Introdução a Química

INTRODUÇÃO A QUÍMICA\nMATERIA\nMASSA\nTON Kg g mg\n\nVOLUME\nmL dm3 cm3\n\nDENSIDADE\nD = m/V\n\nESTADOS DA MATÉRIA\nSublimação\nFusãO Vaporizaçâo\nSólido Líquido Gasoso\nSoluções Condensação\nLiquefação\n\nRESUMINDO\n* Evaporação: lento/natural/ocorre a temperatura baixa (pouco no ebulição)\n* Fusão: formado (sabe-se numa chapa quente)\nCalefação: máxima rápida (aquecem uma chapa quente) *\n\n* Condensação: vapor se transforma em líquido\nLiquefação: gas se transforma em líquido Ponto de Fusão e Ebulição\nH2O\nP.F P.E\n0º 100º\nSólido Líquido Gasoso\nATMOSFERA\nPressão\nPressão\nMÁXIMA\nA NÍVEL DO MAR:\nPE = 100 ºC\n\"QUANTO MAIOR A PRESSÃO MAIS ENERGIA\"\nE DEMANDA PARA QUE A ÁGUA\nPRESSÃO PARA PASSAR AO ESTADO GASOSO\n\nSUBSTÂNCIAS\nSIMPLES: SÃO FORMADAS POR ÁTOMOS DE UM\nÚNICO ELEMENTO QUÍMICO (VISÃO MICROSCÓPICA)\nE NÃO SENDO POSSÍVEL DIVIDIR EM OUTRAS\nSUBSTÂNCIAS AINDA MAIS SIMPLES (VISÃO MACRO)\nH2; N2; O2; He\n\nCOMPÓSITA: SÃO FORMADOS POR ÁTOMOS OU ÍONS\nDE ELEMENTOS QUÍMICOS DIFERENTES (VISÃO MICRO)\n\n* ALLOTROPIA: É QUANDO UM\nMESMO ELEMENTO QUÍMICO PODE SER DIVIDIDO EM SUBSTÂNCIAS MAIS SIMPLES (VISÃO MICROSCÓPICA) SUBSTÂNCIA PURA VS MISTURA\nQUILQUER SUBSTÂNCIA SIMPLES OU COMPOSTA\nFORMADA POR ÁTOMOS, MOLÉCULAS OU AGLOMERADOS\nIÔNICOS, TODOS IÔNIS ENTRE SI\n\nPOSSUEM PROPRIEDADES BEM DEFINIDAS (COMO P.F E P.E CONSTANTES) E COMPOSIÇÃO QUÍMICA CONSTANTE\n\nSISTEMA 1 SISTEMA 2\n\nH2O MISTURA H2O PURA\nO2 H2 H2O\nH2O\n\nGRÁFICO DE AQUECIMENTO\n\nPURAS\nP.E -> CONSTANTE\nP.F -> CONSTANTE\n\nMISTURA\nP.F -> VARIÁVEL\nP.E -> VARIÁVEL\n\n*MISTURA AZOTÓRICA*\nP.F -> VARIÁVEL\nP.E -> CONSTANTE\n*MISTURA LÍQUIDA*\nP.F -> CONSTANTE\nP.E -> VARIÁVEL MISTURAS HOMOGÊNEAS ASPECTO UNIFORME, APRESENTAM UMA FASE\nVS\nMISTURAS HETEROGÊNEAS APRESENTAM MAIS DE UMA FASE\n\nMISTURA HOMOGÊNEA\n ↓ MUDANÇA DE ESTADO FÍSICO\n\nMISTURAS HETEROGÊNEAS\n ↓ MECÂNICO QUÍMICA BÁSICA\nESTRUTURA ATÔMICA:\nÁTOMO\n\nNUCLEO\nPROTONS + 1\nNEUTRONS - 1\n\nELETROESFERA\nELETROES\n-\n-\nA = N° de Massa Atômica A = P + N\nE Z = N° Atômico Z = P = e- (em um átomo neutro)\n\nEXEMPLO:\n\n11\nNa\nA = 23\nZ = 11\nP = 11\ne- = 11\nN = 12\n\nMODELOS ATÔMICOS:\n\n• DALTON\n(BOIA DE BILIAR)\nÁTOMO\nMAÇICO\nESFÉRICOS\nMENOR PARTE DA MATÉRIA\nINDIVISÍVEL\nINDESFINITIVEL\n\n• THOMSON\n(PUDIM DE PASSAS)\n(Experimento com Íons Atômicos)\nÁTOMO\nNÃO-MAÇICO\nESFÉRICO\nPRESENÇA DE ELETROES\nALÉM DE OUTRAS POSITIVAS\nQUE EQUILIBRAM O ÁTOMO • RUTHERFORD\n(Sistema Planetário)\n(EXPERIMENTO DA FOLHA DE OURO)\n\nNÚCLEO\nELETROES\nELÉTRON\n\n• RUTHERFORD - BOHR\n(NÍVEIS DE ENERGIA)\n7 NÍVEIS\nK\nL\nM\nN\n\nMODELOS ATÔMICOS: QUÍMICA AMBIENTAL\n1- CHUVA ÁCIDA\n2- DESTRUIÇÃO DA CAMADA DE OZÔNIO\n3- EFEITO ESTUFA\n4- OCENOS POLUIDOS COM ÓLEOS\n5- POLUIÇÃO DOS RIOS (DETREGENTE / LIXO)\n6- QUEIMAS\n\nCHUVA ÁCIDA:\nÓXIDOS DE enckofle e nitrogênio\nSO3 + H2O = H2SO4\nSO2 + H2O = H2SO3\n\nQUEIMA DE COMBUSTÍVEIS FOSSÍS\n\nATERRO SANITÁRIO:\nCH4 → METANO\nMATÉRIA ORGÂNICA\nCM DECOMPOSIÇÃO → ANAERÓBICA\n\nCAMADA DE OZÔNIO:\nCF2Cl2 UV → CF2Cl + Cl\nCl + O3 → ClO + O2\nO3 + UV → Cl + O2 EFEITO ESTUFA:\nCO2: 55%\nCH4: 15%\nN2O: 6%\nCFC: 24%\n\nQUE O CO2 MAS TEM EM MENOS QUANTIDADE\n\nBIOCOMBUSTÍVEIS:\nBioalcool (cana)\nBiodiesel (transesterificações)\nBiogas (lixo) ÁCIDO E BASE\nQUANDO DILUIDO EM ÁGUA LIBERANDO H+\nTIPOS DE ÁCIDO:\n1- HIDRÁCIDOS → Ácido sem oxigênio → Ídrico → Família e\n2- OXÁCIDO → Ácido com oxigênio\nHNO3, H2CO3, H3BO3, HClO3, H2SO4, H3PO4, H4SiO4\n→ BASE\nC Guadalajara con OH, todo composto que libera OH → METAL + OH → METAL COM UM METAL → LIGAÇÃO IÔNICA\n\nHIDRÓXIDO + NOME DO METAL\n\nBALANCEAMENTO:\n2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2\nZ(m) = 1\nZ(n) = 1\nCl = 1\nCl = 2\nH = 1/2\nH = 2\nM 1º METAL A 2º METAL C 3º CARBONO H 4º HIDROGÊNIO O 5º OXIGÊNIO QUÍMICA ORGANICA\n\nFUNÇÕES GRUPO FUNCIONAL\n\nHalurometeno H-C\n\nÁlcool -C- OH\n\nFenol =C- OH\n\nEster Fenol OH\n\nÉter -C-O-C-\n\nCetona C-C=O-C\n\nAldeído C-C-C-H\n\nÁc. Carb. -C- OH\n\nÉster -C=O\n O-C\n