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Engenharia Agrícola ·
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Teoria ácidobase Arrhenius BronstedLowry e Lewis Ácidos do cotidiano Limão vinagre ácido muriático Bases do cotidiano Creme dental água sanitária hidróxido de magnésio Visão ação de indicadores FENOLFTALEINA PRIMEIRAS DEFINIÇÕES TEÓRICAS SOBRE ÁCIDOS E BASES SVANTE ARRHENIUS QUE ESTABELECEU OS ÁCIDOS COMO SUBSTÂNCIAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM ÍONS POSITIVOS DE HIDROGÊNIO H ENQUANTO AS BASES TAMBÉM EM SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM HIDROXILAS ÍONS NEGATIVOS OH Primeira teoria sobre ácidobase Exclusividade para meio aquoso Ácidos são substâncias que contêm hidrogênio e produzem o íon H H3O íon hidrônio quando em solução aquosa Bases são substâncias que liberam íons OH hidroxila em solução aquosa Arrhenius QUANTO A PRESENÇA OU AUSÊNCIA DE OXIGÊNIO HIDRÁCIDOS HCL H2S HBR OXIÁCIDOS H2SO4 H3PO4 HCLO4 EXEMPLOS HCL HBR HCLO3 HCLO2 H2SO3 H2SO4 BASES Nomenclatura das Bases Reação de Neutralização TEORIA PROTÔNICABRONSTED LOWRY nÁcidos são espécies doadoras de prótons H nBases são espécies receptoras de prótons H HBrg agual H3Oaq Braq Ácido Base Ácido Base NH3g agual NH4aq OHaq Base Ácido Ácido Base HBrg NH3g NH4Brs Ácido Base Sal Teoria eletrônica de Lewis A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio eou hidroxila mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas Ácido é um receptor de par de elétrons Base é um doador de par de elétrons F F H H N H H F F
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Teoria ácidobase Arrhenius BronstedLowry e Lewis Ácidos do cotidiano Limão vinagre ácido muriático Bases do cotidiano Creme dental água sanitária hidróxido de magnésio Visão ação de indicadores FENOLFTALEINA PRIMEIRAS DEFINIÇÕES TEÓRICAS SOBRE ÁCIDOS E BASES SVANTE ARRHENIUS QUE ESTABELECEU OS ÁCIDOS COMO SUBSTÂNCIAS QUE EM SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM ÍONS POSITIVOS DE HIDROGÊNIO H ENQUANTO AS BASES TAMBÉM EM SOLUÇÃO AQUOSA LIBERAM HIDROXILAS ÍONS NEGATIVOS OH Primeira teoria sobre ácidobase Exclusividade para meio aquoso Ácidos são substâncias que contêm hidrogênio e produzem o íon H H3O íon hidrônio quando em solução aquosa Bases são substâncias que liberam íons OH hidroxila em solução aquosa Arrhenius QUANTO A PRESENÇA OU AUSÊNCIA DE OXIGÊNIO HIDRÁCIDOS HCL H2S HBR OXIÁCIDOS H2SO4 H3PO4 HCLO4 EXEMPLOS HCL HBR HCLO3 HCLO2 H2SO3 H2SO4 BASES Nomenclatura das Bases Reação de Neutralização TEORIA PROTÔNICABRONSTED LOWRY nÁcidos são espécies doadoras de prótons H nBases são espécies receptoras de prótons H HBrg agual H3Oaq Braq Ácido Base Ácido Base NH3g agual NH4aq OHaq Base Ácido Ácido Base HBrg NH3g NH4Brs Ácido Base Sal Teoria eletrônica de Lewis A definição de Lewis é a mais abrangente definição de ácidos e bases em virtude de sua definição não se restringe somente as espécies hidrogênio eou hidroxila mas se ajusta a praticamente todas as reações químicas Ácido é um receptor de par de elétrons Base é um doador de par de elétrons F F H H N H H F F