Ligações Químicas Metálicas: Conceitos e Estruturas

QUÍMICA TEMA DA AULA Ligação química metálica Profº Dr Ricardo Tadeu Aureliano Júnior Curso Engenharia Civil e Elétrica 2º semestre 2023 RAIO ATÔMICO TAMANHO ELETRONEGATIVIDADE Quanto MENOR o raio mais próximo os elétrons estão do núcleo difícil removelos ELETRONEGATIVO 3 Ligações metálicas os sólidos são formados por cátions metálicos que compartilham seus elétrons de valências entre todos os cátions adjacentes elétrons livres formando um nuvem de elétrons que atua como uma forma de cola para manter os núcleos catiônicos juntos superando a força repulsiva de carga iguais Estes elétrons livres são responsáveis pela alta condutividade elétrica e térmica destes materiais A ligação metálica é não direcional semelhante à ligação iônica Na ligação metálica há compartilhamento de elétrons semelhante à ligação covalente mas o compartilhamento envolve todos os átomos As energias de ligação também são da ordem de centenas de kJmol 4 Nuvens de elétrons Diferentemente das ligações iônicas e covalentes a ligação metálica não tem uma representação eletrônica Visto que é formada por um número muito grande e indeterminado de átomos a substância metálica é simbolizada somente pelo símbolo do elemento químico que na verdade não existe na natureza na sua forma isolada Os átomos dos elementos metálicos agrupamse de modo a formar arranjos cristalinos definidos que são chamados de células ou grades ou retículos ou ainda reticulados cristalinos tais como os mostrados abaixo Essa configuração acontece porque os átomos se posicionam um próximo do outro formando conglomerados que se organizam eletronicamente Nos casos de metais puros os átomos são do mesmo elemento e as ligas metálicas nem sempre adotam essa característica