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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS ICEx Departamento de Química Setor de Química Inorgânica Propriedades Atômicas e Tendências Periódicas Química Geral Questão 01 A análise espectral cuidadosa mostra que a luz vermelhocarmim emitida pelo lítio é composta de fótons de comprimento de onda igual a 6708 nm Qual é a energia em kJ mol1 de 1 mol dos fótons que possuem esse comprimento de onda Questão 02 Lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública emitem luz amarela de 5890 nm a Calcule a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton b Calcule a energia em kJ emitida por 100 g de átomos de sódio emitindo luz com esse comprimento de onda Questão 03 Um feixe de luz com intensidade de 15 W incide em uma placa de cobre 743 1019 J Elétrons com uma energia mínima 174 1018 J são ejetados a Calcule a energia do feixe de luz incidente e sua frequência b O que acontecerá com a energia cinética dos elétrons ejetados Ec se a frequência da radiação incidente calculada no item a for duplicada E com a quantidade de elétrons n Questão 04 O molibdênio metálico tem de absorver radiação com frequência mínima de 109 1015 s1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico a Calcule a energia mínima para retirar 1 mol de elétrons de uma placa de molibdênio metálico b Calcule o comprimento de onda em nm associado a radiação Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é encontrada Questão 05 O comprimento de onda de um fóton que remove um elétron de uma superfície de rubídio Rd é de 5000 nm enquanto que para a prata Ag é de 2610 nm a Calcule a energia requerida para remover um mol de elétrons de cada superfície b Qual superfície requer maior energia c Qual metal poderia ser utilizado numa fotocélula quando se faz incidir luz na região do visível sobre a sua superfície Justifique Questão 06 Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas Justifique sua resposta a Fótons de radiação ultravioleta têm energia menor que fótons de radiação infravermelha b A energia cinética de um elétron ejetado de uma superfície metálica quando o metal é irradiado com radiação ultravioleta é independente da frequência da radiação Questão 07 Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado com um elétron no orbital 6p a Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron b No diagrama abaixo represente a transição de emissão para esse elétron considerando apenas a série de Balmer Calcule o comprimento de onda da radiação emitida Questão 08 a Complete o quadro abaixo Valor de ℓ Tipo de orbital Número de orbitais em determinada subcamada Número de superfícies nodais 0 1 d 7 b Utilizando diagramas de superfície limite faça o desenho do orbital 2pz indicando os eixos cartesianos envolvidos e os sinais das funções de onda c Dê o número máximo de orbitais que pode ser associado ao conjunto de números quânticos n 3 ℓ 2 mℓ 2 Justifique Questão 09 a Qual das seguintes transições eletrônicas em um átomo de hidrogênio poderia emitir fótons de maior energia Justifique Não é necessário fazer nenhum cálculo i n 3 para n 2 ii n 2 para n 1 iii n 3 para n 1 iv n 1 para n 3 b Descreva como o modelo de átomo proposto por Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio c A energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio que estão no estado fundamental n 1 é de 1312 kJ mol1 O valor da energia de ionização de um mol de átomos que estão no primeiro estado excitado n 2 deve ser maior ou menor que 1312 kJ mol1 Justifique sua resposta d Confirme sua resposta do item c calculando a energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio que estão no primeiro estado excitado n 2 Questão 10 a Os três números quânticos de um elétron em um átomo de hidrogênio em um determinado estado são n 3 ℓ 1 e mℓ 1 Em que tipo de orbital esse elétron está localizado b Utilizando os eixos cartesianos próprios faça um diagrama de superfície limite que ilustre o tipo de orbital descrito no item a Indique o número de planos nodais e o número de nós radiais presentes Questão 11 a Calcule o comprimento de onda da radiação emitida por um átomo de hidrogênio quando um elétron faz uma transição entre os níveis n23 e n1 2 Identifique na figura abaixo a linha espectral produzida por essa transição b No espectro do hidrogênio atômico muitas linhas são agrupadas juntas como pertencendo a uma série série de Balmer série de Lyman série de Paschen O que as linhas de uma série têm em comum que torna lógico juntálas em um grupo Questão 12 A velocidade média de um átomo de hélio à 25º C é 123 103 m s1 Qual é o comprimento de onda do átomo de hélio nessa temperatura Questão 13 Explique por que a equação de De Broglie não é adequada quando se avalia um objeto macroscópico em movimento como por exemplo uma bola de tênis Questão 14 Um laser usado para cirurgia de olhos para reparar retinas descoladas produz radiação com comprimento de onda de 64000 nm a Calcule a frequência dessa radiação e indique em qual região do espectro eletromagnético ela está localizada b Calcule a energia de 1 mol de fótons dessa radiação Questão 15 Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique as que são verdadeiras e falsas Justifique todas as afirmativas que considerar falsas A experiência de Rutherford evidenciou a presença de um núcleo pequeno e denso nos átomos da folha de ouro Admitindose como verdadeiro o modelo atômico de Thomson era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa ao atravessarem uma lâmina metálica seriam sempre maiores que 90 e menores que 180 Um elétron quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida não irradia energia encontrandose conforme Bohr em estado estacionário A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron foi primeiramente proposta por Rutherford A luz branca é essencialmente monocromática isto é formada por um só tipo de radiação de comprimento e frequência bem definidos Em conformidade com o modelo atômico de Bohr a energia do elétron em um átomo é quantizada isto é restrita a certos e determinados valores Os elétrons segundo o modelo atômico de Bohr estão continuamente mudando de órbitas ao redor do núcleo exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas A energia do elétron no átomo de hidrogênio em uma órbita permitida no nésimo nível depende do valor de n de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr Questão 16 Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que são verdadeiras e aquela que é falsa o modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios o modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade o modelo de Dalton explica por que um gás submetido a uma grande diferença de potencial elétrico se torna condutor de eletricidade o modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida Questão 17 Considere a seguinte tabela de energias de ionização kJ mol1 As letras não representam símbolos químicos dos elementos Elemento 1ª Ei 2ª Ei 3ª Ei 4ª Ei 5ª Ei A 496 4562 6910 9543 13354 B 738 1451 7733 10541 13629 C 789 1577 3232 4356 16091 D 419 3052 4420 5877 7975 E 1140 2100 3500 4560 5760 a Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 2 Justifique sua resposta b Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica Nesse par qual tem maior Z Justifique sua resposta Questão 18 Escreva a configuração eletrônica completa para as espécies químicas abaixo e determine a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo A partir do valor de Zef calculado coloqueos em ordem crescente de energia de ionização e justifique a S b Ni2 c Ca Questão 19 Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor Questão 20 Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas monoatômicas Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que considerar falsas ou verdadeiras O raio do Br é maior do que o de Kr e o de Rb porque Br é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas O raio do Cl é maior do que o de Ar e o de K porque o núcleo de Cl é de menor carga positiva O raio do F é maior do que o de Ne e o de Na porque F é a espécie que tem menos elétrons O raio de F é menor do que o de Cl e o de Br porque F é a espécie com o núcleo de menor raio O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada Questão 21 Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em paramagnética ou diamagnética a Co2 e Ca2 b Ar e Cu2 c Mn2 e N3 Questão 22 Considere os seguintes elementos P e Ni a Dê a configuração eletrônica completa e calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um desses elementos b Considerando os valores de carga nuclear efetiva indique qual elemento tem o maior valor de energia de ionização Justifique sua resposta Questão 23 As seguintes configurações de camadas de valência são possíveis para um átomo neutro Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental a 4s 4p 4s 4p c d b 4s 4p 4s 4p Questão 24 Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico a lítio carbono flúor b escândio vanádio ferro c ferro rutênio ósmio d iodo bromo cloro Questão 25 Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre O alumínio é paramagnético E o íon Al3 Justifique Questão 26 Seria possível diferenciar os íons cobreI de cobreII através de suas propriedades magnéticas Justifique sua resposta Questão 27 O fósforo pode ter número de oxidação positivo ou negativo Quais seriam os valores positivos e negativos máximos que o fósforo poderia ter dentro de um critério químico realista para o número de oxidação Justifique sua resposta Questão 28 Dadas as configurações eletrônicas do carbono nitrogênio berílio e oxigênio faça o que se pede C N Be O a Determine se as configurações eletrônicas acima representam o estado fundamental ou um estado excitado do átomo dado b Escreva a configuração do estado fundamental para os átomos cujas configurações dadas foram as do estado excitado c Escreva um conjunto de números quânticos para os elétrons de valência do oxigênio d Baseado na configuração eletrônica do oxigênio qual seria o número de oxidação mais provável para esse elemento Justifique sua resposta Questão 29 Escreva as configurações eletrônicas para o titânio e para seu íon Ti2 Calcule a carga nuclear efetiva Zef para o elétron mais externo em cada caso Questão 30 Os íons Li2 e He são isoeletrônicos e a energia de ionização EI dessas espécies é de 11815 e 52505 kJ mol1 respectivamente Escreva a equação química que representa o processo de ionização dessas espécies e justifique a diferença observada nos valores da energia de ionização Questão 31 Escreva as equações que representam os seguintes processos a a afinidade eletrônica do S b a terceira energia de ionização do titânio c a afinidade eletrônica do Mg2 d a energia de ionização do O2 Questão 32 Analise os gráficos abaixo que mostram as afinidades eletrônicas AE e as energias de ionização EI para uma série de elementos do 4º período a Explique a razão da afinidade eletrônica do Ge ser mais exotérmica que a do Ga b Explique a razão das afinidades eletrônicas do Ca e do Zn serem iguais a zero c Explique a descontinuidade observada na curva da energia de ionização entre o As e Se Questão 33 Os gráficos abaixo mostram as sucessivas energias de ionização para os átomos A B C e D 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 EI kJmol Elétrons Átomo A 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo B 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo C 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo D a Usando a Tabela Periódica indique um elemento químico que possa representar cada um dos átomos citados Átomo A corresponde a Átomo B Átomo C Átomo D b Indique os átomos A B C ou D que podem formar cátions estáveis com carga 1 2 e 3 Cátion com carga 1 Cátion com carga 2 Cátion com carga 3 c Considerando que os átomos A B C e D representados em cada um dos gráficos estejam em um mesmo período da Tabela Periódica coloqueos em ordem crescente de raio atômico Raio K Ca Zn Ga Ge As Se Br 350 300 250 200 150 100 50 0 Afinidade Eletrônica kJmol Elemento K Ca Zn Ga Ge As Se Br 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 Energia de Ionização kJmol Elemento
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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS UFMG INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS ICEx Departamento de Química Setor de Química Inorgânica Propriedades Atômicas e Tendências Periódicas Química Geral Questão 01 A análise espectral cuidadosa mostra que a luz vermelhocarmim emitida pelo lítio é composta de fótons de comprimento de onda igual a 6708 nm Qual é a energia em kJ mol1 de 1 mol dos fótons que possuem esse comprimento de onda Questão 02 Lâmpadas de vapor de sódio usadas na iluminação pública emitem luz amarela de 5890 nm a Calcule a energia emitida por um átomo de sódio excitado quando ele gera um fóton b Calcule a energia em kJ emitida por 100 g de átomos de sódio emitindo luz com esse comprimento de onda Questão 03 Um feixe de luz com intensidade de 15 W incide em uma placa de cobre 743 1019 J Elétrons com uma energia mínima 174 1018 J são ejetados a Calcule a energia do feixe de luz incidente e sua frequência b O que acontecerá com a energia cinética dos elétrons ejetados Ec se a frequência da radiação incidente calculada no item a for duplicada E com a quantidade de elétrons n Questão 04 O molibdênio metálico tem de absorver radiação com frequência mínima de 109 1015 s1 antes que ele emita um elétron de sua superfície via efeito fotoelétrico a Calcule a energia mínima para retirar 1 mol de elétrons de uma placa de molibdênio metálico b Calcule o comprimento de onda em nm associado a radiação Em que região do espectro eletromagnético esta radiação é encontrada Questão 05 O comprimento de onda de um fóton que remove um elétron de uma superfície de rubídio Rd é de 5000 nm enquanto que para a prata Ag é de 2610 nm a Calcule a energia requerida para remover um mol de elétrons de cada superfície b Qual superfície requer maior energia c Qual metal poderia ser utilizado numa fotocélula quando se faz incidir luz na região do visível sobre a sua superfície Justifique Questão 06 Considere as seguintes afirmações e determine se são verdadeiras ou falsas Justifique sua resposta a Fótons de radiação ultravioleta têm energia menor que fótons de radiação infravermelha b A energia cinética de um elétron ejetado de uma superfície metálica quando o metal é irradiado com radiação ultravioleta é independente da frequência da radiação Questão 07 Considere o átomo de hidrogênio no estado excitado com um elétron no orbital 6p a Liste todos os conjuntos possíveis de números quânticos para esse elétron b No diagrama abaixo represente a transição de emissão para esse elétron considerando apenas a série de Balmer Calcule o comprimento de onda da radiação emitida Questão 08 a Complete o quadro abaixo Valor de ℓ Tipo de orbital Número de orbitais em determinada subcamada Número de superfícies nodais 0 1 d 7 b Utilizando diagramas de superfície limite faça o desenho do orbital 2pz indicando os eixos cartesianos envolvidos e os sinais das funções de onda c Dê o número máximo de orbitais que pode ser associado ao conjunto de números quânticos n 3 ℓ 2 mℓ 2 Justifique Questão 09 a Qual das seguintes transições eletrônicas em um átomo de hidrogênio poderia emitir fótons de maior energia Justifique Não é necessário fazer nenhum cálculo i n 3 para n 2 ii n 2 para n 1 iii n 3 para n 1 iv n 1 para n 3 b Descreva como o modelo de átomo proposto por Bohr explica o espectro do átomo de hidrogênio c A energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio que estão no estado fundamental n 1 é de 1312 kJ mol1 O valor da energia de ionização de um mol de átomos que estão no primeiro estado excitado n 2 deve ser maior ou menor que 1312 kJ mol1 Justifique sua resposta d Confirme sua resposta do item c calculando a energia de ionização de um mol de átomos de hidrogênio que estão no primeiro estado excitado n 2 Questão 10 a Os três números quânticos de um elétron em um átomo de hidrogênio em um determinado estado são n 3 ℓ 1 e mℓ 1 Em que tipo de orbital esse elétron está localizado b Utilizando os eixos cartesianos próprios faça um diagrama de superfície limite que ilustre o tipo de orbital descrito no item a Indique o número de planos nodais e o número de nós radiais presentes Questão 11 a Calcule o comprimento de onda da radiação emitida por um átomo de hidrogênio quando um elétron faz uma transição entre os níveis n23 e n1 2 Identifique na figura abaixo a linha espectral produzida por essa transição b No espectro do hidrogênio atômico muitas linhas são agrupadas juntas como pertencendo a uma série série de Balmer série de Lyman série de Paschen O que as linhas de uma série têm em comum que torna lógico juntálas em um grupo Questão 12 A velocidade média de um átomo de hélio à 25º C é 123 103 m s1 Qual é o comprimento de onda do átomo de hélio nessa temperatura Questão 13 Explique por que a equação de De Broglie não é adequada quando se avalia um objeto macroscópico em movimento como por exemplo uma bola de tênis Questão 14 Um laser usado para cirurgia de olhos para reparar retinas descoladas produz radiação com comprimento de onda de 64000 nm a Calcule a frequência dessa radiação e indique em qual região do espectro eletromagnético ela está localizada b Calcule a energia de 1 mol de fótons dessa radiação Questão 15 Leia cada uma das afirmativas apresentadas abaixo e indique as que são verdadeiras e falsas Justifique todas as afirmativas que considerar falsas A experiência de Rutherford evidenciou a presença de um núcleo pequeno e denso nos átomos da folha de ouro Admitindose como verdadeiro o modelo atômico de Thomson era de se esperar que os desvios sofridos pelas partículas alfa ao atravessarem uma lâmina metálica seriam sempre maiores que 90 e menores que 180 Um elétron quando se movimenta ao longo de uma órbita quanticamente permitida não irradia energia encontrandose conforme Bohr em estado estacionário A concepção teórica de uma órbita definida para um elétron foi primeiramente proposta por Rutherford A luz branca é essencialmente monocromática isto é formada por um só tipo de radiação de comprimento e frequência bem definidos Em conformidade com o modelo atômico de Bohr a energia do elétron em um átomo é quantizada isto é restrita a certos e determinados valores Os elétrons segundo o modelo atômico de Bohr estão continuamente mudando de órbitas ao redor do núcleo exceto para os elétrons externos que descrevem órbitas elípticas A energia do elétron no átomo de hidrogênio em uma órbita permitida no nésimo nível depende do valor de n de acordo com o modelo atômico proposto por Bohr Questão 16 Os diversos modelos para o átomo diferem quanto às suas potencialidades para explicar fenômenos e resultados experimentais Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que são verdadeiras e aquela que é falsa o modelo de Rutherford explica por que algumas partículas alfa não conseguem atravessar uma lâmina metálica fina e sofrem fortes desvios o modelo de Thomson explica por que a dissolução de cloreto de sódio em água produz uma solução que conduz eletricidade o modelo de Dalton explica por que um gás submetido a uma grande diferença de potencial elétrico se torna condutor de eletricidade o modelo de Dalton explica por que a proporção em massa dos elementos de um composto é definida Questão 17 Considere a seguinte tabela de energias de ionização kJ mol1 As letras não representam símbolos químicos dos elementos Elemento 1ª Ei 2ª Ei 3ª Ei 4ª Ei 5ª Ei A 496 4562 6910 9543 13354 B 738 1451 7733 10541 13629 C 789 1577 3232 4356 16091 D 419 3052 4420 5877 7975 E 1140 2100 3500 4560 5760 a Qual destes elementos tem maior tendência para formar um cátion 2 Justifique sua resposta b Qual par de elementos deve pertencer ao mesmo grupo na classificação periódica Nesse par qual tem maior Z Justifique sua resposta Questão 18 Escreva a configuração eletrônica completa para as espécies químicas abaixo e determine a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo A partir do valor de Zef calculado coloqueos em ordem crescente de energia de ionização e justifique a S b Ni2 c Ca Questão 19 Explique por que a energia de ionização do potássio é menor do que a do sódio ainda que a carga nuclear efetiva do sódio seja menor Questão 20 Observe o desenho que mostra representações em escala de algumas espécies químicas monoatômicas Leia as afirmativas abaixo e indique aquelas que considerar falsas ou verdadeiras O raio do Br é maior do que o de Kr e o de Rb porque Br é a espécie que tem mais camadas eletrônicas ocupadas O raio do Cl é maior do que o de Ar e o de K porque o núcleo de Cl é de menor carga positiva O raio do F é maior do que o de Ne e o de Na porque F é a espécie que tem menos elétrons O raio de F é menor do que o de Cl e o de Br porque F é a espécie com o núcleo de menor raio O raio de Ne é menor do que o de Ar e o de Kr porque Ne tem a menor repulsão entre os elétrons da última camada Questão 21 Apresente a configuração eletrônica para cada uma das espécies abaixo e as classifique em paramagnética ou diamagnética a Co2 e Ca2 b Ar e Cu2 c Mn2 e N3 Questão 22 Considere os seguintes elementos P e Ni a Dê a configuração eletrônica completa e calcule a carga nuclear efetiva para o elétron mais externo de cada um desses elementos b Considerando os valores de carga nuclear efetiva indique qual elemento tem o maior valor de energia de ionização Justifique sua resposta Questão 23 As seguintes configurações de camadas de valência são possíveis para um átomo neutro Qual é o elemento e qual é a configuração que representa o estado fundamental a 4s 4p 4s 4p c d b 4s 4p 4s 4p Questão 24 Organize os elementos dos seguintes conjuntos em ordem decrescente de raio atômico a lítio carbono flúor b escândio vanádio ferro c ferro rutênio ósmio d iodo bromo cloro Questão 25 Dê a configuração eletrônica de um átomo de alumínio usando a notação de orbitais em caixa e a notação do gás nobre O alumínio é paramagnético E o íon Al3 Justifique Questão 26 Seria possível diferenciar os íons cobreI de cobreII através de suas propriedades magnéticas Justifique sua resposta Questão 27 O fósforo pode ter número de oxidação positivo ou negativo Quais seriam os valores positivos e negativos máximos que o fósforo poderia ter dentro de um critério químico realista para o número de oxidação Justifique sua resposta Questão 28 Dadas as configurações eletrônicas do carbono nitrogênio berílio e oxigênio faça o que se pede C N Be O a Determine se as configurações eletrônicas acima representam o estado fundamental ou um estado excitado do átomo dado b Escreva a configuração do estado fundamental para os átomos cujas configurações dadas foram as do estado excitado c Escreva um conjunto de números quânticos para os elétrons de valência do oxigênio d Baseado na configuração eletrônica do oxigênio qual seria o número de oxidação mais provável para esse elemento Justifique sua resposta Questão 29 Escreva as configurações eletrônicas para o titânio e para seu íon Ti2 Calcule a carga nuclear efetiva Zef para o elétron mais externo em cada caso Questão 30 Os íons Li2 e He são isoeletrônicos e a energia de ionização EI dessas espécies é de 11815 e 52505 kJ mol1 respectivamente Escreva a equação química que representa o processo de ionização dessas espécies e justifique a diferença observada nos valores da energia de ionização Questão 31 Escreva as equações que representam os seguintes processos a a afinidade eletrônica do S b a terceira energia de ionização do titânio c a afinidade eletrônica do Mg2 d a energia de ionização do O2 Questão 32 Analise os gráficos abaixo que mostram as afinidades eletrônicas AE e as energias de ionização EI para uma série de elementos do 4º período a Explique a razão da afinidade eletrônica do Ge ser mais exotérmica que a do Ga b Explique a razão das afinidades eletrônicas do Ca e do Zn serem iguais a zero c Explique a descontinuidade observada na curva da energia de ionização entre o As e Se Questão 33 Os gráficos abaixo mostram as sucessivas energias de ionização para os átomos A B C e D 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 16000 EI kJmol Elétrons Átomo A 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo B 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo C 1º 2º 3º 4º 5º 0 2000 4000 6000 8000 10000 12000 14000 EI kJmol Elétrons Átomo D a Usando a Tabela Periódica indique um elemento químico que possa representar cada um dos átomos citados Átomo A corresponde a Átomo B Átomo C Átomo D b Indique os átomos A B C ou D que podem formar cátions estáveis com carga 1 2 e 3 Cátion com carga 1 Cátion com carga 2 Cátion com carga 3 c Considerando que os átomos A B C e D representados em cada um dos gráficos estejam em um mesmo período da Tabela Periódica coloqueos em ordem crescente de raio atômico Raio K Ca Zn Ga Ge As Se Br 350 300 250 200 150 100 50 0 Afinidade Eletrônica kJmol Elemento K Ca Zn Ga Ge As Se Br 400 500 600 700 800 900 1000 1100 1200 Energia de Ionização kJmol Elemento