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Universidade Federal do Rio Grande do Norte QUI1007 Tópicos em Química Analítica Lista 2ª Unidade Precipitação e solubilidade 31 Explique a diferença entre a precipitado coloidal e cristalino b precipitação e co precipitação c oclusão e formação de cistal misto 32 Defina a digestão b reprecipitação c camada do contraíon d supersaturação 33 O tratamento de uma amostra de 025g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 02912 g de AgC𝓁 Calcule a porcentagem de KC𝓁 na amostra 34 Que massa de CuIO32 pode ser formada a partir de 05 g de CuSO45H2O 35 Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0512g que foi dosada em 201 de A𝓁I3 36 Um dos tipos mais comum de cálculos renais é aquele formado por oxalato de cálcio CaC2O4 um sal pouco solúvel A precipitação desse sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo Sabendo que a concentração do íon cálcio no plasma é em torno de 00025 molL calcule qual pode ser a concentração máxima do íon oxalato para que não ocorra formação de cálculo renal de oxalato de cálcio 37 O fluoreto de bário BaF2 é uma substância usada na fabricação de escovas para motores de corrente contínua Sabendo que seu produto de solubilidade a 25 ºC é 173x106 calcule sua solubilidade em a água b numa solução de NaF 0500 molL c numa solução de BaC𝓁2 0500 molL 38 O cromato de chumbo PbCrO4 é um pó amareloalaranjado utilizado como pigmento de tintas usadas na fabricação de porcelanas Com base no valor de Kps calcule a solubilidade expressa em concentração em massa em a água b numa solução de K2CrO4 0001 molL 39 O carbonato de bário BaCO3 é um pó branco de ampla aplicação industrial Com base no valor de Kps calcule a solubilidade desse sal expressa em concentração em massa em a água b numa solução de BaC𝓁2 01 molL 40 O sulfato de estrôncio SrSO4 é um pó branco usado na indústria de cerâmicas e na fabricação de fogos de artifício A 25 ºC sua solubilidade é 918 mgL Calcule o valor de Kps desse sal Hidrólise 41 Calcular o pH de uma solução de amônia a 01 molL b 001 molL c 00001 molL 42 Indicar se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida neutra ou básica Explique sua resposta a KNO3 b K2C2O4 c KH2AsO4 d NH4OAc 43 O nitrato de amônio NH4NO3 é um sal muito utilizado na fabricação de fogos de artifício Sabendo que esse sal se hidrolisa quando dissolvido em água calcule as concentrações de equilíbrio para as seguintes soluções a solução de sal inicial em 01 molL b solução de sal inicial em 02 molL 44 O benzoato de sódio NaC6H5COO é um sólido branco usado como inibidor de crescimento de fungos Sabendo que esse sal se hidrolisa quando dissolvido em água calcule as concentrações das espécies em equilíbrio nas seguintes soluções a concentração inicial do sal 015 molL b concentração inicial do sal 150 molL 45 A etilenodiamina C2H8N2 é uma substância líquida viscosa utilizada como estabilizante de borrachas de látex Quando dissolvida em água ela se ioniza segundo a equação 𝐶2𝐻8𝑁2𝑎𝑞 𝐻2𝑂𝓁 𝐶2𝐻9𝑁2𝑎𝑞 𝑂𝐻𝑎𝑞 Uma solução aquosa dessa substância de concentração de 0125 mol tem grau de ionização de 261 Calcule o valor de Kb da substância Ácidos e bases 46 O ácido perclórico HC𝓁O4 é um líquido incolor que quando puro é sensível a choques reagindo explosivamente com a maioria das substâncias orgânicas Calcule o pH de soluções desse ácido com as seguintes concentrações a 150 molL b 745x104 molL c 444x102 molL 47 O hidróxido de potássio KOH é uma substância sólida incolor utilizada na fabricação de sabões sólidos Calcule o pH de soluções de hidróxido de potássio com as seguintes concentrações a 110x103 molL b 684x105 molL c 0125 molL 48 O fluoreto de hidrogênio HF é um gás usado como catalisador na indústria petroquímica nos processos de aquilação de hidrocarbonetos Soluções aquosas desse gás são conhecidas como ácido fluorídrico Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosas de HF com as seguintes concentrações iniciais a 105 molL b 340x102 molL 49 A piridina C5H5N é um líquido incolor de cheiro desagradável e relativamente tóxico Essa substância é um importante reagente em sínteses orgânica e em análise química Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosas de piridina com as seguintes concentrações iniciais a 236x103 molL b 525x104 molL 50 O fenóxido de sódio fenato de sódio C6H5ONa é um sólido avermelhado muito solúvel em água Esse sal hidrolisase em água formado o ácido fênico fenol desinfetante doméstico de amplo uso Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosa de fenóxido de sódio com as seguintes concentrações a 100x101 molL b 100x103 molL 51 Defina e exemplifique a um eletrólito fraco b o ácido conjugado de uma base de BronstedLowry c um solvente anfiprótico d autoprotólise e o princípio de Le Chatelier 52 Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações a HOC𝓁H2O H3O OC𝓁 b NH4 H2O NH3 H3O c PO43 H2PO4 2HPO42 53 Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para a a dissociação básica da etilamina C2H5NH2 b a dissociação ácida do cloreto de piridina C5H5NHC𝓁 c a dissociação do H3AsO4 em H3O e AsO43 54 Qual é o pH de uma solução aquosa de HC𝓁 14 em peso e que tem densidade de 1054 gmL 55 Calcular o pH resultante da solução quando 200 mL de HCl 02000 mol L1 é misturado com 250 mL de a água destilada b AgNO3 0132 mol L1 c NaOH 0132 mol L1 d NH3 0132 mol L1 e NaOH 0232 mol L1 56 O sulfeto de hidrogênio H2S é uma substância muito utilizada em análises químicas sendo extremamente tóxica aos seres humanos Quando dissolvida em água essa substância ionizase conforme a seguinte equação 𝐻2𝑆𝑎𝑞 𝐻2𝑂𝓁 𝐻3𝑂𝑎𝑞 𝐻𝑆𝑎𝑞 sendo que o grau de ionização a 25 ºC de uma solução 01 molL é 01 Calcule o valor de Ka para esse ácido 57 O ácido lático C3H6O3 é uma substância usada como fixador nos processos de tintura de lãs e como agente neutralizador nos processos de curtimento de couros Uma solução aquosa dessa substância um ácido fraco monoprótico de concentração 005 molL tem um grau de ionização de 0255 Calcule o valor de Ka para esse ácido 58 A hidroxilamina HONH2 é um importante reagente em Química Orgânica usado na caracterização de aldeídos e cetonas Calcule os valores de concentrações iniciais de soluções aquosas dessa substância cujos valores de pH a 25 ºC são a 900 b 854 59 Calcular o pH de uma solução 004 molL de a H3AsO3 b H2S 60 Calcular o pH de uma solução que é 001 molL em NaOH e 01 molL em Na2CO3 61 Calcular a concentração de equilíbrio de HCOOH não dissociado em uma solução de ácido fórmico com uma concentração analítica de 00850 mol L1 e com um pH de 3200 62 Qual é o pH de uma solução que a foi preparada pela dissolução de 920 g de ácido lático 9008 gmol e 1115 g de lactato de sódio 11206 gmol em água destilada e diluindose a 100 L b contém ácido acético 00550 mol L1 e acetato de sódio 00110 mol L1 63 Calcular a variação de pH que ocorre quando 05 mmol de ácido forte é adicionado a 100 mL de ácido lático 008 molL lactato de sódio 002 molL 64 Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas a 005 molL em H3PO4 e 002 molL NaH2PO4 b 003 molL em NaH2AsO4 e 005 molL em Na2HAsO4 c 006 molL em Na2CO3 e 003 molL em NaHCO3 65 Como você prepararia 100 L de um tampão com pH 960 a partir de Na2CO3 03 molL e HC𝓁 02 molL Tratamento Sistemático 66 Por que as concentrações molares de algumas espécies aparecem como múltiplos nas equações de balanço de carga 67 Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é a 020 molL em H3AsO4 b 005 molL em HC𝓁O e 010 molL NaC𝓁O c 01 molL em NaOH e saturada com ZnOH2 o qual sofre a reação ZnOH2 2OH ZnOH42 d saturada com CaF2 68 Calcule a solubilidade molar do Ag2C2O4 em uma solução cuja concentração fixa de H3O é a 10x106 molL b 10x109 molL 69 Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em uma solução na qual H3O é a 25 molL b 006 molL 70 Calcular a solubilidade molar do CuS em uma solução na qual a H3O é mantida constante a a 02 molL b 00002 molL 71 Calcular a solubilidade molar do PbCO3 em uma solução tamponada a pH 700 72 Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução de Cu2 005 molL e 004 mol em Mn2 a Qual hidróxido precipita primeiro b qual é a concentração de OH necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido c Qual é a concentração do cátion que forma o hidróxido mais insolúvel quando o hidróxido mais solúvel começa a precipitar 73 O íon prata está sendo considerado como um reagente para separar I de SCN em uma solução de KI 006 molL e 007 molL em NaSCN a Qual concentração de Ag é necessária para reduzir a concentração de íons I a 10x106 molL b Qual é a concentração de Ag na solução quando o AgSCN começa a precipitar c Qual é a razão das concentrações de SCN e I quando o AgSCN começa a precipitar d Qual é a razão entre as concentrações de SCN e I quando a concentração de Ag for de 10x10 3 molL 74 Qual é a massa de AgBr que se dissolve em 200 mL de uma solução de NaCN 001 molL 𝐴𝑔 2𝐶𝑁 𝐴𝑔𝐶𝑁2 𝛽2 13 1021 75 Em contraste com muitos sais o sulfato de cálcio dissociase apenas parcialmente em solução aquosa 𝐶𝑎𝑆𝑂4𝑎𝑞 𝐶𝑎2 𝑆𝑂4 2 𝐾𝑑 52 103 A constante do produto de solubilidade para o CaSO4 é 26x105 Calcular a solubilidade do CaSO4 em a água e b 001 molL de Na2SO4 Além disso calcular a porcentagem de CaSO4 não dissociada em cada solução Análise sistemática de cátions e ânions 76 Quais dos seguintes pares de substâncias poderão reagir Escreva as reações essenciais a Nitrato de cálcio e cloreto de amônio b Nitrato de chumbo e ácido clorídrico c Nitrato de prata e cloreto de amônio d Ácido nítrico e hidróxido de potássio e Carbonato de sódio e cloreto de cálcio 77 Temos soluções 01 molL de Mg2 às quais são adicionadas quantidades diferentes de NH4OH de modo que o pH final das soluções seja 8 10 e 12 Haverá precipitação considerável em algumas destas solções Considerável neste caso é que Mg2final 01 da Mg2inicial 78 Uma solução tem AgNO3 10x103 molL BaNO32 40x105 molL e SrNO32 35x102 molL Uma solução concentrada de Na2CO3 é adicionada lentamente Qual é a CO32 quando cada cátion Ag Ba2 e Sr2 a Começa a precipitar b está completamente precipitado c qual dos cátions está completamente separado dos outros por precipitação fracionada e qual não está 79 Desejase separar e identificar Ba2 Sr2 Mg2 e Fe3 presentes em uma mistura Sabendo que os hidróxidos de Ba2 e Sr2 são solúveis e que o Kps MgOH2 12x1012 e KpsFeOH315x1036 proponha um esquema que permita separar e identificar todos os 4 metais presentes na amostra 80 Uma solução contém Hg2 e Mn2 ambos na concentração de 01 molL Desejase separar os íons por precipitação com solução saturada de H2S a Qual a faixa de pH em que a solução deve ser mantida para que o Hg2 seja precipitado quantitativamente e precipitação do MnS não seja iniciada b Qual o pH mínimo para que haja precipitação completa do sulfeto mais solúvel Gabarito 31 a Um precipitado coloidal consiste em partículas sólidas com dimensões que são menores do que 104 cm Um precipitado cristalino é composto por partículas sólidas com dimensões que são pelo menos de 104 cm ou mais Consequentemente sólidos cristalinos assentam rapidamente enquanto que precipitados coloidais continuam suspensos na solução a menos que sejam induzidos a se aglomerarem b A precipitação é o processo pelo qual uma fase sólida se forma e é removida da solução quando o produto de solubilidade de uma espécie química é excedido Coprecipitação é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução durante a formação de um precipitado c A oclusão é um tipo de co precipitação na qual o composto é aprisionado dentro de uma cavidade formada durante a formação rápida de cristais Formação de cristais mistos ou solução sólida também é um tipo de coprecipitação na qual um íon contaminante substitui um íon na rede cristalina 32 a A digestão é um processo no qual um precipitado é aquecido na presença da solução na qual foi formado águamãe A digestão melhora a pureza e a filtrabilidade do precipitado b Na reprecipitação o precipitado sólido filtrado é redissolvido e então formado novamente a partir da nova solução O segundo precipitado contém menos impurezas coprecipitadas porque a concentração das impurezas é menor na nova solução c A camada de contraíons descreve uma camada de solução que cerca uma partícula carregada que contém um excesso suficiente de íons de carga oposta para balancear a carga superficial da partícula d A supersaturação descreve um estado instável na qual a solução contém maior concentração de soluto do que uma solução saturada A supersaturação é atenuada pela precipitação do soluto em excesso 33 6059 de KC𝓁 34 0828g CuIO32 35 0178g AgI 36 10x106 molL 37 a s 133gL sBaF2 em NaF 0500 molL 121 mgL c sBaF2 em BaC𝓁2 0500 molL 0163 gL 38 a s 177 µgL b s 96 ngL 39 a s 140 mgL b s 99 µgL 40 Kps 25x107 41 a 1112 b 1062 c 962 42 a neutro b básico c básico d aproximadamente neutro 43 a NH3 H3O 743x106 molL NH4 01 molL b NH3 H3O 105x105 molL NH4 02 molL 44 a C6H5COOH OH 488x106 molL C6H5COO 015 molL b C6H5COOH OH 154x105 molL C6H5COO 15 molL 45 Kb 871x105 46 a 0176 b 313 c 135 47 a 1104 b 984 c 1310 48 a 157 b 232 49 a 831 b 799 50 a 1144 b 1044 51 a Um eletrólito fraco ionizase apenas parcialmente no solvente O H3CCOOH ácido acético é um exemplo b O ácido conjugado de uma base BronstedLowry é a espécie formada quando a base aceita um próton NH4 é o ácido conjugado da base NH3 c Um solvente anfiprótico pode agir tanto como um ácido como uma base A água é um exemplo d Autoprotólise é uma auto ionização de um solvente para produzir ambos um ácido conjugado e uma base conjugada e O princípio de Le Chatelier estabelece que a posição de um equilíbrio sempre se desloca na direção de aliviar o estresse aplicado ao sistema 52 Ácido Base Conjugada A HOC𝓁 OC𝓁 B NH4 NH3 C H2PO4 HPO42 53 a Kb 433x104 b Ka 590x106 c β K1K2K3 2x1021 54 0607 55 a 105 b 105 c 181 d 181 e 1260 56 Ka 1x107 57 Ka 328x107 58 a 0011 molL b 132x103 molL 59 a 534 c 421 60 1207 61 661x102 molL 62 a 385 b 406 63 0141 64 a 175 b 718 c 1063 65 Misturar 110 mL de Na2CO3 0300 molL com 890 mL de HC𝓁 0200 molL 66 Uma equação de balanço de cargas é derivada relacionando a concentração de cátions e ânions de maneira que o no de molL das cargas positivas nº de molL de cargas negativas Para um íon duplamente carregado como o Ba2 a concentração de cargas por mol é duas vezes a concentração molar Isto é o no molL de cargas positivas 2Ba2 Para Fe3 ela é três vezes a concentração molar Assim a concentração molar de todas espécies multiplamente carregadas é sempre multiplicada pela carga na equação de balanço de cargas 67 a 020 H3AsO4 H2AsO4 HAsO42 AsO43 b 00501 C𝓁O HC𝓁O c 01 Na OH 2ZnOH42 d Ca2 ½FHF 68 a 21x104 molL b 21x104 molL 69 a 165x104 molL b 275x105 molL 70 a 51x109 molL b 51x1012 molL 71 14x105 molL 72 a CuOH2 precipita primeiro b 98x10 10 molL c 96x109 molL 73 a 83x1011 molL b 16x1011 molL c 13x104 d 13x104 74 0188g 75 a 000952 molL 49 b 000662 70 76 a não há reação b Pb2 2Cl PbCl2s c Ag Cl AgCls d H OH H2Ol e Ca2 CO32 CaCO3 77 pH 8 sem precipitação pH 10 Mg2 71x104 molL pH 12 Mg2 71x108 molL 78 CO32 Ag Ba2 Sr2 a começo 81x106 13x104 27x108 b fim 81 13x101 27x105 c o Sr2 se precipita em região distinta dos demais 79 O meio básico precipita o Mg2 e Fe3 Os íons solúveis nessa situação Ba2 e Sr2 podem ser separados no sobrenadante A adição de cromato precipita o Ba2 enquanto deixa o Sr2 disponível no meio Mg2 e Fe3 forma hidróxidos de solubilidades bem distintas sendo que o processo de acidificação solubiliza primeiro o Mg2 que pode ser assim separado do Fe3
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Universidade Federal do Rio Grande do Norte QUI1007 Tópicos em Química Analítica Lista 2ª Unidade Precipitação e solubilidade 31 Explique a diferença entre a precipitado coloidal e cristalino b precipitação e co precipitação c oclusão e formação de cistal misto 32 Defina a digestão b reprecipitação c camada do contraíon d supersaturação 33 O tratamento de uma amostra de 025g de cloreto de potássio impuro com um excesso de AgNO3 resultou na formação de 02912 g de AgC𝓁 Calcule a porcentagem de KC𝓁 na amostra 34 Que massa de CuIO32 pode ser formada a partir de 05 g de CuSO45H2O 35 Que massa de AgI pode ser produzida a partir de uma amostra com 0512g que foi dosada em 201 de A𝓁I3 36 Um dos tipos mais comum de cálculos renais é aquele formado por oxalato de cálcio CaC2O4 um sal pouco solúvel A precipitação desse sal no organismo ocorre sempre que a concentração do íon oxalato aumenta muito no plasma sanguíneo Sabendo que a concentração do íon cálcio no plasma é em torno de 00025 molL calcule qual pode ser a concentração máxima do íon oxalato para que não ocorra formação de cálculo renal de oxalato de cálcio 37 O fluoreto de bário BaF2 é uma substância usada na fabricação de escovas para motores de corrente contínua Sabendo que seu produto de solubilidade a 25 ºC é 173x106 calcule sua solubilidade em a água b numa solução de NaF 0500 molL c numa solução de BaC𝓁2 0500 molL 38 O cromato de chumbo PbCrO4 é um pó amareloalaranjado utilizado como pigmento de tintas usadas na fabricação de porcelanas Com base no valor de Kps calcule a solubilidade expressa em concentração em massa em a água b numa solução de K2CrO4 0001 molL 39 O carbonato de bário BaCO3 é um pó branco de ampla aplicação industrial Com base no valor de Kps calcule a solubilidade desse sal expressa em concentração em massa em a água b numa solução de BaC𝓁2 01 molL 40 O sulfato de estrôncio SrSO4 é um pó branco usado na indústria de cerâmicas e na fabricação de fogos de artifício A 25 ºC sua solubilidade é 918 mgL Calcule o valor de Kps desse sal Hidrólise 41 Calcular o pH de uma solução de amônia a 01 molL b 001 molL c 00001 molL 42 Indicar se uma solução aquosa dos seguintes compostos é ácida neutra ou básica Explique sua resposta a KNO3 b K2C2O4 c KH2AsO4 d NH4OAc 43 O nitrato de amônio NH4NO3 é um sal muito utilizado na fabricação de fogos de artifício Sabendo que esse sal se hidrolisa quando dissolvido em água calcule as concentrações de equilíbrio para as seguintes soluções a solução de sal inicial em 01 molL b solução de sal inicial em 02 molL 44 O benzoato de sódio NaC6H5COO é um sólido branco usado como inibidor de crescimento de fungos Sabendo que esse sal se hidrolisa quando dissolvido em água calcule as concentrações das espécies em equilíbrio nas seguintes soluções a concentração inicial do sal 015 molL b concentração inicial do sal 150 molL 45 A etilenodiamina C2H8N2 é uma substância líquida viscosa utilizada como estabilizante de borrachas de látex Quando dissolvida em água ela se ioniza segundo a equação 𝐶2𝐻8𝑁2𝑎𝑞 𝐻2𝑂𝓁 𝐶2𝐻9𝑁2𝑎𝑞 𝑂𝐻𝑎𝑞 Uma solução aquosa dessa substância de concentração de 0125 mol tem grau de ionização de 261 Calcule o valor de Kb da substância Ácidos e bases 46 O ácido perclórico HC𝓁O4 é um líquido incolor que quando puro é sensível a choques reagindo explosivamente com a maioria das substâncias orgânicas Calcule o pH de soluções desse ácido com as seguintes concentrações a 150 molL b 745x104 molL c 444x102 molL 47 O hidróxido de potássio KOH é uma substância sólida incolor utilizada na fabricação de sabões sólidos Calcule o pH de soluções de hidróxido de potássio com as seguintes concentrações a 110x103 molL b 684x105 molL c 0125 molL 48 O fluoreto de hidrogênio HF é um gás usado como catalisador na indústria petroquímica nos processos de aquilação de hidrocarbonetos Soluções aquosas desse gás são conhecidas como ácido fluorídrico Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosas de HF com as seguintes concentrações iniciais a 105 molL b 340x102 molL 49 A piridina C5H5N é um líquido incolor de cheiro desagradável e relativamente tóxico Essa substância é um importante reagente em sínteses orgânica e em análise química Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosas de piridina com as seguintes concentrações iniciais a 236x103 molL b 525x104 molL 50 O fenóxido de sódio fenato de sódio C6H5ONa é um sólido avermelhado muito solúvel em água Esse sal hidrolisase em água formado o ácido fênico fenol desinfetante doméstico de amplo uso Calcule o pH a 25 ºC de soluções aquosa de fenóxido de sódio com as seguintes concentrações a 100x101 molL b 100x103 molL 51 Defina e exemplifique a um eletrólito fraco b o ácido conjugado de uma base de BronstedLowry c um solvente anfiprótico d autoprotólise e o princípio de Le Chatelier 52 Identifique o ácido do lado esquerdo e sua base conjugada do lado direito nas seguintes equações a HOC𝓁H2O H3O OC𝓁 b NH4 H2O NH3 H3O c PO43 H2PO4 2HPO42 53 Escreva as expressões das constantes de equilíbrio e obtenha os valores numéricos para cada constante para a a dissociação básica da etilamina C2H5NH2 b a dissociação ácida do cloreto de piridina C5H5NHC𝓁 c a dissociação do H3AsO4 em H3O e AsO43 54 Qual é o pH de uma solução aquosa de HC𝓁 14 em peso e que tem densidade de 1054 gmL 55 Calcular o pH resultante da solução quando 200 mL de HCl 02000 mol L1 é misturado com 250 mL de a água destilada b AgNO3 0132 mol L1 c NaOH 0132 mol L1 d NH3 0132 mol L1 e NaOH 0232 mol L1 56 O sulfeto de hidrogênio H2S é uma substância muito utilizada em análises químicas sendo extremamente tóxica aos seres humanos Quando dissolvida em água essa substância ionizase conforme a seguinte equação 𝐻2𝑆𝑎𝑞 𝐻2𝑂𝓁 𝐻3𝑂𝑎𝑞 𝐻𝑆𝑎𝑞 sendo que o grau de ionização a 25 ºC de uma solução 01 molL é 01 Calcule o valor de Ka para esse ácido 57 O ácido lático C3H6O3 é uma substância usada como fixador nos processos de tintura de lãs e como agente neutralizador nos processos de curtimento de couros Uma solução aquosa dessa substância um ácido fraco monoprótico de concentração 005 molL tem um grau de ionização de 0255 Calcule o valor de Ka para esse ácido 58 A hidroxilamina HONH2 é um importante reagente em Química Orgânica usado na caracterização de aldeídos e cetonas Calcule os valores de concentrações iniciais de soluções aquosas dessa substância cujos valores de pH a 25 ºC são a 900 b 854 59 Calcular o pH de uma solução 004 molL de a H3AsO3 b H2S 60 Calcular o pH de uma solução que é 001 molL em NaOH e 01 molL em Na2CO3 61 Calcular a concentração de equilíbrio de HCOOH não dissociado em uma solução de ácido fórmico com uma concentração analítica de 00850 mol L1 e com um pH de 3200 62 Qual é o pH de uma solução que a foi preparada pela dissolução de 920 g de ácido lático 9008 gmol e 1115 g de lactato de sódio 11206 gmol em água destilada e diluindose a 100 L b contém ácido acético 00550 mol L1 e acetato de sódio 00110 mol L1 63 Calcular a variação de pH que ocorre quando 05 mmol de ácido forte é adicionado a 100 mL de ácido lático 008 molL lactato de sódio 002 molL 64 Calcular o pH de uma solução que é preparada para conter as seguintes concentrações analíticas a 005 molL em H3PO4 e 002 molL NaH2PO4 b 003 molL em NaH2AsO4 e 005 molL em Na2HAsO4 c 006 molL em Na2CO3 e 003 molL em NaHCO3 65 Como você prepararia 100 L de um tampão com pH 960 a partir de Na2CO3 03 molL e HC𝓁 02 molL Tratamento Sistemático 66 Por que as concentrações molares de algumas espécies aparecem como múltiplos nas equações de balanço de carga 67 Escreva expressões de balanço de massa para uma solução que é a 020 molL em H3AsO4 b 005 molL em HC𝓁O e 010 molL NaC𝓁O c 01 molL em NaOH e saturada com ZnOH2 o qual sofre a reação ZnOH2 2OH ZnOH42 d saturada com CaF2 68 Calcule a solubilidade molar do Ag2C2O4 em uma solução cuja concentração fixa de H3O é a 10x106 molL b 10x109 molL 69 Calcule a solubilidade molar do BaSO4 em uma solução na qual H3O é a 25 molL b 006 molL 70 Calcular a solubilidade molar do CuS em uma solução na qual a H3O é mantida constante a a 02 molL b 00002 molL 71 Calcular a solubilidade molar do PbCO3 em uma solução tamponada a pH 700 72 Uma solução diluída de NaOH é introduzida em uma solução de Cu2 005 molL e 004 mol em Mn2 a Qual hidróxido precipita primeiro b qual é a concentração de OH necessária para iniciar a precipitação do primeiro hidróxido c Qual é a concentração do cátion que forma o hidróxido mais insolúvel quando o hidróxido mais solúvel começa a precipitar 73 O íon prata está sendo considerado como um reagente para separar I de SCN em uma solução de KI 006 molL e 007 molL em NaSCN a Qual concentração de Ag é necessária para reduzir a concentração de íons I a 10x106 molL b Qual é a concentração de Ag na solução quando o AgSCN começa a precipitar c Qual é a razão das concentrações de SCN e I quando o AgSCN começa a precipitar d Qual é a razão entre as concentrações de SCN e I quando a concentração de Ag for de 10x10 3 molL 74 Qual é a massa de AgBr que se dissolve em 200 mL de uma solução de NaCN 001 molL 𝐴𝑔 2𝐶𝑁 𝐴𝑔𝐶𝑁2 𝛽2 13 1021 75 Em contraste com muitos sais o sulfato de cálcio dissociase apenas parcialmente em solução aquosa 𝐶𝑎𝑆𝑂4𝑎𝑞 𝐶𝑎2 𝑆𝑂4 2 𝐾𝑑 52 103 A constante do produto de solubilidade para o CaSO4 é 26x105 Calcular a solubilidade do CaSO4 em a água e b 001 molL de Na2SO4 Além disso calcular a porcentagem de CaSO4 não dissociada em cada solução Análise sistemática de cátions e ânions 76 Quais dos seguintes pares de substâncias poderão reagir Escreva as reações essenciais a Nitrato de cálcio e cloreto de amônio b Nitrato de chumbo e ácido clorídrico c Nitrato de prata e cloreto de amônio d Ácido nítrico e hidróxido de potássio e Carbonato de sódio e cloreto de cálcio 77 Temos soluções 01 molL de Mg2 às quais são adicionadas quantidades diferentes de NH4OH de modo que o pH final das soluções seja 8 10 e 12 Haverá precipitação considerável em algumas destas solções Considerável neste caso é que Mg2final 01 da Mg2inicial 78 Uma solução tem AgNO3 10x103 molL BaNO32 40x105 molL e SrNO32 35x102 molL Uma solução concentrada de Na2CO3 é adicionada lentamente Qual é a CO32 quando cada cátion Ag Ba2 e Sr2 a Começa a precipitar b está completamente precipitado c qual dos cátions está completamente separado dos outros por precipitação fracionada e qual não está 79 Desejase separar e identificar Ba2 Sr2 Mg2 e Fe3 presentes em uma mistura Sabendo que os hidróxidos de Ba2 e Sr2 são solúveis e que o Kps MgOH2 12x1012 e KpsFeOH315x1036 proponha um esquema que permita separar e identificar todos os 4 metais presentes na amostra 80 Uma solução contém Hg2 e Mn2 ambos na concentração de 01 molL Desejase separar os íons por precipitação com solução saturada de H2S a Qual a faixa de pH em que a solução deve ser mantida para que o Hg2 seja precipitado quantitativamente e precipitação do MnS não seja iniciada b Qual o pH mínimo para que haja precipitação completa do sulfeto mais solúvel Gabarito 31 a Um precipitado coloidal consiste em partículas sólidas com dimensões que são menores do que 104 cm Um precipitado cristalino é composto por partículas sólidas com dimensões que são pelo menos de 104 cm ou mais Consequentemente sólidos cristalinos assentam rapidamente enquanto que precipitados coloidais continuam suspensos na solução a menos que sejam induzidos a se aglomerarem b A precipitação é o processo pelo qual uma fase sólida se forma e é removida da solução quando o produto de solubilidade de uma espécie química é excedido Coprecipitação é um processo no qual os compostos normalmente solúveis são removidos da solução durante a formação de um precipitado c A oclusão é um tipo de co precipitação na qual o composto é aprisionado dentro de uma cavidade formada durante a formação rápida de cristais Formação de cristais mistos ou solução sólida também é um tipo de coprecipitação na qual um íon contaminante substitui um íon na rede cristalina 32 a A digestão é um processo no qual um precipitado é aquecido na presença da solução na qual foi formado águamãe A digestão melhora a pureza e a filtrabilidade do precipitado b Na reprecipitação o precipitado sólido filtrado é redissolvido e então formado novamente a partir da nova solução O segundo precipitado contém menos impurezas coprecipitadas porque a concentração das impurezas é menor na nova solução c A camada de contraíons descreve uma camada de solução que cerca uma partícula carregada que contém um excesso suficiente de íons de carga oposta para balancear a carga superficial da partícula d A supersaturação descreve um estado instável na qual a solução contém maior concentração de soluto do que uma solução saturada A supersaturação é atenuada pela precipitação do soluto em excesso 33 6059 de KC𝓁 34 0828g CuIO32 35 0178g AgI 36 10x106 molL 37 a s 133gL sBaF2 em NaF 0500 molL 121 mgL c sBaF2 em BaC𝓁2 0500 molL 0163 gL 38 a s 177 µgL b s 96 ngL 39 a s 140 mgL b s 99 µgL 40 Kps 25x107 41 a 1112 b 1062 c 962 42 a neutro b básico c básico d aproximadamente neutro 43 a NH3 H3O 743x106 molL NH4 01 molL b NH3 H3O 105x105 molL NH4 02 molL 44 a C6H5COOH OH 488x106 molL C6H5COO 015 molL b C6H5COOH OH 154x105 molL C6H5COO 15 molL 45 Kb 871x105 46 a 0176 b 313 c 135 47 a 1104 b 984 c 1310 48 a 157 b 232 49 a 831 b 799 50 a 1144 b 1044 51 a Um eletrólito fraco ionizase apenas parcialmente no solvente O H3CCOOH ácido acético é um exemplo b O ácido conjugado de uma base BronstedLowry é a espécie formada quando a base aceita um próton NH4 é o ácido conjugado da base NH3 c Um solvente anfiprótico pode agir tanto como um ácido como uma base A água é um exemplo d Autoprotólise é uma auto ionização de um solvente para produzir ambos um ácido conjugado e uma base conjugada e O princípio de Le Chatelier estabelece que a posição de um equilíbrio sempre se desloca na direção de aliviar o estresse aplicado ao sistema 52 Ácido Base Conjugada A HOC𝓁 OC𝓁 B NH4 NH3 C H2PO4 HPO42 53 a Kb 433x104 b Ka 590x106 c β K1K2K3 2x1021 54 0607 55 a 105 b 105 c 181 d 181 e 1260 56 Ka 1x107 57 Ka 328x107 58 a 0011 molL b 132x103 molL 59 a 534 c 421 60 1207 61 661x102 molL 62 a 385 b 406 63 0141 64 a 175 b 718 c 1063 65 Misturar 110 mL de Na2CO3 0300 molL com 890 mL de HC𝓁 0200 molL 66 Uma equação de balanço de cargas é derivada relacionando a concentração de cátions e ânions de maneira que o no de molL das cargas positivas nº de molL de cargas negativas Para um íon duplamente carregado como o Ba2 a concentração de cargas por mol é duas vezes a concentração molar Isto é o no molL de cargas positivas 2Ba2 Para Fe3 ela é três vezes a concentração molar Assim a concentração molar de todas espécies multiplamente carregadas é sempre multiplicada pela carga na equação de balanço de cargas 67 a 020 H3AsO4 H2AsO4 HAsO42 AsO43 b 00501 C𝓁O HC𝓁O c 01 Na OH 2ZnOH42 d Ca2 ½FHF 68 a 21x104 molL b 21x104 molL 69 a 165x104 molL b 275x105 molL 70 a 51x109 molL b 51x1012 molL 71 14x105 molL 72 a CuOH2 precipita primeiro b 98x10 10 molL c 96x109 molL 73 a 83x1011 molL b 16x1011 molL c 13x104 d 13x104 74 0188g 75 a 000952 molL 49 b 000662 70 76 a não há reação b Pb2 2Cl PbCl2s c Ag Cl AgCls d H OH H2Ol e Ca2 CO32 CaCO3 77 pH 8 sem precipitação pH 10 Mg2 71x104 molL pH 12 Mg2 71x108 molL 78 CO32 Ag Ba2 Sr2 a começo 81x106 13x104 27x108 b fim 81 13x101 27x105 c o Sr2 se precipita em região distinta dos demais 79 O meio básico precipita o Mg2 e Fe3 Os íons solúveis nessa situação Ba2 e Sr2 podem ser separados no sobrenadante A adição de cromato precipita o Ba2 enquanto deixa o Sr2 disponível no meio Mg2 e Fe3 forma hidróxidos de solubilidades bem distintas sendo que o processo de acidificação solubiliza primeiro o Mg2 que pode ser assim separado do Fe3