Prova de Cinética Química - Reação CO e Cloro

Plataforma colaborativa para tr Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 CINÉTICA Pesquisar Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar Observando as informações abaixo a respeito da reação entre o CO e gás cloro que apresenta condição A e condição B A respeito destes processos assinale a alternativa correta 10 Pontos COq C2g COC2g Energiapontelia 70 kJmol 57 kJmol Condição A Andamento da reação de formação do fosgênio COg C2g COC2g Energia potencial 60 kJmol 57 kJmol Condição B Andamento da reação de formação do fosgênio Sob a Condição A a energia de ativação da reação direta é 13 KJmol e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser 3 KJmol Sob a Condição A a energia de ativação da reação direta é 13 KJmol e a Condição B inclui o uso de catalisa 1931 24102023 Plataforma colaborativa para tr x Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 Pesquisar HC x Atividade Chat Equipes Tarefas Calendário Aplicativos Ajuda Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar Condição A Andamento da reação de formação do fosgênio Condição B Andamento da reação de formação do fosgênio Sob a Condição A a energia de ativação da reação direta é 13 KJmol e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser 3 KJmol Sob a Condição A a energia de ativação da reação direta é 13 KJmol e a Condição B inclui o uso de catalisa dor fazendo com que a energia de ativação da reação inversa passe a ser 3 KJmol Sob a Condição A a entalpia da reação inversa é 57 KJmol e a Condição B inclui o uso de altas temperaturas fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser 10 KJmol Sob a Condição A a energia de ativação da reação direta é 70 KJmol e a Condição B inclui o uso de catalisa dor fazendo com que a energia de ativação da reação direta passe a ser 60 KJmol Sob a Condição A a entalpia da reação inversa é 57 KJmol e a Condição B inclui o uso de catalisador fa zendo com que a entalpia da reação inversa passe a ser 57 KJmol 1932 24102023 Plataforma colaborativa para tr x Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 Pesquisar HC x Atividade Chat Equipes Tarefas Calendário Aplicativos Ajuda Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar 2 1 Uma tese de doutorado defendido pelo aluno de química da UMC relatou e concluiu que através do estudo cinético podemos notar como as diferentes condições experimentais pode influir na velocidade de uma reação química e através disso podese sugerir o mecanismo de reação e estados de transição assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química Contudo esse estudo que baseouse na reação de decomposição do iodeto de hidrogênio verificouse que a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar desse único reagente Com essas informações supondo em um estudo cinético realizado nas mesmas condições ao triplicar a concentração desse reagente o que aconteceria com a velocidade da reação 15 Pontos o não é possivel calcular pois não temos o valor da constante de velocidade o aumentará 32 vezes o aumentará 4 vezes 1934 24102023 x Plataforma colaborativa para tr x Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 Pesquisar HC x Atividade Chat Equipes Tarefas Calendário Aplicativos Ajuda Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar através do estudo cinético podemos notar como as diferentes condições experimentais pode influír na velocidade de uma reação química e através disso podese sugerir o mecanismo de reação e estados de transição assim como a construção de modelos matemáticos que possam descrever as características de uma reação química Contudo esse estudo que baseouse na reação de decomposição do iodeto de hidrogênio verificouse que a velocidade de reação é proporcional ao quadrado da concentração molar desse único reagente Com essas informações supondo em um estudo cinético realizado nas mesmas condições ao triplicar a concentração desse reagente o que aconteceria com a velocidade da reação 15 Pontos o não é possivel calcular pois não temos o valor da constante de velocidade o aumentará 32 vezes o aumentará 4 vezes o aumentará 16 vezes o diminuirá 9 vezes 1934 24102023 Plataforma colaborativa para tr x Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 Pesquisar HC x Atividade Chat Equipes Tarefas Calendário Aplicativos Ajuda Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar 3 Estudando uma determinada reação de adição onde uma molécula A reage com B formando o produto foram realizados 3 experimentos como descrito na tabela a seguir Determine a A constante de velocidade para essa reação b A velocidade da reação para um experimento onde foram utilizado um reator de 100 litros e as quantidade de A e B foram respectivamente 25 mols e 50 mols 20 Pontos Experimento A molar B molar Velocidade inicial molL s 1 3998 00985 123 103 2 4021 02012 246 103 3 7998 01014 492 103 Insira sua resposta 4 O estudo cinético das reações envolve o mecanismo para cada etapa de uma reação 1935 24102023 Plataforma colaborativa para tr x Geral DP 22023 Cinética x teamsmicrosoftcomlmdeeplinklmsrchomePageWebcmpidWebSignIncultureptbrcountrybrtab371700265719jXRBCqj1cm86kbPghzh8pphLnFrg79 Pesquisar HC x Atividade Chat Equipes Tarefas Calendário Aplicativos Ajuda Cinética Quinta feira dia 10 de outubro Prof Eurico DP 22023 Cinética Fechar Experimento A molar B molar Velocidade inicial molL s 1 3998 00985 123 103 2 4021 02012 246 103 3 7998 01014 492 103 O estudo cinético das reações envolve o mecanismo para cada etapa de uma reação Supondo uma reação que possua 3 etapas como demonstrado na tabela 1 juntamente com as velocidades de cada etapa individual foram realizadas testes de velocidade através de 3 diferentes experimentos tabela 2 Os dados cinéticos resultantes de 3 experimentos realizados a mesma temperatura de 700K são apresentados na Tabela 2 Determine a A reação global de acordo com as etapas 1ª etapa 2ª etapa e 3ª etapa b Qual dessas 3 etapas foi a etapa determinante c A Equação da velocidade da reação d A ordem global da reação e O valor da constante de velocidade f Determine a velocidade da reação para esse mesmo estudo cinético onde as concentração do reagente X Y são respectivamente 03 e 05 molar 30 Pontos Tabela 1 Etapas da reação Etapas Mecanismo Velocidade Sm RGM 1ª Etapa X Y 2F Sm RGM x 3 2ª Etapa 2F X 2G Sm RGM x 6 1ª Etapa X Y 2F Sm RGM x 3 2ª Etapa 2F X 2G Sm RGM x 6 3ª Etapa 2G Z P Sm RGM x 7 Tabela 2 Dados cinéticos da reação em estudo Experimento Velocidade inicial Concentração inicial das espécies molL1s1 mol L1 X Y Z G 1 24020 897 398 199 201 2 60031 901 199 200 099 3 119998 1799 201 099 101 Insira sua resposta A teoria das colisões é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectarse efetivamente e causar a transformação dos reagentes em produtos Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada ou ângulo no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações existentes e formar novas A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como energia de ativação adequada A respeito dessa teoria assinale as alternativas Verdadeira 15 Pontos Uma energia de ativação elevada representa uma grande fração de moléculas com energia suficiente para a reação ocorrer Durante a colisão efetiva de acordo com a teoria é tambem conhecido como a formação do complexo ativado Ao utilizar um catalisador o valor da entalpia da reação não é alterado ao comparar com a ausencia do catalisador Em um reator ao comparar a mesma reação em diferentes temperaturas como por exemplo comparando o primeiro estudo foi realizado a 500K com o segundo estudo foi realizado a 600K esse aumento da temperatura aumenta a frequência de colisões mas não altera a orientação das moléculas O aumento da concentração aumenta a frequência das colisões Durante uma reação a energia de ativação foi igual a 67KJ Ao confirmar que esse valor é referente a reação endotérmica então o valor da energia de ativação para reação inversa deverá obrigatoriamente sempre ser menor