Quimica Amarela Prova da Marinha

MARINHA DO BRASIL\nDIRETORIA DE ENSINO DA MARINHA\n(CONCURSO PÚBLICO DE ADMISSÃO AO CURSO DE FORMAÇÃO PARA INGRESSO NO CORPO AUXILIAR DE PRAÇAS DA MARINHA / CP-CAP/2019)\nNÃO ESTÁ AUTORIZADA A UTILIZAÇÃO DE MATERIAL EXTRA\nQUÍMICA QUESTÃO 1\nO grau de distorção que um íon exerce sobre o outro, seu poder polarizável, associado à suscetibilidade do outro íon em ser polarizado, define a característica de ligação química entre esses elementos. Fajans estabeleceu quatro regras que resumem os fatores que favoreceram a polarização e, portanto, a covalência nas ligações.\nEm relação às Regras de Fajans, coloque nas afirmativas abaixo V (verdadeiro) ou F (falso) e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:\n( ) Um íon positivo pequeno favorece a covalência da ligação.\n( ) Um íon negativo grande favorece a covalência.\n( ) Cargas elevadas em ambos os íons favorece a covalência.\n( ) A polarização, e, portanto a covalência, será favorecida em ambos os íons tiverem a configuração eletrônica de gás nobre.\n(A) F, V, V, F\n(B) V, F, V, F\n(C) V, V, V, F\n(D) V, F, F, V\n(E) F, F, F, V\nQUESTÃO 2\nTrês técnicos em química resolveram fazer uma competição para saber qual deles conseguiria medir com exatidão o exercício 1 do gávea detalhada. Para realizar a competição, cada um dos três utilizou sua própria balança digital do laboratório. Todos realizaram cinco medições e os resultados podem ser visualizados na tabela abaixo.\nCompetidor Medida 1 Medida 2 Medida 3 Medida 4 Medida 5\nA 1.5g 1.0g 1.0g 1.1g 1.1g\nB 0.9g 0.8g 0.9g 0.9g 0.9g\nC 0.9g 1.2g 0.7g 1.1g 0.9g\nCom base nos resultados da competição, assinale a opção correta.\n(A) O competidor A foi mais exato e o competidor B foi mais preciso.\n(B) O competidor C foi mais preciso e o competidor B foi mais exato.\n(C) O competidor A foi mais preciso e o competidor B foi mais exato.\n(D) O competidor B foi mais preciso e o competidor C foi mais exato.\n(E) O competidor C foi mais preciso e o competidor A foi mais exato. QUESTÃO 3\nSólidos cristalinos possuem arranjo tridimensional regular das moléculas, átomos ou íons que constituem. Entretanto, em compostos estereoisoméricos pode ser observado um defeito no retículo cristalino desses sólidos devido à presença de um par de vacâncias. Esse defeito é denominado:\n(A) Frenkel.\n(B) Lande.\n(C) Madelung.\n(D) Pedcloud.\n(E) Schottky.\nQUESTÃO 4\nBaseando-se nos conceitos e princípios da Termodinâmica, assinale a opção INCORRETA.\n(A) O dispositivo no qual é possível medir a transferência de energia na forma de calor é denominado calorímetro.\n(B) Um sistema com paredes adiabáticas não é necessariamente um sistema isolado, pois a energia pode ser transferida de forma para dentro de um recipiente, ou vice-versa, na forma de trabalho.\n(C) Paredes diatérmicas permitem a transferência de energia na forma de calor.\n(D) A energia interna é uma função de estado, ou seja, é uma propriedade cujo valor depende somente do estado atual do sistema e é independente de forma pela qual o estado foi atingido.\n(E) A energia interna de um sistema fechado é constante.\nQUESTÃO 5\nO hidróxido de sódio é um produto químico produzido industrialmente em grandes quantidades e é o alcali mais importante usado na indústria. Esse produto químico é também conhecido como:\n(A) soda cáustica.\n(B) salitre.\n(C) sal-gema.\n(D) cal.\n(E) bórax. QUESTÃO 10\nAgCl(s) + H+ + Cr2O7-2 -> Kps = 1,56 x 10^-10\nAg2Cr2O7 + 2 Ag+(aq) -> Kps = 1,30 x 10^-12 (sólido de coloração vermelha)\nAproxím: 51 por 50; 151 por 150; 201 por 200; 251 por 250; 301 por 300\n26° = 5,1\n(A) [Ag+] = 5,0x10^-4\n(B) [Ag+] = 5,1x10^-5\n(C) [Ag+] = 1,0x10^-5\n(D) [Ag+] = 1,5x10^-6\n(E) [Ag+] = 1,1x10^-6 QUESTÃO 12\nA neutralização de um ácido por uma base produz um sal; porém, ao medir o pH de uma solução de sal, normalmente não se encontra o valor perto (pH=7). Isso ocorre porque o pH de uma solução de sal depende do ácido e da basicidade relativos de seus íons. Sendo assim, é correto afirmar que:\n(A) os ácidos conjugados de bases fracas, como NH4+, agem como receptores de prótons. Logo, se espera que eles formem soluções ácidas.\n(B) os cátions de metais com carga elevada e volume pequeno que podem agir como ácidos de Lewis em água produzem soluções ácidas, mesmo que os cátions não tenham lidos hídricos para doar.\n(C) todos os ânions que são bases conjugadas de ácidos fracos produzem soluções ácidas.\n(D) os cátions dos metais dos Grupos 1 e 2 sempre são ácidos de Lewis fortes.\n(E) o ácido do veneno das formigas é o ácido fórmico, HCOOH. Ele é considerado um ácido fraco; entretanto, devido à sua baixa concentração, não nessa grandes prejuízos à saúde. QUESTÃO 13\nEm uma titulação de neutralização de 150 ml de HCl a 0,1M, utilizou-se uma solução de NaOH a 1M. Qual o volume de solução titulada após a adição de 5ml de titulante?\nDados:\nLog(31) = 1,5\nLog(5) = 0,7 QUESTÃO 26\nAs seguintes características podem ser associadas a determinado elemento químico:\nI - é um elemento representativo;\nII - é obtido a partir da bauxita; e\nIII - é o metal mais abundante e o terceiro elemento mais abundante em peso da crosta terrestre.\nEsse elemento é o:\n(A) Actínio.\n(B) Alumínio.\n(C) Bismuto.\n(D) Érbio.\n(E) Fósforo.\n\nQUESTÃO 27\nQual a massa (em gramas) de metal de magnésio que pode ser obtida a partir de cloreto de magnésio fundido, usando uma corrente de 19,3 A por 2 horas e considerando a constante de Faraday igual a 9,65 x 10⁴ C.mol⁻¹?\n(A) 35,0 g.\n(B) 28,0 g.\n(C) 26,5 g.\n(D) 21,3 g.\n(E) 17,6 g.\n\nQUESTÃO 28\nQual a nomenclatura IUPAC da molécula abaixo?\n(H)\n O\n |\n OH\n(A) Ácido 3-hidroxibutanóico.\n(B) 2-Hidroxipropanal.\n(C) 3-Hidroxibutanal.\n(D) 3-Hidroxibutanona.\n(E) 4-Carboxibutanol. QUESTÃO 29\nLevando-se em consideração as aparelhagens mais comuns em laboratórios químicos, leia o excerto abaixo.\n\"Instrumento volumétrico utilizado para a transferência de certos volumes, de modo preciso, sob determinadas temperaturas. Pode ser de transferência ou graduada.\"\nEssas informações referem-se:\n(A) A Balança digital.\n(B) ao Balão volumétrico.\n(C) à Bureta.\n(D) à Pipeta.\n(E) à Proveta.\n\nQUESTÃO 30\nAssinale a opção que preenche corretamente as lacunas da sentença abaixo:\nCorrosão _______ é o tipo de corrosão que ocorre quando dois metais ou ligas diferentes estão em contato e imersos em um mesmo eletrólito, e _______ é a corrosão do material metálico que ocorre sob a influência de bactérias, algas ou fungos.\n(A) galvânica / corrosão microbiológica\n(B) grafítica / descaracterização\n(C) eletrolítica / corrosão microbiológica\n(D) seletiva / corrosão grafítica\n(E) por percolação diferencial / corrosão sob tensão\n\nQUESTÃO 31\nEm análise gravimétrica é comum a formação de um precipitado. A respeito desse tema, assinale a opção correta.\n(A) Um precipitado deve ser muito solúvel de modo a evitar perdas por solubilidade.\n(B) Na formação de um precipitado é necessário considerar as etapas de crescimento de cristais e de nucleação, respectivamente.\n(C) O tamanho e o hábito dos cristais dependem do precipitado em particular, mas não dependem das condições de precipitação e do envelhecimento ou recristalização desses cristais.\n(D) Quanto maior a concentração dos reagentes, maior será o grau de dispersão e maior será o tamanho das partículas.\n(E) O envelhecimento consiste em deixar o precipitado repousar na presença da água mãe, durante um determinado tempo, antes da filtração. QUESTÃO 32\nQual opção apresenta a razão correta de eletronegatividade entre os elementos?\n(A) Rubídio < Gálio\n(B) Flúor < Magnésio\n(C) Fósforo < Alumínio\n(D) Rubídio < Sódio\n(E) Cloro < Exnofre\n\nQUESTÃO 33\nCalcule o pH no ponto de equivalência quando se titula 50ml de piridina (base fraca) a 0,06M com uma solução de HCl a 0,15M e assinale a opção correta.\nN: + H⁺ ↔ NH⁺\n(A) 13,3\n(B) 9,7\n(C) 5,6\n(D) 3,1\n(E) 2,1\n\nQUESTÃO 34\nCom base na figura abaixo e nos conhecimentos básicos sobre laboratório químico, assinale a opção correta.\n(A) As numerações da figura indicam: (1) pipeta; (2) béquer; (3) funil cônico; (4) erlenmeyer.\n(B) As numerações da figura indicam: (1) bastão de vidro; (2) béquer; (3) funil cônico; (4) béquer.\n(C) As numerações da figura indicam: (1) bastão de vidro; (2) béquer; (3) balão volumétrico; (4) béquer.\n(D) O aparato da figura é indicado para separar soluções homogêneas.\n(E) O aparato da figura é indicado para filtração a vácuo. QUESTÃO 42\nA solubilidade de um precipitado é, por definição, igual à concentração daquela solução saturada. Ela depende de várias circunstâncias, tais como: temperatura, pressão, concentração de outros materiais na solução e da composição do solvente. Logo, considerando as reações de precipitação, é correto afirmar que:\n(A) a solubilidade dos precipitados aumenta com a temperatura em todas as reações de precipitação.\n(B) a solubilidade de um precipitado aumenta consideravelmente se um dos íons comuns estiver presente em excesso.\n(C) a solubilidade do cianeto de prata pode ser suprida pela adição de um excesso de íons prata à solução.\n(D) para uma solução saturada de eletrólito fracamente solúvel, o produto das concentrações de seus íons saturantes aumenta com o aumento da temperatura.\n(E) a temperatura é conduzida em um recipiente aberto a uma pressão atmosférica mantida como determinante de parâmetros invariáveis, e necessário considerar o efeito da pressão na variação da solubilidade. QUESTÃO 45\nCertos precipitados de hidróxidos metálicos, como o hidróxido de zinco Zn(OH)2, podem ser dissolvidos pela adição de ácidos ou bases, isto é, eles representam ambos os caracteres: ácido e básico. Esses precipitados são denominados:\n(A) Auocomplexos.\n(B) Anioncomplexos.\n(C) Complexos de halogenetos.\n(D) Complexos quelatos.\n(E) Hidróxidos anfóteros.\nQUESTÃO 46\nCom relação à cinética química, assinale a opção correta.\n(A) No equilíbrio, a velocidade da reação inversa equivale a velocidade da reação direta e os reagentes e produtos sempre terão uma ordem de reação proporcional aos seus coeficientes na equação química.\n(B) Se a reação A + B ⇌ C e D segue ordem no sentido direto e e primeira ordem no sentido inverso, a condição de equilíbrio é kf[A][B] = kr[C][D], onde kf é a constante de velocidade da reação direta e kr é a constante da velocidade da reação inversa.\n(C) Para uma reação endoérmica, a energia de ativação da reação direta é menor que a energia de ativação da reação inversa.\n(D) A velocidade da reação biológica é proporcionada à velocidade com a qual os reagentes se encontram, ou seja, a inversa proporcional à razão entre a concentração das soluções mais diluída pela solução mais concentrada e assinale a opção correta.\n(E) A etapa mais rápida de um mecanismo de reação é quem controla a velocidade da reação global e é denominada etapa determinante da velocidade. QUESTÃO 47\nA espectrofotometria utiliza a interação do espectro eletromagnético na região do ultravioleta e do visível para a determinação quantitativa de espécies inorgânicas, orgânicas e biológicas. Em bases concentradas, a Lei de Lambert Beer relaciona a absorção diretamente com a concentração da substância para um determinado comprimento de onda. Em um laboratório químico, um técnico em química fornece um leitura de 840 nm com \"branco\" no manípulo óptico. O técnico observou que o fotômetro forneceu uma leitura de 128 mV para uma solução (i) e de 384 mV para uma solução (2). As soluções são compostas das mesmas espécies de interesse, porém com concentrações diferentes. Sabendo que o fotômetro foi calibrado tampando-se a zero, calcule a transmitância de cada uma das soluções e a razão entre as concentrações das soluções mais diluída pela solução mais concentrada e assinale a opção correta.\nDados:\nA e b, A = e absorção, e b e a absorvididade [M-1 cm-1], b é o caminho óptico [cm] e c é a concentração da solução [M]\nA = -log(T)\nT é a transmitância\n\t\t\t\t\t\t\t\t\t\tlog(5) = 0,7\n(A) T1 = 1/5, T2 = 3/5, C1/C2 = 0,3\n(B) T1 = 1/5, T2 = 5/3, C1/C2 = 0,7\n(C) T1 = 1/5, T2 = 1/3, C1/C2 = 0,7\n(D) T1 = 1/5, T2 = 3/5, C1/C2 = 0,2\n(E) T1 = 2/5, T2 = 1/5, C1/C2 = 1,3.\nQUESTÃO 48\nA lei de velocidade para a reação entre ICl e H2, 2ICl(g) + H2(g) → 2I2(g) + 2HCl(g) foi determinada experimentalmente a 230 ºC, como sendo: velocidade = 0,163 dm-3 mol-1s-1 [ICl][H2]. É correto afirmar que essa reação é:\n(A) de primeira ordem com relação a ambos, ICl e H2, e de primeira ordem global.\n(B) de primeira ordem com relação a ambos, ICl e H2, e de terceira ordem global.\n(C) de segunda ordem com relação ao ICl, de primeira ordem com relação a H2 e de terceira ordem global.\n(D) de primeira ordem com relação a ambos, ICl e H2, e de segunda ordem global.\n(E) de segunda ordem com relação a ICl, de primeira ordem com relação a H2 e de segunda ordem global. RASCUNHO PARA REDAÇÃO\nTÍTULO:\n1\n2\n3\n4\n5\n6\n7\n8\n9\n10\n11\n12\n13\n14\n15\n16\n17\n18\n19\n20\n21\n22\n23\n24\n25\n26\n27\n28\n29\n30 INSTRUÇÕES GERAIS AO CANDIDATO.\n1- Verifique se a prova recebida é a folha de respostas da sua cor (consta no rodapé de cada folha ou correspondência) e se não faltam questões ou folhas. Caso exista alguma irregularidade, deve comunicar-se com o instrutor de aplicação (DV) apenas aos lados indicados.\n2- Não assine a prova nem a folha de respostas.\n...\n12- Procure preencher corretamente todo o espaço em branco.\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\nANOTE SEU GABARITO\nPROVA DE COR\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n\n6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25\n26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50