Lista de Exercícios Resolvidos - Reações Químicas e Estequiometria - Química Geral

UFMA DEQUI Química Geral e Inorgânica Profª Drª Sergiane Mendonça LISTA DE EXERCÍCIOS REAÇÕES QUÍMICAS E ESTEQUIOMETRIA 1 Faça o balanceamento da reação ClO2 g BrF3 l ClO2F s Br2 l e determine a quantidade de Br2 em mols que pode ser obtida de 030 mols de ClO2 2 Para a reação Li3N s H2 g LiNH2 s LiH s a Faça o balanceamento b Calcule a quantidade em mols de H2 necessária para reagir com 15 mg de nitreto de lítio Li3N para formar amida de lítio e hidreto de lítio c Calcule a massa de Li3N que produz 0650 mol de LiH 3 Segundo a reação 2 C57H110O6 s 163 O2 g 114 CO2 g 110 H2O l calcule a A massa de água que pode ser obtida de 454 g da gordura triestearina C57H110O6 armazenada nas corcovas dos camelos quando usada como fonte de energia b A massa de oxigênio necessária para oxidar essa quantidade de gordura triestearina 4 Considerandose que a gasolina está representada pelo hidrocarboneto octano C8H18 cuja densidade é 079 gmL e que sua combustão produz água e dióxido de carbono a Faça a equação balanceada da reação de combustão da gasolina b Calcule a massa da água produzida na combustão de 38 L de gasolina 5 O excesso de ácido no estômago deve ser neutralizado por pastilhas de antiácidos que contém uma base como MgOH2 e CaCO3 que podem reagir como bases segundos as reações MgOH2 s 2HClaq MgCl2aq 2 H2Ol e CaCO3 s 2HCl aq CaCl2 aq CO2 g H2O l Que massa de HCl uma pastilha de antiácido que contém 150 mg de MgOH2 e 400 mg de CaCO3 consegue neutralizar 6 Calcule a concentração inicial de uma solução de CaOH2 de volume igual a 2500 mL que foi titulada ao ponto estequiométrico com 1215 mL de HNO3 0144 molL Equacione a reação de neutralização 7 Uma solução de 1500 mL de NaOH foi titulada até o ponto estequiométrico com 1740 mL de solução de HCl 0234 molL Calcule a concentração inicial do NaOH em solução e sua massa Equacione a reação de neutralização 8 Faça a equação química para a reação entre ácido nítrico e hidróxido de bário considerando a seguinte situação uma amostra de 9670 g de hidróxido de bário BaOH2 foi dissolvida e diluída até a marca de 2500 mL em um balão volumétrico sendo necessários 1156 mL dessa solução para atingir o ponto estequiométrico na titulação de 250 mL de uma solução de ácido nítrico Calcule a A concentração em molL de HNO3 b Calcule a massa inicial do ácido nítrico na solução UFMA DEQUI Química Geral e Inorgânica Profª Drª Sergiane Mendonça 9 A hidrazina N2H4 é preparada em água oxidandose a amônia com íons hipoclorito conforme a reação 2NH3 g ClO aq N2H4 aq Cl aq H2O l Quando 350 g de amônia reagem com um excesso de íon hipoclorito formase 252 g de hidrazina Calcule o rendimento percentual da hidrazina 10 Se a decomposição térmica de 4273 g de CaCO3 produz 175 g de CO2 conforme a reação CaCO3 s CaO s CO2 g qual o rendimento percentual da reação 11 A reação 6 ClO2 g 2 BrF3 l 6 ClO2Fs Br2 l é realizada com 12 mols de ClO2 e 5 mols de BrF3 Identifique o reagente limitante e o reagente em excesso e estime quantos mols de cada produto são gerados e quanto mols do reagente em excesso restarão no término da reação 12 Para a reação em que o nitrato de cobre II reage com hidróxido de sódio para produzir um precipitado de hidróxido de cobre II responda a Escreva equação molecular balanceada b Escreva a equação iônica completa e simplificada da reação c Calcule a massa de hidróxido de cobre II formada quando 200 g de hidróxido de sódio são adicionados a 800 mL de uma solução 0500 molL em CuNO32 aq