Prova de Química Analítica - Reações Redox e Balanceamento Químico

Faculdade de Ciências da Saúde de UnialFACISA Disciplina Química Analítica Turma Farmácia 6º Período Professora Viviane Silva Alunoa Data ATIVIDADE AVALIATIVA segundo bimestre 10 pontos 1 A seguinte reação redox é usada em meio ácido no bafômetro para determinar o nível de álcool no sangue Haq Cr2O72aq C2H5OHaq Cr3aq C2H4Oaq H2Ol a Identifique os elementos que mudam de estado de oxidação e indique os números de oxidação inicial e final desses elementos b Escreva a meia reação de redução c Escreva a meia reação de oxidação d Combine as meiasreações para obter a equação redox balanceada 2 Após incineração do lixo fazse a determinação de carbono no nãoqueimado e matéria fermentável por um método que se fundamenta na equação de reação seguinte Na2C2O4 KMnO4 H2SO4 K2SO4 Na2SO4 MnSO4 CO2 H2O A respeito dessa equação de reação pedemse a o agente oxidante e o agente redutor b o balanceamento da equação c Balanceie as seguintes equações simplificadas usando as meiasreações de oxidação e redução Todas as reações ocorrem em solução básica Identifique o agente oxidante e o agente redutor em cada reação a Ação do ozônio sobre íons brometo O3g Braq O2g BrO3aq aq b Reação de iodo com brometo I2aq Braq BrO3aq Braq BrO3aq c Formação dos íons cromato a partir de íons crômio III Cr3aq Mn2 4 Cro42aq d Reação do fósforo elementar para formar fosfina PH3 um gás venenoso com odor de peixe em decomposição P4s H2O PH3g HPO32aq Na questão a seguir escreva na soma dos itens corretos 4 Após o balanceamento marque os itens corretos 01 Dois moles de MnO4aq 10 aq IO4aq OHaq 02 O Iodo é reduzido e o manganês é oxidado 03 A água atua como agente redutor 04 O íon permanganato atua como agente oxidante 16 O Iodo é tanto reduzido como oxidado 32 A reação envolve transferência de elétrons 5 Ajuste por oxirredução os coeficientes da reação KMnO4 FeSO4 H2SO4 K2SO4 MnSO4 H2O Fe2SO43 Somando os coeficientes encontrados obtemos a 13 b 36 c 22 d 11 e 9 6 O teor de ferro na hemoglobina pode ser determinado através da conversão de todo o ferro presente na amostra de sangue a Fe3 seguida de reação do material com permanganato conforme pode ser observado na equação nãobalanceada a seguir t H u MnO4 v Fe3 x Fe3 y Mn2 z H2O Faculdade de Ciências da Saúde de UnialFACISA Após o balanceamento da equação com os menores coeficientes inteiros possíveis os valores de t u v x e y vezes 2 se for o caso respectivamente iguais a 4 2 3 3 2 2 4 2 2 2 1 4 8 1 5 1 4 4 8 2 4 4 1 4 8 1 3 3 2 4 7 Ajuste a seguinte equação química cuja reação ocorre em meio ácido P4s H2O PH3g HPO322 aq H e assinale a afirmativa verdadeira a a soma dos coeficientes de todas as espécies químicas que participam nesta reação pode ser igual a 15 b a soma dos coeficientes de todas as espécies químicas que participam nesta reação pode ser igual a 7 c quando o coeficiente de substância P4 é igual a 3 da substância PH3 é igual a 4 d quando o coeficiente da água H2O é igual a 6 o da espécie H é igual a 5 e quando o coeficiente da substância P4 é igual a 3 da espécie HPO32 é igual a 2 1 a Elemento que reduz Cr Cr2O72 2x 72 2 x6 NOX Cr 6 NOX Cr3 3 Elemento que oxida C C2H5OH H H 3 1 2 H C C O H H H C2H4O H 3 2 H C C H H O carbono ligado ao oxigênio do metanol tem NOX 1 enquanto que o carbono ligado ao oxigênio do etanol tem NOX 1 1 b Oxidação 3 C2H5OH 3 C2H4O 6H 6 e c Redução Cr2O72 14 H 6 e 2 Cr3 7 H2O d O número de elétrons já é igual então basta somar as equações 3 C2H5OH 3 C2H4O 6H 6 e Cr2O72 14 H 6 e 2 Cr3 7 H2O Global Cr2O72 3 C2H5OH 8 H 2 Cr3 3 C2H4O 7 H2O 2 a KMnO4 1 x 42 0 x NOX Mn 7 MnSO4 Mn2 SO42 NOX Mn 2 Mn reduz KMnO4 é agente oxidante Na2 C2O4 21 2x 42 0 x NOX C 3 CO2 NOX C 4 C oxida Na2 C2O4 é agente redutor 2 b Oxidação Na2 C2O4 2 CO2 2 e 2 Na Redução KMnO4 4 H2SO4 5 e MnSO4 4 H2O K 3 SO42 Na2 C2O4 2 CO2 2 e 2 Na x5 KMnO4 4 H2SO4 5 e MnSO4 4 H2O K 3 SO42 x2 5 Na2 C2O4 2 KMnO4 8 H2SO4 2 MnSO4 10 CO2 8 H2O 10 Na 2 K 6 SO42 5 Na2 C2O4 2 KMnO4 8 H2SO4 2 MnSO4 10 CO2 8 H2O 5 Na2 SO4 K2 SO4 3 a O3 H2O 2e O2 2OH x3 Br 6OH BrO3 3H2O 6 e 3O3 Br 3O2 BrO3 b Br2 2e 2 Br x3 Br 6OH BrO3 3H2O 6e 3 Br2 6OH BrO3 3 H2O 5 Br 3 c Cr3 8 OH CrO42 4H2O 3e x2 MnO2 4H 2e Mn2 2H2O x3 2 Cr3 9 OH 3 MnO2 2 CrO42 3Mn2 2 H2O 16OH 12H d Tentative e erro Pu 30H 3H2O 3 H2PO2 PH3 4 Redução MnO4 4H 3e MnO2 2H2O Oxidação IO3 H2O IO4 2H 2e MnO4 4H 3e MnO2 2H2O x2 IO3 H2O IO4 2H 2e x3 2 MnO4 3 IO3 2H 2 MnO2 3IO4 H2O Somar 2OH de ambos os lados 2 MnO4 3 IO3 2H 2OH 2 MnO2 3IO4 2OH H2O 2H2O 2 MnO4 3 IO3 H2O 2 MnO2 3IO4 2OH 1 2 x 41 x 8 x 16 32 Soma 49 5 2 KMnO4 8H2SO4 10e 2 MnSO4 8H2O 2H 6 SO4 2 Fe SO4 Fe 3 SO4 2 e x10 3 KMnO4 10 Fe SO4 8 H2SO4 2 MnSO4 5 Fe SO43 K2 SO4 8 H2O Soma 2 10 8 2 5 1 8 36 Alternativa b 7 Tentativa 2 ano 1 P4 6 H2O 2 PH3 2 HPO3 2 4 H Soma 1 6 2 2 4 15 Alternativa a