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Engenharia Elétrica ·
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Lista de exercícios Termoquímica 1 Considere a seguinte reação 2 Mgs O2g 2 MgOs H 1204 kJ a A reação é endotérmica ou exotérmica b Calcule a quantidade de calor transferida quando 24 g de Mgs reagem à pressão constante c Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 960 kJ 2 O isooctano C8H18 um dos muitos hidrocarbonetos que fazem parte da gasolina queima ao ar formando água e dióxido de carbono Nesse processo são liberados 545 kJ de calor Se ocorrer a queima de 100 L de isooctano densidade 069 gmL que quantidade de calor deverá ser liberada na reação 3 O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio segundo a equação abaixo para formar o gás NO2 2 NOg O2g 2 NO2g H 1141kJ a A reação é endotérmica ou exotérmica b Se 125 g de NO forem completamente convertidos em NO2 que quantidade de calor será liberada 4 A adição de 544 g de NH4NO3s a 1500 g de água em um calorímetro de copo de café com agitação para dissolver o sal resultou em uma diminuição na temperatura de 186 C para 162 C Calcule a variação de entalpia para dissolver o NH4NO3s na água Considere que a solução esteja diluída e tenha capacidade calorífica de 42 Jg K NH4NO3s NH4 aq NO3 aq 5 Suponha que se coloque 05 g de raspas de magnésio em um calorímetro de copo de café e adicionese 100 mL de HCl a 10 molL A seguinte reação ocorrerá Mgs 2 HClaq H2g MgCl2aq Para essa reação a temperatura da solução aumenta de 222 C para 448 C Qual é a variação de ENTALPIA MOLAR para o magnésio 6 Um pedaço de titânio com massa de 208 g é aquecido em água a 995 C e em seguida colocado em um calorímetro de copo de isopor que contém 750 g de água a 217 C Quando o equilíbrio térmico é alcançado a temperatura final é 243 C Calcule a capacidade calorífica do titânio 7 Foram medidas as variações de entalpias das seguintes reações CH4g 2 O2g CO2g 2 H2Og H 8024 kJ CH3OHg 32 O2g CO2g 2 H2O H 676 kJ Use esses valores e a Lei de Hess para determinar a variação de entalpia para a seguinte reação CH4g ½ O2g CH3OHg H 8 Dois estágios sucessivos da preparação industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre Ss O2g SO2g Ho 29683 kJ 2 Ss 3 O2g 2 SO3g Ho 79144 kJ A partir das entalpias padrão de reação mostradas acima calcule a entalpia de reação 2 SO2g O2g 2 SO3g H 9 Muitos isqueiros contêm butano líquido C4H10 l como combustível Usando as entalpias de formação mostradas abaixo calcule a quantidade de calor produzida quando 10 g de butano sofre combustão completa ao ar Hof C4H10l 1476 kJmol Hof CO2g 3930 kJmol Hof H2Ol 2850 kJmol 10 O naftaleno C10H8 é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando 5154 kJmol de naftaleno a Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão b Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno Hof CO2g 3930 kJmol Hof H2Ol 2850 kJmol RESPOSTAS 1 a b c 2 H 33 kJ 3 238 kJ heat 4 23 kJmol de NH4NO3 5 450 x 105 Jmol de Mg 6 CTi 052 JgK 7 1264 kJ 8 19778 kJ 9 10 b 84 kJ
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Lista de exercícios Termoquímica 1 Considere a seguinte reação 2 Mgs O2g 2 MgOs H 1204 kJ a A reação é endotérmica ou exotérmica b Calcule a quantidade de calor transferida quando 24 g de Mgs reagem à pressão constante c Quantos gramas de MgO são produzidos durante uma variação de entalpia de 960 kJ 2 O isooctano C8H18 um dos muitos hidrocarbonetos que fazem parte da gasolina queima ao ar formando água e dióxido de carbono Nesse processo são liberados 545 kJ de calor Se ocorrer a queima de 100 L de isooctano densidade 069 gmL que quantidade de calor deverá ser liberada na reação 3 O monóxido de nitrogênio reage como o oxigênio segundo a equação abaixo para formar o gás NO2 2 NOg O2g 2 NO2g H 1141kJ a A reação é endotérmica ou exotérmica b Se 125 g de NO forem completamente convertidos em NO2 que quantidade de calor será liberada 4 A adição de 544 g de NH4NO3s a 1500 g de água em um calorímetro de copo de café com agitação para dissolver o sal resultou em uma diminuição na temperatura de 186 C para 162 C Calcule a variação de entalpia para dissolver o NH4NO3s na água Considere que a solução esteja diluída e tenha capacidade calorífica de 42 Jg K NH4NO3s NH4 aq NO3 aq 5 Suponha que se coloque 05 g de raspas de magnésio em um calorímetro de copo de café e adicionese 100 mL de HCl a 10 molL A seguinte reação ocorrerá Mgs 2 HClaq H2g MgCl2aq Para essa reação a temperatura da solução aumenta de 222 C para 448 C Qual é a variação de ENTALPIA MOLAR para o magnésio 6 Um pedaço de titânio com massa de 208 g é aquecido em água a 995 C e em seguida colocado em um calorímetro de copo de isopor que contém 750 g de água a 217 C Quando o equilíbrio térmico é alcançado a temperatura final é 243 C Calcule a capacidade calorífica do titânio 7 Foram medidas as variações de entalpias das seguintes reações CH4g 2 O2g CO2g 2 H2Og H 8024 kJ CH3OHg 32 O2g CO2g 2 H2O H 676 kJ Use esses valores e a Lei de Hess para determinar a variação de entalpia para a seguinte reação CH4g ½ O2g CH3OHg H 8 Dois estágios sucessivos da preparação industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre Ss O2g SO2g Ho 29683 kJ 2 Ss 3 O2g 2 SO3g Ho 79144 kJ A partir das entalpias padrão de reação mostradas acima calcule a entalpia de reação 2 SO2g O2g 2 SO3g H 9 Muitos isqueiros contêm butano líquido C4H10 l como combustível Usando as entalpias de formação mostradas abaixo calcule a quantidade de calor produzida quando 10 g de butano sofre combustão completa ao ar Hof C4H10l 1476 kJmol Hof CO2g 3930 kJmol Hof H2Ol 2850 kJmol 10 O naftaleno C10H8 é um composto aromático sólido geralmente vendido com o nome de naftalina A combustão completa dessa substância produz água e dióxido de carbono liberando 5154 kJmol de naftaleno a Escreva as equações balanceadas para a formação do naftaleno a partir de seus elementos e para a sua combustão b Calcule a entalpia padrão de formação do naftaleno Hof CO2g 3930 kJmol Hof H2Ol 2850 kJmol RESPOSTAS 1 a b c 2 H 33 kJ 3 238 kJ heat 4 23 kJmol de NH4NO3 5 450 x 105 Jmol de Mg 6 CTi 052 JgK 7 1264 kJ 8 19778 kJ 9 10 b 84 kJ