uma Questão

A reação A B C é elementar Sabendo que são necessárias 300g de A e 200g de B para produzir 500g de C Calcule a Energia de Ativação da reação estequiométrica Sabendo que K 58 103 Lmols log A 102 Lmols T 200ºC A 15 gmol B 10 gmol C 50 gmol Dado que a reação é elementar a constante de velocidade k e a constante de Arrhenius A são relacionadas pela equação de Arrhenius k A e Ea RT Nos dados do problema temos k 58 x 103 lmols log A 1021mols Temperatura T 200ºC 47315 K Constante dos gases R 8314 JmolK A constante de Arrhenius A pode ser encontrada usando a relação A 10log A Substituímos o valor de log A A 10102 1584 x 1010 lmols Agora substituímos os valores na equação de Arrhenius para isolar a energia de ativação Ea Ea R T ln k A Ea 8314 JmolK 47315 K ln 58 x 103 1584 x 1010 Primeiro calculamos o argumento do logaritmo natural 58 x 103 1584 x 1010 3661 x 1013 Agora aplicamos o logaritmo natural ln 3661 x 1013 28436 Substituímos esse valor na fórmula para Ea Ea 8314 47315 28436 Multiplicando Ea 11264846 Jmol Finalmente convertendo para kJmol Ea 11264846 1000 11265 kJmol Portanto a energia de ativação Ea é 11265 kJmol