Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. Asua solubilidade, em mol.L-1, é igual a

a) 2 x 10-6
b) 3 x 10-8
c) 4 x 10-12
d) 5 x 10-16
e) 6 x 10-24

Question

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps) igual a 1,6 x 10-23 a determinada temperatura. Asua solubilidade, em mol.L-1, é igual a

a) 2 x 10-6
b) 3 x 10-8
c) 4 x 10-12
d) 5 x 10-16
e) 6 x 10-24

Accepted Answer

Para resolver essa questão, precisamos entender que o sal XY se dissocia em X⁺ e Y⁻ na água. A equação de dissociação é:

$$ XY(s) \rightleftharpoons X^+(aq) + Y^-(aq) $$

O produto de solubilidade (Kps) é dado por:

$$ K_{ps} = [X^+][Y^-] $$

Se a solubilidade do sal é $ s $, então as concentrações dos íons X⁺ e Y⁻ em solução também serão $ s $. Portanto, podemos escrever:

$$ K_{ps} = s \times s = s^2 $$

Dado que $ K_{ps} = 1,6 \times 10^{-23} $, temos:

$$ s^2 = 1,6 \times 10^{-23} $$

Para encontrar $ s $, basta calcular a raiz quadrada de $ 1,6 \times 10^{-23} $:

$$ s = \sqrt{1,6 \times 10^{-23}} $$

$$ s \approx 4 \times 10^{-12} $$

**Resposta: c) 4 x 10-12**

A solubilidade do sal XY em mol/L é aproximadamente $ 4 \times 10^{-12} $.

Um sal hipotético XY apresenta produto de solubilidade (Kps)...