Relatorio de Quimica

e direita margem UNIVERSIDADE CATÓLICA DE SANTOS NOME DO CURSO ANDRE YAN DO CARMO SANTOS ANDRÉ TELES DE AZEVEDO LUIZ FERNANDO LUZ DOS SANTOS SAMUEL EDILTO LUCENA DE JESUS WILLIAM CHINALE RODRIGUES RELATÓRIO DE QUÍMICA Santos 052025 VIDRAÇARIAS RELATÓRIO FINAL Proponente Sociedade Visconde de São Leopoldo Universidade Católica de Santos Contrato N 1702015 Equipe Técnica Coordenador Profa Dra Adriana Florentino de Souza SANTOS 2025 Sumário 1 INTRODUÇÃO 4 2 OBJETIVO GERAL 4 3 OBJETIVO ESPECÍFICO 5 4 METODOLOGIA 6 41 RECONHECIMENTO DO AMBIENTE LABORATORIAL 6 42 APRESENTAÇÃO DOS EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS 6 5 REFERÊNCIAL TÉORICO 21 6 CONCLUSÃO 22 7 REFERÊNCIAS 23 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 BICO DE BUNSEN 7 FIGURA 2 FUNIL DE SEPARAÇÃO 7 FIGURA 3 Pipetas automáticas 8 FIGURA 4 Funil de Buchner 8 FIGURA 5 Foto de proveta 9 FIGURA 6 foto de placa de toque 10 FIGURA 7 dessecadora 10 FIGURA 8 Manta aquecedora 7 FIGURA 9 forno mufla 11 FIGURA 10 Chapa 12 FIGURA 11 balão volumétrico 13 FIGURA 12 KITASSATO 13 FIGURA 13 BECKER MEDIDOR 14 FIGURA 14 PERA 14 FIGURA 15 Bomba de vacúo 15 FIGURA 16 Banho maria 15 FIGURA 17 Balança analítica 16 FIGURA 18 Balança semi analítica 16 FIGURA 19 Anel de suporte ou mufa 17 FIGURA 20 Pipeta serológicavolumétrica 17 FIGURA 21 Pinça 18 FIGURA 22 Estufa de secagem e esterilização 18 FIGURA 23 Funil de vidro analítico 19 FIGURA 24 Barril de água destilada 19 FIGURA 25 Capela 20 1 INTRODUÇÃO Os laboratórios de ciências desempenham papel fundamental na formação acadêmica oferecendo ambientes controlados e equipados para o desenvolvimento de práticas científicas seguras e precisas A montagem e a organização adequadas do laboratório garantem não apenas a eficiência dos procedimentos experimentais mas também a segurança dos usuários Segundo o Manual de Biossegurança do CIBioIQUSP é essencial a adoção de boas práticas laboratoriais como o uso de equipamentos de proteção individual EPI a manipulação correta de substâncias e o descarte apropriado de resíduos a fim de prevenir acidentes e garantir um ambiente de trabalho saudável A escolha criteriosa de vidrarias e instrumentos como descrito no Guia de Montagem de Laboratórios e no documento Aula 3 Equip e Vidrarias contribui diretamente para a qualidade dos experimentos e a confiabilidade dos resultados Além disso a sinalização rotulagem e manutenção adequada dos equipamentos são medidas indispensáveis no cotidiano laboratorial 2 OBJETIVO GERAL Apresentar os principais equipamentos e vidrarias utilizados em um laboratório de ciências destacando suas funções formas de uso e a importância das boas práticas laboratoriais para garantir a segurança e a eficácia dos procedimentos experimentais 3 OBJETIVO ESPECÍFICO Identificar e descrever os equipamentos e vidrarias mais comuns em um laboratório didático Demonstrar por meio de citações técnicas as funções e aplicações de cada instrumento no contexto laboratorial Evidenciar a importância da organização do espaço físico e da escolha adequada dos materiais para a realização segura de experimentos Ressaltar as boas práticas laboratoriais com base em normas de biossegurança Incentivar a conscientização sobre o uso correto dos equipamentos como forma de prevenir acidentes e garantir resultados confiáveis 4 METODOLOGIA O presente estudo foi desenvolvido com foco na observação identificação e uso correto dos principais equipamentos e vidrarias utilizados em laboratórios de ciências As atividades foram conduzidas em ambiente controlado respeitando as normas de segurança e biossegurança recomendadas pelos órgãos competentes 41 RECONHECIMENTO DO AMBIENTE LABORATORIAL Inicialmente foi realizada uma visita orientada ao laboratório com identificação das áreas de risco sinalizações de segurança pontos de descarte de resíduos e localizações dos equipamentos principais como capela de exaustão estufa dessecadora e bomba de vácuo 42 APRESENTAÇÃO DOS EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS Durante a atividade prática os alunos tiveram contato com o bico de Bunsen um queimador de gás com controle ajustável da chama amplamente utilizado em procedimentos laboratoriais O equipamento é empregado no aquecimento de substâncias esterilização de materiais e manipulação térmica de vidrarias Seu desenvolvimento foi aperfeiçoado por Robert Bunsen com base em protótipos criados anteriormente por Michael Faraday e Peter Desaga MANUAL DA QUÍMICA 2024 WIKIPÉDIA 2024 FIGURA 1 Bico de Bunsen Fonte Elaborado pelo autor O funil de separação é usado para separar líquidos imiscíveis com diferentes densidades como óleo e água Esse mesmo princípio é aplicado em escala industrial no tratamento de efluentes contribuindo para a remoção de contaminantes e a preservação ambiental WIKIPÉDIA 2024 NATURALTEC 2024 Figura 02 Funil de Separação Fonte Elaborado pelo Autor As pipetas automáticas são fundamentais nas análises clínicas por garantirem a dosagem precisa de reagentes o que influencia diretamente na confiabilidade dos resultados Seu uso em laboratório também simula procedimentos reais destacando a importância da exatidão na preparação de soluções químicas e bioquímicas LABTEST 2022 LABNETWORK 2020 Figura 03 Pipetas automáticas Fonte Elaborado pelo Autor O funil de Büchner é amplamente utilizado em processos farmacêuticos para separar cristais de medicamentos do solvente por meio de filtração a vácuo No laboratório seu uso permite simular esse tipo de procedimento reforçando a importância da separação eficiente entre fases sólidas e líquidas na indústria especialmente em etapas de purificação de fármacos SP LABOR 2025 ALPAX 2025 Figura 04 Funil de Buchner Fonte Elaborado pelo Autor Na produção de cosméticos a proveta graduada é utilizada para medir com precisão os volumes de ingredientes líquidos assegurando a exatidão na formulação dos produtos Em laboratório seu uso permite simular esse tipo de medição reforçando a importância da dosagem correta na preparação de soluções químicas SP LABOR 2025 Figura 05 Foto de proveta Fonte Elaborado pelo Autor Em testes hospitalares a placa de toque é utilizada para identificar a presença de microrganismos em superfícies sendo essencial para o controle microbiológico No laboratório seu uso simula esse controle destacando a importância da higienização em ambientes de saúde e na produção de alimentos BAKTRON 2025 FIGURA 6 Foto de Placa de toque Fonte Elaborado pelo Autor Na indústria alimentícia é essencial manter ingredientes em ambientes secos para evitar alterações indesejadas No laboratório a dessecadora simula esse controle criando um ambiente de baixa umidade para preservar substâncias sensíveis e evitar degradações SPLABOR 2025 FIGURA 07 DESSECADORA Fonte Elaborado pelo Autor Na fabricação de perfumes compostos voláteis são aquecidos com controle térmico para preservar suas propriedades No laboratório a manta aquecedora simula esse processo permitindo o aquecimento gradual e uniforme de substâncias sensíveis ao calor direto o que evita degradações e perdas de material LABORGLAS 2025 FIGURA 08 Manta de Aquecedora Fonte Elaborado pelo Autor Em análises ambientais o forno mufla é utilizado para quantificar matéria orgânica em amostras de solo por meio de incineração controlada No laboratório ele simula esse processo evidenciando a importância do tratamento térmico em estudos químicos e ambientais SPLABOR 2025 INFOTECA EMBRAPA 2019 FIGURA 09 Forno Mufla Fonte Elaborado pelo Autor Na preparação de soluções farmacêuticas é comum aquecer substâncias para facilitar a dissolução Em laboratório a chapa aquecedora simula esse processo permitindo observar como o calor influencia a solubilidade e a reação dos compostos Esse equipamento fornece aquecimento controlado e uniforme essencial para a realização de experimentos que requerem precisão térmica ZILQUIMICA 2025 FIGURA 10 Chapa Fonte Elaborado pelo Autor Em análises químicas a bureta é amplamente utilizada para realizar titulações permitindo medir com precisão o volume de reagente necessário para uma reação completa No laboratório seu uso reforça a importância da exatidão na adição de soluções essencial para determinar concentrações com rigor SPLABOR 2025 FIGURA 11 Balão volumétrico Fonte Elaborado pelo Autor Em laboratórios de controle de qualidade o Kitasato é utilizado para filtrar resíduos sólidos de amostras líquidas de produtos No ambiente acadêmico ele simula esse processo demonstrando a eficiência da filtração a vácuo em análises rápidas e precisas Esse equipamento em conjunto com o funil de Büchner e a bomba de vácuo proporciona uma filtração mais eficiente especialmente em soluções que contêm partículas muito finas SPLABOR 2025 FIGURA 12 Kitasato Fonte Elaborado pelo Autor Em estações de tratamento de água o béquer é utilizado para preparar soluções reagentes em testes de qualidade No laboratório ele simula esse processo permitindo visualizar reações químicas e avaliar comportamentos de soluções em ambientes controlados O béquer é um recipiente de vidro comumente usado para medir volumes aproximados de líquidos e misturar soluções de forma eficiente facilitando o despejo controlado dos líquidos SPLABOR 2025 FIGURA 13 Becker Medidor Fonte Elaborado pelo Autor Em laboratórios clínicos a pera de borracha é utilizada para dosar amostras com precisão evitando o contato direto com substâncias biológicas No ambiente acadêmico ela simula esse manuseio seguro reforçando a importância da precisão e da biossegurança na manipulação de líquidos Esse instrumento também conhecido como pipetador de três vias facilita a aspiração e liberação controlada de líquidos LABIQ 2025 FIGURA 14 Pera Fonte Elaborado pelo Autor Na produção de cosméticos o vácuo é aplicado para retirar bolhas de ar e agilizar a secagem de misturas Em laboratório o compressor de vácuo simula essas condições auxiliando na filtração rápida com funil de Büchner e garantindo resultados mais eficientes Esse sistema de filtração a vácuo é amplamente utilizado em processos laboratoriais para separar sólidos de líquidos de forma rápida e eficaz utilizando pressão negativa para acelerar a passagem do líquido através do filtro DIAS 2025 FIGURA 15 Bomba de vácuo Fonte Elaborado pelo Autor Na indústria alimentícia o banhomaria é utilizado para derreter ingredientes sensíveis ao calor como chocolate Em laboratório ele simula esse aquecimento suave ideal para reações ou dissoluções que exigem temperatura estável e uniforme Esse método de aquecimento indireto é amplamente empregado em diversos procedimentos laboratoriais como controle de qualidade incubação de culturas biológicas e preparação de soluções que necessitam de temperaturas constantes SPLABOR 2025 FIGURA 16 Banho María Fonte Elaborado pelo Autor Medicamentos uma vez que variações mínimas podem comprometer a eficácia terapêutica e a segurança do produto final Nesse contexto a balança analítica é um equipamento indispensável no laboratório pois permite medições de alta precisão fundamentais no preparo de soluções e reagentes SANTOS 2021 SP LABOR 2025 METTLER TOLEDO 2025 FIGURA 17 Balança analítica Fonte Elaborado pelo Autor Nos laboratórios de controle ambiental a balança semianalítica é comumente empregada para a pesagem de amostras de solo e resíduos devido à sua precisão compatível com análises de rotina No meio acadêmico esse tipo de balança é amplamente utilizado em atividades experimentais simulando procedimentos laboratoriais reais e possibilitando o preparo de substâncias com o grau de exatidão necessário para experimentos didáticos PROLAB 2025 SP LABOR 2025 KN WAAGEN 2025 FIGURA 18 Balança semi analítica Fonte Elaborado pelo Autor Em processos industriais de filtração estruturas metálicas são utilizadas para sustentar equipamentos durante o escoamento de líquidos No ambiente laboratorial o anel de suporte cumpre função semelhante ao oferecer sustentação a vidrarias suspensas como funis e balões garantindo estabilidade e segurança nas etapas experimentais LABORGAS 2025 SPLABOR 2025 RPLABOR 2025 FIGURA 19 Anel de suporte ou mufa Fonte Elaborado pelo Autor Em laboratórios de biotecnologia pipetas são amplamente usadas para preparar soluções com volumes exatos de reagentes No contexto acadêmico o uso das pipetas volumétrica e sorológica simula esse controle garantindo precisão na dosagem de líquidos em experimentos químicos e biológicos SPLABOR 2025 NEOBIO 2025 CENTRAL DE LABORATÓRIOS 2013 FIGURA 20 Pipeta serológicavolumétrica Fonte Elaborado pelo Auor Em laboratórios de análises clínicas pinças são utilizadas para manusear materiais esterilizados evitando o contato direto com as mãos e assim preservando a assepsia No laboratório acadêmico elas simulam essa função garantindo segurança e higiene no manuseio de substâncias e equipamentos SPLABOR 2025 UNILINS 2025 TODA MATÉRIA 2025 FIGURA 21 Pinça Fonte Elaborado pelo Autor Em laboratórios microbiológicos a estufa é essencial para esterilizar utensílios e garantir a ausência de contaminação No ambiente acadêmico ela simula esse processo assegurando que vidrarias e materiais estejam livres de microrganismos antes do uso SPLABOR 2025 FIGURA 22 Estufa de secagem e esterilização Fonte Elaborado pelo Autor Em laboratórios de controle de qualidade o funil de separação é utilizado para separar impurezas sólidas de soluções No ambiente acadêmico ele simula essa prática permitindo a purificação de líquidos de forma segura e eficiente durante experimentos SPLABOR 2018 LABORGLAS 2025 SPECIAL GLASS 2025 FIGURA 23 Funil de vidro analítico Fonte Elaborado pelo Autor Na fabricação de cosméticos e medicamentos a água destilada é utilizada para evitar reações indesejadas No laboratório ela simula esse padrão de pureza garantindo que os resultados experimentais não sejam influenciados por contaminantes KINTEK SOLUTION 2023 OLIVEIRA PELEGRINI 2011 FIGURA 24 Barril de água destilada Fonte Elaborado pelo Autor Na indústria química a capela de exaustão é essencial para proteger os trabalhadores durante reações com gases agressivos No laboratório acadêmico ela simula essa proteção permitindo experiências seguras com reagentes que liberam vapores ou odores fortes SPLABOR 2025 VIDY 2025 UEPG 2025 FIGURA 25 Capela Fonte Elaborado pelo Autor 5 REFERÊNCIAL TÉORICO Segundo o Manual de Biossegurança do CIBioIQUSP 2021 a segurança em laboratório depende diretamente da organização do treinamento dos usuários e da utilização correta dos equipamentos de proteção individual e coletiva A infraestrutura deve contemplar capelas de exaustão química sinalização adequada extintores e rotinas de descarte de resíduos químicos e biológicos O uso do bico de Bunsen por exemplo deve ser restringido em ambientes onde há manipulação de solventes voláteis devido ao risco de incêndio UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO 2021 Já o Guia de Montagem de Laboratórios do Instituto de Química da USP 2019 descreve os equipamentos essenciais para o funcionamento de laboratórios didáticos e de pesquisa Aparelhos como balanças analíticas estufas chapas aquecedoras mantas e muflas são imprescindíveis para atividades que envolvem aquecimento secagem pesagem e preparo de amostras Equipamentos como bombas de vácuo dessecadoras e banhosmaria permitem o controle de variáveis experimentais influenciando diretamente na qualidade dos resultados Além disso o material didático Aula 3 Equipamentos e Vidrarias SOUZA et al 2020 destaca a importância da familiarização com vidrarias e instrumentos volumétricos como pipetas buretas provetas funis e balões volumétricos Esses instrumentos são essenciais para medições precisas e preparação de soluções sendo imprescindível o conhecimento sobre suas funcionalidades e limitações O documento ainda reforça o uso de suportes metálicos mufa e anel de ferro para a montagem segura de sistemas experimentais O manuseio correto de cada equipamento está associado não apenas à segurança mas também à qualidade das análises Por exemplo as pipetas volumétricas e os pipetadores automáticos garantem a exatidão na transferência de volumes líquidos enquanto instrumentos como o funil de separação são fundamentais para procedimentos de extração com solventes imiscíveis Dessa forma os documentos consultados apontam que a prática laboratorial segura e eficiente exige conhecimento técnico sobre os equipamentos cuidados com a integridade das amostras e adesão irrestrita às normas de biossegurança 6 CONCLUSÃO O domínio das vidrarias e equipamentos de laboratório é essencial para a realização segura e eficaz das práticas experimentais Ao compreender a função de cada instrumento e sua aplicação em situações reais o estudante desenvolve habilidades técnicas fundamentais para a atuação em diversas áreas científicas Além disso o uso correto desses materiais aliado às normas de biossegurança garante a confiabilidade dos resultados e minimiza riscos no ambiente laboratorial Assim a vivência prática proporciona não apenas o reforço do conteúdo teórico mas também a formação de uma postura responsável e profissional diante das exigências da ciência experimental 7 REFERÊNCIAS INSTITUTO DE QUÍMICA USP Guia de montagem de laboratórios São Paulo IQUSP 2019 SOUZA G A et al Aula 3 Equipamentos e Vidrarias 2020 UNIVERSIDADE DE SÃO PAULO Manual de biossegurança do CIBio IQUSP São Paulo IQUSP 2021 MANUAL DA QUÍMICA Bico de Bunsen Disponível em httpswwwmanualdaquimicacomcuriosidadesquimicabicodebunsenhtm Acesso em 12 maio 2025 WIKIPÉDIA Bico de Bunsen Disponível em httpsptwikipediaorgwikiBicodeBunsen Acesso em 12 maio 2025 NATURALTEC Separador Água e Óleo Tratamento Preliminar Disponível em httpsnaturalteccombrtratamentopreliminarseparadoraguaoleo Acesso em 13 maio 2025 WIKIPÉDIA Funil separador Disponível em httpsptwikipediaorgwikiFunilseparador Acesso em 13 maio 2025 LABNETWORK A importância da pipetagem nos processos analíticos 2020 Disponível em httpswwwlabnetworkcombrespeciaisaimportanciada pipetagemnosprocessosanaliticos Acesso em 13 maio 2025 LABTEST Uso correto de pipetas 2022 Disponível em httpslabtestcombrblogusocorretodepipetas Acesso em 13 maio 2025 ALPAX O que é um Funil de Büchner Saiba tudo sobre este importante acessório de filtração Disponível em httpswwwalpaxcombroqueeumfunildebuchnersaibatudo sobreesteimportanteacessoriodefiltracao Acesso em 13 maio 2025 SP LABOR O que é um Funil de Büchner e como ele é utilizado Disponível em httpswwwsplaborcombrblog30produtosparalaboratoriodequimicaoqueeumfunil debuchnerecomoeleeusado Acesso em 13 maio 2025 SP LABOR O que é uma Proveta E qual sua função no laboratório Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariasoqueeumaprovetagraduadaequalsuafuncao nolaboratorio Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Dessecador conheça sua principal função no laboratório Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariasdessecadorconhecasuaprincipalfuncaono laboratorio Acesso em 13 maio 2025 LABORGLAS Manta aquecedora Disponível em httpswwwlaborglascombrmanta aquecedora Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Forno Mufla no laboratório tudo o que você precisa saber Disponível em httpswwwsplaborcombrblogfornomufla2oqueeumfornomuflapara queserveumfornomufla Acesso em 13 maio 2025 INFOTECA EMBRAPA Manual de Métodos de Análise de Solo Disponível em httpswwwinfotecacnptiaembrapabrinfotecabitstreamdoc11073501Pt3Cap8Sol oscomaltosteoresdemateriaorganicapdf Acesso em 13 maio 2025 ZILQUIMICA Chapa Aquecedora Disponível em httpswwwzilquimicacombrchapa aquecedora Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Bureta função tipos e cuidados no uso Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariasbureta Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR O que é um Kitassato Como é utilizado no laboratório Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariasoqueeumkitassatocomoeutilizadono laboratorio Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR O que é um Becker de vidro Vidraria de laboratório Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariaoqueeumbecker Acesso em 13 maio 2025 LABIQ Pera de sucção Disponível em httpslabiqiquspbrtopicosviewphpidTopico64 Acesso em 13 maio 2025 DIAS Diogo Lopes Filtração a vácuo Disponível em httpsbrasilescolauolcombrquimicafiltracaovacuohtm Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Banho Maria de laboratório conheça o funcionamento Disponível em httpswwwsplaborcombrblogbanhomaria2banhomarialaboratorioconhecao funcionamento Acesso em 13 maio 2025 SANTOS Amanda A influência das medições e pesagens no preparo de soluções químicas Canal Metrologia 11 mar 2021 Disponível em httpscanalmetrologiacombrainfluenciadas medicoesepesagensnopreparodesolucoesquimicas Acesso em 13 maio 2025 SP LABOR Precisão na pesagem em balança analítica boas práticas 2025 Disponível em httpswwwsplaborcombrblogguiadocompradorprecisaonapesagemembalancaanalitica boaspraticas Acesso em 13 maio 2025 METTLER TOLEDO Balanças analíticas para produtos farmacêuticos 2025 Disponível em httpswwwmtcombrpthomeproductsLaboratoryWeighingSolutionsanalytical balancesanalyticalbalancesforpharmaceuticalshtml Acesso em 13 maio 2025 KASVI Balanças de laboratório quais são os tipos e diferenciais 2025 Disponível em httpskasvicombrbalancasdelaboratorioquaissaoostiposediferenciais Acesso em 13 maio 2025 KN WAAGEN Balança analítica e semi analítica diferenças e aplicações 2025 Disponível em httpswwwknwaagencombrblogbalancaanaliticaesemianalitica Acesso em 13 maio 2025 LABORGAS Suporte universal para laboratório 2025 Disponível em httpswwwlaborglascombrsuporteuniversallaboratorio Acesso em 13 maio 2025 RPLABOR Anel de ferro com mufa 2025 Disponível em httpswwwrplaborcombranel deferrocommufaprod10546461 Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Anel de ferro com mufa 2025 Disponível em httpswwwsplaborcombrprodutosaneldeferrocommufa Acesso em 13 maio 2025 CENTRAL DE LABORATÓRIOS Uso correto de pipetas 2013 Disponível em httpscentraldelaboratorioswordpresscom20130402usocorretodepipetas Acesso em 13 maio 2025 NEOBIO Calibração de pipetas precisão em medidas laboratoriais 2025 Disponível em httpsneobiocombrblogcalibracaodepipetasprecisaoemmedidaslaboratoriais Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Entenda as diferenças entre pipeta graduada e volumétrica 2025 Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariaspipetagraduadapipetavolumetricaepipetapasteur saibaasdiferencas Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Estufa de esterilização saiba em quais procedimentos que se deve utilizar 2025 Disponível em httpswwwsplaborcombrblogestufadeesterilizacaoesecagemestufade esterilizacaosaibaosprocedimentosquesedeveutilizar2 Acesso em 13 maio 2025 SPLABOR Funil de separação saiba a sua função no laboratório 2018 Disponível em httpswwwsplaborcombrblogvidrariafunildeseparacaosaibaasuafuncaonolaboratorio Acesso em 13 maio 2025 LABORGLAS Funil de separação laboratório Disponível em httpswwwlaborglascombrfunilseparacaolaboratorio Acesso em 13 maio 2025 KINTEK SOLUTION A importância da destilação da água no laboratório garantir a pureza e a qualidade para obter resultados exatos 2023 Disponível em httpsptkindle techcomarticlestheimportanceofwaterdistillationinthelaboratoryensuringpurityand qualityforaccurateresults Acesso em 13 maio 2025 VIDY Capela de Exaustão e sua importância no Laboratório 2025 Disponível em httpswwwvidycombrvocesabiacapeladeexaustaoesuaimportancianolaboratorio Acesso em 13 maio 2025 UEPG Capela Central de Reagentes e Resíduos Químicos 2025 Disponível em httpswww2uepgbrcrrqcapela Acesso em 13 maio 2025 No text available 1 TESTE DE SOLUBILIDADE RELATÓRIO FINAL Proponente Sociedade Visconde de São Leopoldo Universidade Católica de Santos Contrato N 1702015 Equipe Técnica Coordenador Profa Dra Adriana Florentino de Souza SANTOS 2025 2 Sumário 1 INTRODUÇÃO 3 2 OBJETIVO GERAL 3 3 OBJETIVO ESPECÍFICO 4 4 REFERÊNCIAL TÉORICO 5 5 RESULTADOS OBTIDOS 6 6 DISCUSSÃO DE RESULTADOS 6 7 CONCLUSÃO 9 8 REFERÊNCIAS 9 3 1 INTRODUÇÃO A solubilidade é uma propriedade físicoquímica essencial para a compreensão de diversos processos químicos sendo de grande importância tanto na pesquisa científica quanto na vida cotidiana Ela representa a capacidade de uma substância soluto dissolverse em um determinado solvente processo este que depende diretamente das interações intermoleculares entre as partículas envolvidas UNIFAE 2021 Na prática laboratorial os testes de solubilidade são frequentemente utilizados para determinar se uma substância será solúvel ou insolúvel em determinado solvente geralmente a água à temperatura ambiente Tais testes são particularmente úteis na análise de compostos iônicos cujas propriedades dependem de fatores como a polaridade a estrutura química e a energia de rede Além disso esses procedimentos permitem identificar exceções às regras gerais de solubilidade servindo como uma ferramenta valiosa para a análise qualitativa de substâncias FERREIRA et al 2020 O experimento realizado teve como objetivo principal introduzir o conceito de solubilidade promovendo a conexão entre a teoria e o cotidiano como o entendimento da solubilidade de produtos de uso comum A atividade prática permitiu a observação do comportamento de compostos previamente selecionados promovendo uma compreensão mais profunda das interações moleculares e das condições que favorecem ou dificultam a dissolução de diferentes substâncias CDCC 2019 SILVA 2023 2 OBJETIVO GERAL Esse projeto tem como base investigar e analisar a solubilidade das substâncias escolhidas sendo elas NaOH NaCI sacarose vinagre HCI etanol hexano e álcool etílico sendo todos testados em água com objetivo de entender qual será o resultado Visar qual dos compostos serão solúveis e não solúveis além 4 de procurar compreender o processo de dissolução que está ocorrendo e os fatores que estão embutidos Em via de regra busca também fornecer uma nova ótica de como a polaridade e as interações intermoleculares entre soluto e solvente afetam a solubilidade usando como base os itens listados acima e resultados a serem obtidos em teste práticos realizados em laboratório e observados durante aula 3 OBJETIVO ESPECÍFICO Para se chegar ao ponto chave desse experimento o principal passo é pegar todos os reagentes préselecionados para os testes que colocarlos para reagir com 1ML de água destilada O resultante dos testes em água irá guiar para responder todos os questionamentos levantados sobre solubilidade Através da execução individual destes testes e da subsequente análise comparativa das observações buscouse classificar cada substância quanto à sua solubilidade em água destilada solúvel insolúvel ou ligeiramente solúvel fornecendo dados concretos para a compreensão do fenômeno da dissolução em um solvente polar como a água MATERIAL E MÉTODO Materiais Tubos de ensaio de 10mL Provetas de 100m5L Funil de separação Pera de pipetagem Suporte universal Argola para funil Pipeta de Pasteur Béquer Reagentes Etanol C₂H₅OH Hexano C₆H₁₄ Hidróxido de Sódio NaOH Acetato de etila CH₃COOCH₂CH₃ Cloreto de Sódio NaCl Sacarose C₁₂H₂₂O₁₁ Vinagre CH₃COOH Ácido Clorídrico HCl Água Destilada H₂O 5 Com o auxílio da estante para tubos de ensaio separouse os reagentes após isso foi enchido um béquer pequeno com 1mL de água destilada e com a pipeta de pasteur transferiuse aproximadamente 1mL de água em cada tubo de ensaio Iniciouse o experimento a partir da adição dos reagentes no tubo adicionou se 1mL de etanol agitouse o tubo e foi feita a anotação do resultado além da enumeração conforme os reagentes fossem adicionados além de escrever nos tubos qual reagentes cada um possuia O mesmo procedimento foi aplicado para todos os reagentes descritos Na segunda etapa foi utilizado o funil de separação juntamente da argola para funil e suporte universal onde é misturado água e gasolina nesse processo provocase uma agitação para homogeneizar a mistura e após isso esperar alguns minutos podendo assim verificar o resultado que cairá no béquer após abertura da torneira do funil 4 REFERÊNCIAL TÉORICO A solubilidade é uma propriedade físicoquímica fundamental definida como a capacidade de uma substância soluto dissolverse em outra solvente formando uma solução homogênea Essa propriedade está relacionada às interações intermoleculares presentes como ligações de hidrogênio dipolodipolo e forças de dispersão de London sendo fortemente influenciada pela polaridade das substâncias envolvidas SILVA COSTA 2013 O princípio básico que rege a solubilidade é conhecido como semelhante dissolve semelhante ou seja compostos polares tendem a se dissolver em solventes polares enquanto compostos apolares se dissolvem preferencialmente em solventes apolares Compostos iônicos geralmente são solúveis em água devido à alta polaridade e à capacidade de ionização em meio aquoso UFG 2021 Além da polaridade outros fatores influenciam a solubilidade como a temperatura a pressão no caso de gases o tamanho molecular e a presença de grupos funcionais que possam interagir com o solvente Em laboratório testes de solubilidade são amplamente utilizados para classificar compostos orgânicos e inorgânicos auxiliar na identificação de substâncias desconhecidas e observar reações específicas com solventes ácidos ou básicos UFOP 2021 6 De acordo com Silva e Costa 2013 os ensaios de solubilidade são uma das ferramentas mais utilizadas na Química Orgânica Experimental para a caracterização preliminar de compostos Eles permitem não apenas a verificação da solubilidade em diversos solventes como também indicam a presença de grupos funcionais específicos com base em padrões de solubilidade observados Portanto a compreensão dos princípios que regem a solubilidade é essencial para a formação acadêmica e prática de estudantes de Química bem como para aplicações em áreas como a farmacologia a indústria alimentícia e o controle ambiental 5 RESULTADOS OBTIDOS Etanol C₂H₅OH Foi verificado ser uma mistura homogênea e transparente com a água indicando ser solúvel Hexano C₆H₁₄ Formouse uma mistura heterogênea com o hexano na parte superior indicando ser insolúvel Hidróxido de Sódio NaOH Foi verificado ser homogênea formando uma solução transparente indicando ser solúvel Acetato de Etila CH₃COOCH₂CH₃ Formouse uma mistura heterogênea com o acetato de etila na parte superior indicando ser insolúvel Cloreto de Sódio NaCl Foi verificado ser homogênea formando uma solução transparente indicando ser solúvel Sacarose C₁₂H₂₂O₁₁ Foi verificado ser homogênea formando uma solução transparente e viscosa indicando ser solúvel Vinagre CH₃COOH Foi verificado ser homogênea misturouse completamente com a água indicando ser solúvel Ácido Clorídrico HCl Foi verificado ser homogênea misturouse completamente com a água formando uma solução transparente indicando ser solúvel 6 DISCUSSÃO DE RESULTADOS O levantamento de resultados dos testes de solubilidade em água destilada levará em conta a teoria das interações intermoleculares e a regra de que semelhante dissolve semelhante A polaridade das moléculas do soluto e do solvente é fundamental para entender a solubilidade A água por ser uma molécula polar que forma ligações de hidrogênio devido à diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio e à sua geometria angular tende a dissolver 7 substâncias polares ou iônicas Essas substâncias por sua vez conseguem interagir com a água através de forças como dipolodipolo íondipolo ou ligações de hidrogênio Etanol C₂H₅OH Solúvel Mistura Homogênea Observamos uma mistura homogênea e transparente com a água Essa capacidade pode ser atribuída à natureza polar da molécula de etanol que assim como a água possui um grupo hidroxila OH Essa similaridade estrutural permite a formação de ligações de hidrogênio entre as moléculas de etanol e as moléculas de água O oxigênio do etanol pode aceitar hidrogênios da água e o hidrogênio do etanol pode doar ligações para o oxigênio da água facilitando a interação e a dispersão uniforme de ambas as substâncias Hexano C₆H₁₄ Insolúvel Mistura Heterogênea Exibiu uma clara não solubilidade com a água formando duas fases distintas com o hexano na camada superior Essa observação está alinhada com a natureza apolar do hexano um hidrocarboneto composto apenas por átomos de carbono e hidrogênio com eletronegatividades muito semelhantes As principais forças intermoleculares presentes no hexano são as fracas forças de dispersão de London A água com sua forte polaridade e capacidade de formar ligações de hidrogênio não interage significativamente com as moléculas apolares do hexano resultando na separação das fases devido à diferença fundamental nas suas propriedades intermoleculares Hidróxido de Sódio NaOH Solúvel Mistura Homogênea Verificamos que o hidróxido de sódio um composto iônico feito de íons sódio Na e hidróxido OH Quando misturado com água o NaOH separase em seus íons básicos Esses íons ficam fortemente misturados pelas moléculas de água por meio de interações íondipolo A ponta negativamente carregada oxigênio da molécula de água é atraída pelo íon sódio positivo já a ponta positiva hidrogênio da molécula de água é atraída pelo íon hidróxido negativo Essas excessivas interações íon dipolo são mais fortes que as forças de atração iônica na estrutura cristalina do NaOH ocasionando sua dissolução e a produção de uma solução homogênea 8 Acetato de Etila CH₃COOCH₂CH₃ Insolúvel Mistura Heterogênea formando uma mistura heterogênea com a água com o acetato na parte superior pode ser explicado pela sua estrutura molecular que apresenta uma parte polar o grupo éster COO e partes apolares os grupos etil e metil Embora o grupo éster possa participar de interações dipolodipolo e aceitar ligações de hidrogênio da água a presença significativa de cadeias hidrocarbonadas apolares dificulta uma interação forte e extensiva com a rede de ligações de hidrogênio da água A solubilidade limitada observada sugere que as interações favoráveis não são suficientes para superar as interações desfavoráveis entre as partes apolares do soluto e as moléculas polares do solvente Cloreto de Sódio NaCl Solúvel Mistura Homogênea O cloreto de sódio outro composto iônico é feito de íons sódio Na e cloreto Cl Semelhase com NaOH quando NaCI entra em água ele separa em íons Esses íons são desfeitos pelas moléculas de água usando fortes conexões íondipolo A parte mais negativa da água se junta com o Na a positiva com Cl Essas interações ajudam a fixar os íons ajudando NaCl a sumir e criar uma mistura homogênea Sacarose C₁₂H₂₂O₁₁ Solúvel Mistura Homogênea A sacarose é um tipo de açúcar com bastante OH dentro Esses grupos OH são bem polarizados e conseguem fazer ligações de hidrogênio com água Cada grupo OH na sacarose pode conectar com as moléculas de água parecido com o etanol criando uma rede que ajuda a sumir e gera a mistura homogênea A boa dissolução da sacarose vem destas ligações de hidrogênio Isso ocorre por causa das ligações entre as vastas moléculas de sacarose Vinagre CH₃COOH Solúvel Mistura Homogênea O vinagre é na essência uma mistura com água e ácido acético CH₃COOH O ácido acético é polar tudo por causa da carboxila COOH que tem um grupo carbonila CO e um hidroxila OH O OH permite a formação de ligações de hidrogênio com a água A carbonila ajuda com a polaridade via interações dipolodipolo O ácido acético pode ionizar um tiquinho na água criando íons acetato CH₃COO e hidrônio H₃O que também se dissolvem na água Por ser aquoso e o ácido acético interagir 9 com a água o vinagre se mistura completamente com a água destilada gerando uma solução homogênea Ácido Clorídrico HCl Solúvel Mistura Homogênea O ácido clorídrico é um composto polar Quando nós jogamos na água o HCl se ioniza totalmente liberando íons hidrônio H₃O e cloreto Cl Esses íons são intensamente solvatados pelas moléculas de água atráves de interações íondipolo O íon hidrônio consegue criar ligações de hidrogênio com outras moléculas de água e a forte interação entre os íons e as moléculas dágua leva à alta solubilidade do HCl resultando em uma solução homogênea 7 CONCLUSÃO Em síntese realizamos todos os testes proposto de solubilidade com diferentes substâncias usando como reagente a água destilada O resultados observados foram claros e concisos demonstraram que substâncias polares como Etanol sacarose vinagre HCI e as iônicas NaOH e NaCI atestaram ser misturas homogêneas e solúveis por causa das suas ligações intermoleculares com água destilada Em contra ponto substâncias apolares Hexano e Acetato de etila foram constatadas como heterogêneas e insolúveis pelo fato de não se misturarem A polaridade do soluto apresentou ser um fator determinante na sua solubilidade 8 REFERÊNCIAS ABNT ASSOCIAÇÃO BRASILEIRA DE NORMAS TÉCNICAS 1986 Norma NBR 96481986 BROWN T L et al Química a ciência central 13 ed São Paulo Pearson Education do Brasil 2014 ATKINS P PAULA J de Atkins physical chemistry 9 ed Oxford Oxford University Press 2010 KOTZ J C TREICHEL JR P M TOWNSEND J R TREICHEL D A Química reações químicas 9 ed Rio de Janeiro LTC 2015 BRADY J E SENESE F Química a matéria e suas transformações 6 ed Rio de Janeiro LTC 2012 VOGEL A I Testes de solubilidade In Química analítica qualitativa 5 ed Rio de Janeiro Mestre Jou 1981 1 0 CASTELLAN G W Fundamentos de físicoquímica Rio de Janeiro LTC 1978 CDCC CENTRO DE DIVULGAÇÃO CIENTÍFICA E CULTURAL Solubilidade Universidade de São Paulo 2019 Disponível em httpssitesuspbrcdccwpcontentuploadssites512201908solubilidadepdf Acesso em 04 maio 2025 FERREIRA Flávia Polati DIAS Rita C C LEANDRO Souza LBA PORTO A L M Testes de solubilidade e identificação de compostos desconhecidos 2020 Disponível em httpsslidetodoccomtestesdesolubilidade eidentificaodecompostosdesconhecidos Acesso em 04 maio 2025 SILVA A B COSTA C D Solubilidade das substâncias orgânicas Química Nova v 36 n 8 p 12511256 2013 Disponível em httpswwwscielobrjqna9q5g6jWWTM987mDqVFjnSDp Acesso em 04 maio 2025 SILVA L F Relatório de aula prática solubilidade dos compostos orgânicos Slideshare 2023 Disponível em httpsptslidesharenetslideshowrelatriodeaula prticasolubilidadedoscompostosorgnica251209380 Acesso em 04 maio 2025 UNIFAE Experimentando a Química dos conceitos às práticas São João da Boa Vista Centro Universitário das Faculdades Associadas de Ensino UNIFAE 2021 Disponível em httpswwwfaebrunifaecmsfilemanagerfilespropeqeditora1636650137317 1633095836228materialdidaticopdf Acesso em 04 maio 2025 UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS UFG Apostila de Química Orgânica Experimental Goiânia UFG 2021 Disponível em httpsfilescercompufgbrwebyup330oApostiladeQuimicaOrganicaExperim entalpdf Acesso em 04 maio 2025 UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO UFOP Prática 02 Ensaio de Solubilidade de Compostos Orgânicos Ouro Preto UFOP 2021 Disponível em httpsprofessorufopbrsitesdefaultfileslegurgelfilesqui186pratica02pdf Acesso em 04 maio 2025 1 TESTE DE CHAMAS E SOLUÇÕES ELETROLÍTICAS RELATÓRIO FINAL Proponente Sociedade Visconde de São Leopoldo Universidade Católica de Santos Contrato N 1702015 Equipe Técnica Coordenador Profa Dra Adriana Florentino de Souza SANTOS 2025 2 Sumário 1 INTRODUÇÃO 5 2 OBJETIVO GERAL 8 3 OBJETIVOS ESPECÍFICOS 8 4 REFERENCIAL TEÓRICO 9 5 METODOLOGIA 10 6 RESULTADOS OBTIDOS 10 7 DISCUSSÃO 11 8 CONCLUSÃO 11 REFERÊNCIAS 12 3 LISTA DE FIGURAS FIGURA 1 Intensidade da luz com a água do mar 6 FIGURA 2 Resultado da queima do estrôncio 7 4 LISTA DE TABELAS TABELA 1 Resultados dos Testes de Chama 10 TABELA 2 Resultados das Soluções Eletrolíticas e suas condutividades elétricas 11 5 1 INTRODUÇÃO As chamas e as soluções eletrolíticas são temas centrais em diversos ramos da química especialmente no estudo das propriedades dos elementos e da condução elétrica em soluções A análise da cor da chama por exemplo é um método clássico de identificação de íons metálicos baseado na excitação de elétrons e na posterior emissão de luz em comprimentos de onda característicos Esse fenômeno é amplamente utilizado em técnicas como a espectroscopia de emissão atômica Por outro lado as soluções eletrolíticas desempenham um papel essencial na eletroquímica Quando substâncias iônicas são dissolvidas em água seus íons livres tornam possível a condução de corrente elétrica A intensidade dessa condução depende da natureza do soluto sua concentração e o grau de dissociação na solução O presente relatório tem como objetivo investigar o comportamento de diferentes substâncias em chamas observando as cores emitidas bem como analisar a condutividade elétrica de diversas soluções eletrolíticas A partir dessas observações buscase compreender melhor as características físicoquímicas dos compostos envolvidos relacionandoas a seus respectivos comportamentos em processos energéticos e eletroquímicos 6 FIGURA 1 intensidade da luz com a água do mar Fonte Elaborado pelos autores 7 FIGURA 2 Resultado da queima do estrôncio Fonte Elaborado pelos autores 8 2 OBJETIVO GERAL Analisar por meio de experimentos laboratoriais as propriedades físico químicas de diferentes substâncias inorgânicas com foco na observação das cores características produzidas no teste de chama e na avaliação da condutividade elétrica de soluções aquosas a fim de compreender os princípios que regem a estrutura atômica dos elementos os processos de excitação e emissão de energia bem como a dissociação iônica em meio aquoso O presente estudo visa proporcionar uma compreensão mais aprofundada dos conceitos de espectroscopia atômica através da emissão de radiação eletromagnética por íons metálicos e da natureza eletrolítica das substâncias identificando os fatores que influenciam na condução elétrica como a presença de íons livres a força dos eletrólitos e a composição molecular das substâncias dissolvidas Por meio dessa investigação buscase reforçar a importância da experimentação como ferramenta de aprendizagem no ensino da Química promovendo a relação entre teoria e prática e possibilitando a identificação de características específicas de diferentes compostos químicos 3 OBJETIVOS ESPECÍFICOS Observar as cores características emitidas por diferentes cátions metálicos durante o teste de chama Compreender a relação entre a emissão de luz e a estrutura eletrônica dos elementos Verificar a condutividade elétrica de substâncias dissolvidas em água Diferenciar soluções eletrolíticas fortes fracas e não eletrolíticas com base na presença de íons livres Relacionar os resultados obtidos com as propriedades físicoquímicas das substâncias analisadas Relacionar os resultados experimentais com os conceitos teóricos de estrutura atômica e dissociação iônica 9 4 REFERENCIAL TEÓRICO O teste de chama é um procedimento analítico qualitativo amplamente utilizado na identificação de elementos químicos especialmente metais alcalinos e alcalinoterrosos Sua eficácia reside na excitação dos elétrons presentes nos átomos da amostra estimulada pela energia térmica da chama Quando os elétrons retornam ao estado fundamental emitem radiação eletromagnética em forma de luz visível cuja cor é característica de cada elemento devido à sua configuração eletrônica única KOTZ et al 2015 BROWN et al 2014 Essa emissão luminosa é resultado da liberação de energia em comprimentos de onda específicos o que permite associar a cor observada ao elemento presente na substância analisada CASTELLAN 1978 Assim o teste de chama tornase uma ferramenta eficiente para a identificação preliminar de cátions metálicos em uma amostra desconhecida sendo frequentemente empregado em práticas laboratoriais didáticas e investigações químicas UNIFAE 2021 FERREIRA et al 2020 As soluções eletrolíticas por outro lado são definidas como aquelas que possuem íons livres em solução aquosa conferindolhes a capacidade de conduzir corrente elétrica Esse fenômeno ocorre quando substâncias iônicas ou polares ao serem dissolvidas em água se dissociam ou ionizam liberando cátions e ânions ATKINS PAULA 2010 BRADY SENESE 2012 A intensidade da condutividade elétrica está diretamente relacionada à concentração e mobilidade desses íons sendo portanto uma importante propriedade físicoquímica na análise de compostos CDCC 2019 SILVA COSTA 2013 A realização conjunta do teste de chama e da análise da condutividade elétrica proporciona uma compreensão mais abrangente sobre a estrutura das substâncias sua natureza iônica ou molecular e o comportamento dos compostos em meio aquoso Tais métodos são essenciais tanto em ambientes laboratoriais quanto no ensino de química permitindo a identificação de substâncias desconhecidas e o aprofundamento dos conhecimentos sobre as propriedades dos 1 0 materiais VOGEL 1981 UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO UFOP 2021 5 METODOLOGIA Objetivo deste experimento é verificar a presença de íons metálicos por meio do Teste de chama e analisar a condução elétrica em diferentes soluções eletrolíticas bem como a evidenciar se os eventos eletrólitos fortes fracos ou não eletrolíticos 6 RESULTADOS OBTIDOS Tabela 1 Resultados dos Testes de Chama Sal Íons Metálicos Cor da Chama Observada NaCl Na Amarelo Forte KCI K Lilás CuSO4 Cu2 Verde azulado BaCl2 Ba2 Verde amarelo fraco CaCl2 Ca2 Laranja avermelhado SrNO32 Sr2 Vermelho Carmim LiCl Li Vermelho Forte Fonte Elaborado pelos autores 1 1 Tabela 2 Resultados das Soluções Eletrolíticas e suas condutividades elétricas Solução Classificaçã o Condutividad e Observação Água Destilada Não eletrólitico 0 Baixa condutividade NaCl 1 molL Eletrolítico forte Alta Dissociação completa CH3COO H 1 molL Eletrolítico fraco Média Dissociação parcia l Sacarose 1 molL Não eletrolítico 0 Móleculas não ionizam HCl 1 molL Eletrolítico forte Alta Ionização completa NH3 1 molL Eletrolítico fraco BaixaMédia Base fraca Fonte Elaborado pelos autores 7 DISCUSSÃO Foi verificado no Teste de chama os diferentes tipos de íons metálicos emitindo chamas com cores específicas ao serem aquecidos Nas soluções eletrolíticas foi verificado que a condutividade está diretamente ligada a presença de íons livres Eletrolíticos fortes apresentam alta condutividade os Eletrolíticos fracos apresentaram média condutividade e os não eletrolíticos não conduziram eletricidade Evidenciando a dissociação e ionização estudadas na teoria ácidobase de Arrehenius e nos padrões da condutividade elétrica 8 CONCLUSÃO Os experimentos realizados evidenciaram dois importantes conceitos da química a emissão de luzes pelos íons metálicos e a condutividade elétrica nas soluções O Teste de chama demostrou a técnica para identificação de cátions metálicos enquanto o Teste de análise das soluções demonstrou os níveis de intensidade dos eletrólitos fortes fracos e não eletrolítico 1 2 REFERÊNCIAS ATKINS P PAULA J de Atkins physical chemistry 9 ed Oxford Oxford University Press 2010 BRADY J E SENESE F Química a matéria e suas transformações 6 ed Rio de Janeiro LTC 2012 BROWN T L et al Química a ciência central 13 ed São Paulo Pearson Education do Brasil 2014 CASTELLAN G W Fundamentos de físicoquímica Rio de Janeiro LTC 1978 CDCC CENTRO DE DIVULGAÇÃO CIENTÍFICA E CULTURAL Solubilidade Universidade de São Paulo 2019 Disponível em httpssitesuspbrcdccwp contentuploadssites512201908soluC3A7C3B5essaturadas insaturadassupersaturadaspdf Acesso em 04 maio 2025 FERREIRA Flávia Polati DIAS Rita C C LEANDRO Souza LBA PORTO A L M Testes de solubilidade e identificação de compostos desconhecidos 2020 Disponível em httpsslidetodoccomtestesdesolubilidadeeidentificaode compostosdesconhecidos Acesso em 04 maio 2025 1 3 KOTZ J C TREICHEL JR P M TOWNSEND J R TREICHEL D A Química reações químicas 9 ed Rio de Janeiro LTC 2015 SILVA A B COSTA C D Solubilidade das substâncias orgânicas Química Nova v 36 n 8 p 12511256 2013 Disponível em httpswwwscielobrjqna9q5g6jWWTM987mDqVFjnSDp Acesso em 04 maio 2025 UNIFAE CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES ASSOCIADAS DE ENSINO Experimentando a Química dos conceitos às práticas São João da Boa Vista UNIFAE 2021 Disponível em httpswwwfaebrunifaecmsfilemanagerfilespropeqeditora1636650137317 1633095836228materialdidaticopdf Acesso em 04 maio 2025 UNIVERSIDADE FEDERAL DE OURO PRETO UFOP Prática 02 Ensaio de Solubilidade de Compostos Orgânicos Ouro Preto UFOP 2021 Disponível em httpsprofessorufopbrsitesdefaultfileslegurgelfilesqui186pratica02pdf Acesso em 04 maio 2025 VOGEL A I Química analítica qualitativa 5 ed Rio de Janeiro Mestre Jou 1981