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Engenharia Mecânica ·
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EFB502 Química Geral Lista de Exercícios Pilha 1 Considere a célula galvânica representada a seguir a Indique no próprio esquema em que semicela ocorrem oxidação e redução Justifique a sua resposta b No próprio esquema indique cátodo ânodo polaridades fluxo de elétrons e de íons na ponte salina c Sabendo que foi empregado o par CdsCd2aq na semicela anódica e que a tensão padrão medida por um voltímetro foi 017 V determine a reação de redução envolvida e os agentes oxidante e redutor EFB502 Química Geral 2 Considere o esquema a seguir que representa uma célula galvânica a No próprio esquema indique cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons na ponte salina b Sabendo que a pilha foi construída a partir de Pb Pb2 Sc e Sc3 posicione essas espécies no próprio esquema Escreva as semirreações envolvidas e a reação global c Para que um voltímetro registre diferença de potencial de 200 V qual deve ser a concentração da solução catódica se a solução anódica tiver concentração igual a 00100 molL EFB502 Química Geral 3 Considere a célula voltaica pilha ilustrada a seguir Sabese que A semicela A contém uma placa metálica sofrendo corrosão A semicela B consiste em um eletrodo padrão de hidrogênio EPH a Para cada afirmação abaixo assinale VERDADEIRO V ou FALSO F O sentido do fluxo de elétrons é da semicela B para a semicela A V F Na semicela B formase gás hidrogênio V F A semicela A é o polo da redução V F A semicela B é o cátodo V F A semicela A é o polo positivo V F A semicela B é o polo da oxidação V F A semicela A é o ânodo V F A semicela B é o polo negativo V F Na semicela B há diminuição do pH do meio ao longo do tempo V F Na semicela A o potencial padrão Eo de oxidação do eletrodo é positivo V F b Qual dos três metais é o mais provável de estar sofrendo corrosão no esquema acima bismuto Bi níquel Ni ou prata Ag De acordo com a sua escolha qual seria a tensão registrada pelo voltímetro nas condições padrão Semicela A Semicela B EFB502 Química Geral 4 a Complete as reações abaixo e escolha a reação associada à célula galvânica com a maior diferença de potencial nas condições padrão Reação 1 Mgs Pb2aq Reação 2 Cds 2 Agaq Reação escolhida b Para a reação escolhida no item a calcule o potencial de uma pilha construída a partir de soluções anódica e catódica com concentrações de cátions iguais a 10 x 103 molL e 15 molL respectivamente c Esquematize a pilha do item b indicando cátodo ânodo polaridades e fluxo de elétrons e de íons na ponte salina e na solução 5 Uma célula galvânica foi construída a partir da imersão parcial de dois eletrodos de zinco metálico E1 e E2 em soluções aquosas de sulfato de zinco ZnSO4 de concentrações iguais a 02 molL e 15 molL respectivamente Pedese a Qual desses eletrodos E1 ou E2 formará o anodo da pilha b Determine a ddp da pilha c Esquematize a pilha indicando cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons na ponte salina e de elétrons EFB502 Química Geral 6 Considere a célula galvânica a seguir Pedese a Indique no próprio esquema o sentido dos elétrons cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons em solução e na ponte salina b Qual dos eletrodos sofre desgaste c Qual dos eletrodos sobre ganho de massa d Escreva as semirreações de ânodo e cátodo e a reação global e Sabendo que o sistema se encontra a 25 oC e que as concentrações dos cátions em solução são 06 molL e 001 molL nas semicelas catódica e anódica respectivamente qual deve ser a diferença de potencial registrada pelo voltímetro 7 Considere uma cela eletroquímica em que alumínio é oxidado e o íon Sn2 é reduzido Pedese a Escreva as semirreações de ânodo e cátodo e a reação global b Calcule o potencial padrão dessa célula c Calcule o trabalho elétrico padrão Go associado ao sistema d Qual será a concentração de cátions na solução catódica se a tensão medida for igual a 155 V e a concentração de cátions na solução anódica for igual a 02 molL a 298 K EFB502 Química Geral 8 Considere um eletrodo de chumbo parcialmente imerso em uma solução 0020 molL de PbNO32 O eletrodo foi conectado por meio de um fio condutor inerte a um eletrodo de hidrogênio HH2 a Calcule a ddp padrão associada ao sistema indicando as semirreações envolvidas bem como a reação global b Sabendo que a tensão registrada pelo voltímetro foi 68 mV determine o pH da semicela catódica para pressão de hidrogênio de 10 bar 9 Você dispõe de eletrodos de prata soluções aquosas de AgNO3 de concentrações 60 x 103 molL e 020 molL fio condutor voltímetro e ponte salina a Esquematize a célula galvânica que pode ser construída a partir do material disponível Indique o cátodo ânodo polos e fluxo de cargas b Determine a diferença de potencial registrada pelo voltímetro c Supondo que a massa depositada no cátodo tenha sido 14 mg determine o trabalho elétrico fornecido pela pilha 10 Para a construção de uma pilha dispõemse dos seguintes materiais soluções 10 molL de AgNO3 PbNO32 FeNO33 ZnNO32 e AlNO33 eletrodos de Ag Zn Al Fe e Pb ponte salina de KNO3aq béqueres e voltímetro a Esquematize a pilha de maior tensão indicando os materiais utilizados cátodo ânodo polaridades sentido dos elétrons e sentido dos íons em solução e na ponte salina Escreva as semirreações envolvidas e a reação global da pilha b Que diferença potencial seria registrada pelo voltímetro se a concentração em molL da solução do ânodo fosse um milésimo da concentração da solução do cátodo
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EFB502 Química Geral Lista de Exercícios Pilha 1 Considere a célula galvânica representada a seguir a Indique no próprio esquema em que semicela ocorrem oxidação e redução Justifique a sua resposta b No próprio esquema indique cátodo ânodo polaridades fluxo de elétrons e de íons na ponte salina c Sabendo que foi empregado o par CdsCd2aq na semicela anódica e que a tensão padrão medida por um voltímetro foi 017 V determine a reação de redução envolvida e os agentes oxidante e redutor EFB502 Química Geral 2 Considere o esquema a seguir que representa uma célula galvânica a No próprio esquema indique cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons na ponte salina b Sabendo que a pilha foi construída a partir de Pb Pb2 Sc e Sc3 posicione essas espécies no próprio esquema Escreva as semirreações envolvidas e a reação global c Para que um voltímetro registre diferença de potencial de 200 V qual deve ser a concentração da solução catódica se a solução anódica tiver concentração igual a 00100 molL EFB502 Química Geral 3 Considere a célula voltaica pilha ilustrada a seguir Sabese que A semicela A contém uma placa metálica sofrendo corrosão A semicela B consiste em um eletrodo padrão de hidrogênio EPH a Para cada afirmação abaixo assinale VERDADEIRO V ou FALSO F O sentido do fluxo de elétrons é da semicela B para a semicela A V F Na semicela B formase gás hidrogênio V F A semicela A é o polo da redução V F A semicela B é o cátodo V F A semicela A é o polo positivo V F A semicela B é o polo da oxidação V F A semicela A é o ânodo V F A semicela B é o polo negativo V F Na semicela B há diminuição do pH do meio ao longo do tempo V F Na semicela A o potencial padrão Eo de oxidação do eletrodo é positivo V F b Qual dos três metais é o mais provável de estar sofrendo corrosão no esquema acima bismuto Bi níquel Ni ou prata Ag De acordo com a sua escolha qual seria a tensão registrada pelo voltímetro nas condições padrão Semicela A Semicela B EFB502 Química Geral 4 a Complete as reações abaixo e escolha a reação associada à célula galvânica com a maior diferença de potencial nas condições padrão Reação 1 Mgs Pb2aq Reação 2 Cds 2 Agaq Reação escolhida b Para a reação escolhida no item a calcule o potencial de uma pilha construída a partir de soluções anódica e catódica com concentrações de cátions iguais a 10 x 103 molL e 15 molL respectivamente c Esquematize a pilha do item b indicando cátodo ânodo polaridades e fluxo de elétrons e de íons na ponte salina e na solução 5 Uma célula galvânica foi construída a partir da imersão parcial de dois eletrodos de zinco metálico E1 e E2 em soluções aquosas de sulfato de zinco ZnSO4 de concentrações iguais a 02 molL e 15 molL respectivamente Pedese a Qual desses eletrodos E1 ou E2 formará o anodo da pilha b Determine a ddp da pilha c Esquematize a pilha indicando cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons na ponte salina e de elétrons EFB502 Química Geral 6 Considere a célula galvânica a seguir Pedese a Indique no próprio esquema o sentido dos elétrons cátodo ânodo polaridades e fluxo de íons em solução e na ponte salina b Qual dos eletrodos sofre desgaste c Qual dos eletrodos sobre ganho de massa d Escreva as semirreações de ânodo e cátodo e a reação global e Sabendo que o sistema se encontra a 25 oC e que as concentrações dos cátions em solução são 06 molL e 001 molL nas semicelas catódica e anódica respectivamente qual deve ser a diferença de potencial registrada pelo voltímetro 7 Considere uma cela eletroquímica em que alumínio é oxidado e o íon Sn2 é reduzido Pedese a Escreva as semirreações de ânodo e cátodo e a reação global b Calcule o potencial padrão dessa célula c Calcule o trabalho elétrico padrão Go associado ao sistema d Qual será a concentração de cátions na solução catódica se a tensão medida for igual a 155 V e a concentração de cátions na solução anódica for igual a 02 molL a 298 K EFB502 Química Geral 8 Considere um eletrodo de chumbo parcialmente imerso em uma solução 0020 molL de PbNO32 O eletrodo foi conectado por meio de um fio condutor inerte a um eletrodo de hidrogênio HH2 a Calcule a ddp padrão associada ao sistema indicando as semirreações envolvidas bem como a reação global b Sabendo que a tensão registrada pelo voltímetro foi 68 mV determine o pH da semicela catódica para pressão de hidrogênio de 10 bar 9 Você dispõe de eletrodos de prata soluções aquosas de AgNO3 de concentrações 60 x 103 molL e 020 molL fio condutor voltímetro e ponte salina a Esquematize a célula galvânica que pode ser construída a partir do material disponível Indique o cátodo ânodo polos e fluxo de cargas b Determine a diferença de potencial registrada pelo voltímetro c Supondo que a massa depositada no cátodo tenha sido 14 mg determine o trabalho elétrico fornecido pela pilha 10 Para a construção de uma pilha dispõemse dos seguintes materiais soluções 10 molL de AgNO3 PbNO32 FeNO33 ZnNO32 e AlNO33 eletrodos de Ag Zn Al Fe e Pb ponte salina de KNO3aq béqueres e voltímetro a Esquematize a pilha de maior tensão indicando os materiais utilizados cátodo ânodo polaridades sentido dos elétrons e sentido dos íons em solução e na ponte salina Escreva as semirreações envolvidas e a reação global da pilha b Que diferença potencial seria registrada pelo voltímetro se a concentração em molL da solução do ânodo fosse um milésimo da concentração da solução do cátodo