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ATIVIDADE INORGÂNICA 1 Utilize a teoria da ligação de valência TLV para fazer a distribuição dos elétrons para o composto FeBr4 2 paramagnético Determine a hibridização e geometria do composto 2 Na Teoria do Campo Cristalino o desdobramento do campo cristalino gera dois conjuntos de orbitais um de maior energia e outro de menor energia Escreva o diagrama contendo o desdobramento do campo e identifique os orbitais de cada nível de energia 3 Quais são os fatores que afetam o desdobramento do campo cristalino Explique o porquê de cada um deles 4 Para o composto TiOH26 3 responda as questões a seguir utilizando a Teoria do Campo Cristalino TCC a Encontro o valor do nox do metal central b Indique quantos elétrons d há no metal considerando o nox dele no composto de coordenação c Faça o diagrama dos níveis de energia dos orbitais do metal e distribua os elétrons d A partir do diagrama construído no item anterior calcule o valor de EECC 5 Considere o composto NiCN4 2 Utilizando a TLV e sabendo que o composto é diamagnético responda a Faça o diagrama da distribuição dos elétrons b O composto apresenta elétrons desemparelhados Justifique utilizando a Teoria do Campo Cristalino TCC 6 Qual é o valor de energia de estabilização do campo cristalino EECC para um metal d 9 num cosposto octaédrico com ligantes de campo forte Qual seria o valor de EECC se os ligantes fossem de campo fraco Há diferença no valor de EECC para um composto octaédrico d 9 se ele apresenta ligante de campo forte ou fraco 7 Considere a série espectroquímica e assinale a alternativa correta a O ligante iodeto I é comumente um ligante de campo fraco b O ligante CO é comumente um ligante de campo fraco c O ligante iodeto I é comumente um ligante de campo forte d O ligante CO é comumente um ligante de campo médio 8 Assinale a alternativa correta a Um complexo de campo fraco nunca é paramagnético b Ligantes como CNcomumente produzem complexos de campo fraco c Complexos de campo forte tem Δo que excede a energia necessária para parear os elétrons simbolizada por P d Um complexo de campo forte é sempre diamagnético 2 Complemento São gerados 2 conjuntos de orbitais pois em um complexo octaédrico os 6 ligantes estão nos eixos x y e z fazendo com que os orbitais dz² e dx²y² orbitais eg sofram maior repulsão pois apontam seus lóbulos diretamente aos ligantes tendo portanto maior energia os orbitais dxy dyz e dxz t2g não apontam diretamente para os ligantes e sofrem menor repulsão tendo menor energia 3 Os principais fatores são natureza do metal natureza do ligante e geometria do complexo Com relação à natureza do metal quanto maior o NOX do metal maior a energia de desdobramento do campo cristalino pois um maior NOX significa que o metal está mais eletropositivo Com relação à natureza do ligante ligantes de campo forte como CO e CN levam a um maior desdobramento do campo cristalino As forças dos ligantes devem ser verificadas através da série espectroquímica que é uma série empírica Com relação à geometria diferentes geometrias levam a diferentes desdobramentos do campo cristalino 7 Correta a Série espectroquímica 8 Correta c Complexos de campo forte tem ΔO que excede a energia necessária para parear os elétrons simbolizada por P Considerando complexo octaédrico Orbitais d dx2y2 dz2 dxy dxz dyz tg orbitais dxy dxz dyz eg orbitais dx2y2 dz2 Octaédrico 1 Fe 3d 4s 4p Fe2 1 1 1 1 1 FeBru2 4 e desemparelhados 4s 4p Hibridização sp3 Portanto geometria tetraédrica FeBru2 tg eg 4 e desemparelhados a TiOH263 Ligante sem carga H2O NOX Ti 3 b Ti 4s2 3d2 Ti3 3d1 Há 1 elétron d c Complexo octaédrico 6 ligantes eg 35 Δ0 tg 25 Δ0 d EECC 125Δ0 EECC 25 Δ0 04Δ0 a NiCN42 Ni2 3d8 Diamagnético Portanto o complexo é quadrado planar dx2y2 1 dxy 1 dz2 1 1 dxz dyz Tetraédrico não é possível pois não seria diamagnético 1 1 1 tg 1 1 eg b Não apresenta elétrons desemparelhados conforme demonstrado no diagrama de geometria quadrado planar do item a d9 Para configuração d9 octaédrica há apenas uma configuração possível Portanto o ligante não altera a EECC A configuração é 1 1 eg 1 1 1 tg EECC 6 25 Δ0 3 35 Δ0 125 Δ0 95 Δ0 12 Δ0 9 Δ05 EECC 35 Δ0
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ATIVIDADE INORGÂNICA 1 Utilize a teoria da ligação de valência TLV para fazer a distribuição dos elétrons para o composto FeBr4 2 paramagnético Determine a hibridização e geometria do composto 2 Na Teoria do Campo Cristalino o desdobramento do campo cristalino gera dois conjuntos de orbitais um de maior energia e outro de menor energia Escreva o diagrama contendo o desdobramento do campo e identifique os orbitais de cada nível de energia 3 Quais são os fatores que afetam o desdobramento do campo cristalino Explique o porquê de cada um deles 4 Para o composto TiOH26 3 responda as questões a seguir utilizando a Teoria do Campo Cristalino TCC a Encontro o valor do nox do metal central b Indique quantos elétrons d há no metal considerando o nox dele no composto de coordenação c Faça o diagrama dos níveis de energia dos orbitais do metal e distribua os elétrons d A partir do diagrama construído no item anterior calcule o valor de EECC 5 Considere o composto NiCN4 2 Utilizando a TLV e sabendo que o composto é diamagnético responda a Faça o diagrama da distribuição dos elétrons b O composto apresenta elétrons desemparelhados Justifique utilizando a Teoria do Campo Cristalino TCC 6 Qual é o valor de energia de estabilização do campo cristalino EECC para um metal d 9 num cosposto octaédrico com ligantes de campo forte Qual seria o valor de EECC se os ligantes fossem de campo fraco Há diferença no valor de EECC para um composto octaédrico d 9 se ele apresenta ligante de campo forte ou fraco 7 Considere a série espectroquímica e assinale a alternativa correta a O ligante iodeto I é comumente um ligante de campo fraco b O ligante CO é comumente um ligante de campo fraco c O ligante iodeto I é comumente um ligante de campo forte d O ligante CO é comumente um ligante de campo médio 8 Assinale a alternativa correta a Um complexo de campo fraco nunca é paramagnético b Ligantes como CNcomumente produzem complexos de campo fraco c Complexos de campo forte tem Δo que excede a energia necessária para parear os elétrons simbolizada por P d Um complexo de campo forte é sempre diamagnético 2 Complemento São gerados 2 conjuntos de orbitais pois em um complexo octaédrico os 6 ligantes estão nos eixos x y e z fazendo com que os orbitais dz² e dx²y² orbitais eg sofram maior repulsão pois apontam seus lóbulos diretamente aos ligantes tendo portanto maior energia os orbitais dxy dyz e dxz t2g não apontam diretamente para os ligantes e sofrem menor repulsão tendo menor energia 3 Os principais fatores são natureza do metal natureza do ligante e geometria do complexo Com relação à natureza do metal quanto maior o NOX do metal maior a energia de desdobramento do campo cristalino pois um maior NOX significa que o metal está mais eletropositivo Com relação à natureza do ligante ligantes de campo forte como CO e CN levam a um maior desdobramento do campo cristalino As forças dos ligantes devem ser verificadas através da série espectroquímica que é uma série empírica Com relação à geometria diferentes geometrias levam a diferentes desdobramentos do campo cristalino 7 Correta a Série espectroquímica 8 Correta c Complexos de campo forte tem ΔO que excede a energia necessária para parear os elétrons simbolizada por P Considerando complexo octaédrico Orbitais d dx2y2 dz2 dxy dxz dyz tg orbitais dxy dxz dyz eg orbitais dx2y2 dz2 Octaédrico 1 Fe 3d 4s 4p Fe2 1 1 1 1 1 FeBru2 4 e desemparelhados 4s 4p Hibridização sp3 Portanto geometria tetraédrica FeBru2 tg eg 4 e desemparelhados a TiOH263 Ligante sem carga H2O NOX Ti 3 b Ti 4s2 3d2 Ti3 3d1 Há 1 elétron d c Complexo octaédrico 6 ligantes eg 35 Δ0 tg 25 Δ0 d EECC 125Δ0 EECC 25 Δ0 04Δ0 a NiCN42 Ni2 3d8 Diamagnético Portanto o complexo é quadrado planar dx2y2 1 dxy 1 dz2 1 1 dxz dyz Tetraédrico não é possível pois não seria diamagnético 1 1 1 tg 1 1 eg b Não apresenta elétrons desemparelhados conforme demonstrado no diagrama de geometria quadrado planar do item a d9 Para configuração d9 octaédrica há apenas uma configuração possível Portanto o ligante não altera a EECC A configuração é 1 1 eg 1 1 1 tg EECC 6 25 Δ0 3 35 Δ0 125 Δ0 95 Δ0 12 Δ0 9 Δ05 EECC 35 Δ0