Combustão do Butano com Ar Teórico- Balanceamento Estequiométrico e Análise Energética

Questão a 20 O balanceamento estequiométrico da reação do butano gasoso com 126 de ar teórico é o seguinte C H O2 N2 CO2 H2O O2 N2 b 15 A razão arcombustível da reação do item a em base molar é em base mássica é e a relação de equivalência é Considere um processo de combustão num combustor isobárico onde tanto os reagentes quanto os produtos balanceados conforme equação do item a estão a 25 C É possível afirmar que c 75 a máxima pressão na saída do combustor é kPa para que toda água dos produtos esteja na fase gasosa No entanto se a pressão na saída do combustor for 93 kPa é possível afirmar que d 75 razão entre a massa de água gasosa nos produtos e a massa de água que condensa é e 15 o módulo da quantidade de calor emitido pelo combustor quando 1 m³ de butano gasoso reage é kJ pois o volume específico do butano gasoso é m³kg ou m³kmol se a pressão do butano gasoso for 93 kPa f 10 a vazão volumétrica de ar é Ls e de butano gasoso é Ls para que o combustor emita uma potência de 13756 kW se a pressão tanto do ar quanto do butano gasoso for 93 kPa f 15 o volume de gasolina que deve queimar para fornecer a mesma quantidade de calor indicada no item e é L pois a massa específica desse combustível é kgm³ Assuma que na combustão desse combustível tanto os reagente quanto os produtos estão a 25 C o combustível está na fase líquida e toda água dos produtos está na fase líquida Refaça a análise feita para obter resultado do item e porém considere que o butano gasoso e o ar entram no combustor a 25 C porém os produtos saem do combustor a 380 C A pressão no combustor permanece 93 kPa assim como a reação continua ocorrendo com 126 de ar teórico Assuma obrigatoriamente que o calor específico dos reagentes e dos produtos é constante e igual aquele a 25 C f 10 pt Nessa nova situação é possível afirmar que o módulo da quantidade de calor emitido pelo combustor quando 1 kmol de combustível reage é kJ