Exercícios - Forças Intermoleculares - 2023-2

Exercícios Forças Intermoleculares 1) Analise as figuras abaixo onde são mostrados os valores do ponto de ebulição para uma série de substâncias, juntamente com suas respectivas estruturas. Conhecendo-se as eletronegatividades de Pauling dos elementos envolvidos, analise a polaridade das moléculas e discuta o comportamento da curva; abordando a causa do aumento progressivo e linear do ponto de ebulição. Dados: C = 2,55 ; Cl = 3,16 ; F = 3,98 2) Considere o seguinte grupo de substâncias: NH3 (amônia), NF3 (trifluoreto de nitrogênio) e NCl3 (tricloreto de nitrogênio). a) Complete o quadro abaixo, relacionando as temperaturas de ebulição a cada uma das substâncias citadas. Substância Temperatura de ebulição Solubilidade em água 71,0 oC Extremamente baixa (insolúvel) −33,34 oC 45g / 100g de água −129,06 oC 0,021g / 100g de água b) Justifique sua escolha para a substância mais solúvel em água. -150 -100 -50 0 50 100 CCl4 CCl2F2 CCl3F CClF3 Ponto de Ebuliçao (oC) CF4 3) Analise as figuras abaixo onde são mostrados os valores do ponto de ebulição para uma série de substâncias, juntamente com suas respectivas estruturas. Conhecendo-se as eletronegatividades de Pauling dos elementos envolvidos, comente sobre a magnitude do momento dipolar de cada molécula e discuta sobre o comportamento da curva, abordando a causa do perfil observado. Eletronegatividades: C = 2,55 ; H = 2,20 ; F = 3,98. 4) Sabe-se que moléculas polares tendem a atrair outras moléculas polares através de forças intermoleculares dipolo-dipolo. Assim, substâncias polares tendem a ser mais solúveis em solventes também polares. Analise as estruturas, geometrias e diferenças de eletronegatividade dos compostos SF4, SiF4 e IF5, e indique o mais solúvel e o menos solúvel em água. Justifique sua resposta. (S = 2,58 ; Si = 1,90 ; F = 3,98 ; I = 2,66). 5) Os trihaletos de nitrogênio, NF3 e NCl3, são moléculas com geometria de pirâmide trigonal, assim como a amônia (NH3). A Figura abaixo mostra o ponto de ebulição desta série de substâncias. (a) Indique a força de interação intermolecular predominante em cada uma delas, e explique a diferença observada nos pontos de ebulição. (b) Sabe-se que o momento dipolar do NF3 é de 0,23 debye e do NH3 de 1,42 debye. Explique esta diferença de valores no momento dipolar e desenhe nas figuras abaixo o vetor de dipolo resultante em cada molécula. Dados: N = 3,04 ; H = 2,20 e F = 3,98.