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Engenharia Elétrica ·
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Lista propriedades coligativas 1 Comparandose os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO 3 MgSO 4 e Cr NO 3 3 de mesma concentração em molL verificase que a as três soluções têm o mesmo ponto de congelação b os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem KNO 3 MgSO 4 Cr NO 3 3 c a solução de Cr NO 3 3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais d o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume e as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água 2 Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento quando comparada com a da água pura a Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura b Porque a solução formada água aditivo apresenta pressão de vapor maior que a água pura o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão c Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador que passa então a absorver energia mais eficientemente diminuindo portanto os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura d Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão e Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição 3 Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista Além disso o volume do ovo aumentará isto é ele inchará e subirá para a superfície Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno a Tonoscopia b Ebulioscopia c Crioscopia d Osmose 4 Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 10 atm entra em ebulição em uma temperatura de 100 C enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 07 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90 C 5 Eventualmente a solução 030 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa pois tem pressão osmótica próxima à do sangue Qual a pressão osmótica em atmosferas da referida solução a 37 C 6 Seguindo os passos do químico francês FrançoisMarie Raoult 18301901 que pesquisou sobre o efeito criométrico nas soluções um estudante de Química dissolveu 90 g de glicose C6H12O6 em 400 g de água e aqueceu o conjunto Sabendo que o Kc da água é 186 ºCmol qual foi a temperatura inicial de congelamento por ele encontrada depois de algum tempo Dados M1 da glicose 180gmol M2 da água 18gmol 7 O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult P1 X1P2 onde P2 é a pressão de vapor do solvente na solução P2 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente Qual a variação da pressão de vapor do solvente em módulo de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC Dados Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC 553 mmHg massa molar da glicose 180 gmol massa molar da água 18 gmol 8 Sabendo que uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 080 molal o cálculo da elevação do ponto de ebulição da água resultará em C Dado Constante de ebulioscopia molal da água 052C molal 9 Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando um aumento de 086 ºC na temperatura de ebulição da acetona Dados H 1 gmol C 12 gmol O 16 gmol constante ebulioscópica molal da acetona Keb 172 ºCKgmol 1 Qual foi a massa de etanol dissolvida 10 Segundo a propriedade coligativa ebulioscopia a elevação da temperatura de ebulição de um solvente por um soluto não volátil formando solução molecular é diretamente proporcional Ke à molalidade da solução W Sabendo que 54 gramas de uma determinada substância foram dissolvidos em 80 g de água fazendo com que a solução fervesse a 10168C a 1 atm qual é o valor da massa molecular dessa substância dissolvida Dados Ke 052C mol Kg 1
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Lista propriedades coligativas 1 Comparandose os pontos de congelação de três soluções aquosas diluídas de KNO 3 MgSO 4 e Cr NO 3 3 de mesma concentração em molL verificase que a as três soluções têm o mesmo ponto de congelação b os pontos de congelação decrescem na seguinte ordem KNO 3 MgSO 4 Cr NO 3 3 c a solução de Cr NO 3 3 tem ponto de congelação mais baixo que as soluções dos outros dois sais d o ponto de congelação de cada solução depende de seu volume e as três soluções têm pontos de congelação maiores que o da água 2 Por que a adição de certos aditivos na água dos radiadores de carros evita que ocorra o superaquecimento da mesma e também o seu congelamento quando comparada com a da água pura a Porque a água mais o aditivo formam uma solução que apresenta pontos de ebulição e de fusão maiores que os da água pura b Porque a solução formada água aditivo apresenta pressão de vapor maior que a água pura o que causa um aumento no ponto de ebulição e de fusão c Porque o aditivo reage com a superfície metálica do radiador que passa então a absorver energia mais eficientemente diminuindo portanto os pontos de ebulição e de fusão quando comparados com a água pura d Porque o aditivo diminui a pressão de vapor da solução formada com relação à água pura causando um aumento do ponto de ebulição e uma diminuição do ponto de fusão e Porque o aditivo diminui a capacidade calorífica da água causando uma diminuição do ponto de fusão e de ebulição 3 Se deixarmos um ovo cru imerso em uma solução de vinagre por dois dias observaremos que a casca do ovo desaparecerá completamente e a membrana semipermeável que envolve a clara e a gema ficará à vista Além disso o volume do ovo aumentará isto é ele inchará e subirá para a superfície Qual propriedade coligativa está relacionada com esse fenômeno a Tonoscopia b Ebulioscopia c Crioscopia d Osmose 4 Explique por que água pura exposta à atmosfera e sob pressão de 10 atm entra em ebulição em uma temperatura de 100 C enquanto água pura exposta à pressão atmosférica de 07 atm entra em ebulição em uma temperatura de 90 C 5 Eventualmente a solução 030 M de glicose é utilizada em injeção intravenosa pois tem pressão osmótica próxima à do sangue Qual a pressão osmótica em atmosferas da referida solução a 37 C 6 Seguindo os passos do químico francês FrançoisMarie Raoult 18301901 que pesquisou sobre o efeito criométrico nas soluções um estudante de Química dissolveu 90 g de glicose C6H12O6 em 400 g de água e aqueceu o conjunto Sabendo que o Kc da água é 186 ºCmol qual foi a temperatura inicial de congelamento por ele encontrada depois de algum tempo Dados M1 da glicose 180gmol M2 da água 18gmol 7 O abaixamento da pressão de vapor do solvente em soluções não eletrolíticas pode ser estudado pela Lei de Raoult P1 X1P2 onde P2 é a pressão de vapor do solvente na solução P2 é a pressão de vapor do solvente puro à mesma temperatura e X1 é a fração molar do solvente Qual a variação da pressão de vapor do solvente em módulo de uma solução que possui 18g de glicose em 90g da água a 40ºC Dados Considere que a pressão de vapor da água a 40ºC 553 mmHg massa molar da glicose 180 gmol massa molar da água 18 gmol 8 Sabendo que uma solução aquosa de sacarose apresenta concentração 080 molal o cálculo da elevação do ponto de ebulição da água resultará em C Dado Constante de ebulioscopia molal da água 052C molal 9 Foi dissolvida uma determinada massa de etanol puro em 200 g de acetona acarretando um aumento de 086 ºC na temperatura de ebulição da acetona Dados H 1 gmol C 12 gmol O 16 gmol constante ebulioscópica molal da acetona Keb 172 ºCKgmol 1 Qual foi a massa de etanol dissolvida 10 Segundo a propriedade coligativa ebulioscopia a elevação da temperatura de ebulição de um solvente por um soluto não volátil formando solução molecular é diretamente proporcional Ke à molalidade da solução W Sabendo que 54 gramas de uma determinada substância foram dissolvidos em 80 g de água fazendo com que a solução fervesse a 10168C a 1 atm qual é o valor da massa molecular dessa substância dissolvida Dados Ke 052C mol Kg 1