Titulação de Base Forte com Ácido Fraco

III EPEECA ENCONTRO DE PESQUISA EM EDUCAÇÃO E ENSINO DE CIÊNCIAS NA AMAZÔNIA Neutralização base fraca x ácido forte 1 Balão de erlen Constitua a curva de titulação de 50 mL do ácido 2Nmonopropanoletanossulfônico bimoalí zado pela abreviatura HES ka71107 de concentração 002 molL1 com uma solução de 01 molL1 de NaOH para os seguintes volumes 0 05 1 2 3 4 5 6 7 8 9 95 99 10 101 105 11 12 13 14 15 16 A reação de titulação pode ser representada da seguinte forma HNES NaOH NaHES H2O A ionização do acido pode ser representada por HNES H HES Escolha no mínimo 3 indicadores de modo que o erro não seja maior que 01 2 Constitua a curva de titulação de 200 mL de NH3 amoníaco 01 molL1 Kb18 com o HCl 01 molL1 Para os seguintes volumes 0 10 50 90 99 998 999 100 1002 1002 101 Escolha três 3 indicadores de modo que o erro não seja maior que 01 1 Ácido Fraco Base Forte Volume do ácido 50 mL C ácido 002 mol L Volume da base 0 16 mL C base 01 mol L Ka 71107 Reação envolvida H MES Na OH NaMES H2O H MES H MES 1 Calcular o volume de equivalência CMES VMES CNaOH VNaOH 002 mol L 005 L 01 mol L VNaOH 10 mL volume necessário para neutralizar o ácido 2 Cálculo do pH após do volume de 10 mL volume de NaOH 0 mL Ka HMES MES ka x2 002 D 71107 x2 002 x 1192 104 x H pH logH pH 392 Volume de NaOH 05 mL pH pKa logNaOH MES Scanned with CamScanner para os demais volumes pH pKa log NaOHMES pKa log ka 615 pH pKa log C NaOH V NaOH VMES VNaOH Volume de 05 mL pH 615 log 01 mol L 05 103 L 50 103 L 05 103 L pH 487 Replotando os mesmos cálculos até o volume de 99 mL Volume de 1 mL pH 519 Volume de 2 mL pH 555 Volume de 3 mL pH 578 Volume de 4 mL pH 597 Volume de 5 mL pH 615 Volume de 6 mL pH 632 Volume de 7 mL pH 652 Volume de 8 mL pH 675 Volume de 9 mL pH 710 Volume de 95 mL pH 743 Volume de 99 mL pH 814 Agora calculando para o volume de NaOH 10 mL No ponto de equivalência Kb Kw Ka 10 1014 71 107 1408 108 OH Kb CMES 1678 105 mol L pOH log OH pOH 477 pH 14 477 923 Agora calculamos o pH do volume 10 mL Volume de 101 mL OH C NaOH V NaOH C MES V MES VMES V NaOH OH 01 mol L 101 103 L 002 mol L 50 103 L 50 101 103 L OH 16638 104 mol pOH log OH 378 pH 14 378 1022 para os demais volumes realizamos os mesmos cálculos 105 mL pH 1092 11 mL pH 1121 12 mL pH 1151 13 mL pH 1168 14 mL pH 1180 15 mL pH 1189 16 mL pH 1196 2 Ácido forte Box fraco Volume da box 100 mL Volume do ácido 0 101 mL C box 01 molL C ácido 01 molL Kb 18 10⁵ 1 Calcular o volume de equivalência C NH₃ V NH₃ C Ácido V Ácido 01 molL 01 L 01 molL V Ácido V Ácido 01 L ou 100 mL 2 Calculo do pH antes do volume de 100 mL pI volume de 0 mL OH Kb C NH₃ 1810⁵ 01 molL 13410³ molL pOH log OH pOH 287 pH 1113 pI volume de 10 mL pOH pKb log C NH₃ C Hcl pOH pKb log C NH₃ V NH₃ V Hcl V NH₃ C C Hcl V Hcl C NH₃ V NH₃ V Hcl V NH₃ pOH 474 log 01 molL 10 10³ L 10 10³ L 100 10³ L 01 molL 10 10³ L 01 molL 100 10³ L 10 10³ L 100 10³ L pOH 379 pH 1021 Repetindo os mesmos cálculos até o volume de 999 mL 50 mL pH 926 90 mL pH 830 99 mL pH 726 998 mL pH 656 994 mL pH 626 Agora calculando para o volume de Hcl 100 mL no ponto de equivalência Ka Kw Kb 10¹⁴ 18 10⁵ 555 10¹⁰ NH₄ 001 molL 02 005 molL H ka NH₄ 555 10¹⁰ 005 molL 527 10⁶ pH log H log 527 10⁶ 528 Por último calculamos os pH dos volumes 100 mL Volume de 1001 mL H C Hcl V Hcl C NH₃ V NH₃ V Hcl V NH₃ H 01 molL 1001 10³ L 001 molL 100 10³ L 100 1001 10³ L H 4997 10⁵ pH log H 430 Para os demais volumes realizamos os mesmos cálculos 1002 mL pH 40 101 mL pH 330 Curva de Titulação 1 H OH Ponto de equivalência volume mL de NaOH Cl1 Curva de titulação 1 OH H Ponto de equivalência