C7H25 (Fepecs) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:

A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ . mol-1.

Ligação Energia
C - H 413
C - Br 281
C - C 347
C = C 614
Br - Br 193

A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a:

Q: C7H25 (Fepecs) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano: A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ . mol-1. Ligação Energia C - H 413 C - Br 281 C - C 347 C = C 614 Br - Br 193 A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a:

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, precisamos considerar as energias das ligações quebradas e formadas. **Ligações quebradas:** - 1 ligação C=C (614 kJ/mol) - 1 ligação Br–Br (193 kJ/mol) **Ligações formadas:** - 2 ligações C–Br (281 kJ/mol cada) - 1 ligação C–C (347 kJ/mol) Agora, calculamos a energia total: **Energia das ligações quebradas:** \[ 614 + 193 = 807 \text{ kJ/mol} \] **Energia das ligações formadas:** \[ (2 \times 281) + 347 = 562 + 347 = 909 \text{ kJ/mol} \] **Variação de entalpia ($\Delta H$):** \[ \Delta H = \text{Energia das ligações quebradas} - \text{Energia das ligações formadas} \] \[ \Delta H = 807 - 909 = -102 \text{ kJ/mol} \] Portanto, a variação de entalpia é $-102 \text{ kJ/mol}$.

Question

C7H25 (Fepecs) A reação do 4-bromo-but-1-eno com o bromo molecular produz a substância 1,2,4-tribromo-butano:

A tabela a seguir apresenta valores médios de algumas energias de ligação em kJ . mol-1.

Ligação          Energia
C - H              413
C - Br              281
C - C              347
C = C              614
Br - Br            193

A variação de entalpia envolvida na produção de um mol de 1,2,4-tribromo-butano, em kJ, calculada com os dados da tabela é igual a:

Accepted Answer

Para calcular a variação de entalpia ($\Delta H$) da reação, precisamos considerar as energias das ligações quebradas e formadas.

**Ligações quebradas:**
- 1 ligação C=C (614 kJ/mol)
- 1 ligação Br–Br (193 kJ/mol)

**Ligações formadas:**
- 2 ligações C–Br (281 kJ/mol cada)
- 1 ligação C–C (347 kJ/mol)

Agora, calculamos a energia total:

**Energia das ligações quebradas:**
$$ 614 + 193 = 807 \text{ kJ/mol} $$

**Energia das ligações formadas:**
$$ (2 \times 281) + 347 = 562 + 347 = 909 \text{ kJ/mol} $$

**Variação de entalpia ($\Delta H$):**
$$ \Delta H = \text{Energia das ligações quebradas} - \text{Energia das ligações formadas} $$
$$ \Delta H = 807 - 909 = -102 \text{ kJ/mol} $$

Portanto, a variação de entalpia é $-102 \text{ kJ/mol}$.

Perguntas relacionadas