Prova Termodinamica

Juliana Sartou TIA: 31843247 Prof: Dr. Sergio ATIVIDA DE ANALIAITVA DE TERMODINÂMICA QUÍMICA Questão 1. Alternativa d) Questão 2. V = 22,2 dm3 = 22,2 L T = 273,15 K R = 0,082 L.atm K.mol Para Pressão total: PV = nRT PT = nRT/V = \frac{1,666}{22,2} \cdot 0,082 \cdot 273,15 PT = 1,696 atm 3H2 + N2 \rightarrow 2NH3 0,667 1,333 0,333 1,333 Pressão parcial: Px = x . PT = nx/nT . PT N2: PN2 = 0,667/1,666 \cdot 1,696 = 0,338 atm// NH3: PNH₃ = PT - PN2 = 1,358 atm// Questão 3. T = 250 K P = 1 x 10^{-3} atm V = 1 L R = 0,082 L.atm K.mol PV = nRT n = PV/RT n = \frac{1 \cdot 10^{-3}\,1}{0,082 \cdot 250} n = 4,87 x 10^{-5} mol// Questão 4. a) A lei zero da termodinâmica afirma que: "se dois corpos A e B estão separadamente em equilibrio térmico com um terceiro corpo C", então A e B estão em equilibrio térmico entre si; ambos devem ter a mesma temperatura. b) Processos: Isotérmico \rightarrow são aqueles em que a temperatura é mantida constante; Isocórico \rightarrow são aqueles em que o volume é mantido constante; Isobárico \rightarrow são aqueles em que a pressão é mantida constante. c) Estado de um sistema é dado por um conjunto específico de valores de duas variáveis de estado. A definição do estado de um sistema - o número das variáveis de estado - assume um princípio o sistema em equilíbrio termodinâmico. Questão 5. Não, pois a temperatura é uma propriedade intensiva, não depende da quantidade de matéria presente no sistema, ou seja é uma propriedade independente, e como estão na mesma temperatura, estão em equilíbrio térmico. Questão 6. a) Extensiva b) Intensiva c) Extensiva d) Intensiva e) Extensiva f) Extensiva * Intensivas -> independente da quantidade * Extensivas -> dependente da quantidade