·
Química ·
Físico-química 2
· 2022/1
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Pretendese liquefazer os gases NH₃ Tb 2397 K CH₃Cl Tb 2497 K e C₂H₆Cl Tb 2859 K por meio da expansão JouleThomson utilizandose o CO₂ partindose da temperatura de 50 C e deixandose o sistema expandir contra a pressão atmosférica Quaisqual gases serão liquefeitos nessas condições Considere o CO₂ como um gás de van der Waals com a 3592 atm L² mol² e b 004267 L mol¹ Escolha uma opção a Nenhum dos gases b Apenas NH₃ c Apenas C₂H₆Cl d Todos e C₂H₆Cl e CH₃Cl Considerando uma curva isentálpica de um certo gás dentro da região de resfriamento se ele estiver a uma dada pressão no segmento onde μJT 0 como podemos resfriálo por uma expansão JouleThomson Escolha uma opção a Apenas elevandose a pressão b Aumentando a pressão e diminuindo a temperatura c Diminuindo a pressão isotericamente até que o ponto máximo da isentálpica seja ultrapassado O ponto de expansão JT poderá então ser iniciado d Deslocandose para a região onde μ 0 pois nesse ponto ocorre resfriamento e Aumentando a pressão e aumentando a temperatura ASSINALE A AFIRMAÇÃO CORRETA Escolha uma opção a Num processo involumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema diminui com o aumento de temperatura apenas para gases ideais b Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema diminui com o aumento de temperatura apenas para gases reais c Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema sempre diminui com o aumento de temperatura d Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema sempre aumenta com o aumento de temperatura e Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema aumenta com o aumento de temperatura apenas para gases reais Calcule a entropia cal K¹ mol¹ da prata metálica a 265 K a partir dos dados da tabela abaixo Forneça seu resultado com duas casas decimais Considere relação linear entre Cp e T T K Cp cal K¹ mol¹ 15 0160 30 1141 60 2784 70 3904 90 5010 110 5289 130 5490 150 5644 Um mol de dióxido de carbono é aquecido a volume constante de 298 até 373 K Calcule a variação de energia livre de Helmholtz kJmol utilizando as seguintes informações Entropias padrões JK mol a 298 K 2137 e 2202 respectivamente Capacidade calorífica molar a volume é 288 JK mol A equação do virial para o Nitrogênio pode ser expressa como Z 1 67 x 10⁴ P Calcule a variação de energia livre de Gibbs Joules para o Nitrogênio quando 1 mol expande de 77 atm até 18 atm a 76C Para a reação H₂ g 12 S₂ g H₂S g ΔH 88616 entre 900 e 1300 C Calcule ΔS da reação J ΔS meio externo J e ΔS Universo J a 1235 Essa reação será realizável nas condições propostas Justifique sua resposta Forneça em Moodle o resultado de ΔS da reação Envie em arquivo pdf para seu professor a resposta completa com os três valores de ΔS a justificativa bem como a resolução Dados S298 J K¹ mol¹ H₂ g 13057 S₂ g 43087 H₂S g 20569 Valores aproximados No ponto mínimo da curva da variação da energia livre com o avanço da reação a temperatura e pressão constantes o sistema Escolha uma opção a É constituído unicamente de reagentes b Está em equilíbrio c Tem energia muito menor que a zero d Tem energia muito maior que a unidade e É constituído unicamente de produtos
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Pretendese liquefazer os gases NH₃ Tb 2397 K CH₃Cl Tb 2497 K e C₂H₆Cl Tb 2859 K por meio da expansão JouleThomson utilizandose o CO₂ partindose da temperatura de 50 C e deixandose o sistema expandir contra a pressão atmosférica Quaisqual gases serão liquefeitos nessas condições Considere o CO₂ como um gás de van der Waals com a 3592 atm L² mol² e b 004267 L mol¹ Escolha uma opção a Nenhum dos gases b Apenas NH₃ c Apenas C₂H₆Cl d Todos e C₂H₆Cl e CH₃Cl Considerando uma curva isentálpica de um certo gás dentro da região de resfriamento se ele estiver a uma dada pressão no segmento onde μJT 0 como podemos resfriálo por uma expansão JouleThomson Escolha uma opção a Apenas elevandose a pressão b Aumentando a pressão e diminuindo a temperatura c Diminuindo a pressão isotericamente até que o ponto máximo da isentálpica seja ultrapassado O ponto de expansão JT poderá então ser iniciado d Deslocandose para a região onde μ 0 pois nesse ponto ocorre resfriamento e Aumentando a pressão e aumentando a temperatura ASSINALE A AFIRMAÇÃO CORRETA Escolha uma opção a Num processo involumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema diminui com o aumento de temperatura apenas para gases ideais b Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema diminui com o aumento de temperatura apenas para gases reais c Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema sempre diminui com o aumento de temperatura d Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema sempre aumenta com o aumento de temperatura e Num processo isovolumétrico a energia Livre de Helmholtz do sistema aumenta com o aumento de temperatura apenas para gases reais Calcule a entropia cal K¹ mol¹ da prata metálica a 265 K a partir dos dados da tabela abaixo Forneça seu resultado com duas casas decimais Considere relação linear entre Cp e T T K Cp cal K¹ mol¹ 15 0160 30 1141 60 2784 70 3904 90 5010 110 5289 130 5490 150 5644 Um mol de dióxido de carbono é aquecido a volume constante de 298 até 373 K Calcule a variação de energia livre de Helmholtz kJmol utilizando as seguintes informações Entropias padrões JK mol a 298 K 2137 e 2202 respectivamente Capacidade calorífica molar a volume é 288 JK mol A equação do virial para o Nitrogênio pode ser expressa como Z 1 67 x 10⁴ P Calcule a variação de energia livre de Gibbs Joules para o Nitrogênio quando 1 mol expande de 77 atm até 18 atm a 76C Para a reação H₂ g 12 S₂ g H₂S g ΔH 88616 entre 900 e 1300 C Calcule ΔS da reação J ΔS meio externo J e ΔS Universo J a 1235 Essa reação será realizável nas condições propostas Justifique sua resposta Forneça em Moodle o resultado de ΔS da reação Envie em arquivo pdf para seu professor a resposta completa com os três valores de ΔS a justificativa bem como a resolução Dados S298 J K¹ mol¹ H₂ g 13057 S₂ g 43087 H₂S g 20569 Valores aproximados No ponto mínimo da curva da variação da energia livre com o avanço da reação a temperatura e pressão constantes o sistema Escolha uma opção a É constituído unicamente de reagentes b Está em equilíbrio c Tem energia muito menor que a zero d Tem energia muito maior que a unidade e É constituído unicamente de produtos