Tabela Periódica

TABELA PERIÓDICA - AULA 2/3\n01/03/21\n- PROPRIEDADES PERIÓDICAS\n RÁDIO ATÔMICO\n ENERGIA DE IONIZAÇÃO\n AFINIDADE ELETRÔNICA\n\n- CARGA NUCLEAR EFETIVA (Zef) (CNE)\n - FÓRMULA DE ATUALIZAÇÃO EXERCÍCIO PELA NUCLE SOBRE OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA\n Zef = Z - S, onde:\n Z = NÚMERO DE PRÓTONS\n S = NÚMERO DE ELÉTRONS INTERNOS\n\n- BLINDAGEM ELETRÔNICA\n (\"MOTIVA\" QUE OS ELÉTRONS DAS CAMADAS INTERNAS EXERCEM NOS ELÉTRONS DA CAMADA DE VALÊNCIA)\n\nFORÇA DE REPULSÃO EXERCIDA PELOS ELÉTRONS MAIS INTERNOS SOBRE OS ELÉTRONS DE VALÊNCIA\n\nCNE\nH 1 Hélio\nLi +2 FORÇA FOTORÍCA\n\n1 PRÓTON E 1 ELETRÃO NA MESMA CAMADA\n\nA CNE AUMENTANDO +1 PRÓTON\n E +1 E-, Porém em uma nova camada, Telesitamono na DIMINUIÇÃO DA CNE, TENDO A BLINDAGEM ELETRÔNICA QUE OS E.DA CAMADA ANTERIOR FAZEM.\n\nDE FORMA GERAL:\n NO GRUPO A CNE DIMINUI\n DEVIDO A BLINDAGEM ELETRÔNICA, EM QUE OS ELETRONS ABSORVEM MENOS ENERGIA NA NOVA, SÃO MENOS ATRIBUIDOS QUE O NÚCLEO, DEIXANDO OS OUTROS ELÉTRONS PRÓXIMOS AO NÚCLEO\n\n NO PERÍODO A CNE AUMENTA\n DEVIDO A ATRAÇÃO DE E- NA MESMA CAMADA. RÁDIO ATÔMICO? CNE = √R\n\nO TAMANHO DO RÁDIO AUMENTA DE FORMA CONTÍNUA,\nDO DA CNE, UMA VEZ QUE QUANTO MAIOR A ATTRAÇÃO DOS PRÓTONS COM A CAMADA DE VALÊNCIA MENOR É O RÁDIO\n\nCRESCE NA MESMA FORÇA DE PROTEÇÃO DEVIDO A BLINDAGEM ELETRÔNICA QUE IMPIDE QUE OS PRÓTONS DO NÚCLEO PUXEM OS ELÉTRONS NA CAMADA DE VALÊNCIA.\n\nDIMINUI, NO MESMO PERÍODO DEVIDO AO FATOR DE MAIS PRÓTONS NA MESMA CAMADA.\n\nENERGIA DE IONIZAÇÃO\n É A ENERGIA MÍNIMA NECESSÁRIA PARA REMOVER UM E DA UM ÁTOMO ISOLADO, NA FORMA DE GÁS, NO SEU ESTADO FUNDAMENTAL.\n\nIONIZADO = PROCESSO DE FORMAR DE UM ÍON POSITIVO (CATION) PELA REMOÇÃO DE UM E-\n\nNO GRUPO A CARGA NUCLEAR EFETIVA DIMINUI (DEVIDO A BLINDAGEM ELETRÔNICA), EM QUE OS ELÉTRONS ABSORVEM MENOS ENERGIA PARA REMOVER UM ELÉTRON JÁ NA VALÊNCIA. (O, DEIXANDO AO AUMENTO DO RÁDIO E OUTRAS CAMADAS DO NÚCLEO).\n\nNO PERÍODO A CARGA NUCLEAR EFETIVA AUMENTA DEVIDO A ATRAÇÃO DE E- NA MESMA CAMADA. → Exemplo:\nLi + 1 c⁻ E li = 518,9 kJ mol⁻¹\nLi + Li → E₁ = 728,6 kJ mol⁻¹\nLi + Li² → E₃ = 11.818,4 kJ mol⁻¹\nRecebe-se que o aumento de energia não é uniforme uma vez que temos preferido os c⁻ de [ADZ 24] que está em equilíbrio e puxamos o núcleo (CNE) remain mais mais energia (ΔE!\n→ Obs: Irregularidades!\nG(2) Be 4+\nG(13) B 5+\n... → Afinidade Eletrônica\n¿ É definida como quantidade de energia (ΔH), envolvida no processo de um átomo, isolado e no estado gasoso e no seu estado fundamental, ao receber um elétron, formando um íon negativo (ânion)\nAE X(g) + e⁻(g) → X⁻(g)\nΔH Liberta energia (recebe energia e libera um e⁻, ΔH positivo)\n→ Aumenta\n→ CNE para força de atração maior\nMais fácil adquirir um elétron\nAfirmação Eletrônica Liberdade de energia ΔH < 0\n* É confuso! Parecer com E.I mas, pensando assim:\n→ A CNE maior força para protônica menor, ou seja maior ΔH e necessária ou seja maior a ΔHº\nO Be e H₂ precisam absorver energia para receber um elétron, alto totalmente não se comporta mais normalmente que, provavelmente, não acontece, pois tem baixa afinidade eletrônica (AE)\nÉ como se eles não quisessem\n... Cita Balançante Resumir isso aqui! \nN não quer ter ---\nSIA o I livrar bastante, envia AD Resumida a I, como... \n... → Tabela Periódica - aula 3/3\n→ Classificação da natureza dos elementos\n→ Metais\n→ Geralmente são bons condutores de calor e eletricidade\n→ São maleáveis\n→ São dúcteis\n-ptd-metais/ametais-\n→ São mtl condutores de calor e eletricidade\n→ São quebradiços\n- não tem alta refletividade ou brilho metálico\n→ Semi-metais\n→ Suas características são intermitentes\nSemi-metais: tendem a formar cátions uma vez que possuem baixa energia de ionização, ou seja podem elétrons com facilidade.\n... → EXERCÍCIO: AFINIDADE ELETRONICA DOS HALOGÊNIOS (G VII A)\n\nÁTOMO CARGA NUCLEAR CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA AFINIDADE ELETRÔNICA\n\nF 9+ [He] 2s2 2p5 - 333\n\nCl 17+ [Ne] 3s2 3p5 - 349\n\nBr 35+ [Ar] 4s2 4p5 - 324\n\nI 53+ [Kr] 5s2 5p5 - 296\n\nEXERCÍCIO:\n\n Lítio e Sódio / CNE Li > CNE Na: AE Li < AE Na\nBromo e Iodeto / CNE Br > CNE I: AE Br > AE I\nMagnésio e Alumínio / CNE Al > CNE Mg: AE Al > AE Mg\n\nResumo:\n\nAFINIDADE AE ↑\n CNE/IEI/AE\n → ↑ CNE := ↓ r\n\nQuando maior a carga nuclear, maior a força de atração do núcleo, menor o raio atômico, maior a quantidade de energia de ionização (ou seja, mais energia para se tornar o cátion) e perder e-)\n\nMaior a atividade eletrônica ou seja, menor a energia para se tornar um ânion / ganhar um e-.