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EXERCÍCIOS SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS 1 Reagiuse completamente 2g de gás hidrogênio H2 com 16g de gás oxigênio O2 produzindo 144g de água H2O Calcule o rendimento real dessa reação Dados Massas molares H2 2 gmol O2 32 gmol H2O 18 gmol R 80 H2 O2 H2O 2 A combustão de 36g de grafite C provocou a formação de 1188g de gás carbônico Qual foi o rendimento da reação C 12u O 16u R 90 C O2 CO2 3 Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio NaOH que contém 120 g de NaOH puro R 20 4 Para obtermos 176 g de gás carbônico CO2 pela queima total de um carvão com 60 de pureza necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a Dadas as massas atômicas C 12 O 16 R 80 g 5 Em siderurgia uma das reações é dada pela equação química CO g FeO s Fe l CO2 g Admita que a amostra de FeO tenha 60 em massa de pureza Nestas condições para cada mol de ferro produzido a massa de FeO impuro necessária será Dadas as massas atômicas Fe 56 O 16 R120 g 6 Quando submetido a aquecimento o clorato de potássio KClO3 se decompõe formando cloreto de potássio KCl e gás oxigênio O2 Qual a massa de O2 obtida usandose uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 8575 de pureza Dadas as massas atômicas K 39 Cl 355 O 16 R 336g 7 Um lote de sal grosso com especificação de conter no mínimo 90 de sal é suspeito de estar adulterado com areia A uma amostra de 250 g do produto seco foi adicionada quantidade suficiente de água e após filtração o resíduo separado e seco pesou 50 g Justifique a conclusão possível R Impureza de 20 8 65 Kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico produzindo um sal e liberando gás hidrogénio Zns 2 HCIaq ZnCI2aq H2g CALCULE o rendimento desta reação sabendo que a massa de hidrogénio obtida foi de 15 Kg R 755
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EXERCÍCIOS SOBRE REAÇÕES QUÍMICAS 1 Reagiuse completamente 2g de gás hidrogênio H2 com 16g de gás oxigênio O2 produzindo 144g de água H2O Calcule o rendimento real dessa reação Dados Massas molares H2 2 gmol O2 32 gmol H2O 18 gmol R 80 H2 O2 H2O 2 A combustão de 36g de grafite C provocou a formação de 1188g de gás carbônico Qual foi o rendimento da reação C 12u O 16u R 90 C O2 CO2 3 Qual a porcentagem de impureza que existe em uma amostra impura de 150 g de hidróxido de sódio NaOH que contém 120 g de NaOH puro R 20 4 Para obtermos 176 g de gás carbônico CO2 pela queima total de um carvão com 60 de pureza necessitaremos de uma amostra de carvão com massa igual a Dadas as massas atômicas C 12 O 16 R 80 g 5 Em siderurgia uma das reações é dada pela equação química CO g FeO s Fe l CO2 g Admita que a amostra de FeO tenha 60 em massa de pureza Nestas condições para cada mol de ferro produzido a massa de FeO impuro necessária será Dadas as massas atômicas Fe 56 O 16 R120 g 6 Quando submetido a aquecimento o clorato de potássio KClO3 se decompõe formando cloreto de potássio KCl e gás oxigênio O2 Qual a massa de O2 obtida usandose uma amostra de 1 kg de clorato de potássio com 8575 de pureza Dadas as massas atômicas K 39 Cl 355 O 16 R 336g 7 Um lote de sal grosso com especificação de conter no mínimo 90 de sal é suspeito de estar adulterado com areia A uma amostra de 250 g do produto seco foi adicionada quantidade suficiente de água e após filtração o resíduo separado e seco pesou 50 g Justifique a conclusão possível R Impureza de 20 8 65 Kg de zinco em pó foram atacados por ácido clorídrico produzindo um sal e liberando gás hidrogénio Zns 2 HCIaq ZnCI2aq H2g CALCULE o rendimento desta reação sabendo que a massa de hidrogénio obtida foi de 15 Kg R 755