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Engenharia de Computação ·
Termodinâmica 1
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Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 8 23 UNIRIO Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas O CaO era misturado com água produzindo CaOH2 que reagia lentamente com o CO2 atmosférico dando calcário CaOH2s CO2g CaCO3s H2Og A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação em kJmol será igual a a 1382 b 691 c 2 8283 d 691 e 2208 24 UFCE Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina N2H4 e peróxido de hidrogênio H2O2 A equação representativa do processo é N2H4ℓ 2 H2O2ℓ N2g 4 H2Og Determine a variação de entalpia ΔH da reação a 25 C Calor molar de formação a 298 K N2H4ℓ 12 kcal mol1 H2O2ℓ 45 kcal mol1 H2Og 58 kcal mol1 25 UFFRJ A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo Este composto inflama na presença de oxigênio ocorrendo à pressão normal a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol A reação referente ao processo está representada a seguir P4S3s 8 O2g P4O10s 3 SO2g Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3s considerando a seguinte tabela 26 FeparPR Assinale a alternativa que representa apenas substâncias com entalpia padrão H0 igual a zero a Cℓ2g H2Oℓ Cdiam H2g b Hgℓ O3g H2g CuS c Cℓ2g Hgℓ Cgraf H2g d Cℓ2g H2Oℓ S8mon O2g e Cℓ2g Cuℓ Cgraf O2g Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 9 27 FISA A decomposição de CaCO3s pelo aquecimento produz CaOs e CO2g O calor de formação de cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3s em CaOs e CO2g há a liberação de 534 kcal b absorção de 534 kcal c absorção de 56 kcal d liberação de 46 kcal e absorção de 46 kcal 28 UPASSO FUNDORS A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos açúcares em etanol e dióxido de carbono A equação que representa esta transformação é C6H12O6 enzima 2 C2H5OH 2 CO2 Conhecendose os calores de formação do dióxido de carbono 941 kcalmol do etanol 660 kcalmol e da glicose 3020 kcalmol podese afirmar que a fermentação alcoólica ocorre com a absorção de 182 kcalmol b absorção de 759 kcalmol c liberação de 478 kcalmol d liberação de 182 kcalmol e liberação de 1420 kcalmol 29 Sendo o H de formação do óxido de ferro II igual a 6404 kcalmol e o H de formação do óxido de ferro III igual a 1965 kcalmol o H da reação 2 FeO ½ O2 Fe2O3 a 684 kcalmol b 684 kcalmol c 1325 kcalmol d 1325 kcalmol e 2605 kcalmol 30 CovestPE Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno C2H2 que era preparado na própria lâmpada gotejandose água sobre carbeto de cálcio CaC2 de acordo com a reação CaC2s 2 H2Oℓ CaOH2s C2H2g Com as entalpiaspadrão de formação listadas na tabela podese afirmar que à temperatura de 298 K Substância Entalpia de formação kJmol CaC2s 59 H2Oℓ 286 CaOH2s 986 C2H2g 227 a a reação é exotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 128 kjmol b a reação é exotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 759 kjmol c a entalpia de ativação da reação é 759 kjmol d a reação é endotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 128 kjmol e a reação é endotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 759 kjmol Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 10 31 O acetileno é um gás de grande uso comercial sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem Assinale a opção correspondente à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 52 kg de acetileno C2H2 a 25C sabendose que as entalpias de formação a 25C são CO2g 941 kcalmol H2Oℓ 683 kcalmol C2H2g 542 kcalmol a 1615 kcal b 6214 kcal c 21660 kcal d 40460 kcal e 62140 kcal 32 FuvestSP Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias energias Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindose o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura Para o antraceno há liberação de 7060kJmol e para o fenantreno há liberação de 7040kJmol Sendo assim para 10 mols de cada composto a diferença de entalpia é igual a a 20 kJ sendo o antraceno o mais energético b 20 kJ sendo o fenantreno o mais energético c 200 kJ sendo o antraceno o mais energético d 200 kJ sendo o fenantreno o mais energético e 2000 kJ sendo o antraceno o mais energético 33 ENEM Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono massa molar 44 gmol Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio o etanol e o metano A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor que estão apresentadas na tabela a seguir Considere que foram queimadas massas independentemente desses três combustíveis de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ O combustível mais econômico ou seja o que teve menor massa consumida e o combustível mais poluente que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram respectivamente a O etanol que teve apenas 46g de massa consumida e o metano que produziu 900g de CO2 b O hidrogênio que teve apenas 40g de massa consumida e o etanol que produziu 352g de CO2 c O hidrogênio que teve apenas 20g de massa consumida e o metano que produziu 264g de CO2 d O etanol que teve apenas 96g de massa consumida e o metano que produziu 176g de CO2 e O hidrogênio que teve apenas 2g de massa consumida e o etanol que produziu 1350g de CO2 34 CovestPE A gasolina é composta majoritariamente por octano C8H18 e o gás natural veicular GNV por metano CH4 A energia liberada pela combustão completa do octano e do metano são respectivamente de 47 kJg e 54 kJg A combustão do gás hidrogênio que tem sido proposto como uma forma de energia alternativa libera aproximadamente 120 kJg Sabendose que as massas atômicas de C H e O são 12 1 e 16 gmol respectivamente é correto afirmar que a a entalpia de combustão da gasolina é de 2679 kJmol b entalpia de combustão do hidrogênio é 2400 kJmol c entalpia de combustão do metano é 864 kJmol d combustão do hidrogênio produz CO2 e água e entalpia da reação C8H18 7 H2 8 CH4 não pode ser calculada combinandose as equações de combustão de octano metano e hidrogênio de forma apropriada Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 11 35 As reações químicas envolvem energia Nos automóveis a forte energia é a queima de certos compostos orgânicos A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de combustão a 25 C de alguns compostos orgânicos Substância Entalpia de combustão kcalmol CH3OHℓ 1736 C2H5OHℓ 3267 C8H18ℓ 13206 Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas julgue os itens a seguir 1 A combustão da gasolina é uma reação química que libera calor 2 A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono água e energia 3 A combustão completa de um mol de octano produz 16 mols de dióxido de carbono 4 O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a 6603 kcal 5 A combustão de 1 mol de metanol libera mais energia que a combustão de 1 mol de etanol 36 Considere a combustão de 05g de metano O calor liberado e a massa de água formada nesta combustão são respectivamente iguais a Dados Calor de combustão do metano 8037 kJmol C 12 u H 1 u O 16 u a 251 kJ e 112g b 2511 kJ e 1125g c 502 kJ e 112g d 251 kJ e 1125g e 502 kJ e 225g 37 UEAAM Quando um combustível é formado somente de carbono e hidrogênio os produtos de sua combustão completa são sempre CO2g e H2Oℓ As tabelas seguintes fornecem as entalpias de formação tabela 1 e de combustão tabela 2 de diversas substâncias Os valores de x e y são respectivamente a 158 e 24 b 68 e 212 c 534 e 124 d 534 e 124 e 158 e 212 38 UFJFMG A entalpia de combustão completa da sacarose C12H22O11s é 5635 kjmol a 25ºC e 1 atm sendo CO2g e H2Oℓ os únicos produtos da reação Utilizando esses dados e sabendo que Hf 394kJmol CO2g e Hf 286 kJmol H2Oℓ responda às seguintes questões a A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica b Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose sólida c Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida a 25 C e 1 atm Atividade de Termodinâmica 25 Dados Reação P4S3s 8 O2g P4O10s 3 SO2g Entalpias ΔHf 3677 kJmol ΔHf P4O10 2940 kJmol ΔHf SO2g 2968 kJmol Para a reação ΔHf ΣΔHp Σ ΔHR Entalpia dos produtos ΔHp ΔHf P4O10 3ΔH SO2 2940 kJmol 32968 kJmol ΔHp 38304 kJmol Entalpia dos reagentes ΔHR 0 kJmol logo a entalpia de formação ΔHf 38304 0 3677 ΔHf 1534 kJmol tMl CI 1 Jwr iJé Cl tJDtP 1 ll J cpCO a f co lS çrod ijfO tº j0 l 14 j1 111 oa uq 28 Fermentação alcoólica C6H12O6 enzima 2 C2H5OH 2 CO2 ΔHf CO2 941 kcalmol ΔHf C2H5OH 66 kcalmol ΔHf C6H12O6 302 kcalmol para a variação da entalpia temos ΔHreação Σ ΔHfprodutos Σ ΔHfreagentes Produtos ΔHf prod 2 66 2 941 ΔHf produtos 320 kcalmol Reagentes ΔHf reag 302 kcalmol ΔHreação 320 kcalmol 302 kcalmol ΔHreação 18 kcalmol Esse valor indica que foi liberado 18 kcalmol logo alternativa D 29 dados 2Fe 12 O2 Fe2O3 ΔHf FeO 64 kcalmol ΔHf Fe2O3 1965 kcalmol Calculando ΔHreação ΔHreação Σ ΔHf prod Σ ΔHf reag produtos ΔHf prod 1965 kcalmol reagentes ΔHf reag 264 0 ΔHf reag 128 kcalmol substituindo na equação ΔHR 1965 128 ΔHR 685 kcalmol logo alternativa A 30 dados CaC2s 2H2Ol CaOH2s C2H2g ΔHf CaC2s 59 kJmol ΔHf H2Ol 286 kJmol ΔHf CaOH2s 986 kJmol ΔHf C2H2g 227 kJmol Calculando ΔHreação ΔHprod 986 227 759 ΔHrea 59 2 286 ΔHreag 631 ΔHreação 759 631 ΔHreação 128 kcalmol logo se trata de uma reação exotérmica A 31 Acetileno para a combustão do Acetileno 2 Ca H2 g 5 O2 g 4 CO2 g 2 H2O l dados ΔHƒ CO2 g 941 kcalmol ΔHƒ C2 H2 g 542 kcalmol ΔHƒ H2Ol 683 kcalmol Calculando a variação da entalpia ΔH comb Σ ΔHƒ prod Σ ΔHƒ reag Produtos ΔH prod 4 941 2 683 ΔHprod 513 kcalmol ΔH reag 2542 1084 kcalmol ΔH reaço 6214 kcalmol para 1 mol temos 62142 ΔH 3107 a quantidade de mols em 52 kg de C2H2 MM C2H2 22 12 26 gmol n C2H2 mMM 5200 g 26 gmol no de mol de C2H2 200 mol calculando o calor liberado Q n mol ΔH e 200 mol 3107 Q 62 140 kcal E 32 hidrocarbonetos ΔHcomb antraceno 7060 kJmol ΔHcomb fenantreno 7040 kJmol ΔH antra fenan 20 kJmol Logo antraceno é menos estável pois na combustão ele vai liberar mais calor isso diz que ele libera mais energia interna alternativa A 33 mais econômico entre as combustíveis Temos que Hidrogênio Metano Etanol MM H2 2 16 46 Q 270 900 130 Mols necessario 5400270 20 5400900 6 54001350 4 Massa consumida 202 40 61696 446184 combustivel massa de CO2 644264 4244352 logo alternativa C ef f f h1e o rn nté NN e cu 1 i4 Nt lflvílí I r l SA zs n1M era 11 N iawo J tia 7 h Cúti ss b e 4 a qg 1 o de 11111ttJo do a 5 6 Ü VYOl 35 Analisando as afirmações 1 está correto 2 está correto 3 Falso pois a estequiometria correta C8H18 1250 O2 8 CO2 9 H2O 4 está correto 5 Falso pois CH3OH Δ 1736 kcalmol C2H5OH Δ 3267 kcalmol onde o etanol libera mais energia 36 combustão do metano dados H2 MM 2 gmol U 270 kJmol CH4 MM 16 gmol U 900 kJmol C2H5OH MM 46 gmol U 1350 kJmol produção de mols H2 5400270 20 mol CH4 5400900 6 mol C2H5OH 54001350 4 massa do combustível H2 202 40g CH4 616 96 g C2H5OH 446 184 g logo a alternativa correta C 37 combustível dados Tabela 1 ΔHf CO2g 94 kcalmol H2Ol 68 kcalmol Tabela 2 ΔHc CH4 210 kcalmol C2H6 369 kcalmol MetanoΔHc 1 94 42 68 ΔHf CH4 20 Etano 369 188 204 ΔHf C2H6 23 logo a alternativa correta é B
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Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 8 23 UNIRIO Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas O CaO era misturado com água produzindo CaOH2 que reagia lentamente com o CO2 atmosférico dando calcário CaOH2s CO2g CaCO3s H2Og A partir dos dados da tabela a variação de entalpia da reação em kJmol será igual a a 1382 b 691 c 2 8283 d 691 e 2208 24 UFCE Um dos sistemas de propulsão de foguetes é constituído de uma mistura de hidrazina N2H4 e peróxido de hidrogênio H2O2 A equação representativa do processo é N2H4ℓ 2 H2O2ℓ N2g 4 H2Og Determine a variação de entalpia ΔH da reação a 25 C Calor molar de formação a 298 K N2H4ℓ 12 kcal mol1 H2O2ℓ 45 kcal mol1 H2Og 58 kcal mol1 25 UFFRJ A cabeça de palito de fósforo contém uma substância chamada trissulfeto de tetrafósforo Este composto inflama na presença de oxigênio ocorrendo à pressão normal a liberação de uma quantidade de calor de 3 677 kJ por mol A reação referente ao processo está representada a seguir P4S3s 8 O2g P4O10s 3 SO2g Calcule a entalpia padrão de formação do P4S3s considerando a seguinte tabela 26 FeparPR Assinale a alternativa que representa apenas substâncias com entalpia padrão H0 igual a zero a Cℓ2g H2Oℓ Cdiam H2g b Hgℓ O3g H2g CuS c Cℓ2g Hgℓ Cgraf H2g d Cℓ2g H2Oℓ S8mon O2g e Cℓ2g Cuℓ Cgraf O2g Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 9 27 FISA A decomposição de CaCO3s pelo aquecimento produz CaOs e CO2g O calor de formação de cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3s em CaOs e CO2g há a liberação de 534 kcal b absorção de 534 kcal c absorção de 56 kcal d liberação de 46 kcal e absorção de 46 kcal 28 UPASSO FUNDORS A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos açúcares em etanol e dióxido de carbono A equação que representa esta transformação é C6H12O6 enzima 2 C2H5OH 2 CO2 Conhecendose os calores de formação do dióxido de carbono 941 kcalmol do etanol 660 kcalmol e da glicose 3020 kcalmol podese afirmar que a fermentação alcoólica ocorre com a absorção de 182 kcalmol b absorção de 759 kcalmol c liberação de 478 kcalmol d liberação de 182 kcalmol e liberação de 1420 kcalmol 29 Sendo o H de formação do óxido de ferro II igual a 6404 kcalmol e o H de formação do óxido de ferro III igual a 1965 kcalmol o H da reação 2 FeO ½ O2 Fe2O3 a 684 kcalmol b 684 kcalmol c 1325 kcalmol d 1325 kcalmol e 2605 kcalmol 30 CovestPE Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno C2H2 que era preparado na própria lâmpada gotejandose água sobre carbeto de cálcio CaC2 de acordo com a reação CaC2s 2 H2Oℓ CaOH2s C2H2g Com as entalpiaspadrão de formação listadas na tabela podese afirmar que à temperatura de 298 K Substância Entalpia de formação kJmol CaC2s 59 H2Oℓ 286 CaOH2s 986 C2H2g 227 a a reação é exotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 128 kjmol b a reação é exotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 759 kjmol c a entalpia de ativação da reação é 759 kjmol d a reação é endotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 128 kjmol e a reação é endotérmica e a variação de entalpia padrão da reação é 759 kjmol Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 10 31 O acetileno é um gás de grande uso comercial sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem Assinale a opção correspondente à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 52 kg de acetileno C2H2 a 25C sabendose que as entalpias de formação a 25C são CO2g 941 kcalmol H2Oℓ 683 kcalmol C2H2g 542 kcalmol a 1615 kcal b 6214 kcal c 21660 kcal d 40460 kcal e 62140 kcal 32 FuvestSP Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias energias Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindose o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura Para o antraceno há liberação de 7060kJmol e para o fenantreno há liberação de 7040kJmol Sendo assim para 10 mols de cada composto a diferença de entalpia é igual a a 20 kJ sendo o antraceno o mais energético b 20 kJ sendo o fenantreno o mais energético c 200 kJ sendo o antraceno o mais energético d 200 kJ sendo o fenantreno o mais energético e 2000 kJ sendo o antraceno o mais energético 33 ENEM Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono massa molar 44 gmol Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio o etanol e o metano A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor que estão apresentadas na tabela a seguir Considere que foram queimadas massas independentemente desses três combustíveis de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ O combustível mais econômico ou seja o que teve menor massa consumida e o combustível mais poluente que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram respectivamente a O etanol que teve apenas 46g de massa consumida e o metano que produziu 900g de CO2 b O hidrogênio que teve apenas 40g de massa consumida e o etanol que produziu 352g de CO2 c O hidrogênio que teve apenas 20g de massa consumida e o metano que produziu 264g de CO2 d O etanol que teve apenas 96g de massa consumida e o metano que produziu 176g de CO2 e O hidrogênio que teve apenas 2g de massa consumida e o etanol que produziu 1350g de CO2 34 CovestPE A gasolina é composta majoritariamente por octano C8H18 e o gás natural veicular GNV por metano CH4 A energia liberada pela combustão completa do octano e do metano são respectivamente de 47 kJg e 54 kJg A combustão do gás hidrogênio que tem sido proposto como uma forma de energia alternativa libera aproximadamente 120 kJg Sabendose que as massas atômicas de C H e O são 12 1 e 16 gmol respectivamente é correto afirmar que a a entalpia de combustão da gasolina é de 2679 kJmol b entalpia de combustão do hidrogênio é 2400 kJmol c entalpia de combustão do metano é 864 kJmol d combustão do hidrogênio produz CO2 e água e entalpia da reação C8H18 7 H2 8 CH4 não pode ser calculada combinandose as equações de combustão de octano metano e hidrogênio de forma apropriada Portal de Estudos em Química PEQ wwwprofpccombr Página 11 35 As reações químicas envolvem energia Nos automóveis a forte energia é a queima de certos compostos orgânicos A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de combustão a 25 C de alguns compostos orgânicos Substância Entalpia de combustão kcalmol CH3OHℓ 1736 C2H5OHℓ 3267 C8H18ℓ 13206 Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas julgue os itens a seguir 1 A combustão da gasolina é uma reação química que libera calor 2 A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono água e energia 3 A combustão completa de um mol de octano produz 16 mols de dióxido de carbono 4 O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a 6603 kcal 5 A combustão de 1 mol de metanol libera mais energia que a combustão de 1 mol de etanol 36 Considere a combustão de 05g de metano O calor liberado e a massa de água formada nesta combustão são respectivamente iguais a Dados Calor de combustão do metano 8037 kJmol C 12 u H 1 u O 16 u a 251 kJ e 112g b 2511 kJ e 1125g c 502 kJ e 112g d 251 kJ e 1125g e 502 kJ e 225g 37 UEAAM Quando um combustível é formado somente de carbono e hidrogênio os produtos de sua combustão completa são sempre CO2g e H2Oℓ As tabelas seguintes fornecem as entalpias de formação tabela 1 e de combustão tabela 2 de diversas substâncias Os valores de x e y são respectivamente a 158 e 24 b 68 e 212 c 534 e 124 d 534 e 124 e 158 e 212 38 UFJFMG A entalpia de combustão completa da sacarose C12H22O11s é 5635 kjmol a 25ºC e 1 atm sendo CO2g e H2Oℓ os únicos produtos da reação Utilizando esses dados e sabendo que Hf 394kJmol CO2g e Hf 286 kJmol H2Oℓ responda às seguintes questões a A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica b Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose sólida c Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida a 25 C e 1 atm Atividade de Termodinâmica 25 Dados Reação P4S3s 8 O2g P4O10s 3 SO2g Entalpias ΔHf 3677 kJmol ΔHf P4O10 2940 kJmol ΔHf SO2g 2968 kJmol Para a reação ΔHf ΣΔHp Σ ΔHR Entalpia dos produtos ΔHp ΔHf P4O10 3ΔH SO2 2940 kJmol 32968 kJmol ΔHp 38304 kJmol Entalpia dos reagentes ΔHR 0 kJmol logo a entalpia de formação ΔHf 38304 0 3677 ΔHf 1534 kJmol tMl CI 1 Jwr iJé Cl tJDtP 1 ll J cpCO a f co lS çrod ijfO tº j0 l 14 j1 111 oa uq 28 Fermentação alcoólica C6H12O6 enzima 2 C2H5OH 2 CO2 ΔHf CO2 941 kcalmol ΔHf C2H5OH 66 kcalmol ΔHf C6H12O6 302 kcalmol para a variação da entalpia temos ΔHreação Σ ΔHfprodutos Σ ΔHfreagentes Produtos ΔHf prod 2 66 2 941 ΔHf produtos 320 kcalmol Reagentes ΔHf reag 302 kcalmol ΔHreação 320 kcalmol 302 kcalmol ΔHreação 18 kcalmol Esse valor indica que foi liberado 18 kcalmol logo alternativa D 29 dados 2Fe 12 O2 Fe2O3 ΔHf FeO 64 kcalmol ΔHf Fe2O3 1965 kcalmol Calculando ΔHreação ΔHreação Σ ΔHf prod Σ ΔHf reag produtos ΔHf prod 1965 kcalmol reagentes ΔHf reag 264 0 ΔHf reag 128 kcalmol substituindo na equação ΔHR 1965 128 ΔHR 685 kcalmol logo alternativa A 30 dados CaC2s 2H2Ol CaOH2s C2H2g ΔHf CaC2s 59 kJmol ΔHf H2Ol 286 kJmol ΔHf CaOH2s 986 kJmol ΔHf C2H2g 227 kJmol Calculando ΔHreação ΔHprod 986 227 759 ΔHrea 59 2 286 ΔHreag 631 ΔHreação 759 631 ΔHreação 128 kcalmol logo se trata de uma reação exotérmica A 31 Acetileno para a combustão do Acetileno 2 Ca H2 g 5 O2 g 4 CO2 g 2 H2O l dados ΔHƒ CO2 g 941 kcalmol ΔHƒ C2 H2 g 542 kcalmol ΔHƒ H2Ol 683 kcalmol Calculando a variação da entalpia ΔH comb Σ ΔHƒ prod Σ ΔHƒ reag Produtos ΔH prod 4 941 2 683 ΔHprod 513 kcalmol ΔH reag 2542 1084 kcalmol ΔH reaço 6214 kcalmol para 1 mol temos 62142 ΔH 3107 a quantidade de mols em 52 kg de C2H2 MM C2H2 22 12 26 gmol n C2H2 mMM 5200 g 26 gmol no de mol de C2H2 200 mol calculando o calor liberado Q n mol ΔH e 200 mol 3107 Q 62 140 kcal E 32 hidrocarbonetos ΔHcomb antraceno 7060 kJmol ΔHcomb fenantreno 7040 kJmol ΔH antra fenan 20 kJmol Logo antraceno é menos estável pois na combustão ele vai liberar mais calor isso diz que ele libera mais energia interna alternativa A 33 mais econômico entre as combustíveis Temos que Hidrogênio Metano Etanol MM H2 2 16 46 Q 270 900 130 Mols necessario 5400270 20 5400900 6 54001350 4 Massa consumida 202 40 61696 446184 combustivel massa de CO2 644264 4244352 logo alternativa C ef f f h1e o rn nté NN e cu 1 i4 Nt lflvílí I r l SA zs n1M era 11 N iawo J tia 7 h Cúti ss b e 4 a qg 1 o de 11111ttJo do a 5 6 Ü VYOl 35 Analisando as afirmações 1 está correto 2 está correto 3 Falso pois a estequiometria correta C8H18 1250 O2 8 CO2 9 H2O 4 está correto 5 Falso pois CH3OH Δ 1736 kcalmol C2H5OH Δ 3267 kcalmol onde o etanol libera mais energia 36 combustão do metano dados H2 MM 2 gmol U 270 kJmol CH4 MM 16 gmol U 900 kJmol C2H5OH MM 46 gmol U 1350 kJmol produção de mols H2 5400270 20 mol CH4 5400900 6 mol C2H5OH 54001350 4 massa do combustível H2 202 40g CH4 616 96 g C2H5OH 446 184 g logo a alternativa correta C 37 combustível dados Tabela 1 ΔHf CO2g 94 kcalmol H2Ol 68 kcalmol Tabela 2 ΔHc CH4 210 kcalmol C2H6 369 kcalmol MetanoΔHc 1 94 42 68 ΔHf CH4 20 Etano 369 188 204 ΔHf C2H6 23 logo a alternativa correta é B