Resumo Propriedades Coligativas - Resumo para Enem

PROPRIEDADES COLIGATIVAS CURSO\nDISCIPLINA\nCAPÍTULO\nPROFESSORES\nEXTENSIVO 2017\nQUÍMICA\nPROPRIEDADES COLIGATIVAS\nMARIANA GUNTHER BORGES E VICTORIA ZAGNA PROPRIEDADES COLIGATIVAS\nE aí, galera do Me Salva! Tudo bem?\nNesta apostila estudaremos as propriedades coligativas, as quais provavelmente todos nós já aplicamos no nosso dia a dia, mesmo sem saber que estavam presentes. Será mesmo? Seguem algumas perguntas que estão diretamente ligadas a essas propriedades: já parou para se perguntar porque a alface murcha quando a temperamos com sal e vinagre? E já ouviu falar que em países onde neva se coloca sal nas estradas no inverno? E já reparou quantas vezes que, quando colocamos massa em uma água em ebulição, ela para de ferver? Essas são só algumas das inúmeras aplicações dessas propriedades. Você deve estar pensando \"essas situações são bem cotidianas mesmo, mas qual a explicação para elas?\". Calma, já vamos chegar lá!\nA ideia dessa apostila é relacionar as propriedades com situações comuns da vida cotidiana, colocando primeiramente uma conceituação de cada propriedade seguida de exemplos comuns da sua aplicação prática. Poder visualizar a aplicação da teoria torna o aprendizado e a compreensão muito mais fáceis, não acha?\nEntão partiu aprender mais sobre essas propriedades com a gente!\n\nPROPRIEDADES COLIGATIVAS\n\nAfinal, o que são propriedades coligativas? São propriedades das soluções que se modificam na presença de um soluto. Elas comparam o comportamento das soluções com o dos solventes puros. Por exemplo: como a água se comporta sozinha (solvente puro) e com a adição de algum soluto, como sal (solução de água e sal). Veremos que existem alguns efeitos importantes nas propriedades físicas do solvente, como a temperatura de ebulição e de congelamento, por exemplo.\n\nImportante lembrar:\nAs propriedades coligativas dependem apenas do número de partículas dispersas na solução, e não da sua natureza! (pequenas ou grandes, moléculas ou íons). O soluto não pode ser volátil (não pode evaporar), pois ele precisa estar na solução para causar efeito na propriedade, certo?\n\nPROPRIEDADES COLIGATIVAS: são aquelas que se relacionam diretamente com a quantidade de soluto dissolvida em um solvente.\n\nVamos então ver rapidamente um exemplo dessas propriedades: você já deve saber que a água ferve a 100°C, mas isso só é verdade para o solvente puro. Se adicionarmos qualquer soluto na água, estaremos provocando alterações na temperatura de ebulição da água e essa variação dependerá da quantidade de soluto dissolvido no solvente. A adição de sal à água, por exemplo, causa um aumento no ponto de ebulição e uma diminuição no seu ponto de congelamento. Essas alterações nas propriedades físicas da água se chamam propriedades coligativas!\n\nTIPOS DE PROPRIEDADES COLIGATIVAS\n\nTONOSCopia: relacionada à diminuição da pressão de vapor.\n\nEBULIOSCOPIA: relacionada ao aumento da temperatura de ebulição.\n\nCRIOSCOPIA: relacionada à diminuição da temperatura de congelamento.\n\nOSMOSCOPIA: relacionada à pressão osmótica.\n\nLembrando do exemplo anterior (adição de soluto na água), qual o efeito nas propriedades coligativas que esse soluto pode produzir?\n\nA adição de soluto na água provocará diminuição da pressão de vapor (tonoscopia), aumento do ponto de ebulição (ebulioscopia), diminuição do ponto de congelamento (crioscopia) e aumento da pressão osmótica (osmoscopia).\n\nFicou confuso? Não se desespere com todos esses nomes e conceitos! Fique tranquilo, esses conceitos ficarão mais claros logo a seguir, pois vamos estudar com mais detalhes essas alterações e explicaremos cada propriedade. TONOSCopia\n\nTonosciopia é a propriedade coligativa relacionada à diminuição da pressão máxima de vapor da solução causada pela adição de soluto em comparação com a pressão de vapor do solvente puro.\n\nPrimeiro, vamos conceituar a pressão de vapor: é uma medida da tendência de evaporação de um líquido. E o que isso representa? Vamos aos conceitos!\n\nEm um recipiente fechado, a pressão de vapor de um líquido aumenta com a temperatura até atingir um estado de equilíbrio, em que a quantidade de moléculas que vaporiza é igual ao número de moléculas que condensa. Nessa situação de saturação, o líquido apresenta a sua maior pressão de vapor naquela temperatura.\n\nPRESSÃO DE VAPOR: pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio com o líquido que lhe deu origem.\n\nOutro conceito é considerar a pressão de vapor como sendo a pressão que as moléculas de um líquido exercem sobre a sua superfície a fim de “escapar” (evaporar). Vaporização: pressão de vapor do sistema = pressão local (atmosférica)\n\nQuanto maior a pressão de vapor, mais VOLÁTIL é o líquido (mais fácil de evaporar) e MENOR a sua temperatura de ebulição.\n\nCom esses conceitos fica mais fácil determinar o que acontece com a pressão de vapor na presença de um soluto não volátil, certo? Esse soluto diminui a evaporação do solvente, logo a quantidade de vapor no sistema será menor e, portanto, a pressão exercida por esses vapores estará diminuída.\n\nIsso explica um dos exemplos citados lá na introdução dessa apostila, referente à massa colocada em uma água fervente. Ocorre a diminuição da pressão de vapor (tonoscopia) com a presença do solvente.\n\nE o que isso significa? Que a água terá a sua temperatura de ebulição aumentada (ebulioscopia)!\n\nSoluções sempre terão MENOR pressão de vapor que o solvente puro! Ebulioscopia é a propriedade coligativa relacionada ao aumento da temperatura de ebulição de uma solução causada pela adição de soluto em comparação à temperatura de ebulição do solvente puro.\n\nA ebulioscopia pode ser relacionada com a tonoscopia, como foi visto nos exemplos anteriores.\n\nSe voltarmos ao nosso exemplo da massa adicionada à água fervente, essa relação entre tonoscopia e ebulioscopia fica clara. Quando a água para ferver, significa que será necessário aumentar a temperatura para que ela entre em ebulição novamente, certo? O motivo é o mesmo do efeito tonoscópico!\n\nInteração entre as moléculas do solvento e do soluto dificulta a passagem para o estado vapor, por isso é necessária maior energia (na forma de calor) para a solução entrar em ebulição. Adição de soluto\n\n→ diminuição da pressão de vapor (tonoscopia)\n\n→ maior temperatura necessária para a ebulição (ebulioscopia)\n\nOutro exemplo prático muito utilizado é a panela de pressão, que é usada para cozinhar mais rapidamente os alimentos. Agora que vimos as definições de tonoscopia e ebulioscopia já dá pra saber qual a base do funcionamento, né? Ele ocorre por um aumento da pressão interna, que leva a um aumento da temperatura necessária para a ebulição, ou seja, o líquido demora mais a entrar em ebulição com uma alta pressão, exigindo uma maior temperatura, e os alimentos são cozidos mais rápido!\n\nATENÇÃO!!!\n\nA alteração da temperatura de ebulição não é causada somente pela adição de um soluto ao solvente.\n\nEm altas altitudes, em que a pressão atmosférica é menor, a temperatura de ebulição também será menor. Lembre-se que: Pressão de vapor da solução será a mesma; e é a Patm do sistema que é menor!\n\nPressão atmosférica (nível do mar) = 1atm (ou 1 bar).\n\nNa tabela a seguir, podemos observar a aplicação desse conceito. Veja como a temperatura de ebulição pode ser bem diferente da temperatura ao nível do mar em grandes altitudes:\n\nTABELA 1: PONTOS DE EBULIÇÃO RELACIONADOS COM A ALTITUDE EM DIFERENTES CIDADES.\n\nCidade / Local Altitude em relação ao nível do mar (m) P.E. aproximado da água (°C)\n\nRio de Janeiro 0 100\nSão Paulo 750 97\nCampos do Jordão 1.628 95\nCidade do México 2.240 92\nLa Paz 3.636 88\nMonte Everest 8.848 70\n\nFONTE: http://www.soq.com.br/conteudos/em/propriedadescoligativas/p3.php CRIOSCOPIA\n\nCrioscópia é a propriedade coligativa relacionada à diminuição da temperatura de congelamento de uma solução causada pela adição de soluto em comparação com a temperatura de congelamento do solvente puro.\n\nComo ocorre essa diminuição na temperatura de congelamento?\n\nA explicação dessa propriedade é bem simples, pois o soluto presente na reacção interage com o solvente, da mesma maneira que as moléculas interagem na tonoscopia (diminuiição da pressão de vapor), e, consequentemente, da temperatura de ebulição, só que na propriedade crioscopíca o que ocorre é a diminuição da temperatura de congelamento!\n\nVamos aos exemplos!\n\nLembro do exemplo citado no comêco da apostila? Sobre os paises nos quais neva e se coloca sal nas estradas no inverno? Então, essa prática é realizada justamente por causa da propriedade crioscopíca! Com a adição de sal (soluto) nas estradas com gelo (água - solvente) o que ocorre é a diminuição da temperatura de congelamento pela presença do soluto. E o resultado disso? O gelo derrete! Isso ocorre porque a temperatura ambiente permanece a mesma, que congela a água, mas não água com soluto (que teve a temperatura de congelamento diminúida).