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EFB502 Química Geral Equação de Nernst Pilha de Concentração Baterias e Pilhas Comerciais Eo e variação de energia livre Go variação da energia livre n número de mol de elétrons transferidos F constante de Faraday 96480 Cmol Eo potencial padrão da célula Da termodinâmica ΔGr ΔGo r RTln Q Como ΔGo r nFE Trabalho elétrico então nFE nFE RTln Q Dividindo por nF E E RTnFln Q A Equação de Nernst Ecélula Eo célula RTnFlnQ R 8314 JKmol T Temperatura absoluta n número de mol de elétrons F constante de Faraday 96485 Cmol Exercício Uma célula voltaica opera a 25oC com as semicélulas Al300010 molLAl e Ni2050 molLNi Escreva a equação de Nernst para a reação que ocorre na célula e determine o seu potencial Pilha de Concentração Uma célula cuja ddp é gerada apenas em razão de uma diferença de concentração é chamada de célula de concentração Exercício Determine a ddp da célula galvânica CusCu2aq 150 x 103 molLCu2aq 100 molLCus Pilhas e Baterias Comerciais Bateria é uma fonte de energia eletroquímica portátil e fechada que consiste em uma ou mais células voltaicas Algumas baterias são células primárias não podem ser recarregadas e devem ser descartadas ou recicladas depois que sua tensão cai a zero Uma célula secundária pode ser recarregada a partir de uma fonte de energia externa após a sua tensão cair Pilhas e Baterias Comerciais Pilha Seca Cátodo 2 NH4 aq 2 e 2 NH3g H2g Ânodo Zns Zn2 aq 2 e Pilha Alcalina As reações são semelhantes às das pilhas secas comuns mas condições alcalinas Ânodo Zns 2 OH aq ZnOs H2Ol 2e Cátodo 2 MnO2s H2Ol 2e Mn2O3s 2 OHaq Bateria de NiCd Ânodo Cds 2 OHaq CdOH2s 2e Cátodo NiOOHs H2Ol e NiOH2s OHaq Bateria de Chumbo Ânodo E 036 V Pbs HSO4 aq PbSO4s Haq 2e Cátodo E 168 V PbO2s HSO4 aq 3 Haq 2e PbSO4s 2 H2Ol Uma bateria automotiva chumboácido de 12 V consiste em seis células voltaicas em série cada uma produzindo 2 V
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EFB502 Química Geral Equação de Nernst Pilha de Concentração Baterias e Pilhas Comerciais Eo e variação de energia livre Go variação da energia livre n número de mol de elétrons transferidos F constante de Faraday 96480 Cmol Eo potencial padrão da célula Da termodinâmica ΔGr ΔGo r RTln Q Como ΔGo r nFE Trabalho elétrico então nFE nFE RTln Q Dividindo por nF E E RTnFln Q A Equação de Nernst Ecélula Eo célula RTnFlnQ R 8314 JKmol T Temperatura absoluta n número de mol de elétrons F constante de Faraday 96485 Cmol Exercício Uma célula voltaica opera a 25oC com as semicélulas Al300010 molLAl e Ni2050 molLNi Escreva a equação de Nernst para a reação que ocorre na célula e determine o seu potencial Pilha de Concentração Uma célula cuja ddp é gerada apenas em razão de uma diferença de concentração é chamada de célula de concentração Exercício Determine a ddp da célula galvânica CusCu2aq 150 x 103 molLCu2aq 100 molLCus Pilhas e Baterias Comerciais Bateria é uma fonte de energia eletroquímica portátil e fechada que consiste em uma ou mais células voltaicas Algumas baterias são células primárias não podem ser recarregadas e devem ser descartadas ou recicladas depois que sua tensão cai a zero Uma célula secundária pode ser recarregada a partir de uma fonte de energia externa após a sua tensão cair Pilhas e Baterias Comerciais Pilha Seca Cátodo 2 NH4 aq 2 e 2 NH3g H2g Ânodo Zns Zn2 aq 2 e Pilha Alcalina As reações são semelhantes às das pilhas secas comuns mas condições alcalinas Ânodo Zns 2 OH aq ZnOs H2Ol 2e Cátodo 2 MnO2s H2Ol 2e Mn2O3s 2 OHaq Bateria de NiCd Ânodo Cds 2 OHaq CdOH2s 2e Cátodo NiOOHs H2Ol e NiOH2s OHaq Bateria de Chumbo Ânodo E 036 V Pbs HSO4 aq PbSO4s Haq 2e Cátodo E 168 V PbO2s HSO4 aq 3 Haq 2e PbSO4s 2 H2Ol Uma bateria automotiva chumboácido de 12 V consiste em seis células voltaicas em série cada uma produzindo 2 V