Isomeria-2015 1

Centro de Ciências Exatas e Tecnológicas Departamento de Química Profª Ana Alcântara UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO Química Inorgânica II Unidade I Compostos de Coordenação Isomeria 041215 Isomeria Número de coordenação Estereoquímica em torno do metal ligantes assumem diferentes posições relativas no espaço Natureza do ligante Isomeria Isomeros estruturais Isômeros Estereoisomeros ionização hidratação ligação coordenação GEOMETRICA ÓPTICA Isômeros mesma fórmula diferentes propriedades Isômeros estruturais ligações diferentes Isômeros de esfera de coordenação Isômeros de ligação Estereoisômeros mesmas ligações diferentes arranjos Isômeros geométricos Isômeros óticos Isomerismo estrutural compostos com a mesma fórmula porém com conectividade diferente ou seja a seqüência da ligação átomo átomo é diferente Isomeria de ligação Isomeria de coordenação Isomeria de ionização Isomeria de solvatação ou hidratação Isomeria Estrutural Isomeria de Ligação A ligação entre o ligante e o metal envolve átomos diferentes Geralmente ocorre em complexos contendo ligantes que possuem dois átomos potencialmente coordenantes Ligantes Ambidentados Outros ligantes suscetíveis a se comportarem analogamente SCN Ocorre quando um ou mais ligantes são trocados entre os cátions e ânions complexos Isomeria de coordenação Isomeria de ionização Há troca dos íons entre a esfera de coordenação e os contraíons Associado preferencialmente a troca de ligantes aniônicos A B A CoBr NH₃₅SO₄ SO₄² é ânion B Co SO₄NH₃₅Br SO₄² é ligante não ppt Ag CoBr NH₃₅SO₄ Ba² BaSO₄ AgBr Ag Co SO₄NH₃₅Br Ba² não ppt Isomeria de solvatação ou hidratação CrClH2O5 Cl2 H2O CrCl2H2O4 Cl 2H2O Há troca de móleculas de água entre a esfera de coordenação e a esfera de ionização Similar a isomeria de ionização exceto que um ligante neutro é trocado por um ligante aniônico Identifique tipos de isômeros representados pelos seguintes pares a CuNH34PtCl4 e PtNH34 CuCl4 b CrOH2NH34Br e CrBrOHNH34OH c CoNCSNH35Cl2 e CoSNCNH35Cl2 d CrClH2O5 Cl2 H2O e CrCl2H2O4Cl 2H2O Isomeria de compostos de coordenação ionização hidratação ligação coordenação Estereoisômeros são compostos que apresentam a mesma conectividade sequência átomoátomo porém o arranjo estrutural é diferente Estereoisômeros Isomeria geométrica Isomeria óptica Ocorre em complexos octaédricos quadrados planares bipirâmide trigonal e pirâmide de base quadrada Nunca em complexos tetraédricos Qual é a estrutura Isomeria geométrica Possuem propriedades físicas e químicas distintas possuem cor ponto de fusão polaridade solubilidade e reatividade diferentes Geometria Quadrado Planar Isomerismo Geométrico Cis e Trans Geometria Quadrado Planar Isomerismo Geométrico Cis e Trans Geometria Quadrado Planar Isomerismo Geométrico Cis e Trans Geometria Quadrado Planar Isomerismo Geométrico Cis e Trans Geometria Octaédrica Isomerismo Geométrico Cis e Trans Geometria Octaédrica Isomerismo Geométrico FAC e MER Geometria Octaédrica Isomerismo Geométrico Isomeros estruturais Isômeros Estereoisomeros ionização hidratação ligação coordenação GEOMETRICA ÓPTICA 090615 Isomeria de coordenação Cátion e ânion são íons complexos Quando o cátion e o ânion envolvem dois metais diferentes troca dos átomos centrais CuNH34PtCl4 e PtNH34 CuCl4 Porém quando o cátion é idêntico em ambos os íons complexos troca de grupos coordenados Pt NH34PtCl4 e PtClNH33PtCl3NH3 Isomeria de ligação Envolve ligantes ambidentados Isômeros com formas diferentes de ligação CoNO2NH352 e CoONONH35 2 AMARELO VERMELHO Isomeria de hidratação Dupla possibilidade da água atuar como ligante ou apenas como moléculas de solvatação CrClH2O5 Cl2 H2O e CrCl2H2O4Cl 2H2O VERDE CLARO VERDE ESCURO Isomeria de ionização compostos de coordenação que possuem a mesma composição estequiómetrica gerando íons diferentes em solução A B Isomeria geométrica cis trans fac mer Isomeria óptica Isomeria óptica É um tipo de isomeria espacial ou estereisomeria que estuda o comportamento das substancias quando submetidas a um feixe de luz polarizada Assim os isômeros ópticos possuem a mesma formula molecular mas são diferentes por sua atividade óptica Luz Branca Luz não polarizada ondas eletromagnéticas que vibram em infinitos planos perpendiculares à direção de propagação da luz luz policromática Já a luz polarizada é aquela que varia em apenas um plano e pode ser representada por 1 Dextrorotatório d desvio à direita D 2 Levo rotatório l desvio à esquerda L 3Mistura Racêmica não há desvios Os dois enantiômeros estão presentes na mesma concentração Lente polarizadora ou Prisma de Nicol Um complexo quiral é aquele que não pode ser superposto a sua imagem especular Os dois isômeros são chamados de enantiômeros e são opticamente ativos Perceba que sobrepondo a imagem com o objeto as estruturas não coincidem Concluímos então que essa molécula é quiral e existe para ela duas estruturas possíveis no espaço Os enantiômeros possuem muitas propriedades idênticas como cor ponto de fusão ebulição solubilidade Diferem quanto a interação com a luz polarizada Um complexo quiral é aquele que não é idêntico à sua imagem no espelho então isomeros ópticos são quirais e que um complexo e sua imagem no espelho forma um par enatiomero Geometria Octaédrica Isomerismo Óptico Isômero geométrico TRANS não leva a isômeros ópticos Isômero geométrico CIS dois isômeros ópticos Imagens não podem ser superpostas enantiômeros Geometria Octaédrica Isomerismo Óptico Imagens não podem ser superpostas enantiómeros Rubpy₃² 26082008