Exercicios Inorganica

Public Public 1ª Questão A transição eletrônica dd para os complexos CoF63 e CoNH36Cl2 envolve respectivamente as energias de 177 eV e 232 eV Qual coloração esperada para cada complexo Justifique a diferença de energia envolvia nas transições 2ª Questão Considere os complexos octaédricos CoH2O63 CoCN63 e CoCl3NH33 Escreva os nomes e todas a estruturas possíveis para os três complexos 3ª Questão Tendo como base a teoria de ligação de valência para o complexo NaCoCl4 faça uma previsão da geometria e da propriedade magnética 4ª Questão Tendo como base a teoria do campo cristalino explique porque o complexo NiCl42 é paramagnético e o complexo NiCN42 é diamagnético Represente a fórmula estrutural desses dois complexos 5ª Questão A maioria dos complexos de coordenação de metais do bloco d exibe coloração embora existam alguns que não seguem essa regra ou seja são incolores Explique o porquê da presença de cor em alguns complexos e ausência de cor em outros 6ª Questão Indique o tipo de isomeria existente entre os pares de compostos de coordenação apresentados abaixo Par de compostos Tipo de isomeria A B 1ª Questão A transição eletrônica dd para os complexos CoF63 e CoNH36Cl2 envolve respectivamente as energias de 177 eV e 232 eV Qual coloração esperada para cada complexo Justifique a diferença de energia envolvia nas transições Os complexos descritos no enunciado tem a coloração CoF63 azul isso ocorre porque compostos com ligante de campo forte como commplexos com ligantes fortes como o fluoreto tendem a formar complexos de baixa spin em cobalto o que afeta as transições eletrônicas e a coloração do complexo Os ligantes de campo fortes causam uma divisão maior dos orbitais d resultando em transições de energia mais altas menor comprimento de onda cor mais azuladaO fenômeno de divisão do campo de ligantes altera os níveis de energia dos orbitais d no átomo de cobalto os íons NH3 Cl e F causam diferentes graus de divisão levando a diferentes quantidades de luz absorvida e refletida Assim CoF63 geralmente apresenta uma cor intensa devido às transições eletrônicas no espectro visível O CoNH36Cl2 roxa pois complexos com ligante de campo fraco como Cl e NH3 absorvem alta energia como mostra o valor de transição dd de energia mais alta 2ª Questão Considere os complexos octaédricos CoH2O63 CoCN63 e CoCl3NH33 Escreva os nomes e todas a estruturas possíveis para os três complexos 3ª Questão Tendo como base a teoria de ligação de valência para o complexo NaCoCl4 faça uma previsão da geometria e da propriedade magnética O complexo NaCoCl4 envolve um íon cobalto cercado por quatro íons cloreto como ligantes De acordo com a teoria da ligação de valência o íon cobalto em seu estado de oxidação Co3 terá configuração eletrônica d6Para o complexo octaédrico ad6 que é comum para íons Co3 a geometria é tipicamente octaédrica Isso significa que o íon cobalto será cercado por seis ligantes dispostos nos vértices de um octaedroA geometria octaédrica maximiza as interações de ligação ligantecobalto ao permitir a sobreposição máxima entre os orbitais d do metal e os orbitais p do liganteUma configuração d6 em um campo de cristal octaédrico normalmente resulta em uma configuração de spin baixo devido à forte divisão de campo No caso de Co3 d6 a divisão do campo de cristal resulta no pareamento de elétrons nos orbitais t2g antes de qualquer pareamento nos orbitais eg ocorrer Como há elétrons desemparelhados especificamente quatro elétrons desemparelhados neste caso o complexo NaCoCl4 será paramagnético 4ª Questão Tendo como base a teoria do campo cristalino explique porque o complexo NiCl42 é paramagnético e o complexo NiCN42 é diamagnético Represente a fórmula estrutural desses dois complexos Nos complexos citados no enunciado o Ni tem 2 estado de oxidação na configuração 3d8 e contém dois pares de elétrons desemparelhadosOs oito elétrons d8 do Ni2 preenchem primeiro os orbitais de menor energia t2g deixando os orbitais eg parcialmente vazios Isso resulta em dois elétrons desemparelhados nos orbitais eg No caso do NiCl42 por causada da presença do ligante fraco Cl nenhum pareamento ocorre e portanto é paramagnético De acordo com a teoria do campo cristalino os orbitais d do níquel se separam em dois conjuntos de diferentes energias três orbitais de alta energia t2g e dois orbitais de baixa energia eg O CN é um ligante de campo forte em que ocorre o pareamento por isso é diamagnético em NiCN42 levando à configuração dsp2 geometria plana quadrada 5ª Questão A maioria dos complexos de coordenação de metais do bloco d exibe coloração embora existam alguns que não seguem essa regra ou seja são incolores Explique o porquê da presença de cor em alguns complexos e ausência de cor em outros A presença ou ausência de cor nos complexos de coordenação de metais do bloco d ocorre pois o metal do bloco d com vários ligantes os níveis dos orbitais d não se encontram todos na mesma energia devido ao efeito que exercem esses ligantes assim existem diferentes níveis de energia Quando irradiado com radiação eletromagnética a energia é absorvida provocando a transferência de um elétron de um nível de energia mais baixo para um nível de energia mais alto Dependendo da diferença de energia existente entre os dois níveis que depende do tipo de complexo como tipo anteriormente a energia absorverá uma freqüência ou outra e portanto existem diferença na coloração dos complexos Geralmente a cor do complexo depende do íon metálico do número de elétrons nos orbitais d da geometria dos ligantes no íon metálico e da natureza dos ligantes 6ª Questão Indique o tipo de isomeria existente entre os pares de compostos de coordenação apresentados abaixo a Isomeria cis trans ou geométrica com diferentes arranjo espacial entre os ligantes b Isomeria de ligação os ligantes estão ligados de formas diferentes SCN e NCS