Momento Enade Química Tecnológica Eniac

02/09/2020 Exercícios - Momento ENADE: avaliação da tentativa Questão 1 Correto Atingiu 2,50 de 2,50 O raio atômico depende do número de níveis e do número de prótons. Quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho atômico. Quanto maior o número de prótons, maior será a atração exercida pelo átomo sobre seus elétrons. As propriedades periódicas eletronegatividade e eletropositividade são contrárias e dependem do raio atômico. A eletronegatividade consiste na tendência que um átomo apresenta em atrair elétrons durante uma ligação química. Quanto menor o tamanho atômico, maior é a força de atração sobre os elétrons. A eletropositividade, em contrapartida, é a tendência que um átomo apresenta de perder elétrons. Quanto maior o tamanho atômico, menor é a força de atração sobre os elétrons periféricos. Texto II Observe a imagem. Tabela periódica 1A 2A 3A 4A 5A 6A 7A 8A Com relação às propriedades periódicas dos elementos, assinale a alternativa correta. Escolha uma: a. A diferença de eletronegatividade é baixa entre o flúor e o frâncio. b. O raio atômico e a eletropositividade do bário são maiores que os do frâncio. c. O frâncio é o elemento mais eletropositivo da tabela periódica. d. O nitrogênio é o elemento mais eletronegativo e com maior raio atômico da família 5A. e. O raio atômico do flúor é maior que o do bromo. https://portalacademico.eniac.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=506423&cmid=183596 2/6 02/09/2020 Exercícios - Momento ENADE: avaliação da tentativa Questão 2 Correto Atingiu 2,50 de 2,50 As bases, segundo a teoria de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação iônica, liberando como único ânion a hidroxila (OH−). Considerando que o OH é obrigatório na composição de toda base, elas também são chamadas de hidróxidos. Com base nisso, identifique qual das alternativas representam somente bases: Escolha uma: a. KOH, NaCl, Fe(OH)2 b. Ca(OH)2, HCl, NaOH c. BaCl, H2SO4, KOH d. NaOH, KOH, Be(OH)2 e. HNO2, KCl, KOH https://portalacademico.eniac.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=506423&cmid=183596 3/6 02/09/2020 Exercícios - Momento ENADE: avaliação da tentativa Questão 3 Incorreto Atingiu 0,00 de 2,50 Ligações químicas são compartilhamentos de elétrons ou atrações eletrostáticas que podem unir átomos ou aproximar moléculas. O tipo de ligação é definido fundamentalmente através dos elétrons da camada de valência, podendo se ter ligações iônicas, covalentes e metálicas. A ligação iônica envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro (metais para não-metais). Na ligação covalente, ocorre um compartilhamento de elétrons entre dois átomos não-metálicos. A ligação metálica, em contrapartida, é constituída por ions positivos (de metais e de outros componentes de suas ligas), que apresentam elétrons de valência livres, formando uma “nuvem eletrônica”. Dois elementos químicos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas: A - 1s2 2s2 2p6 3s2 e B - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. A respeito da ligação química entre A e B, assinale a alternativa correta. Escolha uma: a. O átomo B perde 4 elétrons originando um cátion tetravalente. b. O composto AB se localiza nessa forma na família dos metais alcalinos (1 A). c. O átomo A ganha 2 elétrons originando um ânion bivalente. d. A ligação química que ocorre entre A e B é metálica. e. A fórmula molecular do composto formado é AB. https://portalacademico.eniac.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=506423&cmid=183596 4/6 02/09/2020 Exercícios - Momento ENADE: avaliação da tentativa Questão 4 Correto Assunto 2 Sub 2.6 e 2.10 A organização dos elétrons orbitando o núcleo mostra um padrão recorrente, em que eles ocupam uma série de níveis eletrônicos. Cada um desses níveis apresenta subníveis e, conforme a quantidade de elétrons aumenta, esses subníveis e níveis vão sendo preenchidos com as seguintes quantidades, respectivamente: 2; 8; 18; 32; 32; 18; 8 Para os átomos se ligarem e formarem uma molécula estável, eles necessitam que a camada mais externa do seu nível esteja totalmente preenchida. Caso contrário, a ligação será instável, e a molécula se desfaz facilmente com o tempo. Com base nas informações apresentadas, analise a seguinte situação: um cientista juntou três átomos de hidrogênio, que apresentam um único elétron no primeiro subnível, com um átomo de nitrogênio, que tem um total de sete elétrons. Qual é o objetivo do experimento do cientista? Escolha uma: a. Utilizar as funções químicas dos elementos para criar uma molécula. b. Descrever as noções de classificação dos elementos. c. Criar uma molécula com 3 níveis de energia. d. Demonstrar as conjunções de átomos para formar moléculas através das ligações químicas. ✓ e. Estudar a matéria e suas propriedades. Portfólio de recuperação https://portalacademico.eniac.edu.br/mod/quiz/review.php?attempt=506423&cmid=183596 5/6 Prova Eletrônica