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EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 Lista de Exercícios NOx reações redox e tabela de potenciais 2023 Gabarito 1 a Reações de cada eletrodo Ânodo CH3CH2OH H2O CH3CO2H 4 H 4 e Cátodo Cr2O72 14 H 6 e 2 Cr3 7 H2O Reação global balanceada e ddp 3 CH3CH2OH 3 H2O 3 CH3CO2H 12 H 12 e E 006 V 2 Cr2O72 1628 H 12 e 4 Cr3 1114 H2O E 133 V 3 CH3CH2OH 2 Cr2O72 16 H 3 CH3CO2H 4 Cr3 11 H2O E 139 V b ddp 139 V Agente oxidante Cr2O72 Agente redutor CH3CH2OH 2 a O corante com o menor potencial de oxidação será o mais resistente Oxidação da antocianina H2A A 2 H 2 e Eoxidação o 029 V Oxidação da betalaína H2B B 2 H 2 e Eoxidação o 058 V Oxidação do carmim de cochonilha H2C C 2 H 2 e Eoxidação o 067 V O corante mais resistente à oxidação é o carmim de cochonilha pois devido ao menor potencial de oxidação a sua oxidação ocorre com maior dificuldade o que resulta numa maior resistência do corante à degradação b Oxidação da cochonilha 2 H2C 2 C 4 H 4 e Eoxidação o 067 V Redução do O2 do ar O2 4 H 4 e 2 H2O Eredução o 123 V 2 H2C O2 2 C 2 H2O Ereação o 056 V c Como na reação global não consta o íon H presente nas semirreações o quociente de reação não será alterado pelo pH e portanto o processo eletroquímico global também não 3 a 2 Nas 2 H2Ol H2g 2 NaOHaq ou Nas H2Ol ½ H2g NaOHaq 0 1 2 0 1 2 1 Agente Oxidante H2O Agente Redutor Na b Na Na e x 2 2 Na 2 Na 2 e Eo 271 V 2 H2O 2 e H2 2 OH Eo 083 V 2 Na 2 H2O H2 2 OH Eo 188 V EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 4 Cr2O72aq 14 H 6 e 2 Cr3aq 7 H2Ol Eored 133V 2 Iaq I2s 2 e Eooxi 054V x3 Cr2O72aq 14 H 6 e 2 Cr3aq Eored 133 V 6 Iaq 3 I2s 6e Eooxi 054 V Cr2O72aq 14 H 6 I 2 Cr3aq 3 I2s 7 H2Ol ΔEo 079 V 𝐺𝑜 𝑛 𝐹 𝐸𝑜 6 96485 𝐶 079 𝑉 457339 𝐽 𝑚𝑜𝑙 4573 𝑘𝐽 𝑚𝑜𝑙 Sim o processo é espontâneo pois 𝐺𝑜 0 5 a b MnO4 Agente Oxidante Cl Agente Redutor c E 151 136 015 V 6 a Pilha Alcalina Cds 2 NiOH3s CdOs 2 NiOH2s H2Ol em solução de KOH Agente oxidante Agente redutor 0 3 2 2 NiOH3 Cd EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 b Bateria de chumbo ácido PbO2s Pbs 2 SO42 aq 2 Haq 2 PbSO4s 2 H2Ol Agente oxidante Agente redutor c Pilha de Leclanché substituída pela pilha alcalina Zns 2 MnO2s 2 NH4Claq 2 H2Ol ZnCl2aq 2 MnOH3s 2 NH3aq Agente oxidante Agente redutor 7 a H2TaF7 NOx Ta Nb2O5 NOx Nb H2NbOF5 NOx Nb KAuCN2 NOx Au b Agentes oxidantes Agente redutor c Oxidação 5 Au 5 Au 5e 𝐸𝑜𝑥𝑖 𝑜 169 𝑉 Redução MnO4 8 H 5 e Mn2 4 H2O 𝐸𝑟𝑒𝑑 𝑜 151 𝑉 5Au MnO4 8 H Mn2 4 H2O 5 Au 𝐸𝑐é𝑙 𝑜 018 𝑉 8 a Espécie NOX Espécie NOX Espécie NOX CaCl2 1 PH3 3 SF6 6 Cl2 0 PCl5 5 SO42 6 NaClO 1 P2O5 5 SO2 4 KClO4 7 HPO42 7 SO3 6 Cl2O 1 P4 0 S2O32 2 4 0 2 0 4 2 3 PbO2 Pb MnO2 Zn 5 5 5 1 Nb2O5 e Fe2O3 Al EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 b Porque quando o Cl2 possui Nox0 significa que ele não possui carga ou seja o Cl terá a tendência de ganhar 1e para estabilizar agindo como oxidante Já o Cl2O tem Nox 1 assim terá a tendência de ganhar 2e sendo mais oxidante que o Cl2 9 a E o célula 212 V b E o célula 095 V c E o célula 074 V 10 Ordem crescente de potencial de oxidação B D A C Justificativas A e C têm maior potencial de oxidação que o H A B e D têm menor potencial de oxidação que C D tem maior potencial de oxidação do que B
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EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 Lista de Exercícios NOx reações redox e tabela de potenciais 2023 Gabarito 1 a Reações de cada eletrodo Ânodo CH3CH2OH H2O CH3CO2H 4 H 4 e Cátodo Cr2O72 14 H 6 e 2 Cr3 7 H2O Reação global balanceada e ddp 3 CH3CH2OH 3 H2O 3 CH3CO2H 12 H 12 e E 006 V 2 Cr2O72 1628 H 12 e 4 Cr3 1114 H2O E 133 V 3 CH3CH2OH 2 Cr2O72 16 H 3 CH3CO2H 4 Cr3 11 H2O E 139 V b ddp 139 V Agente oxidante Cr2O72 Agente redutor CH3CH2OH 2 a O corante com o menor potencial de oxidação será o mais resistente Oxidação da antocianina H2A A 2 H 2 e Eoxidação o 029 V Oxidação da betalaína H2B B 2 H 2 e Eoxidação o 058 V Oxidação do carmim de cochonilha H2C C 2 H 2 e Eoxidação o 067 V O corante mais resistente à oxidação é o carmim de cochonilha pois devido ao menor potencial de oxidação a sua oxidação ocorre com maior dificuldade o que resulta numa maior resistência do corante à degradação b Oxidação da cochonilha 2 H2C 2 C 4 H 4 e Eoxidação o 067 V Redução do O2 do ar O2 4 H 4 e 2 H2O Eredução o 123 V 2 H2C O2 2 C 2 H2O Ereação o 056 V c Como na reação global não consta o íon H presente nas semirreações o quociente de reação não será alterado pelo pH e portanto o processo eletroquímico global também não 3 a 2 Nas 2 H2Ol H2g 2 NaOHaq ou Nas H2Ol ½ H2g NaOHaq 0 1 2 0 1 2 1 Agente Oxidante H2O Agente Redutor Na b Na Na e x 2 2 Na 2 Na 2 e Eo 271 V 2 H2O 2 e H2 2 OH Eo 083 V 2 Na 2 H2O H2 2 OH Eo 188 V EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 4 Cr2O72aq 14 H 6 e 2 Cr3aq 7 H2Ol Eored 133V 2 Iaq I2s 2 e Eooxi 054V x3 Cr2O72aq 14 H 6 e 2 Cr3aq Eored 133 V 6 Iaq 3 I2s 6e Eooxi 054 V Cr2O72aq 14 H 6 I 2 Cr3aq 3 I2s 7 H2Ol ΔEo 079 V 𝐺𝑜 𝑛 𝐹 𝐸𝑜 6 96485 𝐶 079 𝑉 457339 𝐽 𝑚𝑜𝑙 4573 𝑘𝐽 𝑚𝑜𝑙 Sim o processo é espontâneo pois 𝐺𝑜 0 5 a b MnO4 Agente Oxidante Cl Agente Redutor c E 151 136 015 V 6 a Pilha Alcalina Cds 2 NiOH3s CdOs 2 NiOH2s H2Ol em solução de KOH Agente oxidante Agente redutor 0 3 2 2 NiOH3 Cd EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 b Bateria de chumbo ácido PbO2s Pbs 2 SO42 aq 2 Haq 2 PbSO4s 2 H2Ol Agente oxidante Agente redutor c Pilha de Leclanché substituída pela pilha alcalina Zns 2 MnO2s 2 NH4Claq 2 H2Ol ZnCl2aq 2 MnOH3s 2 NH3aq Agente oxidante Agente redutor 7 a H2TaF7 NOx Ta Nb2O5 NOx Nb H2NbOF5 NOx Nb KAuCN2 NOx Au b Agentes oxidantes Agente redutor c Oxidação 5 Au 5 Au 5e 𝐸𝑜𝑥𝑖 𝑜 169 𝑉 Redução MnO4 8 H 5 e Mn2 4 H2O 𝐸𝑟𝑒𝑑 𝑜 151 𝑉 5Au MnO4 8 H Mn2 4 H2O 5 Au 𝐸𝑐é𝑙 𝑜 018 𝑉 8 a Espécie NOX Espécie NOX Espécie NOX CaCl2 1 PH3 3 SF6 6 Cl2 0 PCl5 5 SO42 6 NaClO 1 P2O5 5 SO2 4 KClO4 7 HPO42 7 SO3 6 Cl2O 1 P4 0 S2O32 2 4 0 2 0 4 2 3 PbO2 Pb MnO2 Zn 5 5 5 1 Nb2O5 e Fe2O3 Al EFB502 Química Geral Gabarito 2023 7 b Porque quando o Cl2 possui Nox0 significa que ele não possui carga ou seja o Cl terá a tendência de ganhar 1e para estabilizar agindo como oxidante Já o Cl2O tem Nox 1 assim terá a tendência de ganhar 2e sendo mais oxidante que o Cl2 9 a E o célula 212 V b E o célula 095 V c E o célula 074 V 10 Ordem crescente de potencial de oxidação B D A C Justificativas A e C têm maior potencial de oxidação que o H A B e D têm menor potencial de oxidação que C D tem maior potencial de oxidação do que B