Resumo Reações Quimicas- Resumo para Enem

REACÕES QUÍMICAS MÓDULOS CONTEMPLADOS\nINRQ - Introdução às Reações Químicas\nRING - Reações Inorgânicas\nRIEQ - Exercícios de Reações Inorgânicas REACÕES QUÍMICAS\nFala, galera do Me Salva!\nEstamos começando uma apostila sobre Reações Químicas, aqui vamos falar das reações químicas inorgânicas. Lembra quando estudamos os sais em funções inorgânicas? Falamos que eles eram produtos da reação de um ácido com uma base. Agora vamos estudar que reação é essa e porque ela acontece. Outro exemplo que temos de reação química é uma combustão, a queima de alguma coisa. Essas reações são simples, mas bem importantes pois estão muito presentes na nossa vida. Nós vamos ver, por exemplo, as reações que acontecem dentro de uma pilha, que envolvem troca de elétrons e por isso geram energia para os aparelhos funcionarem. Bora então?! REACÇÕES QUÍMICAS\n\nPra começar nossa apostila, antes de falar nos diferentes tipos de reações químicas, nos precisamos entender o que é uma reação química, qual é o seu princípio básico. Lá por volta de 1808 surgiu o primeiro modelo atômico, proposto por John Dalton, em que, além de definir o átomo como uma esfera mágica, que ficou associado com bola de bilhar, também definiu reação química. Veja esta imagem:\n\n2H₂ + O₂ → 2H₂O\n\nPara Dalton, reação química era uma reorganização dos átomos, e assim ele validava as leis ponderais de Lavoisier e Proust, que vamos ver logo mais. Hoje sabemos que reação química é mais que apenas uma reorganização, podemos definir assim:\n\nReação química é a transformação de uma ou mais substâncias presentes no início da reação em uma, ou mais, novas substâncias que estão presentes no fim da reação, ou seja, é o processo de formação de novas substâncias.\n\nSempre que houver uma reação química, as propriedades das substâncias vão mudar, pois não há duas substâncias diferentes com todas as propriedades iguais.\n\nREAGENTES E PRODUTOS\n\nA mesma reação química que vimos desenhada antes, também pode ser expressa como\n\n2H₂ + O₂ → 2H₂O\n\ne em que vamos, então, o hidrogênio e o oxigênio como reagentes (aqueles que vão reagir e vão se transformar). A água é o produto da reação, o resultado, o que é formado. Então nós vamos definir reagentes e produtos assim:\n\nReagentes: é o que temos, são gastos, consumidos ou eliminados.\nProdutos: é o que queremos, são formados ou produzidos. Reagentes são as substâncias inicialmente presentes num sistema e que se transformam em outras devido a uma reação química.\nProdutos são as novas substâncias produzidas após a transformação dos reagentes, por reação química.\n\nVamos ver alguns exemplos:\n\nHCl + NaOH → NaCl + H₂O\n\nReagentes: \n2Fe + O₂ → 2H₂O\n\nReagentes: \n\nPra não esquecer:\n\nReagentes: é o que temos, são gastos, consumidos ou eliminados.\nProdutos: é o que queremos, são formados ou produzidos.\n\nSIMBOLOGIA NAS REAÇÕES\n\nNos exemplos que vimos, apareceram alguns símbolos, mas o que eles estão expressando? Que informação nos trazem? Os símbolos são nossa linguagem. Nós podemos descrever uma reação química de duas maneiras, por exemplo:\n\n1ª - O elemento prata reagiu com oxigênio, formando óxido de prata.\n\n2ª - 4Ag + O₂ → 2Ag₂O\n\nNa primeira maneira, apenas quem sabe o nosso idioma consegue entender o que estamos falando, já a segunda maneira é um padrão internacional, ou seja, nós expressamos por símbolos, pessoas de diferentes nacionalidades entendem, já que essa reação é descrita assim em qualquer lugar. Aí está a importância de nós sabermos o significado dos símbolos. Então vamos ver cada um deles. Elementos:\n\nOs elementos químicos são comumente expressos por símbolos, que é a primeira ou as duas primeiras letras do nome do elemento em latim e é também a maneira como eles estão representados na tabela periódica.\n\nQuantidades:\n\nNuma reação química nós vamos ter dois diferentes números:\n\n- Aqueles que estão na frente das moléculas, chamamos de coeficientes estequiométricos, vão indicar a proporção entre as moléculas que participam da reação química.\n\n2H₂ + O₂ → 2H₂O\n\nPela reação vemos que 2 mols de hidrogênio estão reagindo com 1 mol de oxigênio e formando 2 mols de água.\n\n- Os números que estão depois dos elementos, chamados de índices, vão indicar quanto de cada elemento tem na molécula.\n\nH₂O\nHNO₃\n\nA molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio e um átomo de oxigênio, assim como o ácido nítrico é composto por um átomo hidrogênio, um de nitrogênio e três de oxigênio.\n\nComo você deve ter percebido, quando o coeficiente ou índice é igual a 1 ele fica subentendido, ou seja, não precisamos escrever ele na fórmula. Estado físico:\nVocê também vai encontrar junto com as moléculas algumas letras, sempre depois da molécula entre parênteses, que vão indicar o estado físico em que a molécula se encontra, são elas:\nI – líquido\ns – sólido\ng – gasoso\nv – vapor\naq – aquoso\n\nDesprendimento de gás:\nAlgumas reações químicas têm a formação de produtos no estado gasoso e, quando esse produto é insolúvel no meio reacional, acontece o que a gente chama de desprendimento de gás, ou seja, o gás que é bem menos denso que o líquido sai da solução. Esse desprendimento é representado por uma seta apontando para cima junto ao composto que é desprendido.\n\nH₂SO₄ (aq) + Mg (s) → MgSO₄ (aq) + H₂ (g)\n\nPrecipitação:\nSimilar ao desprendimento de gás, aqui nós vamos ter a formação de um sólido insolúvel, que vai ser representada por uma seta apontando para baixo.\n\nAgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCl (s)\n\nAquecimento:\nO aquecimento é necessário em algumas reações para acelerar a transformação dos reagentes em produtos e é indicado pelo delta (letra grega que é representada por um triângulo) em cima da seta de reação.\n\n2H₂O → 2H₂ + O₂ Luz:\nA luz é um grande fornecedor de energia, tanto que quando ficamos expostos ao sol nos queimamos; outro exemplo de reação que acontece com luz é o escurecimento da maçã ou da banana. Quando luz é utilizada em uma reação tem-se a letra lambda (λ) em cima da seta reacional.\n\n2H₂O₂ → 2H₂O + O₂\n\nReação Reversível:\nMuitas reações químicas podem acontecer no sentido direto e inverso e indicamos isso com duas setas reacionais sobrepostas, uma para cada sentido.\n\nH₂ + CO₂ ⇌ H₂O + CO\n\nLEIS PONDERAIS\nA ciência começou a se desenvolver pela necessidade de se explicar os fenômenos que aconteciam, o que nós chamamos de leis. Os modelos atômicos, por exemplo, são teorias que surgiram para explicar alguns fenômenos.\n\nAqui nós vamos ver duas leis que são muito importantes nas reações químicas, elas vão nos guiar na hora de estudar uma reação.\n\nLei de Lavoisier\nUma das leis mais conhecidas popularmente, Lavoisier fez experimentos em recipientes completamente fechados, pesando eles antes e depois das reações com balanças de grande precisão. Assim ele comprovou que a massa não variava, então enunciou a seguinte lei:\n\nA massa final é sempre igual à massa inicial, dentro de um recipiente fechado em que ocorra uma reação química.\n\nQue é mais conhecida como: “ Na natureza nada se cria, nada se destrói, tudo se transforma! ”\n\nNós podemos ver, como exemplo, a reação de decomposição da água:\n\n2H₂O → 2H₂ + O₂\n\nQuando temos como reagente 36g de água, vamos ter como produtos 4g de hidrogênio e 32g de oxigênio, ou seja, a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.\n\nLei de Proust\nQuase na mesma época de Lavoisier, Proust, que também fazia experimentos medindo as massas, viu que as substâncias compostas possuem uma proporção fixa e então enunciou:\n\nUma substância composta é formada por substâncias mais simples sempre na mesma proporção.\n\nPodemos também exemplificar a Lei de Proust com a água, olha só:\n\nH₂O → H₂ + ½ O₂\n18g 2g 16g\n36g 4g 32g\n9g 1g 8g\n\nVocê consegue perceber que existe uma proporção sempre constante? Então, no caso da água, independente da massa que pegamos, a proporção vai ser 9:1:8.\n\nBALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS\nVamos lá, galera! Agora que nós já vimos o que são coeficientes estequiométricos e as leis ponderais mais importantes, vamos entender como ajustar esses coeficientes, ou seja, como determinar quais números são colocados na frente de cada composto quando temos uma equação química, o que chamamos de balanceamento, sempre obedecendo as leis ponderais que vimos. Acertar os coeficientes ou balancear uma equação química é igualar o número total de átomos nos reagentes e nos produtos.\n\nExistem duas maneiras de fazer esse acerto de coeficientes:\n\nMétodo de tentativa e erro: é um método fácil, por isso é adequado para equações pequenas e simples, já que vamos \"chutar\" os coeficientes e no fim fazer a contagem para ver se deu certo. Temos algumas regrinhas para seguir:\n\na. Começar pelo elemento que menos aparece nos reagentes e produtos;\nb. Escolher o elemento com maior índice;\nc. Colocar o índice do elemento que está de um lado da equação como coeficiente no composto que está do outro lado;\nd. Balancear todos os elementos;\ne. Fazer a contagem dos átomos.\n\nEntão vamos ver um exemplo:\n\nAl + O2 -> Al2O3\n\na. Começar pelo elemento que menos aparece nos reagentes e produtos;\nComo os dois elementos aparecem apenas uma vez, pulamos para o item b.\n\nb. Escolher o elemento com maior índice;\nEscolhemos o oxigênio.\n\nc. Colocar o índice do elemento que está de um lado da equação como coeficiente no composto que está do outro lado.\n\nAl + 3O2 -> 2Al2O3\nd. Balancear todos os elementos;