Aol4 Máquinas Térmicas 2022 2 Ab

Pergunta 1\nNo cálculo da potência envolvida em compressão, utilizamos uma propriedade do fluido a ser trabalhado: o calor específico à pressão constante, Cp. Essa propriedade é divulgada normalmente e temperatura de 25º C (298K), mas varia com o aumento da temperatura. A figura a seguir mostra essa variação para alguns gases:\nkJ/(kmol · K)\nCO2\nH2O\nO2\nH2\nAir\nAr, He, Ne, Kr, Xe, Rn\n\nConsiderando a relação Cp = Cv + R, onde Cv é o calor específico com volume constante e R é a Constante Universal dos Gases, e partindo do conteúdo estudado no cálculo da potência de compressão, analise as afirmativas a seguir:\nI. Para os gases óxigeno, o calor específico a ser desenvolvido na compressão de CO2, considerando a temperatura, na faixa de 50% com a temperatura de 600 e 400 K, a potência requerida pela compressão do CO2,ajana-se apenas o Cp.\nII. Para uma temperatura de busca para 498K, para o Hidrogênio, o valor de Cv decresce de 20%.\nIII. Para as gases estudados, o calor C que não se desenvolve em função da temperatura, não varia com Cp.\nIV. Devendo-se atentar que 25º K para 498k, para o Hidrogênio, o valor de Cv decresce de 20%.\n\nOcultar opções de resposta\nA. I e III.\nB. IV e V.\nC. II e IV.\nD. II, III e IV.\nE. I, II e IV.\nRespostas correta Pergunta 3\nA potência desenvolvida por uma máquina é o quociente entre a energia envolvida e o intervalo de tempo considerado, sendo expressa entre Js ou Watts. Nos compressores, a potência envolvida é expressa na equação: Potência envolvida = m * Cp * (T2 - T1).\nConhecendo a variação de Cp com a temperatura, analise as assertivas a seguir e a relação proposta entre elas.\nI. Para os gases nobres, a potência necessária na compressão deve ser reavaliada entre T1 e T2.\nII. O valor de Cp varia significativamente entre (T2 - T1).\nA seguir, assinale a alternativa correta:\nOcultar opções de resposta\nA. As assertivas I e II são propostas falsas.\nB. As assertivas I e II são propostas verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.\nC. A assertiva I é uma proposta verdadeira, e a II é uma proposta falsa.\nD. As assertivas I e II são propostas verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.\nE. A assertão I é uma proposta falsa, e a II é uma proposição verdadeira. \nRespostas correta Pergunta 4\nA lei de Fick, enunciada na metade do século XIX, estabeleceu que as moléculas ou átomos migram entre meios, da maior para a menor densidade, em regime de fenômeno conhecido como \"difusão molecular\". Considerando assim os equipamentos indicados e o conteúdo estudado sobre as bombas de vácuo do tipo difusáo, analise as assertivas e a relação proposta entre elas:\nI. Um fluido serve para arrastar o outro, requerendo deste fluido um baixo ponto de vaporização, migrando ambos para um meio de menor densidade molecular (região de descarga).\nA seguir, assinale a alternativa correta:\nOcultar opções de resposta\nA. A assertão I é uma proposta falsa\, e a II é uma proposta verdadeira.\nB. A assertão I é uma proposta verdadeira, e a II é uma proposta falsa.\nC. As assertivas I e II são propostas falsas.\nD. As assertivas I e II são propostas verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.\nE. As assertivas I e II são propostas verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.\nRespostas correta Pergunta 6\n\nNas máquinas térmicas, gráficos Pressão x Volume auxiliam na avaliação do trabalho demandado na compressão, por exemplo. A figura a seguir mostra uma dessas relações, na qual 1 atm é igual a 105 Nm2. Em outros casos, identificam-se linhas diagonais para processos isométricos ou isentrópicos.\n\nP = 10 atm\n\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre compressão, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas.\nI. O trabalho provido pelo feito é representado pela área hachurada e totaliza 56 kJ.\nPorque:\nII. A compressão volumétrica e de 7 m3, e multiplicada pela pressão atuante, ou seja, 8 x 105 Pa, resulta no valor indicado de 6 x 103 j (kJ).\n\nOcultar opções de resposta\nA\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.\n\nB\nAs asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.\n\nC\nAs asserções I e II são proposições falsas. Pergunta 7\n\nÍons são átomos com desbalanço em sua eletrosfera, sendo observados quando se aplicam forças eletrostáticas ou eletrodinâmicas em vários tipos de substâncias. Nessa operação, trabalha-se com um par de terminais chamados de \"anodo\" e \"catodo\". A figura a seguir mostra um arranjo desse tipo de bomba:\n\nConsiderando essas informações e o material estudado sobre as bombas iônicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para as(s) verdadeira(s) e F para as(falsas):\nI. ( ) As bombas de vácuo dedicam-se a vácuos de baixa intensidade, do 10-1 torr.\nII. ( ) As bombas de vácuo iônicas utilizam materiais de fácil desbalanço elétrico para o arrastamento dos átomos a serem evacuados.\nIII. ( ) A operação das bombas iônicas, trabalha-se como fonte de excitação eletrônica.\nIV. ( ) A pressão de trabalho das iônicas não se acomoda com volumes de vácuo menor instalado, como os bombas mecânicas.\nAgora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:\nF-V-V-F. Pergunta 8\n\nA figura a seguir mostra a configuração de uma bomba turbomolecular, normalmente usada em indústrias onde se requer vácuo de alta intensidade, como a farmacêutica, e da preparação de materiais especiais ou a química fina.\n\nOcultar opções de resposta\nA\nI e IV.\nB\nIII, IV e V.\nC\nI, IV e V.\n\nFonte: Turbo Cutaway. Disponível em: <https://de.lesker.com/images/figimage.TurboCutaway.jpg>. Acesso em: 30 jul. 2019. (Adaptado).\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre bombas turbomoleculares, analise as afirmativas a seguir:\nI. As bombas turbomoleculares possuem princípio de funcionamento próximo de compressores dinâmicos axiais.\nII. O volume usado em relação às bombas baixa, próximo a 10-2 torr.\nIII. A pressão aplicada no fluido a ser reduzido traz riscos elevados à operação deste tipo de bomba.\nIV. Mostre-se a combustão interna tendo baixo rendimento e, por isso, são evitados como agentes que provêm o trabalho necessário à bomba.\nEstá certo o que se afirma em: Fonte: NASA Space Exploration Astronaut. Disponível em: <https://www.shutterstock.com/pt/image-photo/nasa-space-exploration-astronaut-elements-this-425983702>. - Acesso em: 30 jul. 2019.\nConsiderando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da pressão atmosférica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para as verdadeiras) e F para as falsas).\nI. O pressão e a temperatura atmosféricas decaem linearmente com a elevação, em função do afastamento do ecossistema terrestre.\nII. O pressão descreve como o aumento da altitude, uma vez que a exposição à radiação cósmica aumentará a temperatura, após a camada da estratosfera.\nIII. O (V) Podem atingir os mesmos patamares de vácuo sideral (inferior a 10-8 torr) em solo terrestre, por meio de sistemas dedicados que empregam bombas de vácuo.\n\nAssinale a alternativa que apresenta a sequência correta:\n\nOcultar opções de resposta ⯈\n\nF-V-F-V.\n\nV-V-F-V.\n\nV-V-V-F.\n\nF-F-V-V.\n\n\nPergunta 10\n\nPara os gases, conseguimos sintetizar uma relação entre as pressões e temperaturas envolvidas em compressão considerando propriedades térmicas dos materiais como a razão \"k\", que é a razão entre o Calor Específico a Pressão Constante (CP) e o Calor Específico a Volume Constante (CV). A Equação que se relaciona à pressão e temperatura, tomando como o estado inicial (i) e o estado final (f): T2/T1 = (P2/P1)^(k-1/k).\n\nConsiderando essas informações e os conteúdos discutidos sobre as relações termodinâmicas, analise as afirmativas a seguir.\nIV. Para o gás nobre Argônio (k = 1,67), T2 será igual a 480K, com T1 (300K), P1(1atm) e P2 (3 atm).\nV. Para o ar (k = 1,4), T2 será igual a 583K, com T1 (350K), P1(1atm) e P2 (6 atm).\n\nEstá correto apenas o que se afirma em:\n\nOcultar opções de resposta ⯈\n\nA) IV e V.\n\nB) II, III e V.\n\nC) Incorreta: II, III e IV.\n\nD) II e IV.\n\nE) I e III.