Resumo - Átomo

Átomo\nDemócrito (460-370 a.C)\n- O ideal: acreditar que a matéria podia ser dividida infinitas vezes até chegar em partes indivisíveis, chamadas de átomos.\n\nErnest Rutherford (1910)\n- O modelo do átomo era composto por um núcleo contendo partículas positivas, Rodeado por elétrons que são espécies negativas.\n\nJohn Dalton (1807)\n- Realizou experimentos medindo massa de diversos compostos, observando que a quantidade dos elementos permanecia sempre a mesma.\n- Modelo atômico da bola de bilhar.\n\nN. Bohr e A. Sommerfeld (1913)\n- Os elétrons estavam em movimento, percorvendo órbitas elípticas.\n- Camadas eletrônicas, que compõem a eletrosfera.\n\nPrincípio da Exclusão de Pauli\n- Dois elétrons não podem ter o mesmo conjunto de números quânticos.\n- Temos dois elétrons com m_s = 1/2 (os dois na camada 3), l = 1 (os dois no orbital p).\n- m_l = 0 (os dois com a mesma orientação espacial, os dois, podem ocupar um g.a em um sentido (m_s = +1/2 e m_s = -1/2).\n- Apenas dois elétrons podem ocupar 1 orbital.\n\nDistribuição Eletrônica\n- Processo de distribuição dos elétrons ao longo das camadas e subcamadas.\n- Seguir o princípio de construção (aufbau), colocando os primeiros elétrons na camada menos energética.\n\nNúmero Atômico e Massa Atômica\n- Número Atômico: Número de prótons que um átomo possui: (Z)\n- Massa Atômica: Massa de um átomo (A)\n- Elétrons (e): Negativos.\n- Nêutrons (n): Sem carga.\n- Prótons (p): Positivos. Núcleo\n\nn = A - Z\nZ = p = e\nA = p + n Organização de Elementos Químicos\n- Organizada, em ordem crescente de número atômico.\n- Colunas: Possuem a mesma quantidade de elétrons na camada de valência, isto é, na última camada eletrônica.\n- Linhas: Indicam a quantidade de camadas eletrônicas que os átomos de tais elementos possuem.\n\nLigação Química e Estrutura Molecular\n- As ligações químicas são interações atômicas.\n\nLigação Iônica\n- Metal + Metal\n- Um íon se forma a um cat-ião, formando um composto iônico por meio de uma transferência de elétrons. O metal perde e o não metal ganha e:\n\nNa + Cl :\n\nLigação Metálica\n- Metal + Metal\n- Os metais perdem elétrons da sua última camada (chamados elétrons livres), e formam cátions, gerando um mar de elétrons.\n\nLigação Covalente\n- Metal + Metal\n- Os elétrons são compartilhados, dada a baixa diferença de eletronegatividade dos elementos.\n\nRegra do Octeto\n- Os átomos se ligam as ligações químicas buscando a estabilidade de um gás nobre, com os elétrons na camada de valência.\nHe, Ne, Ar\n\n- Átomos de feven-es seguram seus elétrons da camada de valência com diferentes forças, ou seja, os elétrons externos com maior ou menor afinidade (energia de ionização e afinidade eletrônica), isso ocorre mesmo eles estando ligados.\nO - H Interação ou Forças Intermoleculares\n- As interações intermoleculares também estão diretamente relacionadas as propriedades de uma substância na CHTP, como:\n1. Temperatura de Ebulição:\n- Quanto maior for a interação das moléculas de um líquido, mais energia é precisa para enfraquecer a interação e mudar a fase. Ou seja, maior temperatura.\n2. Densidade:\n- Quanto mais forte for a interação, mais densa será a substância.\n3. Estado Físico:\n- Quanto mais forte for a interação, mais condensado será. O seu estado físico, pois as moléculas ficam muito unidas.\n4. Regra do Semelhante Dissolve Semelhante:\n- Substâncias polares, assim como, substâncias apolares dissolvem substâncias apolares.\n\nLigação de Hidrogênio\n- Polar + Polar\n- Sendo também interações dipolo-dipolo, acontecem apenas nas moléculas em que Hidrogênio está ligado diretamente ao Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.\n\nIon-Dipolo\n- Íon + Molécula Polar\n- Já que os íons possuem carga, esta interação é bastante forte. É graças a ela que os sais se solubilizam.\n\nDipolo - Dipolo\n- Polar + Polar\n- Como ocorrem em moléculas polares, se trata de uma atração entre os polos de cargas opostas. Dipolo - Dipolo Induzido\n• Apolar + Apolar.\n• Quando há uma perturbação do meio, uma das moléculas se polariza.\n• Por indução, a outra molécula também é polarizada e surge um dipolo instantâneo.\n• Como não possuem polos permanentes, os dipolos surgem temporariamente.\n\nInteração de London\n• também chamado de Dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.\n• Ocorre em moléculas apolares.\n• Não há atração elétrica entre estas moléculas.\n• Embora moléculas apolares possuam nuvens eletrônicas igualmente divididas entre os dois átomos, em determinados momentos, atrações e repulsões instantâneas entre núcleos e elétrons.\n• Vigínhos fazem com que ocorram dipolos momentâneos, quando moléculas vigínhas apresentam este dipolo momentâneo induzido pela vigi hança, resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London. Moleculas e Iões\n• Compostos iônicos e suas características\n• São íons arranjados em um retículo tridimensional, sendo que cada um está em contato com mais de um vizinho.\n• A estrutura de cada retículo depende da carga dos íons e de seus tamanhos.\n• Têm características de serem duros e quebradiços, devido à interação de cargas.\n• A dureza dá-se pela interação entre cargas negativas e positivas.\n• Compostos iônicos têm elevados pontos de fusão e ebulição.\n• São péssimos condutores de eletricidade.\n• A solubilidade de Compostos iônicos em água é grande.\n\nOrdem de lig ação\n• Número de pares de elétrons que é compartilhado em uma ligação por dois átomos:\n• O tamanho de ligação sofre influência de ordem da ligação.\n• Ligação simples carbono-oxigênio tem tamanho de 143 pm. \n\nEnergia de Dissociação de ligação (D)\n• A ligação possui uma energia, que é absorvida ou liberada, quando a rompemos. Ocorre quando os reagentes e produtos estão em fase gasosa.\n• Quando a energia é fornecida ao sistema, temos um valor positivo e quanto mais positivo, o valor mais forte é a ligação que se rompe. Composição Molecular\n• Pode ser apresentada de três maneiras:\n\n1. Número de átomos de cada tipo por molécula (ou unidade - Fórmula), que é a fórmula molecular do composto.\n\n2. Termos de massa de cada elemento por mol do composto, como calculamos para carbono, hidrogênio e oxigênio.\n\n3. Termos de porcentagem em massa. A porcentagem em massa consiste em quantos % de massa total temos de massa do elemento. Sabendo que a massa da glicose é de 180g temos:\n\n% em massa de C em mol de glicose = (72/180) x 100 = 40%