AVI Avaliacao Integrada - Analise Volumetrica Titrimetrica

2 AVI AVALIAÇÃO INTEGRADA FOLHA DE RESPOSTA Disci INFORMAÇÕES IMPORTANTES LEIA ANTES DE INICIAR A Avaliação Integrada AVI é uma atividade que compreende resolução de cálculo Esta avaliação vale até 100 pontos Atenção 1 Serão consideradas para avaliação somente as atividades com status enviado As atividades com status na forma de rascunho não serão corrigidas Lembrese de clicar no botão enviar Atenção2 A atividade deve ser postada somente neste modelo de Folha de Respostas preferencialmente na versão Pdf Importante Nunca copie e cole informações da internet de outro colega ou qualquer outra fonte como sendo sua produção já que essas situações caracterizam plágio e invalidam sua atividade Se for pedido na atividade coloque as referências bibliográficas para não perder ponto CRITÉRIOS PARA AVALIAÇÃO DAS ATIVIDADES CÁLCULO Caminho de Resolução O trabalho deve seguir uma linha de raciocínio e coerência do início ao fim O aluno deve colocar todo o desenvolvimento da atividade até chegar ao resultado final Resultado Final A resolução do exercício deve levar ao resultado final correto A AVI que possui detalhamento do cálculo realizado sem pular nenhuma etapa e apresentar resultado final correto receberá nota 10 A atividade que apresentar apenas resultado final mesmo que correto sem inserir as etapas do cálculo receberá nota zero Os erros serão descontados de acordo com a sua relevância QUESTÃO 01 ENUNCIADO A análise volumétrica titrimétrica é um método clássico e ainda uma alternativa para análise de teor de analitos que serão utilizados no preparo de variados produtos ou no controle de qualidade O termo análise titrimétrica referese à análise química quantitativa feita pela determinação do volume de uma solução cuja concentração é conhecida com exatidão necessário para reagir quantitativamente com um volume determinado da solução que contém a substância a ser analisada A volumetria por precipitação por exemplo baseiase em reações químicas que ocorrem com formação de compostos insolúveis chamados precipitados Na titulação a reação deve ser quantitativa e para isso o padrão só deve reagir com o analito de interesse e viceversa A velocidade de formação de muitos precipitados limita o uso de reagentes que podem ser usados nas titulações de precipitação e o titulante mais amplamente utilizado e o mais importante é o nitrato de prata AgNO3 SCHRÖDER 2017 Disciplina Química Analítica EAD 2 Fonte SCHRÖDER C H K Análise Instrumental Aplicada à Farmácia Londrina Editora e Distribuidora Educacional SA 2017 Para compreender a volumetria de precipitação foi proposto um experimento de identificação e quantificação de íons cloreto em uma amostra preparada com sal de cozinha Para isso 050 g de sal de cozinha foram pesados e dissolvidos em 1000 mL de água destilada Uma alíquota de 250 mL foi transferida para erlenmeyer e titulado com solução padrão de nitrato de prata 0100 mol L1 pelo método de Mohr Foram consumidos 2000 mL de solução padrão durante a titulação Dado MMNaCl 585 gmol1 Com base nisso responda a Quem é o titulado e quem é o titulante nessa análise b Qual foi a massa de cloreto encontrada na amostra titulada c Calcule o teor de NaCl em mm na amostra analisada QUESTÃO 02 caminho ótico cm c concentração do analito na amostra mol L 1 Fonte SKOOG D A Fundamentos de Quimica Analitica São Paulo Cengage Learning 9 Ed 2014 Os analistas de controle de qualidade de uma indústria química realizaram o controle de qualidade físicoquímico do lote de um produto específico O teor do analito foi avaliado por espectrofotometria com leitura a 392 nm absortividade molar no comprimento de onda de 392nm 135131 L mol 1 cm 1 e cubeta de 1 cm Os ensaios 2 foram realizados em triplicata e o resultado final apontou um teor médio de 857mg por produto A partir dessa analise experimental responda a Podese afirmar que essa analise realizada é quantitativa ou qualitativa Justifique b O comprimento de onda utilizado nessa análise para essa amostra referese a qual região do espectro eletromagnético c Se uma amostra desconhecida analisada apresentou uma absorbância de 0124 após a leitura no espectrofotômetro qual a concentração em molsL dessa solução Resolução Resposta UNISA Universidade Santo Amaro 2 FOLHA DE RESPOSTA ALUNO 1 a Titulado NaCl Titulante AgNO3 Titulado é a solução com o analito que queremos conhecer a concentração Titulante é a solução com os parâmetros conhecidos b Calcular a quantidade de AgNO3 utilizado na titulação V 20 ml 002 L n M V 0100 mol L 002 L 0002 mol de AgNO3 Calcular a massa de cloreto a partir da estequiometria da reação NaCl AgNO3 NaNO3 AgCl 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de NaCl Pela fórmula química do NaCl também sabemos que 1 mol de NaCl contém 1 mol de Cl E a massa molar do NaCl é igual a 355 gmol Aplicando essas informações 0002 mol de AgNO3 1mol de NaCl 1mol de AgNO3 1molde Cl 1molde NaCl 355g de Cl 1molde Cl 0071 g de Cl Portanto a massa de Cl em 25 ml de solução é 0071g E em 100 ml é de 0284 g c Para calcular a mm de NaCl precisamos calcular a massa de NaCl a massa do solvente e a massa da solução Cálculo da massa de NaCl 0002 mol de AgNO3 1mol de NaCl 1mol de AgNO3 585 gde NaCl 1molde NaCl 0 117 g Esse resultado vale para a alíquota de 25 mL Na solução inicial de 100 ml temos 0468 g de NaCl Esse resultado pode ser obtido fazendo uma regra de três Cálculo da massa de solvente d m V m d V 1 g ml 100 ml 100 g Cálculo da massa da solução msolução m soluto m solvente 0468 100 100468 g Com os dados calculados basta aplicar na fórmula mm msoluto msolução 100 0468 100468 100 0466 em massa de NaCl Como tratase de uma solução a concentração encontrada é a da solução inicial e da alíquota de 25 mL 2 a Quantitativa pois foi determinada a quantidade de um componente da amostra o analito b Ultravioleta como podese observar a partir da figura abaixo c Dados A 0124 b 1 cm ԑ 135131 L molcm Aplicando na fórmula A ԑbc c A ԑb 0124 135131 L molcm 1cm 918 106 molL