Hibridização e Reações Químicas

Semana 9 Hibridização e Reações Químicas Entrega 1405 Questões conceituais 1 Desenhe a estrutura de Lewis dos compostos HClO HClO2 HClO3 e HClO4 e indique sua geometria Explique como é possível que o cloro faça tantas ligações através dos diagramas de níveis de energia Indique quantas ligações são sigma e quantas são pi 2 Indique se as seguintes reações são orgânicas ou inorgânicas e as classifique 3 Escreva a estrutura de Lewis e dê a geometria molecular dos reagentes e produtos em cada reação Indique a hibridização dos átomos de P S e Xe 4 Sobre as moléculas des fármacos abaixo responda a Quantas ligações pi existem na molécula b Quantas ligações sigma c Quantos átomos com hibridização sp2 circuleos d Quantos átomos tem geometria tetraédrica faça um pontilhado no entorno deles e Quantos carbonos assimétricos estão presentes coloque um asterisco neles f Escreva a fórmula moleculares para cada uma delas a Fluoxetina b Ciprofloxacino 5 Dos compostos químicos a seguir indique quais grupos correspondem a agentes oxidantes ou redutores Indique em cada par qual deles é o melhor oxidanteredutor a KMnO4 MnO2 d K2Cr2O7 CrCl3 b NaLi e H F c F2Br2 f FePd 6 Balanceie as seguintes reações Indique quais são os agentes redutores e oxidantes 7 Sobre as seguintes reações desenhe as setas do mecanismo 8 Abaixo são mostradas duas reações I e II e dois diagramas A e B Sobre eles responda a Qual a classificação das reações ilustradas b Atribua qual reação corresponde a qual diagrama 9 Sabese que para dado fármaco sua absorção e metabolismo variam proporcionalmente com a velocidade de desintegração do comprimido A seguir são mostradas as concentrações plasmáticas no sangue de um dado fármaco em função do tempo para suas administrações com o comprimido intacto e para o comprimido parcialmente triturado Associe cada uma das curvas às duas situações e justifique o ocorrido do ponto de vista das taxas de reação 01 HClO Cl O H geometria linear ligações 2 σ 0 π HClO2 O Cl O N geometria angular ligações 1 π 3 σ HClO3 Cl O O O geometria piramidal ligações 2 π 4 σ HClO4 O Cl O O O geometria tetraédrica ligações 3 π 5 σ O cloro faz tantas ligações por estar no 3º período da tabela o que permite que este expanda o octeto ao poder incluir orbitais d em sua hibridação Por apresentar 7 elétrons na camada de valência o cloro pode atingir hibridação até sp3 d DIAGRAMA DA OCUPAÇÃO DOS ORBITAIS DO CLORO 02 KClO3 s KCl s O2 g inorgânica reação de decomposição Br O2N NU3 aq NU2 O2N 18r aq orgânica reação de dupla troca NaOH s HCl aq NaCl aq H2O l inorgânica reação de dupla troca orgânica reação de dupla troca SO3 s H2O l H2SO4 aq inorgânica reação de síntese ou adição OH H2Ol orgânica reação de eliminação Fe2O3 s 3Cl2 g 3COg Fes inorgânica reação de simples troca Br2 l Br Br orgânica reação de síntese ou adição 03 a SF4 F P S F F F F F sp3 d geometria gangorra Fe2 F F geometria linear SF6 F F F S F F F F sp3 d2 geometria octaédrica H2O u O u geometria angular b PF5 F F P F F F sp3 d geometria bipiramidal trigonal POF3 O P F F F sp3 geometria tetraédrica H2O u O u geometria angular UF u F geometria linear c XeF6 F F Xe F F F F F sp3 d3 geometria octaédrica distorcida XeO3 O Xe O O sp3 geometria forma T H2O u O u geometria angular UF u F geometria linear d XeF6 F F Xe F F F F F sp3 d3 geometria octaédrica distorcida XeOF4 F O Xe F F F F sp3 d2 geometria piramidal de base quadrada H2O u O u geometria angular UF u F geometria linear Fluoxetina a 6 ligações π b 41 ligações σ c 13 átomos d 5 átomos e 1 carbono assimétrico f C17 H18 F3 NO ciprofloxacino a 6 ligações π b 36 ligações σ c 12 átomos d 6 átomos e 0 carbono quiral f C17 H16 FN3 O3 a KMnO4MnO2 oxidantes NOX 7 NOX 4 KMnO4 é melhor oxidante b NaLi redutores Li melhor redutor perde e mais fácil c FeBr2 oxidantes Fe é melhor oxidante mais eletronegativo d K2Cr2O7CrCl3 oxidantes NOX 6 NOX 3 K2Cr2O7 é melhor oxidante e HF redutores H é melhor redutor 1 é menos eletronegativo f FePd redutores Fe é melhor redutor Pd é nobre e muito estável 06 a 3 Cu 8 HNO3 3 CuNO32 2 NO 4 H2O redutor oxidante b 2 Cr2O3 3 SnCl2 12 HCl 2 CrCl3 3 Sn Cl4 6 H2O oxidante redutor c 10 FeSO4 2 KMnO4 8 H2 SO4 5 Fe2 SO43 K2 SO4 2 MnSO4 8 H2O redutor oxidante d Cl2 2 NaOH NaClO NaCl H2O oxidante e redutor e Au 4 NO3 8 HCl AuCl3 NO 2 H2O agente redutor agente oxidante 07 08 a I e II são reações de substituição nucleofílica do tipo 2 b I A II B O fluore por ser uma fraca base de Lewis é um péssimo grupo abandonador em relação ao cloro Isso significa que a ligação CH3 F é mais forte que a ligação CH3 Cl logo para a quebra da ligação é necessário maior energia para CH3 F 09 formulação A corresponde ao comprimido triturado formulação B corresponde ao comprimido intacto Quando o comprimido está triturado a superfície de contato deste com as enzimas do corpo é maior o que permite que ele seja absorvido mais rápido concentração aumenta significativamente em um curto período de tempo enquanto quando o comprimido está inteiro a superfície de contato deste com as enzimas é menor isso torna a absorção lenta concentração aumenta aos poucos no sangue