Procedimento de Determinação de Nitrogênio Total segundo o Manual Tesdesco

COMPLEXOS Lucas Gabriel Nichellatti Rio do Sul 19122022 1 Explique cada etapa do procedimento de determinação de N total seguindo o manual Tesdesco a Para isso é necessário informarem que tipo de reação está ocorrendo e qual a função de cada etapa RESPOSTA Para a determinação do nitrogênio total o primeiro passo é colocar 05 g de repolho desidratado moído em um tubo de ensaio e adicionar 1 mL de peróxido de hidrogênio H2O2 30 e 2 mL de ácido sulfúrico H2SO4 para converter o matéria orgânica em espécies identificáveis Acreditase que seja um processo de decomposição no qual as espécies oxidantes são reduzidas a nitrogênio Quando a matéria orgânica é decomposta por um ácido o nitrogênio se combina com H para se tornar NH4 e permanece em solução aquosa CHONH2SO4 NH4CO2SO2H2O Nesses tubos foi adicionado 07 g de catalisador para acelerar a reação já que a reação sozinha poderia levar horas então para facilitar a oxidação dos orgânicos foi adicionado sulfato de cobre e uma mistura de sódio e selênio Traga as amostras em um exaustor com um bloco de digestão a 250 C por 15 min depois a 375 C por 2 h Foi realizado processo de destilação para separar o nitrogênio da mostra no destilador do tipo Marconi foi destilado cerca de 40 ml da mostra Após a destilação as amostras foram diluídas em 50ml de agua destilada e foi adicionado 10 ml de hidróxido de sódio NaOH 10 molar NH4OH NH3H2O Processo de neutralização No seguir do procedimento foi realizada a titulação Assim na amostra foram adicionados 5 ml de ácido bórico para servir de indicador de pH e na bureta foi colocado ácido sulfúrico H2SO4 Assim fazendo a titulação observando a mudança de cor da amostra H NH4H2BO3 NH4 H3BO3 Assim obtemos os seguintes resultados Branco 03 ml de H2SO4 Amostra 1 4 ml de H2SO4 Amostra 2 44 ml de H2SO4 Amostra 3 39 ml de H2SO4 b Nas etapas que ocorrem oxirredução informe a variação de NOX nas espécies que foram reduzidas e oxidadas NOX H3BO3 1 x3 3 2 x 3 0 OH 2 1 1 H2BO3 2x1 3 3x 2 1 H2O 2x1 2 0 NOX NH4 3 1 x4 1 OH 2 1 1 NH3 3 1 x3 0 H2O 2x 1 2 0 A parte nitrogenada tem nox 1 quando oxidados para CO2 nox vai para4 Ácido sulfúrico que está sendo reduzido recebe 2 eletrons junto com enxofre com nox de 4 que vai para 6 c Destaque cuidados que devem ser tomados nessa prática para evitarmos erros RESPOSTA Para evitar erros um dos primeiros processos que deveriam ser realizados é adicionar ácido bórico na vidraria no final do destilador pois é utilizado para evitar a perda o NH3 Em geral a amostra a ser testada deve ser moída e homogeneizada Além disso é importante que todas as vidrarias estejam limpas pois isso garante que as análises não sejam alteradas involuntariamente 2 Explique o que são metaloenzimas os sítios ativos e exemplifique a ação de uma enzima apresente o esquema reacional Resposta As Metaloenzimas são enzimas que utilizam íons de metais de transição como cofatores para diminuir a energia de ativação para quebra de ligações químicasSítios ativos são aquelas regiões da enzima onde o substrato reagente da reação se liga para causar a reação catalítica Muitos sistemas enzimáticos são formados por metais de transição no sítio ativo e portanto são cofatores catalíticos únicos em muitas metaloenzimas e sistemas potenciais a serem modelados Nas metaloenzimas o vanádio é encontrado nos sítios ativos de certas enzimas e é de grande importância nos sistemas biológicos sendo um oligoelemento indispensável em muitos organismos Na forma aniônica vanadato seu comportamento em ambientes fisiológicos é o resultado de uma semelhança estrutural com o ânion fosfato um bloco de construção em muitas biomoléculas E a enzima amilase atua na reação de hidrólise do amido em moléculas de glicose e a urease catalisa a reação de hidrólise da ureia em amônia e CO2 3 Escolha um artigo científico que tenha estudado o uso de complexos metálicos como fertilizante Anexe o artigo faça um resumo da proposta do artigo resultados e conclusões Keila C Marques da Silva Ana M Costa Ferreira DESENVOLVIMENTO DE COMPOSTOS DE COORDENAÇÃO PARA APLICAÇÃO FOLIAR Anais do Programa de Mestrado Profissional do Instituto de Química da USP São Paulo 2020 Disponível em httpsopenaccessbluchercombrdownloadpdf48022357 Acesso em 17122022 Resposta O desenvolvimento de complexos de metais de transição tem se mostrado importante no manejo de nutrientes agrícolas Os metais cobre manganês zinco cobalto e níquel formam complexos com os agentes complexantes ácido aspártico e ácido glutâmico e em seguida tornam o composto na forma sólida Caracterizeo por solubilidade pH densidade pH de decomposição compatibilidade com pesticidas etc e corrosão É importante ressaltar que os fertilizantes foliares devem ser produtos quelatados ou complexos pois os quelatos metálicos utilizados nos fertilizantes foliares precisam ter ligações químicas fortes o suficiente para protegêlos de reações químicas indesejadas que os quebrem ou modifiquem Mas uma vez dentro da planta eles devem liberar os íons metálicos com facilidade garantindo que os nutrientes cheguem intactos O aspecto das soluções obtidas e a estrutura dos ligandos e complexos tendo em conta a baixa solubilidade dos metais em questão na forma de carbonatos e óxidos em água o aspecto límpido e ausência de precipitados de cada solução foram satisfatórios Avaliação da compatibilidade físicoquímica com pesticidas foram obtidos resultados satisfatórios mostrando a compatibilidade físico química de todos os compostos desenvolvidos sem alterar sua aparência física Após a secagem da solução o composto exibe propriedades higroscópicas Aspecto e solubilidade destes compostos A conclusão deste trabalho é que os compostos de coordenação desenvolvidos apresentam boa estabilidade química compatibilidade com pesticidas e boa resposta a diferentes caracterizações Além disso as pulverizações foliares dos compostos desenvolvidos mostraram resultados promissores em termos de produtividade e reconhecimento vegetal do ligante