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FUNÇÕES QUÍMICAS Definição substâncias com propriedades químicas semelhantes Classificação Geral Funções Inorgânicas Funções Orgânicas INTRODUÇÃO Solução eletrolítica Condutibilidade das Soluções As experiências do Químico Arrhenius NaCl H2O açucar H2O Solução não eletrolítica FUNÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO ÁCIDOS HIDRETOS BASES ÓXIDOS SAIS Ácidos substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H H3O Ex HCl H Cl Conceitos de Arrhenius Ácidos Hidretos e Bases Bases Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH Ex NaOH Na OH aq aq As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções Os Ácidos As Bases Os Sais Os Óxidos ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases 1 Boyle 1640 Ácido Substâncias que apresentam sabor azedo Base Substâncias que apresentam sabor amargo 2 Gay Lussac 1810 Ácido Substâncias que neutraliza uma base formando um sal Base Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal 3 Arrhenius 1887 Ácido Substâncias que em meio aquoso libera íons H Base Substâncias que em meio aquoso libera íons OH HClg H2Ol H aq Cl aq NaOHl H2Ol OH aq Na aq 4BronstedLowry 1923 Ácido Toda substância que doa um próton Base Toda substância que recebe um próton HClg H2Ol H3O aq Cl aq HFg H2Ol H3O aq F aq NH3g H2Ol NH4 aq OH aq CH3NH2aq H2Ol CH3NH3 aq OH aq CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA HClaq NH3aq NH4 aq Cl aq 4 Lewis 1923 Ácido Toda espécie química que aceita um par de elétrons Base Toda espécie química que doa um par de elétrons B CH3 CH3 CH3 N H H H B CH3 CH3 CH3 N H H H Ácido Base Pt Cl Cl N H H H N H H H cis PtCl2NH32 Reações de Formação de Complexos Hidrogênios Ionizáveis são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido H3PO2aq H2Ol H3O aq H2PO2 1 aq Apresenta apenas 1H H3PO2aq 2H2Ol 2H3O aq HPO2 2 aq Apresenta apenas 2H 1 Quanto a presença ou ausência de carboxila COOH Orgânicos CH3COOH HOOCCOOH Inorgânicos H2CO3 H2CO2 HCN Classificação dos Ácidos 2 Quanto a presença ou ausência de oxigênio Hidrácidos HCl H2S HBr Oxiácidos H2SO4 H3PO4 HClO4 3 Quanto ao número de elementos químicos Binário HCl HBr HF Ternário H2SO4 H3PO4 HCN Quaternário H4FeCN6 4 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos HCl HI H3PO2 Diácidos H2SO4 H2S H3PO3 Triácidos H3PO4 H3BO3 H3BO2 Tetrácidos H4P2O7 Hidrácidos Seguem a seguinte regra Ácidos ídrico Radical do Elemento Oxiácidos ico oxigênio Seguem a seguinte regra Ácido Radical do Elemento oso oxigênio Nomenclatura dos Ácidos H2S2 Ácido Sulfídrico H2S4O3 Ácido Sulfuroso H2S6O4 Ácido sulfúrico Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur Exemplos O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retirase 1H2O O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do ORTO Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos H3PO4 H3PO3 Ácido Per7ico Ácido 6 5ico Ácido4 3 2oso Ácido Hipo 1 oso Ordem Decrescente de Oxigênio Exemplos HClO4 ác Perclórico HCl7O4 H2SO3 ác Sulfuroso H2S4 O3 H3PO2 ác Hipofosforoso H3P1O2 H3PO4 Ácido ORTO fosfórico HPO3 Ácido META fosfórico H4P2O7 Ácido PIRO fosfórico 1 H2O 1 H2O 2 x Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo Desidratam a matéria orgânica Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína Neutralizam bases formando sal e água Ácidos importantes 1 Ácido Sulfúrico H2SO4 É um líquido incolor e oleoso de densidade 185 gcm3 é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico É aplicado em baterias de veículos S O2 SO2 SO2 ½O2 SO3 SO3 H2O H2SO4 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país Pode ser obtido a partir das seguintes reações 2 Ácido Clorídrico HCl Solução de hidreto de cloro em água Apresenta forte odor além de ser sufocante É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore É encontrado no suco gástrico humano É conhecido como ácido muriático A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem 3 Ácido Nítrico HNO3 Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais produzindo manchas amareladas na pele É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos 3HNO3 CH3 NO2 CH3 NO2 NO2 3H2O 4 Ácido Fosfórico H3PO4 É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado É um ácido moderado usado na indústria de vidros preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola Seus fosfatos são usados como adubo Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante NPK OH do lado direito da fórmula Metais na composição Ligações iônicas São sólidas a temperatura ambiente Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam NaOH Na OH CaOH2 Ca2 2OH AlOH3 Al3 3OH Ametais Lig covalentes Solução aquosa Volátil Exceção NH3 H2O NH4OH 1 Quanto ao Número de Hidroxilas Monobases NaOH NH4OH Dibases CaOH2 MgOH2 Tribases AlOH3 FeOH3 Tetrabases PbOH4 SnOH4 2 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica Fortes Os hidróxidos de metais alcalinos G1 e metais alcalinos terrosos G2 Fracas Nesse grupo incluemse o hidróxido de amônio NH4OH e as demais bases 3 Quanto à Solubilidade em Água Totalmente solúveis os hidróxidos dos metais alcalinos G1 e o hidróxido de amônio NH4OH Parcialmente solúveis hidróxidos dos metais alcalinoterrosos G2 Insolúveis todos os demais hidróxidos KOH Monobase Forte Solúvel AlOH3 Tribase Fraca Insolúvel Nomenclatura das Bases Hidróxido de Nome do Elemento Exemplos NaOH hidróxido de sódio FeOH2 hidróxido de ferro II FeOH3 hidróxido de ferro III Características gerais das bases Apresentam sabor caústico Neutralizam ácidos formando sal e água Bases importantes 1 Hidróxido de Sódio NaOH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico É usado na desidratação de gorduras no branqueamento de fibras celulose e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico 2 Hidróxido de Cálcio Hidróxido de cálcio É uma suspensão aquosa de aparência leitosa obtida a partir do CaO cal virgem É usada na caiação de paredes e muros na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces CaO H2O CaOH2 Cal Virgem Cal Apagada 3 Hidróxido de Magnésio MgOH2 É uma suspensão leitosa obtida a partir do MgO É usada como antiácido estomacal e também como laxante Conhecido como leito de magnésio MgOH2 2HCl MgCl2 2H2O 4 Hidróxido de Alumínio AlOH3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa no tratamento da água É usada como antiácido estomacal para tingimentos e na preparação de placas resina ou verniz para pintura artística FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES Grau de Ionização α Capacidade que o ácido ou a base apresenta de se dissociar em água Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base α número de moléculas ionizadas número de moléculas adicionadas HCl HF HNO3 CH3COOH HClO4 Ácidos fracos 0 a 5 Ácidos moderados 5 a 50 Ácidos fortes 50 a 100 Oxiácidos HxEOy 0 fraco Ex HClO 1 moderado Ex H3PO4 2 forte Ex H2SO4 yx Ácido fraco HClO Ácido moderado H3PO4 Ácido forte H2SO4 HClO4 Fazse nº de Oxig nº de H SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH HCl NaOH NaCl H2O Neutralização Salificação Ácido Base Sal Água Obedece à expressão NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION Nomenclatura dos Sais H2SO4 CaOH2 CaSO4 2H2O Sulfato de cálcio gesso Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito Classificação dos Sais 1 Quanto à Presença de Oxigênio Oxissais CaSO4 CaCO3 KNO3 Halóides NaCl CaCl2 KCl 2 Quanto ao Número de Elementos Binários NaCl KBr CaCl2 Ternários CaSO4 Al2SO43 Quaternários NaCNO Na4FeCN6 3 Quanto à Presença de Água Hidratados CuSO45 H2O CaSO42 H2O Anidro KCl NaCl CaSO4 4 Quanto à Natureza Neutros ou normais NaBr CaCO3 Ácidos ou Hidrogenossais NaHCO3 CaHPO4 Básicos ou Hidroxissais CaOHBr Duplos ou mistos NaKSO4 CaClBr 1 Bicarbonato de Sódio NaHCO3 É um pó branco que perde CO2 com facilidade efervescência É usado como antiácido estomacal fermento químico e nos extintores de incêndio Sais importantes 2 Carbonato de Cálcio CaCO3 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO calcinação É usado na fabricação de cimentos como corretivo do solo e como fundente em metalurgia 3 Nitrato de Sódio NaNO3 É um sólido cristalizado no sistema cúbico além de ser um ótimo oxidante para reações químicas É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico 4 Cloreto de Amônio NH4Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás É usado na fabricas de soldagem na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo Fórmula geral dos óxidos Exemplos CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3 Ex 2 O2 X Nomenclatura dos Óxidos Regra geral Prefixo óxido de prefixo elemento CO monóxido de monocarbono N2O5 pentóxido de dinitrogênio P2O3 trióxido de difosforo H2O monóxido de dihidrogênio Para metais Nox fixo G1 e G2 óxido de elemento Nox óxido de elemento valência N2O óxido de sódio Al2O3 óxido de alumínio FeO óxido de ferro II óxido ferroso Fe2O3 óxido de ferro III óxido férrico Classificação dos Óxidos Óxidos Ácidos Óxidos Básicos Óxidos Anfóteros Óxidos Neutros Óxidos Duplos Peróxidos Superóxidos 1 Óxido de Zinco ZnO É um sólido branco de caráter anfótero anfiprótico É usado na fabricação de cremes dermatológicos na indústria de tintas e na galvanização do ferro Óxidos importantes 2 Óxido de Alumínio Al2O3 É um sólido muito duro dureza 9 de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis 3 Peróxido de Hidrogênio H2O2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz fotólise É utilizada como agente oxidante e bactericida H2O2 H2O ½O2 4 Tetróxido de Triferro Fe3O4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral FeO Fe2O3 Fe3O4 ALUNOSlistaexerciciosfuncoesinorgcanicaspdf
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FUNÇÕES QUÍMICAS Definição substâncias com propriedades químicas semelhantes Classificação Geral Funções Inorgânicas Funções Orgânicas INTRODUÇÃO Solução eletrolítica Condutibilidade das Soluções As experiências do Químico Arrhenius NaCl H2O açucar H2O Solução não eletrolítica FUNÇÕES INORGÂNICAS CLASSIFICAÇÃO ÁCIDOS HIDRETOS BASES ÓXIDOS SAIS Ácidos substâncias que em meio aquoso se ionizam originando apenas cátions H H3O Ex HCl H Cl Conceitos de Arrhenius Ácidos Hidretos e Bases Bases Compostos iônicos que em meio aquoso se dissociam liberando exclusivamente ânions OH Ex NaOH Na OH aq aq As função química corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes FUNÇÕES INORGÂNICAS As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro funções Os Ácidos As Bases Os Sais Os Óxidos ÁCIDOS e BASES Definições de Ácidos e Bases 1 Boyle 1640 Ácido Substâncias que apresentam sabor azedo Base Substâncias que apresentam sabor amargo 2 Gay Lussac 1810 Ácido Substâncias que neutraliza uma base formando um sal Base Substâncias que neutraliza um ácido formando um sal 3 Arrhenius 1887 Ácido Substâncias que em meio aquoso libera íons H Base Substâncias que em meio aquoso libera íons OH HClg H2Ol H aq Cl aq NaOHl H2Ol OH aq Na aq 4BronstedLowry 1923 Ácido Toda substância que doa um próton Base Toda substância que recebe um próton HClg H2Ol H3O aq Cl aq HFg H2Ol H3O aq F aq NH3g H2Ol NH4 aq OH aq CH3NH2aq H2Ol CH3NH3 aq OH aq CARÁTER ANFÓTERO DA ÁGUA HClaq NH3aq NH4 aq Cl aq 4 Lewis 1923 Ácido Toda espécie química que aceita um par de elétrons Base Toda espécie química que doa um par de elétrons B CH3 CH3 CH3 N H H H B CH3 CH3 CH3 N H H H Ácido Base Pt Cl Cl N H H H N H H H cis PtCl2NH32 Reações de Formação de Complexos Hidrogênios Ionizáveis são os que são liberados e que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido H3PO2aq H2Ol H3O aq H2PO2 1 aq Apresenta apenas 1H H3PO2aq 2H2Ol 2H3O aq HPO2 2 aq Apresenta apenas 2H 1 Quanto a presença ou ausência de carboxila COOH Orgânicos CH3COOH HOOCCOOH Inorgânicos H2CO3 H2CO2 HCN Classificação dos Ácidos 2 Quanto a presença ou ausência de oxigênio Hidrácidos HCl H2S HBr Oxiácidos H2SO4 H3PO4 HClO4 3 Quanto ao número de elementos químicos Binário HCl HBr HF Ternário H2SO4 H3PO4 HCN Quaternário H4FeCN6 4 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis Monoácidos HCl HI H3PO2 Diácidos H2SO4 H2S H3PO3 Triácidos H3PO4 H3BO3 H3BO2 Tetrácidos H4P2O7 Hidrácidos Seguem a seguinte regra Ácidos ídrico Radical do Elemento Oxiácidos ico oxigênio Seguem a seguinte regra Ácido Radical do Elemento oso oxigênio Nomenclatura dos Ácidos H2S2 Ácido Sulfídrico H2S4O3 Ácido Sulfuroso H2S6O4 Ácido sulfúrico Para ácidos do enxofre usamos o radical em latim sulfur Exemplos O prefixo ORTO é usado para o Ácido Fundamental O prefixo META é usado quando do Ácido ORTO retirase 1H2O O prefixo PIRO é usado para indicar a retirada de 1H2O de duas moléculas do ORTO Classificaçâo dos Ácidos quanto aos prefixos H3PO4 H3PO3 Ácido Per7ico Ácido 6 5ico Ácido4 3 2oso Ácido Hipo 1 oso Ordem Decrescente de Oxigênio Exemplos HClO4 ác Perclórico HCl7O4 H2SO3 ác Sulfuroso H2S4 O3 H3PO2 ác Hipofosforoso H3P1O2 H3PO4 Ácido ORTO fosfórico HPO3 Ácido META fosfórico H4P2O7 Ácido PIRO fosfórico 1 H2O 1 H2O 2 x Características gerais dos ácidos Apresentam sabor azedo Desidratam a matéria orgânica Deixam incolor a solução alcoólica de fenolftaleína Neutralizam bases formando sal e água Ácidos importantes 1 Ácido Sulfúrico H2SO4 É um líquido incolor e oleoso de densidade 185 gcm3 é um ácido forte que reage com metais originando sulfatos além de ser muito higroscópico É aplicado em baterias de veículos S O2 SO2 SO2 ½O2 SO3 SO3 H2O H2SO4 É usado para medir o desenvolvimento industrial de um país Pode ser obtido a partir das seguintes reações 2 Ácido Clorídrico HCl Solução de hidreto de cloro em água Apresenta forte odor além de ser sufocante É utilizado na limpeza de peças metálicas e de superfícies de mármore É encontrado no suco gástrico humano É conhecido como ácido muriático A limpeza de superfícies com ácido clorídrico é chamada de decapagem 3 Ácido Nítrico HNO3 Líquido incolor fumegante ao ar que ataca violentamente os tecidos animais e vegetais produzindo manchas amareladas na pele É muito usado em química orgânica para a produção de nitrocompostos 3HNO3 CH3 NO2 CH3 NO2 NO2 3H2O 4 Ácido Fosfórico H3PO4 É um líquido xaporoso obtido pela oxidação do fósforo vermelho com ácido nítrico concentrado É um ácido moderado usado na indústria de vidros preparo de águas minerais e nos refrigerantes de cola Seus fosfatos são usados como adubo Seus fosfatos fazem parte da formulação do fertilizante NPK OH do lado direito da fórmula Metais na composição Ligações iônicas São sólidas a temperatura ambiente Classificação das Bases Geralmente as bases apresentam NaOH Na OH CaOH2 Ca2 2OH AlOH3 Al3 3OH Ametais Lig covalentes Solução aquosa Volátil Exceção NH3 H2O NH4OH 1 Quanto ao Número de Hidroxilas Monobases NaOH NH4OH Dibases CaOH2 MgOH2 Tribases AlOH3 FeOH3 Tetrabases PbOH4 SnOH4 2 Quanto ao Grau de Dissociação Iônica Fortes Os hidróxidos de metais alcalinos G1 e metais alcalinos terrosos G2 Fracas Nesse grupo incluemse o hidróxido de amônio NH4OH e as demais bases 3 Quanto à Solubilidade em Água Totalmente solúveis os hidróxidos dos metais alcalinos G1 e o hidróxido de amônio NH4OH Parcialmente solúveis hidróxidos dos metais alcalinoterrosos G2 Insolúveis todos os demais hidróxidos KOH Monobase Forte Solúvel AlOH3 Tribase Fraca Insolúvel Nomenclatura das Bases Hidróxido de Nome do Elemento Exemplos NaOH hidróxido de sódio FeOH2 hidróxido de ferro II FeOH3 hidróxido de ferro III Características gerais das bases Apresentam sabor caústico Neutralizam ácidos formando sal e água Bases importantes 1 Hidróxido de Sódio NaOH É um sólido branco floculado muito solúvel em água além de extremamente caústico É usado na desidratação de gorduras no branqueamento de fibras celulose e na fabricação de sabões e detergentes e como desentupidor de ralos e esgotos Sabões e detergentes são chamados de agentes tensoativos e possuem caráter básico 2 Hidróxido de Cálcio Hidróxido de cálcio É uma suspensão aquosa de aparência leitosa obtida a partir do CaO cal virgem É usada na caiação de paredes e muros na neutralização de solos ácidos e na fabricação de doces CaO H2O CaOH2 Cal Virgem Cal Apagada 3 Hidróxido de Magnésio MgOH2 É uma suspensão leitosa obtida a partir do MgO É usada como antiácido estomacal e também como laxante Conhecido como leito de magnésio MgOH2 2HCl MgCl2 2H2O 4 Hidróxido de Alumínio AlOH3 É uma suspensão gelatinosa que pode adsorver moléculas orgânicas que por ventura estejam em solução aquosa no tratamento da água É usada como antiácido estomacal para tingimentos e na preparação de placas resina ou verniz para pintura artística FORÇA DOS ÁCIDOS E BASES Grau de Ionização α Capacidade que o ácido ou a base apresenta de se dissociar em água Quanto maior esta capacidade mais forte é considerado o ácido ou a base α número de moléculas ionizadas número de moléculas adicionadas HCl HF HNO3 CH3COOH HClO4 Ácidos fracos 0 a 5 Ácidos moderados 5 a 50 Ácidos fortes 50 a 100 Oxiácidos HxEOy 0 fraco Ex HClO 1 moderado Ex H3PO4 2 forte Ex H2SO4 yx Ácido fraco HClO Ácido moderado H3PO4 Ácido forte H2SO4 HClO4 Fazse nº de Oxig nº de H SAIS Sal é todo composto que se dissocia em água formando um cátion diferente de H e um ânion diferente de OH HCl NaOH NaCl H2O Neutralização Salificação Ácido Base Sal Água Obedece à expressão NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION Nomenclatura dos Sais H2SO4 CaOH2 CaSO4 2H2O Sulfato de cálcio gesso Sufixo do ácido Sufixo do ânion ídrico eto ico ato oso ito Classificação dos Sais 1 Quanto à Presença de Oxigênio Oxissais CaSO4 CaCO3 KNO3 Halóides NaCl CaCl2 KCl 2 Quanto ao Número de Elementos Binários NaCl KBr CaCl2 Ternários CaSO4 Al2SO43 Quaternários NaCNO Na4FeCN6 3 Quanto à Presença de Água Hidratados CuSO45 H2O CaSO42 H2O Anidro KCl NaCl CaSO4 4 Quanto à Natureza Neutros ou normais NaBr CaCO3 Ácidos ou Hidrogenossais NaHCO3 CaHPO4 Básicos ou Hidroxissais CaOHBr Duplos ou mistos NaKSO4 CaClBr 1 Bicarbonato de Sódio NaHCO3 É um pó branco que perde CO2 com facilidade efervescência É usado como antiácido estomacal fermento químico e nos extintores de incêndio Sais importantes 2 Carbonato de Cálcio CaCO3 É um sólido branco que por aquecimento perde CO2 e produz CaO calcinação É usado na fabricação de cimentos como corretivo do solo e como fundente em metalurgia 3 Nitrato de Sódio NaNO3 É um sólido cristalizado no sistema cúbico além de ser um ótimo oxidante para reações químicas É usado na fabricação de fertilizantes e explosivos Nos Andes era utilizado na conservação da carne por ser higroscópico 4 Cloreto de Amônio NH4Cl É um sólido granulado obtido do líquido amoniacal das fábricas de gás É usado na fabricas de soldagem na galvanização do ferro e na fabricação de tecidos Por ser higroscópico é utilizado na fabricação de bolachas ÓXIDOS Óxido é todo composto binário oxigenado no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo Fórmula geral dos óxidos Exemplos CO2 H2O Mn2O7 Fe2O3 Ex 2 O2 X Nomenclatura dos Óxidos Regra geral Prefixo óxido de prefixo elemento CO monóxido de monocarbono N2O5 pentóxido de dinitrogênio P2O3 trióxido de difosforo H2O monóxido de dihidrogênio Para metais Nox fixo G1 e G2 óxido de elemento Nox óxido de elemento valência N2O óxido de sódio Al2O3 óxido de alumínio FeO óxido de ferro II óxido ferroso Fe2O3 óxido de ferro III óxido férrico Classificação dos Óxidos Óxidos Ácidos Óxidos Básicos Óxidos Anfóteros Óxidos Neutros Óxidos Duplos Peróxidos Superóxidos 1 Óxido de Zinco ZnO É um sólido branco de caráter anfótero anfiprótico É usado na fabricação de cremes dermatológicos na indústria de tintas e na galvanização do ferro Óxidos importantes 2 Óxido de Alumínio Al2O3 É um sólido muito duro dureza 9 de onde é extraído por eletrólise o alumínio metálico Na forma cristalizada é encontrado nas safiras e nos rubis 3 Peróxido de Hidrogênio H2O2 É uma solução aquosa que se decompõe facilmente em presença de luz fotólise É utilizada como agente oxidante e bactericida H2O2 H2O ½O2 4 Tetróxido de Triferro Fe3O4 É um sólido escuro que apresenta características ferromagnéticas É utilizado na fabricação de caixas de som e aparelhos eletrônicos em geral FeO Fe2O3 Fe3O4 ALUNOSlistaexerciciosfuncoesinorgcanicaspdf