Trabalho - Espectroscopia Photoeletrônica - 2024-1

1.Espectroscopia Fotoeletrônica de Raios-x (XPS) Trabalho para entregar em grupo de 2 alunos. Trabalho deve ser escrito manualmente (com exceção de figuras que podem ser feitas por programas específicos). Sugestão: discuta o trabalho com os colegas e com o professor em sala de aula. Em XPS, a energia incidente do fóton é tão grande que os elétrons são retirados das camadas internas dos átomos. Como primeira aproximação, nós não esperamos que as energias de ionização dos elétrons internos fossem sensíveis às ligações químicas entre os átomos. Os elétrons internos estão fortemente ligados ao núcleo para serem afetados pelas mudanças decorrentes da formação da ligação química. Na verdade, a energia de ionização do caroço (dos elétrons internos) é característica do átomo e não da molécula onde o átomo está. Consequentemente, XPS, fornece linhas características dos elementos presentes em um composto ou liga. As energias da camada K (1ª camada com número quântico n igual a 1) da segunda linha dos elementos são: Li 50 Be 110 B 190 C 280 N 400 O 530 F 690 De acordo com o modelo de Bohr, calcule a energia do orbital 1s para cada um dos elementos acima e explique as diferenças entre o valor calculado e o experimental. De acordo com o modelo de Bohr, para os átomos hidrogenóides (aqueles que só têm um elétron, ou seja, H, He²⁺, Li³⁺, Be⁴⁺ ...), a energia dos orbitais é dada por: Eₙ = - Z² R/n² em que Z é o número atômico. Dados: 1kJ/mol = 1,036 x 10⁻² eV Rₙ = 2,178719 x 10⁻¹⁸ J