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Faculdade de Tecnologia de Itaquera Prof Miguel Reale Ciência dos MateriaisEMA057A Manhã Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol 𝑟 𝑚 𝐴𝑡 𝑀 𝑖 𝑛𝐹 𝑔 𝑐𝑚2 𝑠 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl b O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica FACULDADE DE TECNOLOGIA DE ITAQUERA PROF MIGUEL REALE CIÊNCIA DOS MATERIAIS EMA057 A MANHÃ Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 Coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol r m A t M i n F Onde r é a taxa de corrosão gcm² s M é a massa molar do zinco 6538 gmol i é a densidade da corrente de corrosão 1 x 104 Acm² 1 x 104 Cs cm² n é o número de elétrons transferidos na reação de corrosão n 2 F é a constante de Faraday 96485 Cmol r 6538g mol 110 4C s cm² 2 96485 C mol 33910 8 gcm 2s A taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl é de 339 x 108 gcm² s 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a F Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl A corrosão aumenta com o aumento da concentração não com a redução b V O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c V Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d V Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e F Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo Aumento da corrente em 7 é devido à degradação do filme não espessamento 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução Com o aumento da velocidade de agitação da solução a taxa de transporte de oxigênio para a superfície do metal aumenta elevando a corrente limite difusional para a reação catódica de redução de oxigênio Isso por sua vez leva a um aumento na corrente de corrosão significando que a velocidade de corrosão do metal M aumenta com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica O modelo da camada de difusão descreve o transporte de reagentes e produtos na solução até a interface do eletrodo enquanto a dupla camada elétrica representa a distribuição de cargas e potenciais nessa interface A reação eletroquímica ocorre na dupla camada mas sua taxa pode ser limitada pela velocidade de transporte das espécies através da camada de difusão FACULDADE DE TECNOLOGIA DE ITAQUERA PROF MIGUEL REALE CIÊNCIA DOS MATERIAIS EMA057 A MANHÃ Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 Coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol r m A t M i n F Onde r é a taxa de corrosão gcm² s M é a massa molar do zinco 6538 gmol i é a densidade da corrente de corrosão 1 x 104 Acm² 1 x 104 Cs cm² n é o número de elétrons transferidos na reação de corrosão n 2 F é a constante de Faraday 96485 Cmol r 6538 g mol 1104 C s cm² 2 96485 C mol 339108 gcm2s A taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl é de 339 x 108 gcm² s 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a F Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl A corrosão aumenta com o aumento da concentração não com a redução b V O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c V Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d V Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e F Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo Aumento da corrente em 7 é devido à degradação do filme não espessamento 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução Com o aumento da velocidade de agitação da solução a taxa de transporte de oxigênio para a superfície do metal aumenta elevando a corrente limite difusional para a reação catódica de redução de oxigênio Isso por sua vez leva a um aumento na corrente de corrosão significando que a velocidade de corrosão do metal M aumenta com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica O modelo da camada de difusão descreve o transporte de reagentes e produtos na solução até a interface do eletrodo enquanto a dupla camada elétrica representa a distribuição de cargas e potenciais nessa interface A reação eletroquímica ocorre na dupla camada mas sua taxa pode ser limitada pela velocidade de transporte das espécies através da camada de difusão
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Faculdade de Tecnologia de Itaquera Prof Miguel Reale Ciência dos MateriaisEMA057A Manhã Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol 𝑟 𝑚 𝐴𝑡 𝑀 𝑖 𝑛𝐹 𝑔 𝑐𝑚2 𝑠 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl b O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica FACULDADE DE TECNOLOGIA DE ITAQUERA PROF MIGUEL REALE CIÊNCIA DOS MATERIAIS EMA057 A MANHÃ Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 Coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol r m A t M i n F Onde r é a taxa de corrosão gcm² s M é a massa molar do zinco 6538 gmol i é a densidade da corrente de corrosão 1 x 104 Acm² 1 x 104 Cs cm² n é o número de elétrons transferidos na reação de corrosão n 2 F é a constante de Faraday 96485 Cmol r 6538g mol 110 4C s cm² 2 96485 C mol 33910 8 gcm 2s A taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl é de 339 x 108 gcm² s 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a F Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl A corrosão aumenta com o aumento da concentração não com a redução b V O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c V Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d V Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e F Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo Aumento da corrente em 7 é devido à degradação do filme não espessamento 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução Com o aumento da velocidade de agitação da solução a taxa de transporte de oxigênio para a superfície do metal aumenta elevando a corrente limite difusional para a reação catódica de redução de oxigênio Isso por sua vez leva a um aumento na corrente de corrosão significando que a velocidade de corrosão do metal M aumenta com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica O modelo da camada de difusão descreve o transporte de reagentes e produtos na solução até a interface do eletrodo enquanto a dupla camada elétrica representa a distribuição de cargas e potenciais nessa interface A reação eletroquímica ocorre na dupla camada mas sua taxa pode ser limitada pela velocidade de transporte das espécies através da camada de difusão FACULDADE DE TECNOLOGIA DE ITAQUERA PROF MIGUEL REALE CIÊNCIA DOS MATERIAIS EMA057 A MANHÃ Atividade 6 1 Determine a taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl Considere as curvas de polarização mostradas a seguir a constante de Faraday igual a 96485 Coulombsmol sabendo que a massa molar do zinco é 6538 gmol r m A t M i n F Onde r é a taxa de corrosão gcm² s M é a massa molar do zinco 6538 gmol i é a densidade da corrente de corrosão 1 x 104 Acm² 1 x 104 Cs cm² n é o número de elétrons transferidos na reação de corrosão n 2 F é a constante de Faraday 96485 Cmol r 6538 g mol 1104 C s cm² 2 96485 C mol 339108 gcm2s A taxa de corrosão quando uma peça feita de liga de zinco é mergulhada em uma solução ácida HCl é de 339 x 108 gcm² s 2 Um metal que apresenta transição ativopassivo é mergulhado em 7 soluções de HCl com concentrações crescentes De acordo com as curvas de polarização analise cada afirmação e indique se é verdadeira ou falsa a F Na região ativa do metal ativopassivo representada pelos pontos de interseção 1 a 3 a corrosão aumenta com a redução da concentração do agente oxidante HCl A corrosão aumenta com o aumento da concentração não com a redução b V O metal ativopassivo não é estável para a concentração do oxidante no ponto de interseção 3 Neste ponto um pequeno deslocamento do potencial em qualquer direção resulta na transição do sistema para a região ativa 3 ou para a região passiva 3a c V Após o ponto 4 com o aumento adicional da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para a corrente de passivação d V Nas interseções 4 5 e 6 se observa que com o aumento da concentração do oxidante a corrente de corrosão diminui para uma corrente de passivação e F Na interseção 7 a corrente de corrosão começa a aumentar começando a formar a região transpassivação devido ao espessamento do filme passivo Aumento da corrente em 7 é devido à degradação do filme não espessamento 3 A figura representa as curvas de polarização anódica do metal M e catódica H2OO2 para várias velocidades de agitação da solução Descreva como evolui a velocidade de corrosão com o aumento da velocidade de agitação da solução Com o aumento da velocidade de agitação da solução a taxa de transporte de oxigênio para a superfície do metal aumenta elevando a corrente limite difusional para a reação catódica de redução de oxigênio Isso por sua vez leva a um aumento na corrente de corrosão significando que a velocidade de corrosão do metal M aumenta com o aumento da velocidade de agitação da solução 4 Qual a diferença entre os modelos da camada de difusão e a dupla camada elétrica O modelo da camada de difusão descreve o transporte de reagentes e produtos na solução até a interface do eletrodo enquanto a dupla camada elétrica representa a distribuição de cargas e potenciais nessa interface A reação eletroquímica ocorre na dupla camada mas sua taxa pode ser limitada pela velocidade de transporte das espécies através da camada de difusão