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Química Industrial ·
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Química Analítica Clássica HIDRÓLISE DE SAIS Quando sais são dissolvidos em água nem sempre a solução resultante será neutra Classe do sal Exemplo 1 Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Cloreto de sódio 2 Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Acetato de sódio 3 Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Cloreto de amônio 4 Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Acetato de alumínio Química Analítica Clássica HIDRÓLISE DE SAIS Classe 1 Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Quando dissolvidos em água apresentam reação neutra pois ambos são ácidos e bases conjugadas de ácidos e bases fortes Equilíbrio da água não é perturbado 2H2O H3O OH 3 H O OH Solução neutra Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Classe 2 Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Solução de acetato de sódio NaOAc NaOAc Na OAc OAc H2O HOAc OH Reação global NaOAc H2O HOAc Na OH Ânion de ácido fraco reage com a água formando um ácido fraco não dissociado A solução resultante é básica Em geral sais de ácidos fracos e bases fortes produzem soluções básicas com o grau de basicidade dependendo do Ka do ácido fraco associado Quanto menor Ka do ácido fraco maior o grau de basicidade da solução aquosa Classe 3 Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Solução aquosa de cloreto de amônio NH4Cl NH4Cl NH4 Cl NH4 2H2O NH4OH H3O Reação global NH4Cl 2H2O NH4OH Cl H3O Cátion de base fraca reage com a água formando uma base fraca não dissociada A solução resultante é ácida Em geral sais de bases fracas e ácidos fortes produzem soluções ácidas Quanto menor Kb maior o grau de acidez da solução aquosa Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Classe 4 Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Solução aquosa de acetato de amônio NH4AOc NH4OAc NH4 OAc NH4 2H2O NH4OH H3O OAc H2O HOAc OH Um sal deste tipo produto da reação entre um ácido fraco e uma base fraca pode gerar tanto soluções ácidas quanto básicas dependendo dos valores relativos de Ka e Kb Se Ka Kb a solução será ácida Se Ka Kb a solução será básica Se Ka Kb a solução será neutra Cálculos de pH Hidrólise de Ânions Equilíbrios A H2O HA OH HA H2O H3O A 6 A HA OH Kh Constante de hidrólise h a w K K K 3 HA A H O Ka Constante de dissociação do ácido Cálculos de pH Exercício 9 Calcule o pH em uma solução de NaCN 10 mol L1 CN H2O HCN OH 7 CN HCN OH Kh a w h K K K 5 10 14 10 52 10 04 100 10 h K 2 OH C OH K CN h 01 10 52 2 5 OH OH 0 10 52 10 52 5 5 2 OH OH 1 10 3 05 molL OH 1170 pH pOH 2 30 Cálculos de pH Hidrólise de Cátions Equilíbrios B H2O BOH H3O BOH B OH 8 B H BOH Kh Constante de hidrólise h b w K K K Constante de dissociação da base BOH OH B Kb Cálculos de pH Exercício 10 Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 020 mol L1 NH4 H2O NH3 H3O 9 4 3 3 NH H O NH Kh b w h K K K 10 5 14 10 65 10 81 100 10 h K 3 2 3 4 H O C H O K NH h 20 0 10 65 3 2 3 10 H O O H 0 112 10 10 65 10 3 10 2 3 H O O H 1 5 3 10 11 molL H O pH 4 96
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Química Analítica Clássica HIDRÓLISE DE SAIS Quando sais são dissolvidos em água nem sempre a solução resultante será neutra Classe do sal Exemplo 1 Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Cloreto de sódio 2 Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Acetato de sódio 3 Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Cloreto de amônio 4 Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Acetato de alumínio Química Analítica Clássica HIDRÓLISE DE SAIS Classe 1 Sais derivados de ácidos fortes e bases fortes Quando dissolvidos em água apresentam reação neutra pois ambos são ácidos e bases conjugadas de ácidos e bases fortes Equilíbrio da água não é perturbado 2H2O H3O OH 3 H O OH Solução neutra Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Classe 2 Sais derivados de ácidos fracos e bases fortes Solução de acetato de sódio NaOAc NaOAc Na OAc OAc H2O HOAc OH Reação global NaOAc H2O HOAc Na OH Ânion de ácido fraco reage com a água formando um ácido fraco não dissociado A solução resultante é básica Em geral sais de ácidos fracos e bases fortes produzem soluções básicas com o grau de basicidade dependendo do Ka do ácido fraco associado Quanto menor Ka do ácido fraco maior o grau de basicidade da solução aquosa Classe 3 Sais derivados de ácidos fortes e bases fracas Solução aquosa de cloreto de amônio NH4Cl NH4Cl NH4 Cl NH4 2H2O NH4OH H3O Reação global NH4Cl 2H2O NH4OH Cl H3O Cátion de base fraca reage com a água formando uma base fraca não dissociada A solução resultante é ácida Em geral sais de bases fracas e ácidos fortes produzem soluções ácidas Quanto menor Kb maior o grau de acidez da solução aquosa Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Química Analítica Clássica Hidrólise de sais Classe 4 Sais derivados de ácidos fracos e bases fracas Solução aquosa de acetato de amônio NH4AOc NH4OAc NH4 OAc NH4 2H2O NH4OH H3O OAc H2O HOAc OH Um sal deste tipo produto da reação entre um ácido fraco e uma base fraca pode gerar tanto soluções ácidas quanto básicas dependendo dos valores relativos de Ka e Kb Se Ka Kb a solução será ácida Se Ka Kb a solução será básica Se Ka Kb a solução será neutra Cálculos de pH Hidrólise de Ânions Equilíbrios A H2O HA OH HA H2O H3O A 6 A HA OH Kh Constante de hidrólise h a w K K K 3 HA A H O Ka Constante de dissociação do ácido Cálculos de pH Exercício 9 Calcule o pH em uma solução de NaCN 10 mol L1 CN H2O HCN OH 7 CN HCN OH Kh a w h K K K 5 10 14 10 52 10 04 100 10 h K 2 OH C OH K CN h 01 10 52 2 5 OH OH 0 10 52 10 52 5 5 2 OH OH 1 10 3 05 molL OH 1170 pH pOH 2 30 Cálculos de pH Hidrólise de Cátions Equilíbrios B H2O BOH H3O BOH B OH 8 B H BOH Kh Constante de hidrólise h b w K K K Constante de dissociação da base BOH OH B Kb Cálculos de pH Exercício 10 Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 020 mol L1 NH4 H2O NH3 H3O 9 4 3 3 NH H O NH Kh b w h K K K 10 5 14 10 65 10 81 100 10 h K 3 2 3 4 H O C H O K NH h 20 0 10 65 3 2 3 10 H O O H 0 112 10 10 65 10 3 10 2 3 H O O H 1 5 3 10 11 molL H O pH 4 96