Trabalho Bioquímica

Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador CENTRO TÉCNICOEDUCACIONAL SUPERIOR DO OESTE PARANAENSE UNIMEOCTESOP CURSO DE ENFERMAGEM 2º ANO Estudo Dirigido Fundamentos da Bioquímica Água e Sistema Tampão 1 Escreva a fórmula molecular para cada uma das substâncias abaixo HO N S O HO HO HO OH OH N O H N H OH 2 Identifique os grupos funcionais para cada molécula Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador 3 Como seria a bioquímica se os átomos não tivessem diferença de eletronegatividade entre si 4 A bicamada fosfolipídica é formada por uma cabeça hidrofóbica ligada a duas caldas de característica hidrofílica Por que uma das caldas possui uma curvatura 5 Explique por que as ligações de hidrogênio são importantes nas biomoléculas 6 Identifique onde NÃO ocorre ponte de hidrogênio 7 Os ácidos fracos são extremamente importantes para a manutenção do pH celular Por quê 8 Qual é o pH de uma solução com concentração de H de a 175x105 molL b 650x1010 molL c 10x104 molL d 150x105 molL 9 Qual é a concentração de H de uma solução com pH de a 382 b 652 c 1111 Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador 10 Cálculo do pH de um ácido ou base forte a Escreva a reação de dissociação ácida para o ácido clorídrico HCl b Calcule o pH de uma solução de 50x104 M de HCl c Calcule o pH de uma solução de 70x105 M de NaOH 11 Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH 01 M de ácido acético pKa 486 ou 01 M de ácido fórmico pKa 375 12 Qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo a RCOOH RCOO b RNH2 RNH3 c H2PO4 H3PO4 d H2CO3 HCO3 13 Calcule o pH de uma solução diluída que contém a razão molar entre o acetato de potássio e o ácido acético pKa 476 de a 21 b 13 c 51 d 11 e 110 14 O aminoácido glicina é frequentemente usado como o ingrediente principal de um tampão em experimentos de bioquímica O grupo amino da glicina que tem pKa de 96 pode existir tanto na forma protonada NH3 quanto como base livre NH2 devido ao equilíbrio reversível RNH3 RNH2 H Em qual intervalo de pH a glicina pode ser usada como tampão efetivo devido ao seu grupo amino 15 Qual a razão molar de HPO42 para H2PO4 em solução que produziria um pH de 70 Ácido fosfórico H3PO4 um ácido triprótico tem três valores de pKa 214 686 e 124 Dica somente um dos valores de pKa é relevante 16 Para um ácido fraco com um pKa de 6 calcule a razão da base conjugada para o ácido em pH 50 17 Qual desses compostos seria o melhor tampão em pH 50 ácido fórmico pKa 38 ácido acético pKa 476 ou etilamina pKa 90 Justifique brevemente sua resposta Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador 18 Um tampão contém 0010 mol de ácido láctico pKa 386 e 0050 mol de lactato de sódio por litro Calcule o pH do tampão 19 Qual é o pH de uma solução que contém 020 M de acetato de sódio e 060 M de ácido acético pKa 476 20 Calcule as concentrações dos íons H e OH os valores de pH e de pOH das seguintes soluções a 0010 mol L1 HNO3 b 0035 mol L1 KOH c 0030 mol L1 HNO2 d 0010 mol L1 H2NOH hidroxilamina 21 Os valores de Ka do ácido acético e do ácido tricloroacético são 18x105 e 50x101 respectivamente Qual é o ácido mais forte Justifique com base nos valores de Ka 22 O valor de pKb da etilamina é 336 e o da dietilamina é 289 Qual das duas é a base mais forte Explique sua resposta com base nos valores de pKb 23 Organize as seguintes bases em ordem crescente de força utilizando os valores de pKa dos ácidos conjugados entre parênteses piridina 523 amônia 926 hidrazina 810 e trietilamina 1075 24 O ácido ibuprofeno é um antiinflamatório não esteroide AINE que contém um grupo carboxila em sua estrutura apresentando pKa em torno de 49 Para ser absorvido pela corrente sanguínea ele precisa atravessar as membranas das células do trato gastrointestinal o que ocorre com mais facilidade quando está na forma neutra não ionizada Considerando que o pH do estômago é cerca de 10 e o pH do intestino delgado é em torno de 60 em qual desses locais o ibuprofeno será absorvido em maior quantidade Justifique sua resposta com base na relação entre pH pKa e a forma predominante da molécula Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador CENTRO TÉCNICOEDUCACIONAL SUPERIOR DO OESTE PARANAENSE UNIMEOCTESOP CURSO DE ENFERMAGEM 2º ANO Estudo Dirigido Fundamentos da Bioquímica Água e Sistema Tampão 1 Escreva a fórmula molecular para cada uma das substâncias abaixo I C5H11NOS II C11H13NO III C6H12O6 IV C9H12NO 2 Identifique os grupos funcionais para cada molécula Amima secundaria aminá cetona éster Amima secundaria Amima primaria Amima primaria Alcool Amima secundaria Amima terçária Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador 3 Como seria a bioquímica se os átomos não tivessem diferença de eletronegatividade entre si 4 A bicamada fosfolipídica é formada por uma cabeça hidrofóbica ligada a duas caldas de característica hidrofílica Por que uma das caldas possui uma curvatura 5 Explique por que as ligações de hidrogênio são importantes nas biomoléculas 6 Identifique onde NÃO ocorre ponte de hidrogênio Os pontos circulados é onde não ocorre 7 Os ácidos fracos são extremamente importantes para a manutenção do pH celular Por quê 8 Qual é o pH de uma solução com concentração de H de a 175x10⁵ molL b 650x10¹⁰ molL c 10x10⁴ molL d 150x10⁵ molL 9 Qual é a concentração de H de uma solução com pH de a 382 b 652 c 1111 Bioquímica Profª Ma Deysiane Lima Salvador 10 Cálculo do pH de um ácido ou base forte a Escreva a reação de dissociação ácida para o ácido clorídrico HCl b Calcule o pH de uma solução de 50x10⁴ M de HCl c Calcule o pH de uma solução de 70x10⁵ M de NaOH 11 Qual das soluções aquosas seguintes tem o menor pH 01 M de ácido acético pKa 486 ou 01 M de ácido fórmico pKa 375 12 Qual é a base conjugada em cada um dos pares abaixo a RCOOH RCOO c H2PO4 H3PO4 b RNH2 RNH3 d H2CO3 HCO3 13 Calcule o pH de uma solução diluída que contém a razão molar entre o acetato de potássio e o ácido acético pKa 476 de a 21 d 11 b 13 e 110 c 51 14 O aminoácido glicina é frequentemente usado como o ingrediente principal de um tampão em experimentos de bioquímica O grupo amino da glicina que tem pKa de 96 pode existir tanto na forma protonada NH3 quanto como base livre NH2 devido ao equilíbrio reversível RNH3 RNH2 H Em qual intervalo de pH a glicina pode ser usada como tampão efetivo devido ao seu grupo amino 15 Qual a razão molar de HPO4² para H2PO4 em solução que produziria um pH de 70 Ácido fosfórico H3PO4 um ácido triprótico tem três valores de pKa 214 686 e 124 Dica somente um dos valores de pKa é relevante 16 Para um ácido fraco com um pKa de 6 calcule a razão da base conjugada para o ácido em pH 50 17 Qual desses compostos seria o melhor tampão em pH 50 ácido fórmico pKa 38 ácido acético pKa 476 ou etilamina pKa 90 Justifique brevemente sua resposta 18 Um tampão contém 0010 mol de ácido láctico pKa 386 e 0050 mol de lactato de sódio por litro Calcule o pH do tampão 19 Qual é o pH de uma solução que contém 020 M de acetato de sódio e 060 M de ácido acético pKa 476 20 Calcule as concentrações dos íons H e OH os valores de pH e de pOH das seguintes soluções a 0010 mol L1 HNO3 c 0030 mol L1 HNO2 b 0035 mol L1 KOH d 0010 mol L1 H2NOH hidroxilamina 21 Os valores de Ka do ácido acético e do ácido tricloroacético são 18x105 e 50x101 respectivamente Qual é o ácido mais forte Justifique com base nos valores de Ka 22 O valor de pKb da etilamina é 336 e o da dietilamina é 289 Qual das duas é a base mais forte Explique sua resposta com base nos valores de pKb 23 Organize as seguintes bases em ordem crescente de força utilizando os valores de pKa dos ácidos conjugados entre parênteses piridina 523 amônia 926 hidrazina 810 e trietilamina 1075 24 O ácido ibuprofeno é um antiinflamatório não esteroide AINE que contém um grupo carboxila em sua estrutura apresentando pKa em torno de 49 Para ser absorvido pela corrente sanguínea ele precisa atravessar as membranas das células do trato gastrointestinal o que ocorre com mais facilidade quando está na forma neutra não ionizada Considerando que o pH do estômago é cerca de 10 e o pH do intestino delgado é em torno de 60 em qual desses locais o ibuprofeno será absorvido em maior quantidade Justifique sua resposta com base na relação entre pH pKa e a forma predominante da molécula 3Em diferença de eletronegatividade não haveria ligações polares nem pontes de H logo não teríamos água como solvente nem estruturas 3D específicas de biomoléculas 4Porque uma das caudas é insaturada CC cis formando um joelho que curva a bicamada 5As ligações de H conferem estabilidade especificidade e flexibilidade às estruturas DNA proteínas complexos enzimasubstrato e às propriedades da água 7Porque com pKa próximos ao pH fisiológico atuam como sistemas tampão liberando ou captando H conforme necessário e assim resistindo a variações de pH intracelular 8 pKa log x a 476 b 919 c 400 d 482 9 x 10pK a x 10386 15104 molL b x 10619 30107 molL c x 101318 781014 molL 10 a HCl H Cl b H 50104 molL pH log 50104 log 50 log 104 06990 4 3301 330 c NaOH Na OH OH 70105 molL pOH log 70105 log 70 log 105 08451 5 41549 415 pH 14 pOH 14 415 985 11 O ácido fórmico pKa 375 é mais forte que o ácido acético pKa 486 Portanto em concentrações iguais 01 M o ácido fórmico libera mais íons H resultando em um pH menor 12 a RCOOH ácido RCOO base b RNH3 ácido RNH2 base c H3PO4 ácido H2PO4 base d H2CO3 ácido HCO3 base 13 pH pKa log baseácido a 21 pH 476 030 506 b 13 pH 476 log 13 476 048 428 c 53 pH 476 log 53 476 070 546 d 11 pH 476 log 1 476 0 476 e 310 pH 476 log 310 476 1 376 14 Intervalo 96 j a 96 j 86 a 106 15 pH pKa log HPO42 H2PO4 7 686 log HPO42 H2PO4 log HPO42 H2PO4 014 HPO42 H2PO4 10014 138 288 3 pH pKa log base ácido y0 60 log base ácido log base ácido 1 base ácido 101 01 01 17 Um tampão é eficaz quando o pH está dentro de 1 unidade do pKa Ácido fórmico pKa 38 pH 50 está 12 unidades acima fora do intervalo Ácido acético pKa 476 pH 50 está 024 unidades acima dentro do intervalo 476 1 Etilamina pKa 90 pH 50 está 4 unidades abaixo fora do intervalo 18 pH 385 log 0050 0010 386 log 5 log 5 070 pH 386 070 456 19 pH 476 log 020 060 pH 476 log 13 476 0477 428 20 a H 0010 M pH log 0010 2 pOH 14 2 12 OH 101012 M b OH 0035 M pOH log 0035 146 pH 14 146 1254 H 2881013 M c H KaC 451040030 0006367 M pH log 0006367 244 pOH 14 244 1156 OH 2771012 M d OH KbC 111080010 105105 M pOH log 105105 498 pH 14 498 902 H 9551010 M 21 O ácido tricloroacético é mais forte que o ácido acético pois quanto maior o Ka maior a ionização em solução portanto maior a força do ácido 22 pKb base mais forte 289 336 Dietilamina mais forte 23 pKa ácido mais fraca base trietilamina Amônia hidrazina piridina 24 O ibuprofeno um antiinflamatório não esteroide AINE contém um grupo carboxila com pKa aproximado de 49 Para ser absorvido pela corrente sanguínea ele precisa atravessar as membranas celulares do trato gastrointestinal processo mais eficiente quando está na forma neutra não ionizada A relação entre o pH do meio o pKa da substância e a forma predominante ionizada ou não ionizada determina a capacidade de absorção No estômago onde o pH é cerca de 10 muito abaixo do pKa do ibuprofeno a forma não ionizada protonada predomina Isso ocorre porque em ambientes ácidos pH pKa a maioria das moléculas do ácido carboxílico permanece protonada Forma ionizada Formação não ionizada 10pH pKa 1010 49 1039 126104 Isso indica que a forma não ionizada é cerca de 10000 vezes mais abundante que a ionizada no estômago facilitando sua passagem pelas membranas e consequentemente sua absorção No intestino delgado com pH em torno de 60 acima do pKa do ibuprofeno a situação se inverte O ambiente menos ácido favorece a desprotonação do grupo carboxila resultando na predominância da forma ionizada desprotonada Forma ionizada Formação não ionizada 1060 49 1011 126 Nesse caso a forma ionizada é aproximadamente 126 vezes mais comum que a não ionizada Como moléculas carregadas têm dificuldade em atravessar membranas lipídicas a absorção no intestino é menor O ibuprofeno é absorvido em maior quantidade no estômago onde o pH ácido mantém a molécula predominantemente na forma não ionizada ideal para a difusão através das membranas celulares No intestino delgado apesar do pH mais próximo do pKa a forma ionizada predomina O ibuprofeno será absorvido em maior quantidade no estômago