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Química ·
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Prof Suellen Cadorin Fernandes HIDRÓLISE DE SAIS HIDRÓLISE DE SAIS É o processo em que a água reage com o cátion ou o ânion de um sal Este processo é reversível devendo ser analisado seguindo os princípios do equilíbrio químico Quando sais se dissolvem em água nem sempre a solução é neutra Alguns sais reagem com a água Hidrolise Existem 4 Categorias de sais Derivados de ácidos fortes e bases fortes Ex NaCl reação neutra Derivados de ácidos fracos e bases fortes Ex CH₃COONa reação alcalina Derivados de ácidos fortes e bases fracas Ex NH₄Cl reação ácida Derivados de ácidos fracos e bases fracas Ex CH₃COONH₄ Quando Kₐ Kb reação ácida Kₐ Kb reação básica Kₐ Kb reação neutra HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FORTE água solução final é neutra pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NaCl aq H₂O l NaOH aq HCl aq O NaOH é uma base forte e se encontra totalmente dissociada NaOH aq Na aq OH aq O HCl é um ácido forte e se encontra totalmente dissociado HCl aq H aq Cl aq Assim teremos Na Cl H₂O Na Cl OH H Isto é H₂O H OH não ocorreu HIDRÓLISE HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FORTE água solução básica pH 7 O que ocorreu na preparação da solução KCN aq H₂O l KOH aq HCN aq O KOH é uma base forte e se encontra totalmente dissociada KOH aq K aq OHaq O HCN por ser um ácido fraco encontrase praticamente não dissociado HCN aq HCN aq Assim teremos K CN H₂O K OH HCN Isto é CN H₂O HCN OH HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA água solução ácida pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NH4NO3 aq H2O l NH4OH aq HNO3 aq O HNO3 é um ácido forte e se encontra totalmente dissociado HNO3 aq H aq NO3aq O NH4OH por ser uma base fraca encontrase praticamente não dissociada NH4OH aq NH4OH aq Assim teremos NH4 NO3 H2O NH4OH H NO3 Isto é NH4 H2O NH4OH H HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FRACA água solução final pH 7 ou pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NH4CN aq H2O l NH4OH aq HCN aq O NH4OH por ser uma base fraca encontrase praticamente não dissociada O HCN por ser um ácido fraco encontrase praticamente não dissociado A solução final pode ser ligeiramente ácida ou ligeiramente básica isto depende da constante Ka e Kb de ambos Neste caso Ka 49 x 1010 e Kb 18 x 105 isto é Kb é maior que Ka então a solução será ligeiramente básica Ex 1 Dados os compostos NaCN KCl NH4Cl KOH H2SO4 Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez Ex 2 O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo injetandose ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície A reação química a seguir produziria gipsita que por ocupar o dobro do espaço do calcário empurraria a superfície do litoral para cima Sabendose que os íons carbonato reagem com água segundo a equação CO3 2 aq H2O l HCO3 aq OH aq e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise é correto afirmar 01 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração 02 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH 70 pois tratase de uma solução salina neutra 04 Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 70 08 Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO4 2aq e íons Haq 16 A adição de CaCO3s sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH Soma Ex 2 O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo injetandose ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície A reação química a seguir produziria gipsita que por ocupar o dobro do espaço do calcário empurraria a superfície do litoral para cima Sabendose que os íons carbonato reagem com água segundo a equação CO3 2 aq H2O l HCO3 aq OH aq e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise é correto afirmar 01 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração 02 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH 70 pois tratase de uma solução salina neutra 04 Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 70 08 Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO4 2aq e íons Haq 16 A adição de CaCO3s sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH Soma 01 02 03 Hidrolise de Ânions Equilíbrios A H2O HA OH HA H2O H3O A Constante de hidrolise Kh HAOH A Constante de dissociação do ácido Ka H3OA HA Kw Ka Kh Exemplo Calcule o pH em uma solução de NaCN 10 mol L¹ CN H₂O HCN OH Hidrólise de Cátions Equilíbrios B H₂O BOH H₃O BOH B OH Constante de hidrólise Kh BOHH B Constante de dissociação da base Kb BOH BOH Kw Kb Kh Exemplo Calcule o pH de uma solução de NH₄Cl 020 mol L¹ NH₄ H₂O NH₃ H₃O
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Prof Suellen Cadorin Fernandes HIDRÓLISE DE SAIS HIDRÓLISE DE SAIS É o processo em que a água reage com o cátion ou o ânion de um sal Este processo é reversível devendo ser analisado seguindo os princípios do equilíbrio químico Quando sais se dissolvem em água nem sempre a solução é neutra Alguns sais reagem com a água Hidrolise Existem 4 Categorias de sais Derivados de ácidos fortes e bases fortes Ex NaCl reação neutra Derivados de ácidos fracos e bases fortes Ex CH₃COONa reação alcalina Derivados de ácidos fortes e bases fracas Ex NH₄Cl reação ácida Derivados de ácidos fracos e bases fracas Ex CH₃COONH₄ Quando Kₐ Kb reação ácida Kₐ Kb reação básica Kₐ Kb reação neutra HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FORTE água solução final é neutra pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NaCl aq H₂O l NaOH aq HCl aq O NaOH é uma base forte e se encontra totalmente dissociada NaOH aq Na aq OH aq O HCl é um ácido forte e se encontra totalmente dissociado HCl aq H aq Cl aq Assim teremos Na Cl H₂O Na Cl OH H Isto é H₂O H OH não ocorreu HIDRÓLISE HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FORTE água solução básica pH 7 O que ocorreu na preparação da solução KCN aq H₂O l KOH aq HCN aq O KOH é uma base forte e se encontra totalmente dissociada KOH aq K aq OHaq O HCN por ser um ácido fraco encontrase praticamente não dissociado HCN aq HCN aq Assim teremos K CN H₂O K OH HCN Isto é CN H₂O HCN OH HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FORTE E BASE FRACA água solução ácida pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NH4NO3 aq H2O l NH4OH aq HNO3 aq O HNO3 é um ácido forte e se encontra totalmente dissociado HNO3 aq H aq NO3aq O NH4OH por ser uma base fraca encontrase praticamente não dissociada NH4OH aq NH4OH aq Assim teremos NH4 NO3 H2O NH4OH H NO3 Isto é NH4 H2O NH4OH H HIDRÓLISE DE UM SAL DE ÁCIDO FRACO E BASE FRACA água solução final pH 7 ou pH 7 O que ocorreu na preparação da solução NH4CN aq H2O l NH4OH aq HCN aq O NH4OH por ser uma base fraca encontrase praticamente não dissociada O HCN por ser um ácido fraco encontrase praticamente não dissociado A solução final pode ser ligeiramente ácida ou ligeiramente básica isto depende da constante Ka e Kb de ambos Neste caso Ka 49 x 1010 e Kb 18 x 105 isto é Kb é maior que Ka então a solução será ligeiramente básica Ex 1 Dados os compostos NaCN KCl NH4Cl KOH H2SO4 Coloque esses compostos em ordem crescente de acidez Ex 2 O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo injetandose ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície A reação química a seguir produziria gipsita que por ocupar o dobro do espaço do calcário empurraria a superfície do litoral para cima Sabendose que os íons carbonato reagem com água segundo a equação CO3 2 aq H2O l HCO3 aq OH aq e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise é correto afirmar 01 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração 02 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH 70 pois tratase de uma solução salina neutra 04 Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 70 08 Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO4 2aq e íons Haq 16 A adição de CaCO3s sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH Soma Ex 2 O solo no litoral dos Países Baixos é formado por rocha calcária e há séculos vem sendo ameaçado por enchentes Alguns pesquisadores acreditam na possibilidade de elevar o nível do solo injetandose ácido sulfúrico a 1500 metros abaixo da superfície A reação química a seguir produziria gipsita que por ocupar o dobro do espaço do calcário empurraria a superfície do litoral para cima Sabendose que os íons carbonato reagem com água segundo a equação CO3 2 aq H2O l HCO3 aq OH aq e que os íons sulfato não sofrem reação de hidrólise é correto afirmar 01 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH menor do que uma solução aquosa de CaCO3 de mesma concentração 02 Uma solução aquosa de CaSO4 apresenta pH 70 pois tratase de uma solução salina neutra 04 Uma solução aquosa de CaCO3 apresenta pH menor que 70 08 Uma solução aquosa de ácido sulfúrico apresenta iguais concentrações de íons SO4 2aq e íons Haq 16 A adição de CaCO3s sob a forma de calcário reduz a acidez do solo porque provoca uma diminuição do seu pH Soma 01 02 03 Hidrolise de Ânions Equilíbrios A H2O HA OH HA H2O H3O A Constante de hidrolise Kh HAOH A Constante de dissociação do ácido Ka H3OA HA Kw Ka Kh Exemplo Calcule o pH em uma solução de NaCN 10 mol L¹ CN H₂O HCN OH Hidrólise de Cátions Equilíbrios B H₂O BOH H₃O BOH B OH Constante de hidrólise Kh BOHH B Constante de dissociação da base Kb BOH BOH Kw Kb Kh Exemplo Calcule o pH de uma solução de NH₄Cl 020 mol L¹ NH₄ H₂O NH₃ H₃O