Seja a pilha: Cu/Cu2+ || Aℓ 3+/Aℓ. Potenciais de Redução a 25°CCu2+ (aq) +2 e- → Cu(s) E0 = +0,34 VAℓ 3+ (aq) +3 e- → Aℓ(s) E0 = -1,68 VÉ correto afirmar que:

a) o eletrodo de Cu sofre corrosão.
b) O resultado de E0 = +1,34V.
c) o eletrodo de alumínio é o cátodo.
d) o eletrodo de Cu sofre redução.
e) a reação não é espontânea.

Question

Seja a pilha: Cu/Cu2+ || Aℓ 3+/Aℓ.   Potenciais de Redução a 25°CCu2+ (aq) +2 e- → Cu(s)  E0 = +0,34 VAℓ 3+ (aq) +3 e- → Aℓ(s)   E0 = -1,68 VÉ correto afirmar que:

a) o eletrodo de Cu sofre corrosão.
b) O resultado de E0 = +1,34V. 
c) o eletrodo de alumínio é o cátodo. 
d) o eletrodo de Cu sofre redução. 
e) a reação não é espontânea.

Accepted Answer

**Resposta: D**

Explicação:

Para determinar a espontaneidade da reação e qual eletrodo sofre redução ou oxidação, devemos calcular a diferença de potencial padrão da célula ($E^0_{célula}$). A equação para o potencial da célula é:

$$ E^0_{célula} = E^0_{cátodo} - E^0_{ânodo} $$

Onde:
- $E^0_{cátodo}$ é o potencial de redução do cátodo.
- $E^0_{ânodo}$ é o potencial de redução do ânodo.

Na pilha dada, temos:
- Reação de redução do cobre (Cu): $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$, com $E^0 = +0,34 \, V$.
- Reação de redução do alumínio (Al): $Al^{3+} + 3e^- \rightarrow Al$, com $E^0 = -1,68 \, V$.

O eletrodo que possui o maior potencial de redução atua como cátodo, ou seja, o cobre (Cu) é o cátodo. O alumínio (Al) será o ânodo, onde ocorre a oxidação.

Calculando o potencial padrão da célula:

$$ E^0_{célula} = 0,34 \, V - (-1,68 \, V) = 0,34 \, V + 1,68 \, V = 2,02 \, V $$

Como $E^0_{célula}$ é positivo, a reação é espontânea.

Portanto, o eletrodo de cobre sofre redução, e a resposta correta é a alternativa **D**.

Seja a pilha: Cu/Cu2+ || Aℓ 3+/Aℓ. Potenciais de Redução a...

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