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Medicina Veterinária ·
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1a Lista de Exercícios Mudanças de Estados Físicos e Propriedades Físicas Parte I Mudanças de Estados Físicos 1 UFLA Baseandose na análise da ilustração de Maurício de Sousa a seguir e nas propriedades da matéria assinale a opção CORRETA a A passagem do estado sólido para o estado gasoso é denominada de condensação b Fusão é o fenômeno em que o líquido e o gás estão em equilíbrio c As transformações ocorridas pela água na ilustração podem ser consideradas um fenômeno químico d A uma temperatura de 100oC e uma pressão de 1 atm a água passa do estado líquido para o gasoso 2 FMC Considere as seguintes propriedades das substâncias A B e C mantidas à mesma temperatura quando colocadas dentro de um recipiente Substância A movese sempre para o fundo Substância B espalhase por todo o espaço disponível Substância C movese sempre para o fundo espalhandose por ele e cobrindoo por inteiro De acordo com essas propriedades das substâncias concluise que a Os estados de agregação das substâncias A B e C são respectivamente líquido sólido e gasoso b O processo de evaporação da água emite energia sendo classificado como endotérmico c Ao analisar a densidade das substâncias observase que a substância C é menos densa que a substância B d As moléculas da substância B apresentam maior energia cinética que as moléculas da substância A e A substância C ao entrar em ebulição mantevese a uma temperatura constante logo se trata de uma substância pura composta 3 UniRedentor Sobre a teoria cinéticomolecular um estudante propôs as seguintes afirmativas I A velocidade com que cada molécula em qualquer conjunto de um gás se movimenta pode ser diferente umas se movem mais lentamente enquanto outras mas rapidamente II Moléculas iguais que possuem maior energia cinética se movimentam mais rapidamente do que aquelas com menor energia cinética III A temperatura não influencia na movimentação das moléculas IV Quanto maior é a temperatura maior é a energia cinética média de um conjunto de moléculas ou seja a energia cinética média é sempre proporcional à temperatura absoluta A partir das afirmativas acima concluise que a o estudante acertou todas b o estudante errou todas c o estudante acertou apenas uma d o estudante acertou apenas duas e o estudante acertou apenas três Parte II Propriedades Físicas Pontos de fusão e ebulição 1 UFMT Os gráficos I e II representam respectivamente o processo de aquecimento e o de resfriamento da amostra de um líquido Com base na análise dos gráficos podese concluir que a a 8oC a amostra coexiste nos estados físicos líquido e sólido b tratase de uma mistura de duas substâncias c o ponto de ebulição do líquido é 20oC d a 0ºC a amostra encontrase no estado líquido e ocorrendo variação da pressão atmosférica o gráfico I permanecerá inalterado 2 Sabendo que o ponto de fusão do álcool etílico é 114oC e seu ponto de ebulição é 785oC esboce o gráfico de resfriamento dessa substância a partir da temperatura de 100oC até a solidificação 3 O nitrato de sódio NaNO3 é um sal incolor 1 que funde a 311oC 2 e capaz de reagir com o ácido sulfúrico 3 Assinale a opção onde as propriedades sublinhadas no texto achamse classificadas corretamente Propriedade química Propriedade física Propriedade organoléptica a 3 2 1 b 1 2 3 c 2 3 1 d 1 3 2 e 3 1 2 4 UEL Propriedades físicas como densidade ponto de fusão e ponto de ebulição são importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto por uma substância pura ou por uma mistura Analise os gráficos a seguir que representam mudanças de estado físico Em relação às mudanças de estado físico é correto afirmar a O segmento T1 T1 no gráfico B caracteriza uma substância pura b O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética c O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica d O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica e O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto de ebulição não definido 5 Uma substância pura foi aquecida e comportouse como registrado neste gráfico Determine a o estado físico da substância a 11o C b a temperatura de fusão e o tempo de duração dessa mudança de estado c os estados que ocorrem entre 7 e 12 min 6 UFES Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma alotrópica assinale a alternativa CORRETA a A substância é um sólido a 200K b A substância é um gás a 300K c Entre 5 a 10 minutos de aquecimento a substância existe somente na forma líquida d Entre 10 a 15 minutos de aquecimento a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa e A substância é um gás a 450K 7 Analise os seguintes dados relativos às 3 substâncias A B e C Considerando o código S sólido L líquido e G gasoso assinale a opção do estado físico correto de cada substância a 25oC temperatura ambiente A B e C respectivamente a L G S b L S G c G L S d G S L 8 Dois copos A e B contendo respectivamente 100 mL e 200 mL de água destilada são aquecidos uniformemente com a mesma fonte de calor Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a ebulição nos copos A e B TEA e TEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B podemos afirmar a tA tB TEA TEB b tA tB TEA TEB c tA tB TEA TEB d tA tB TEA TEB e tA tB TEA TEB Parte III Propriedades Físicas Densidade 1 UEMA Quando se espreme um limão em água as sementes ficam no fundo do vaso mas adicionandose açúcar as sementes passam a flutuar na superfície Isso ocorre porque a a solução não se altera b o açúcar reduz a densidade da solução c a densidade das sementes aumenta d as sementes diminuem sua densidade e o açúcar aumenta a densidade da solução 2 UFV Amostras líquidas Densidade a 25 ºC gcm3 Água 100 Mercúrio 1355 Gasolina 070 Um bloco de 77g de madeira de carvalho de volume igual a 10cm3 foi adicionado a um frasco contendo 100mL de cada um dos três líquidos acima descritos A figura que melhor representa o sistema formado é 3 FATEC Uma barra de certo metal de massa igual a 378g foi introduzida num cilindro graduado contendo água O nível da água contida no cilindro antes 1 e após 2 a imersão da barra metálica é mostrado na figura Analisando a figura podese afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente a Prata d 1050 gcm3 b Alumínio d 270 gcm3 c Ferro d 787 gm3 d Magnésio d 174 gm3 e Chumbo d 1130 gcm3 4 UFU Em condições ambiente a densidade do mercúrio é aproximadamente igual a 13 gcm3 A massa desse metal necessária para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade será igual a a 26 kg b 32 kg c 48 kg d 65 kg e 74 kg 5 FUVEST Uma amostra sólida sem cavidades ou poros poderia ser constituída por um dos seguintes materiais metálicos alumínio bronze chumbo ferro ou titânio Para identificála utilizouse uma balança um recipiente de volume constante e água Efetuaramse as seguintes operações 1 pesouse a amostra 2 pesouse o recipiente completamente cheio de água 3 colocouse a amostra no recipiente vazio completando seu volume com água e determinouse a massa desse conjunto Os resultados obtidos foram os seguintes Dadas as densidades da água e dos metais podese concluir que a amostra desconhecida é constituída de Note e adote Densidades gcm3 água 10 alumínio 27 bronze 88 chumbo 113 ferro 79 titânio 45 a alumínio b bronze c chumbo d ferro e titânio Parte IV Coeficiente de Solubilidade 1 As curvas de solubilidade de dois sais A e B em água são dadas abaixo Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60oC determine a massa total do precipitado existente a 60g b 70g c 80g d 120g e 140g 2 FURG Observe as curvas de solubilidade de quatro sais em função da temperatura T mostradas abaixo A partir destas curvas é correto concluirse que a O sal mais solúvel a 40oC é o D b O sal menos solúvel a 40oC é o B c Nem todos os sais aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura d A quantidade mínima de A que conseguimos dissolver em H2O a 40oC é de 30g e É impossível somente com o gráfico determinar a solubilidade dos sais 3 UFRGS Uma mistura é preparada adicionandose 80g de acetato de sódio a 100 g de água a uma temperatura de 20oC Essa mistura é então aquecida até 50oC obtendose a dissolução completa do sal A seguir resfriase a mistura cuidadosamente sem agitação até 20oC Após acrescentase um pequeno cristal de acetato de sódio à mistura Dado o coeficiente se solubilidade do acetato de sódio é de 465 g100g de H2O a 20ºC Observação admitir que a solubilidade do acetato de sódio a 50ºC seja maior que 80 g100g de água Esses procedimentos são esquematizados abaixo As soluções obtidas nas situações 1 2 3 e 4 são respectivamente a insaturada concentrada saturada e insaturada b supersaturada insaturada saturada e concentrada c saturada diluída supersaturada e concentrada d supersaturada diluída concentrada e supersaturada e saturada insaturada supersaturada e saturada 4 CESGRANRIO A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada a seguir A quantidade de água necessária para dissolver 36g do sal a 40oC é em gramas a 45 b 60 c 75 d 90 e 105 5 EEM Evaporase completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata saturada sem corpo de fundo e obtêmse 15g de resíduo sólido O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é a 25g b 30g c 60g d 15g e 45g 6 UFMS Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo sólido Considerando as situações abaixo é correto afirmar que Observações 1 Admitir que o cristal do sódio adicionado ao béquer tenha a mesma massa que o depositado no fundo do béquer na situação A 2 Admitir que a massa do cristal adicionado ao béquer é menor do que a que está faltando para a solução ficar saturada na situação B 01 a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada 02 a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada 04 a situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada 08 ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada 16 caso a solução inicial estivesse insaturada poderíamos observar a situação A após a adição do cristal 7 UERJ Um laboratorista precisa preparar 11 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório X Y e Z A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC Observe as curvas de solubilidade dos sais em gramas de soluto por 100 g de água A massa de soluto necessária em gramas para o preparo da solução equivale a a 100 b 110 c 300 d 330 8 UFMG Seis soluções aquosas de nitrato de sódio NaNO3 numeradas de I a VI foram preparadas em diferentes temperaturas dissolvendose diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água Em alguns casos o NaNO3 não se dissolveu completamente Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura e seis pontos que correspondem aos sistemas preparados A partir da análise desse gráfico é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são a I e II b I e III c IV e V d V e VI
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1a Lista de Exercícios Mudanças de Estados Físicos e Propriedades Físicas Parte I Mudanças de Estados Físicos 1 UFLA Baseandose na análise da ilustração de Maurício de Sousa a seguir e nas propriedades da matéria assinale a opção CORRETA a A passagem do estado sólido para o estado gasoso é denominada de condensação b Fusão é o fenômeno em que o líquido e o gás estão em equilíbrio c As transformações ocorridas pela água na ilustração podem ser consideradas um fenômeno químico d A uma temperatura de 100oC e uma pressão de 1 atm a água passa do estado líquido para o gasoso 2 FMC Considere as seguintes propriedades das substâncias A B e C mantidas à mesma temperatura quando colocadas dentro de um recipiente Substância A movese sempre para o fundo Substância B espalhase por todo o espaço disponível Substância C movese sempre para o fundo espalhandose por ele e cobrindoo por inteiro De acordo com essas propriedades das substâncias concluise que a Os estados de agregação das substâncias A B e C são respectivamente líquido sólido e gasoso b O processo de evaporação da água emite energia sendo classificado como endotérmico c Ao analisar a densidade das substâncias observase que a substância C é menos densa que a substância B d As moléculas da substância B apresentam maior energia cinética que as moléculas da substância A e A substância C ao entrar em ebulição mantevese a uma temperatura constante logo se trata de uma substância pura composta 3 UniRedentor Sobre a teoria cinéticomolecular um estudante propôs as seguintes afirmativas I A velocidade com que cada molécula em qualquer conjunto de um gás se movimenta pode ser diferente umas se movem mais lentamente enquanto outras mas rapidamente II Moléculas iguais que possuem maior energia cinética se movimentam mais rapidamente do que aquelas com menor energia cinética III A temperatura não influencia na movimentação das moléculas IV Quanto maior é a temperatura maior é a energia cinética média de um conjunto de moléculas ou seja a energia cinética média é sempre proporcional à temperatura absoluta A partir das afirmativas acima concluise que a o estudante acertou todas b o estudante errou todas c o estudante acertou apenas uma d o estudante acertou apenas duas e o estudante acertou apenas três Parte II Propriedades Físicas Pontos de fusão e ebulição 1 UFMT Os gráficos I e II representam respectivamente o processo de aquecimento e o de resfriamento da amostra de um líquido Com base na análise dos gráficos podese concluir que a a 8oC a amostra coexiste nos estados físicos líquido e sólido b tratase de uma mistura de duas substâncias c o ponto de ebulição do líquido é 20oC d a 0ºC a amostra encontrase no estado líquido e ocorrendo variação da pressão atmosférica o gráfico I permanecerá inalterado 2 Sabendo que o ponto de fusão do álcool etílico é 114oC e seu ponto de ebulição é 785oC esboce o gráfico de resfriamento dessa substância a partir da temperatura de 100oC até a solidificação 3 O nitrato de sódio NaNO3 é um sal incolor 1 que funde a 311oC 2 e capaz de reagir com o ácido sulfúrico 3 Assinale a opção onde as propriedades sublinhadas no texto achamse classificadas corretamente Propriedade química Propriedade física Propriedade organoléptica a 3 2 1 b 1 2 3 c 2 3 1 d 1 3 2 e 3 1 2 4 UEL Propriedades físicas como densidade ponto de fusão e ponto de ebulição são importantes para identificar e diferenciar quando um sistema é composto por uma substância pura ou por uma mistura Analise os gráficos a seguir que representam mudanças de estado físico Em relação às mudanças de estado físico é correto afirmar a O segmento T1 T1 no gráfico B caracteriza uma substância pura b O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura eutética c O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura azeotrópica d O gráfico A representa a mudança de estado físico de uma mistura trifásica e O gráfico B representa a mudança de estado físico de uma mistura que apresenta ponto de ebulição não definido 5 Uma substância pura foi aquecida e comportouse como registrado neste gráfico Determine a o estado físico da substância a 11o C b a temperatura de fusão e o tempo de duração dessa mudança de estado c os estados que ocorrem entre 7 e 12 min 6 UFES Uma determinada substância apresenta a seguinte curva de aquecimento Considerando que a substância no estado sólido existe em apenas uma forma alotrópica assinale a alternativa CORRETA a A substância é um sólido a 200K b A substância é um gás a 300K c Entre 5 a 10 minutos de aquecimento a substância existe somente na forma líquida d Entre 10 a 15 minutos de aquecimento a substância existe como uma mistura em equilíbrio das fases líquida e gasosa e A substância é um gás a 450K 7 Analise os seguintes dados relativos às 3 substâncias A B e C Considerando o código S sólido L líquido e G gasoso assinale a opção do estado físico correto de cada substância a 25oC temperatura ambiente A B e C respectivamente a L G S b L S G c G L S d G S L 8 Dois copos A e B contendo respectivamente 100 mL e 200 mL de água destilada são aquecidos uniformemente com a mesma fonte de calor Sendo tA e tB os tempos gastos para se iniciar a ebulição nos copos A e B TEA e TEB as temperaturas de ebulição nos copos A e B podemos afirmar a tA tB TEA TEB b tA tB TEA TEB c tA tB TEA TEB d tA tB TEA TEB e tA tB TEA TEB Parte III Propriedades Físicas Densidade 1 UEMA Quando se espreme um limão em água as sementes ficam no fundo do vaso mas adicionandose açúcar as sementes passam a flutuar na superfície Isso ocorre porque a a solução não se altera b o açúcar reduz a densidade da solução c a densidade das sementes aumenta d as sementes diminuem sua densidade e o açúcar aumenta a densidade da solução 2 UFV Amostras líquidas Densidade a 25 ºC gcm3 Água 100 Mercúrio 1355 Gasolina 070 Um bloco de 77g de madeira de carvalho de volume igual a 10cm3 foi adicionado a um frasco contendo 100mL de cada um dos três líquidos acima descritos A figura que melhor representa o sistema formado é 3 FATEC Uma barra de certo metal de massa igual a 378g foi introduzida num cilindro graduado contendo água O nível da água contida no cilindro antes 1 e após 2 a imersão da barra metálica é mostrado na figura Analisando a figura podese afirmar que o metal da barra metálica é provavelmente a Prata d 1050 gcm3 b Alumínio d 270 gcm3 c Ferro d 787 gm3 d Magnésio d 174 gm3 e Chumbo d 1130 gcm3 4 UFU Em condições ambiente a densidade do mercúrio é aproximadamente igual a 13 gcm3 A massa desse metal necessária para encher completamente um frasco de meio litro de capacidade será igual a a 26 kg b 32 kg c 48 kg d 65 kg e 74 kg 5 FUVEST Uma amostra sólida sem cavidades ou poros poderia ser constituída por um dos seguintes materiais metálicos alumínio bronze chumbo ferro ou titânio Para identificála utilizouse uma balança um recipiente de volume constante e água Efetuaramse as seguintes operações 1 pesouse a amostra 2 pesouse o recipiente completamente cheio de água 3 colocouse a amostra no recipiente vazio completando seu volume com água e determinouse a massa desse conjunto Os resultados obtidos foram os seguintes Dadas as densidades da água e dos metais podese concluir que a amostra desconhecida é constituída de Note e adote Densidades gcm3 água 10 alumínio 27 bronze 88 chumbo 113 ferro 79 titânio 45 a alumínio b bronze c chumbo d ferro e titânio Parte IV Coeficiente de Solubilidade 1 As curvas de solubilidade de dois sais A e B em água são dadas abaixo Dissolvendo 100g de cada sal em 100g de água a 60oC determine a massa total do precipitado existente a 60g b 70g c 80g d 120g e 140g 2 FURG Observe as curvas de solubilidade de quatro sais em função da temperatura T mostradas abaixo A partir destas curvas é correto concluirse que a O sal mais solúvel a 40oC é o D b O sal menos solúvel a 40oC é o B c Nem todos os sais aumentam sua solubilidade com o aumento da temperatura d A quantidade mínima de A que conseguimos dissolver em H2O a 40oC é de 30g e É impossível somente com o gráfico determinar a solubilidade dos sais 3 UFRGS Uma mistura é preparada adicionandose 80g de acetato de sódio a 100 g de água a uma temperatura de 20oC Essa mistura é então aquecida até 50oC obtendose a dissolução completa do sal A seguir resfriase a mistura cuidadosamente sem agitação até 20oC Após acrescentase um pequeno cristal de acetato de sódio à mistura Dado o coeficiente se solubilidade do acetato de sódio é de 465 g100g de H2O a 20ºC Observação admitir que a solubilidade do acetato de sódio a 50ºC seja maior que 80 g100g de água Esses procedimentos são esquematizados abaixo As soluções obtidas nas situações 1 2 3 e 4 são respectivamente a insaturada concentrada saturada e insaturada b supersaturada insaturada saturada e concentrada c saturada diluída supersaturada e concentrada d supersaturada diluída concentrada e supersaturada e saturada insaturada supersaturada e saturada 4 CESGRANRIO A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada a seguir A quantidade de água necessária para dissolver 36g do sal a 40oC é em gramas a 45 b 60 c 75 d 90 e 105 5 EEM Evaporase completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata saturada sem corpo de fundo e obtêmse 15g de resíduo sólido O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é a 25g b 30g c 60g d 15g e 45g 6 UFMS Um único cristal de um sólido é adicionado a um béquer contendo uma solução daquele mesmo sólido Considerando as situações abaixo é correto afirmar que Observações 1 Admitir que o cristal do sódio adicionado ao béquer tenha a mesma massa que o depositado no fundo do béquer na situação A 2 Admitir que a massa do cristal adicionado ao béquer é menor do que a que está faltando para a solução ficar saturada na situação B 01 a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse insaturada 02 a situação B aconteceria caso a solução inicial fosse saturada 04 a situação A ocorreria caso a solução inicial fosse saturada 08 ocorreria o demonstrado em C caso a solução inicial estivesse supersaturada 16 caso a solução inicial estivesse insaturada poderíamos observar a situação A após a adição do cristal 7 UERJ Um laboratorista precisa preparar 11 kg de solução aquosa saturada de um sal de dissolução exotérmica utilizando como soluto um dos três sais disponíveis em seu laboratório X Y e Z A temperatura final da solução deverá ser igual a 20 ºC Observe as curvas de solubilidade dos sais em gramas de soluto por 100 g de água A massa de soluto necessária em gramas para o preparo da solução equivale a a 100 b 110 c 300 d 330 8 UFMG Seis soluções aquosas de nitrato de sódio NaNO3 numeradas de I a VI foram preparadas em diferentes temperaturas dissolvendose diferentes massas de NaNO3 em 100 g de água Em alguns casos o NaNO3 não se dissolveu completamente Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3 em função da temperatura e seis pontos que correspondem aos sistemas preparados A partir da análise desse gráfico é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são a I e II b I e III c IV e V d V e VI