Avaliação Resolvida-2022 1

Exercicio 2) Pode-se utilizar a equação: g = (p2 - p1) g r H / 2 cos θ sendo p2: massa especifica do líquido p1: massa especifica do ar g: aceleração da gravidade; r: raio do tubo; H: ascensão capilar; g: tensão superficial do líquido. Para a água H = 2g cos θ / (p2 - p1) g r = 2 x 72,8 x 10^-3 x cos 60° / (1000 - 1,4) x 9,81 x 5 x 10^-4 = 0,0728 / 4,893 = 0,0149 m = 0,0149 m, Em relação as unidades: Nm^-1 / kg m^-2 kg m^3 x m s^-2 Para o mercúrio: H = 2 x 476 x 10^-3 x cos 140° / (13560 - 1,4) x 9,81 x 5 x 10^-4 = - 0,0729 / 66,65 = - 0,0109 m, A depressão capilar do mercúrio será de 1,09 cm, e a ascensão capilar da água será 1,49 cm. Exercicio 3) No diagrama 1, a região II representa a formação de duas fases pela imiscibilidade parcial de A e B. No diagrama 2, as regiões I representam a formação de duas fases, pela imiscibilidade dos 3 pares de líquidos. Na região II serão observadas 3 fases. O diagrama 3, por representar 3 líquidos completamente miscíveis, será formado apenas por uma região homogênea. Exercicio 4) NO2 (g) + O3 (g) -> NO2 (g) + O2 (g) reagentes -> produtos ΔG° reação: ΔG° (NO2 + O2) - ΔG° (NO + O3) = -192,46 kJ/mol; produtos / reagentes; ΔS° reação: ΔS° (NO2 + O2) - ΔS° (NO + O3) produtos / reagentes = (239,95 + 205,03) - (210,65 + 238,26) = 444,98 - 449,91 = -4,93 J/mol; ΔH° reação: ΔH° (NO2 + O2) - ΔH° (NO + O3) produtos / reagentes = (33,18 + 0) - (90,25 + 142,7) = 199,77 kJ/mol A constante de equilíbrio da reação a 25°C será: ΔG° = -RT ln Keq ln Keq = ΔG° / -RT ln Keq = -192,46 / -8,314 x 298 = 0,080 Keq = 1,08, A constante de equilíbrio da reação será 1,08. Exercício 1) a) As fases estão indicadas no diagrama , sendo L = líquido e V = vapor. Nas regiões de L + V as duas fases estão presentes. b) Uma solução com 1 mol de cada componente terá fração molar de 0,5. Traçando uma reta vertical até encontrar a fração da mistura (0,5) a linha líquidus, é possível encontrar a pressão em que a va- porização pela diminuição da pressão inicia. Como indicando a linha traça- jada roxa , a pressão do vapor nessa condição será aproximadamente 620 Torr. c) A diminuição do pressão resultará na maior vaporização do líquidos. A linha traçada vermelha indica a pressão de vapor quando estão apenas pequenas gotas do líquido. A pressão nessa condição será de aproxima- damente 500 torr. d) Para esse cálculo é necessário utilizara a regra da alavanca. A linha conectando de b a b' é a linha de amarração. A fração molar de hexano na fase líquida era 0,5 e em vapor era 0,3. e) Nos condições da parte c, utilizamos a linha de amarração conectando c a c'. A fração molar de hexano no vapor era 0,5, enquanto no líquido era aproximadamente 0,72. f) As condições correspondem ao ponto f' du fração molar hexano = 0,6 : A li- nha de amarração que lipo f a f'' e para port é utilized para cal- : cular as proporções entre ar fazer. Para a fase liquida : f - f' / f'' - f' = 0,6 - 0,44 / 0,72 - 0,44 x 100 = 57,141% da mistura está na fase líquida. Para a fase vapor : f'' - f'/ f'' - f' = 0,72 - 0,6 / 0,72 - 0,44 x 100 = 42,86% da mistura está na fase de vapor. Sabendo que a fase líquida tem composição dada por f e a vapor tem a composição dada por f'' (em fração molar de hexano) tem-se : Fração de hexano no líquido : 57,141% x f' + 57,141% x 0,72 = 0,4115 mol ~ 0,6 mol Fração de hexano no vapor : 42,86% x f' + 42,86% x 0,44 = 0,1885 mol