·
Engenharia de Produção ·
Outros
Envie sua pergunta para a IA e receba a resposta na hora
Texto de pré-visualização
Exercícios de Atomística 1 Um átomo de número atômico Z e número de massa A a tem A nêutrons b tem A elétrons c tem Z prótons d tem A Z prótons e tem Z nêutrons 2 O átomo constituído de 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons possuem número atômico e número de massa igual a 3 Nas representações abaixo especifique a quantidade de elétrons prótons e nêutrons seguidos da massa atômica e número atômico a Mn b W c K d Cl 4 Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B que são isóbaros e apresentam a seguinte representação 5x 4x8 A B 10x 11x 5 X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41 Portanto o seu número de massa é igual a 6 Assinale a afirmativa correta A O nuclídeo 18Ar40 possui 18 prótons 18 elétrons e 20 nêutrons B Os nuclídeos 92U238 e 92U235 são isóbaros C Os nuclídeos 18Ar40 e 20Ca40 são isótopos D Os nuclídeos 5B11 e 6C12 são isótonos 7 Somandose todas as partículas prótons nêutrons e elétrons de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201 o total de partículas será a 281 b 158 c 368 d 108 e 360 8 Um elemento tem número de massa atômica 3x 6 onde x e seu número atômico O número nêutrons desse elemento será dado por a 2x 2 b 2x 3 c 2x 6 d x 6 e x 3 9 Dados os nuclídeos 15I30 18II30 13III30 15IV30 18V29 14VI31 podemos afirmar que a I e IV são isótopos II e V são isóbaros III e IV são isoneutrônicos b IV e VI são isótopos I II e III são isóbaros V e VI são isoneutrônicos c I II e III são isótopos III e V são isóbaros IV e VI são isoneutrônicos d II e VI são isótopos I e IV são isóbaros III e VI são isoneutrônicos e II e V são isótopos III e IV são isóbaros III e VI são isoneutrônicos 10 No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro A B 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 Então podemos afirmar que a A configuração eletrônica de A é a de um íon b B é a configuração normal c Quando A ganha elétron atinge a configuração de B d A é um gás nobre e A passagem de A para B ocorre perda de elétron 11 Rutherford em seu clássico experimento bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa Nessa experiência ele demonstrou que a todos os átomos dos elementos possuem elétrons b o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo c os elétrons tem carga elétrica negativa d os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo e a matéria é compacta e impenetrável 12 Os raios catódicos são constituídos por a elétrons b prótons c cátions d ânions e nda 13 Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referemse a ao eletromagnetismo b à quantização de energia c à teoria da relatividade d ao núcleo do átomo e nda 14 Devese a Böhr a idéia de a níveis de energia b núcleo atômico c átomo semelhante ao sistema planetário d número atômico e isótopos 15 No esquema abaixo um elétron saltando de K para L deve a absorver uma energia E1 b absorver uma energia E2 c absorver uma energia E1 E2 d absorver uma energia E2 E1 e devolver uma energia E2 E1 16 Com relação ao teste anterior quando o elétron retorna de L para K deve a perder a massa e ganhar energia b emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas c devolver energia E2 E1 d devolver energia E2 E1 e devolver energia E2 Analise o seguinte texto Todos os tipos de átomos quando excitados poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis ultravioleta etc Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada produzindose um conjunto de raias ou bandas Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias ou seja um espectro característico Os testes nº 17 e 18 deverão ser respondidos em função do texto anterior 17 O texto permite estabelecer que a átomos emitem energia mesmo quando não excitados b é possível identificar os elementos constituintes do Sol c o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo d os átomos quando ativados nunca emitem luz e os átomos quando ativados nunca emitem ondas ultravioleta 18 O texto anterior explica a por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado b por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 224l c por que 1 mol de H2O apresenta 6 1023 moléculas d como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol e como determinar a massa de um átomo 19 Analise o texto A energia de um subnível pode ser dada pela soma n l Ocorrendo empates terá maior energia o elétron com maior valor de n Portanto a O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d b O subnível 4p tem menor energia que 4s c Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p d ou f d O subnível 6d tem maior energia que 7s e Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real 20 Faça a distribuição eletrônica utilizando o diagrama a seguir e represente os quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético a Br b Na c Ca 21 O átomo constituído de 11 prótons 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta respectivamente número atômico e número de massa iguais a a 11 e 11 b 12 e 11 c 23 e 11 d 11 e 12 e 11 e 23 22 Os átomos A e B são isóbaros Um terceiro átomo C é isótono de B Quais são os valores de x e y 20 A x 19 B 40 21 C y Gabarito 1 C 2 A35 3 A Mn e 25 A55 N 30 P 25 Z25 b W e 74 A184 N 110 P74 Z74 c K e 19 A39 N 20 P 19 Z19 d Cl e 17 A36 N 19 P 17 Z17 4 40 40 A B 18 19 5 20X42 6 D 7 C 8 C 9 E 10 C 11 B 12 A 13 B 14 A 15 D 16 B 17 B 18 A 19 D 20 A n4 l1 m0 spin12 b n3 l0 m0 spin12 c n4 l0 m0 spin12 21 E 22 X40 Y42
Envie sua pergunta para a IA e receba a resposta na hora
Texto de pré-visualização
Exercícios de Atomística 1 Um átomo de número atômico Z e número de massa A a tem A nêutrons b tem A elétrons c tem Z prótons d tem A Z prótons e tem Z nêutrons 2 O átomo constituído de 17 prótons 18 nêutrons e 17 elétrons possuem número atômico e número de massa igual a 3 Nas representações abaixo especifique a quantidade de elétrons prótons e nêutrons seguidos da massa atômica e número atômico a Mn b W c K d Cl 4 Determine o número atômico e o número de massa dos átomos A e B que são isóbaros e apresentam a seguinte representação 5x 4x8 A B 10x 11x 5 X é isótopo de 20Ca41 e isótono de 19K41 Portanto o seu número de massa é igual a 6 Assinale a afirmativa correta A O nuclídeo 18Ar40 possui 18 prótons 18 elétrons e 20 nêutrons B Os nuclídeos 92U238 e 92U235 são isóbaros C Os nuclídeos 18Ar40 e 20Ca40 são isótopos D Os nuclídeos 5B11 e 6C12 são isótonos 7 Somandose todas as partículas prótons nêutrons e elétrons de um átomo de 28Ni59 com as do átomo de 80Hg201 o total de partículas será a 281 b 158 c 368 d 108 e 360 8 Um elemento tem número de massa atômica 3x 6 onde x e seu número atômico O número nêutrons desse elemento será dado por a 2x 2 b 2x 3 c 2x 6 d x 6 e x 3 9 Dados os nuclídeos 15I30 18II30 13III30 15IV30 18V29 14VI31 podemos afirmar que a I e IV são isótopos II e V são isóbaros III e IV são isoneutrônicos b IV e VI são isótopos I II e III são isóbaros V e VI são isoneutrônicos c I II e III são isótopos III e V são isóbaros IV e VI são isoneutrônicos d II e VI são isótopos I e IV são isóbaros III e VI são isoneutrônicos e II e V são isótopos III e IV são isóbaros III e VI são isoneutrônicos 10 No esquema abaixo encontramos duas distribuições eletrônicas de um mesmo átomo neutro A B 1s2 2s2 2p5 1s2 2s2 2p6 Então podemos afirmar que a A configuração eletrônica de A é a de um íon b B é a configuração normal c Quando A ganha elétron atinge a configuração de B d A é um gás nobre e A passagem de A para B ocorre perda de elétron 11 Rutherford em seu clássico experimento bombardeou uma delgada lâmina com partículas alfa Nessa experiência ele demonstrou que a todos os átomos dos elementos possuem elétrons b o volume nuclear é muito pequeno em relação ao volume do átomo c os elétrons tem carga elétrica negativa d os elétrons giram em órbitas elípticas ao redor do núcleo e a matéria é compacta e impenetrável 12 Os raios catódicos são constituídos por a elétrons b prótons c cátions d ânions e nda 13 Algumas correções feitas por Böhr ao átomo de Rutherford referemse a ao eletromagnetismo b à quantização de energia c à teoria da relatividade d ao núcleo do átomo e nda 14 Devese a Böhr a idéia de a níveis de energia b núcleo atômico c átomo semelhante ao sistema planetário d número atômico e isótopos 15 No esquema abaixo um elétron saltando de K para L deve a absorver uma energia E1 b absorver uma energia E2 c absorver uma energia E1 E2 d absorver uma energia E2 E1 e devolver uma energia E2 E1 16 Com relação ao teste anterior quando o elétron retorna de L para K deve a perder a massa e ganhar energia b emitir energia na forma e ondas eletromagnéticas c devolver energia E2 E1 d devolver energia E2 E1 e devolver energia E2 Analise o seguinte texto Todos os tipos de átomos quando excitados poderão emitir ondas eletromagnéticas correspondentes aos espectros visíveis ultravioleta etc Essas emissões podem ser analisadas pela Espectroscopia Cada emissão proveniente de um átomo pode ser decomposta e fotografada produzindose um conjunto de raias ou bandas Cada tipo de átomo apresenta um conjunto de raias ou bandas Cada tipo de átomo apresenta um conjunto característico de raias ou seja um espectro característico Os testes nº 17 e 18 deverão ser respondidos em função do texto anterior 17 O texto permite estabelecer que a átomos emitem energia mesmo quando não excitados b é possível identificar os elementos constituintes do Sol c o espectro não um conjunto de raias característico para cada átomo d os átomos quando ativados nunca emitem luz e os átomos quando ativados nunca emitem ondas ultravioleta 18 O texto anterior explica a por que o sódio emite uma luz amarela característica quando ativado b por que 1 mol de gás nas CNPT ocupa um volume de 224l c por que 1 mol de H2O apresenta 6 1023 moléculas d como podemos analisar a composição da Lua através da luz que ela reflete do Sol e como determinar a massa de um átomo 19 Analise o texto A energia de um subnível pode ser dada pela soma n l Ocorrendo empates terá maior energia o elétron com maior valor de n Portanto a O subnível 4s tem maior energia que o subnível 3d b O subnível 4p tem menor energia que 4s c Para um dado nível sempre o subnível s apresentará maior energia que os subníveis p d ou f d O subnível 6d tem maior energia que 7s e Poderão existir dois subníveis com a mesma energia real 20 Faça a distribuição eletrônica utilizando o diagrama a seguir e represente os quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético a Br b Na c Ca 21 O átomo constituído de 11 prótons 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta respectivamente número atômico e número de massa iguais a a 11 e 11 b 12 e 11 c 23 e 11 d 11 e 12 e 11 e 23 22 Os átomos A e B são isóbaros Um terceiro átomo C é isótono de B Quais são os valores de x e y 20 A x 19 B 40 21 C y Gabarito 1 C 2 A35 3 A Mn e 25 A55 N 30 P 25 Z25 b W e 74 A184 N 110 P74 Z74 c K e 19 A39 N 20 P 19 Z19 d Cl e 17 A36 N 19 P 17 Z17 4 40 40 A B 18 19 5 20X42 6 D 7 C 8 C 9 E 10 C 11 B 12 A 13 B 14 A 15 D 16 B 17 B 18 A 19 D 20 A n4 l1 m0 spin12 b n3 l0 m0 spin12 c n4 l0 m0 spin12 21 E 22 X40 Y42