Prova de Quimica Analitica

Universidade Santa Cecília Engenharia Química Química Analítica II Listas de Exercícios e Roteiros de Laboratório Prof Silvio Vicente Principais assuntos 1 Introdução 2 Autoionização da água pH e pOH 3 Volumetria de neutralização Ácido forte base forte Ácido fraco base forte Misturas de ácido forteácido fraco com base forte 4 Volumetria de oxiredução Caso 11 Caso 21 5 Complexometria Direta Retorno Deslocamento Livros texto existentes na biblioteca 1 O A Ohlweiler Química Analítica Quantitativa volume 2 2 J Kobal Jr L Sartório Manual de Análise Química Quantitativa 3 J Fernandes Química Analítica Quantitativa 4 V N Alexeyev Quantitative Analisys Avaliação Média semestral Ms P1 2 x P2 3 Se Ms 50 aprovado Se Ms 50 reprovado Lista de Exercícios 01 1 Sabendose que em 300 mL de água foi dissolvido 147 x 102 grama de H2SO4 pedese a Qual a H e o pOH desta solução b Qual a OH e por que sendo uma solução ácida ainda existem íons OH c Escreva a reação de autoionização da água na forma simplificada e completa 2 Qual das soluções abaixo possui o maior pOH a 1600 mL de água nos quais foi dissolvido 160 x 102 grama de NaOH b 30 litros de água nos quais foi dissolvido 189 x 103 grama de HNO3 c Água pura d Comente os resultados encontrados 3 Calcule o pH e a OH das seguintes soluções a 200 mL de água nos quais foi dissolvido 40 x 102 grama de NaCl b 100 mL de HCl 10 x 102 molar 200 mL de NaOH 40 x 103 molar c 300 mL de HNO3 15 x 103 molar 200 mL de KOH obtidos dissolvendose 112 x 102 grama desta base no volume dado 4 Temos 100 mL de HCl com concentração 10 x 102 molar Determine a Qual o pH desta solução inicial b Qual o pH após adicionarmos 60 mL de NaOH 01 molar c Repetir a letra b para 90 mL 99 mL 100 mL 101 mL e 110 mL de NaOH d Construir o gráfico de pH x mL NaOH Massas atômicas H 1 S 32 O 16 Na 23 K 39 Cl 355 Resolução da Lista de Exercícios 01 1a M H2SO4 m mol x VL 147 x 102 98 x 03 5 0 x 104 H 10 x 103 molar pH log H log 10 x 103 30 14 pH pOH pOH 110 b 1 x 1014 H x OH OH 1 x 1014 1 x 103 OH 10 x 1011 molar É uma solução ácida porque H OH e não porque não existam íons OH Em qualquer solução aquosa sempre existirão os íons H e OH em maior ou menor quantidade sendo que se H OH a solução será ácida e se H OH a solução será básica c H2O H OH simplificada 2 H2O H3O OH completa 2a MNaOH m mol x VL 16 x 102 40 x 16 25 x 104 pOH 360 b MHNO3 m mol x VL 189 x 103 63 x 30 10 x 105 pH 500 pOH 900 c Água pura apresenta H OH 1 x 107 pOH 700 d Quanto maior o pOH menos básica é a solução Neste caso a solução de HNO3 é a amostra menos básica é a mais ácida 3a Como temos água sal neutro sal de ácido forte base forte podemos dizer que pH 70 e OH 10 x 107 molar b neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 k1 neq OH N V OH 40 x 10 3 x 02 80 x 10 4 k1 neq H 20 x 104 NH neq H VL 20 x 104 03 667 x 104 pH 318 1014 H OH OH 1 x 1014 667 x 104 OH 150 x 1011 molar c neq H N VH 15 x 103 x 03 45 x 104 k1 neq OH N V OH 10 x 10 3 x 02 20 x 10 4 k1 neq H 25 x 104 NH neq H V L 25 x 104 05 50 x 104 pH 330 1014 H OH OH 10 x 1014 50 x 104 OH 200 x 1011 molar 4a H 10 x 102 molar pH log H log 10 x 102 pH 200 b neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 k1 neq OH N V OH 01 x 6 x 10 3 60 x 10 4 k1 neq H 40 x 104 NH neq H VL 40 x 104 0106 377 x 103 pH 242 c neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N V OH 01 x 9 x 10 3 90 x 10 4 neq H 10 x 104 NH neq H VL 10 x 104 0109 917 x 104 pH 304 d neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N V OH 01 x 99 x 10 3 99 x 10 4 neq H 10 x 105 NH neq H VL 10 x 105 01099 910 x 105 pH 404 e neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N V OH 01 x 10 x 10 3 10 x 10 3 água sal H 1 x 107 autoionização da água pH 700 f neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N V OH 01 x 101 x 10 3 101 x 10 3 neq OH 10 x 105 NOH neq OH VL 10 x 105 01101 908 x 105 pOH 404 14 pH pOH pH 996 g neq H N VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N V OH 01 x 110 x 10 3 11 x 10 3 neq OH 10 x 104 NOH neq OH VL 10 x 104 0111 901 x 104 pOH 305 14 pH pOH pH 1095 Lista de Exercícios 02 1 Temos 100 mL de uma solução de HCl que foi titulada até o ponto de equivalência com 15 mL de NaOH 2 x 102 molar Pedese a Qual a H e o pOH da solução inicial de HCl b Qual a OH e o pH após 7 mL da base c Qual o neq de H e a OH após 20 mL da base 2 Em 200 mL de água foi dissolvido 016 grama de NaOH Esta solução foi titulada até o ponto de equivalência com 50 mL de HCl Pedese a Qual o pOH e o neq H da solução inicial de NaOH b Qual o neq OH e o pH após 20 mL do ácido c Qual o pH e o neq OH no ponto de equivalência 3 Calcule o pOH e a H das seguintes soluções a 200 mL de água nos quais foi dissolvido 40 x 102 grama de HCl b 100 mL de HCl 10 x 102 molar 200 mL de solução de NaOH com 50 x 102 grama desta base dissolvido c 100 mL de HNO3 35 x 103 normal 20 mL de KOH obtidos dissolvendose 30 x 104 mols desta base no volume dado 4 Temos 100 mL de HCl que foram titulados com NaOH 10 x 102 molar Se no ponto de equivalência tínhamos Na 02 x 102 molar pedese a Qual a massa de HCl na solução original b Qual o pH e neq H após adicionarmos 60 mL de NaOH c Qual a H e o pOH após metade do NaOH necessário para se atingir o ponto de equivalência Massas atômicas H 1 O 16 Na 23 Cl 355 Resolução da Lista de Exercícos 02 1 k 1 para as 2 substâncias N x V HCl N x V NaOH NHCl x 01 20 x 102 x 0015 NHCl 30 x 103 normal H 30 x 103 molar pH log 30 x 103 252 14 pH pOH pOH 140 252 pOH 1148 b neq H N x VH 30 x 103 x 01 30 x 104 neq OH N x V OH 20 x 10 2 x 0007 14 x 10 4 neq H 16 x 104 NH neq H V l 16 x 104 0107 150 x 103 pH log 150 x 103 pH 282 1014 H x OH OH 1 x 1014 15 x 103 OH 667 x 1012 molar c neq H N x VH 30 x 103 x 01 30 x 104 neq OH N x V OH 20 x 10 2 x 002 40 x 10 4 neq OH 10 x 104 NOH neq OH V l 10 x 104 012 833 x 104 OH 833 x 104 molar 1014 H x OH H 1 x 1014 833 x 104 12 x 1011 NH neq H N x V H 12 x 1011 x 012 neq H 144 x 1012 equivalentes químicos 2 a k 1 para as 2 substâncias NNaOH m x k mol x VL 016 x 1 40 x 02 002 pOH log 002 pOH 170 1014 H x OH H 1 x 1014 002 50 x 1013 neq H N x VH 50 x 1013 x 02 neq H 10 x 1013 equivalentes químicos b N x V NaOH N x V HCl 002 x 02 NH x 005 NH 008 neq H N x VH 008 x 002 16 x 103 neq OH N x V OH 002 x 02 40 x 10 3 neq OH 24 x 103 equivalentes químicos NOH neq OH V L 24 x 103 022 109 x 102 pOH log 109 x 102 196 14 pH pOH 14 pH 196 pH 1204 c Como temos ponto de equivalência de ácido e base fortes temos pH 70 e OH 10 x 107 neq OH N x VOH 10 x 107 x 025 neq OH 25 x 108 equivalentes químicos 3 a NHCl m x k mol x VL 40 x 102 x 1 365 x 02 548 x 103 H 548 x 103 molar pH log 548 x 103 226 pOH 14 226 pOH 1174 b k 1 NNaOH m x k mol x VL 5 x 102 x 1 40 x 02 625 x 103 neq H N x VH 10 x 102 x 01 10 x 103 neq OH N x V OH 625 x 10 3 x 02 125 x 10 3 neq OH 25 x 104 NOH neq OH V L 25 x 104 03 833 x 104 pOH log 833 x 104 pOH 308 10 x 1014 H x OH H 1 x 1014 833 x 104 H 120 x 1011 molar c NNaOH n x k VL 30 x 103 x 1 002 15 x 102 neq H N x VH 35 x 103 x 01 35 x 104 neq OH N x V OH 15 x 10 2 x 002 30 x 10 4 neq H 50 x 105 NH neq H V L 50 x 105 012 H 417 x 104 molar pH log 417 x 104 pH 338 pH 1062 4 a Como o cátion Na não reage neste caso podemos aplicar a lei da diluição M x Vi M x Vf 10 x 102 x Vi 02 x 102 100 Vi ViNaOH 25 mL N x V HCl N x V NaOH k 1 NHCl x 01 1 0 x 102 x 0025 NHCl 25 x 103 m HCl N x mol x VL k 25 x 103 x 365 x 01 1 m HCl 912 x 103 grama b neq H N x VH 25 x 103 x 01 25 x 104 neq OH N x V OH 10 x 10 2 x 0006 60 x 10 5 neq H 19 x 104 equivalentes químicos NH neq H V L 19 x 104 0106 179 x 103 como k 1 H 179 x 103 pH log 179 x 103 pH 275 c Como o peq é atingido com 25 ml de NaOH ver letra a então temos 125 mL de NaOH neq H N x VH 25 x 103 x 01 25 x 104 neq OH N x V OH 10 x 10 2 x 00125 125 x 10 4 neq H 125 x 104 NH neq H V L 125 x 104 01125 111 x 103 k 1 H 111 x 103 m pH log 111 x 103 pH 295 14 pH pOH pOH 1105 Lista de Exercícios 03 1 Em 100 mL de água foi dissolvido 12 x 102 grama de ácido acético H3CCOOH Dado o valor de sua constante de ionização Ka 18 x 105 molar pedese a Qual a H e o pOH da solução inicial do ácido b Qual a OH e o pH no ponto de equivalência se esta solução foi titulada até este ponto com 10 mL de NaOH c Qual o neq H e pOH após a adição de 15 mL desta base 2 Qual das soluções abaixo possui o maior pOH dado KaHAc 18 x 105 molar a 1500 mL de água nos quais foi dissolvido 60 x 102 grama de HAc b 32 L de solução 20 x 102 molar de HAc aos quais foram adicionados 064 grama de NaOH c 100 mL de HAc 01 molar 50 mL de NaOH 02 molar 3 Sabendose que o ácido HX possui Ka 45 x 106 molar pedese a pH e OH de uma solução obtida dissolvendose 22 x 102 grama deste ácido em 200 mL de água massas atômicas H 1 e X 43 b neq OH e pH se adicionarmos 20 mL de KOH 40 x 103 molar à solução da letra a c Qual o pH no ponto de equivalência se utilizarmos KOH 40 x 103 molar nesta neutralização 4 Temos 100 mL de um ácido HM com concentração igual a 10 x 102 molar que foram titulados com NaOH 01 molar Se para este ácido temos Ka 39 x 107 molar determine a Qual o pOH e neq H da solução inicial b Qual o pH e neq H após adicionarmos 60 mL de NaOH c Qual o pH e OH se adicionarmos 5 mL de NaOH além do ponto de equivalência d Qual o neq H e OH quando tivermos Na 20 x 102 molar Massas atômicas H 1 C 12 O 16 Na 23 Resolução da Lista de Exercícios 03 1 a M 12 102 01 60 20 103 H Ka c ½ 18 105 x 20 103 ½ H 190 104 molar pH log 190 104 372 14 pH pOH pOH 1028 b N V HAc N V NaOH 20 103 01 NNaOH 001 N NaOH 20 102 k1 H Ka Kw Na ½ 18 105 10 1014 20 102 10110½ H 995 109 pH log 995 109 pH 80 10 1014 H OH OH 10 106 molar c H Kw Na c 10 1014 20 102 15115 20 103 100115 115 1011 pH log 115 1011 1094 pOH 306 neq H N V H 115 1011 0115 neq H 132 1012 equivalentes químicos 2 a MHAc 60 102 15 60 667 104 H Ka c ½ 18 105 667 104 ½ H 110 104 pH log 110 104 396 14 pH pOH pOH 1004 b N NaOH 064 32 40 50 103 molar neq HAc 20 102 32 64 102 neq NaOH 50 103 32 16 102 antes do peq H Ka c Na Na 18 105 20 102 50 103 50 103 54 105 pH log 54 105 pH 427 pOH 973 c neq HAc 01 01 10 102 neq NaOH 02 005 10 102 no peq H Ka Kw Na ½ 18 105 10 1014 02 50150½ H 164 109 pH log 164 109 pH 879 pOH 521 Logo o maior pOH é apresentado pela solução da alternativa a 3 a MHX 22 102 02 44 25 103 H Ka c ½ 45 106 25 103 ½ H 106 104 pH log 106 104 pH 397 10 1014 H OH OH 10 1014 106 104 OH 943 1011 molar b N V HX N V KOH 25 103 02 40 103 VKOH VKOH 125 mL Como o peq é atingido com 125 mL de KOH 20 mL é antes do peq H Ka c K K H 45 106 25 103 200220 40 103 20220 40 103 20220 236 105 pH log 236 105 pH 463 10 1014 H OH OH 10 1014 236 105 424 1010 N OH k 1 neq OH N V OH 424 1010 022 neq OH 932 1011 equivalentes químicos c para atingir o peq necessitamos 125 mL KOH ver letra b H Ka Kw K ½ 10 1014 45 106 40 103 125325 ½ H 541 109 pH 827 4 a H Ka c ½ 39 107 10 102½ H 624 105 pH log 624 105 420 pOH 980 neq H 624 105 01 neq H 624 106 equivalentes químicos b N V HX N VNaOH 10 102 01 01 VNaOH VNaOH 10 mL para o peq Como 6 mL de NaOH está antes do peq temos H Ka c K K H 39 107 10 102 100106 01 6106 01 6106 26 107 pH log 26 107 pH 658 neq H N VH 26 107 0106 neq H 276 108 equivalentes químicos c 5 mL após o peq equivale à 15 mL NaOH ver letra b H Kw Na c ½ 10 1014 01 15115 10 102 100115 H 230 1012 pH 1164 OH 10 1014 230 1012 OH 435 103 molar d Como o cátion Na não reage neste caso podemos aplicar a lei da diluição N Vi Na N Vf Na 01 V 20 102 100 v V NaOH 25 mL após o peq H Kw Na c 10 1014 01 25125 10 102100125 833 1013 neq H N V H 833 1013 0125 neq H 104 1013 equivalentes químicos OH 10 1014 833 1013 OH 12 102 molar Lista de Exercícios 04 1 Em 100 mL de água foi dissolvido 12 x 102 grama de HAc e 10 x 103 mols de HCl Dado o KaHAc 18 x 105 molar pedese a Qual a H e o pOH da solução inicial b Qual a OH e o pH no 2o ponto de equivalência se esta solução foi titulada com NaOH 01 molar c Qual o neq H e o pOH após a adição de 15 mL desta base 2 Temos 100 mL de uma solução com HCl e HAc Ka 18 x 10 5 molar que foram titulados com NaOH 01 molar gastandose 10 mL e 25 mL desta base para se atingir o 1 o e o 2o pontos de equivalência respectivamente Pedese a Qual o pOH e a H após 5 mL da base b Qual o pH e o neq H após 17 mL da base c Qual a Na e o pH após 35 mL da base 3 Sabese que o ácido HX possui Ka 45 x 106 molar Se 100 mL de uma solução contendo 0002 mols de HX e 73 x 103 grama de HCl for titulada com KOH 002 molar pedese a pH e OH após a adição de 7 mL da base b neq OH e pH 5 mL após o 2o ponto de equivalência c K e pH após 25 mL da base 4 Temos 100 mL de um ácido HM 002 molar Ka 39 x 104 molar que foram misturados com 150 mL de HCl 001 molar Para a mistura resultante determine a Qual o pOH e neq H da solução inicial b Qual o pH e neq H no 2o peq se esta solução foi titulada com NaOH 01 molar c Qual a H e a OH quando tivermos Na 20 x 102 molar Resolução da Lista de Exercícios 04 1 a MHAc 12 x 102 60 x 01 20 x 103 MHCl 10 x 103 01 10 x 102 Prevalece o ácido forte H 10 x 102 molar pH 20 pOH 120 b N VHCl N VNaOH NNaOH 10 x 102 x 01 01 001 litro 10 mL N VHAc N VNaOH NNaOH 20 x 103 x 01 01 0002 litro 2 mL Heq Ka x Kw Na12 18 x 105 10 x 1014 01 211212 Heq 10 x 108 pH log 10 x 108 pH 80 OH 10 x 1014 10 x 108 OH 10 x 106 molar c Após o peq H Kw Na c 10 x 1014 01 5115 20 x 103 100115 H 383 x 1012 pH 1142 pOH 258 neqH N VH 383 x 1012 x 0115 neqH 440 x 1013 equivalentes químicos 2 a N VHCl N VNaOH NHCl 01 x 001 01 001 N VHAc N VNaOH NNaOH 01 x 0015 01 0015 Após 5 mL ainda estamos titulando o ácido forte neqH 001 x 01 10 x 103 neqOH 01 x 0005 50 x 10 4 neqH 50 x 104 NH 50 x 104 0105 476 x 103 H 476 x 103 molar k1 pH 232 pOH 1168 b Após 17 mL já estamos titulando o ácido fraco H Ka c Na Na 18 x105 15 x 102 100117 01 7117 01 7117 H 206 x105 pH 469 neqH N VH 206 x 105 0117 neqH 241 x 106 equivalentes c H Kw Na c 10 x 1014 01 25135 15 x 102 100135 H 135 x 1012 pH log 135 x 1012 pH 1187 M ViNa M VfNa 01 35 MNa 135 Naf 259 x 102 molar 3 a MHX 0002 01 002 MHCl 73 x 103 x 1 365 x 01 20 x 103 N VHCl N VKOH VKOH 20 x 103 01 002 001 L 10 mL N VHX N VKOH VKOH 002 01 002 01 L 100 mL Após 7 mL ainda estamos titulando o ácido forte neqH 20 x 103 x 01 20 x 104 neqOH 20 x 10 2 x 0007 14 x 10 4 neqH 60 x 105 NH 60 x 105 0107 561 x 104 H k1 pH 325 OH 10 x 1014 561 x 104 OH 178 x 1011 molar b H Kw K c 10 x 1014 002 105215 002 100215 H 215 x 1011 pH log 215 x 1011 pH 1067 OH 10 x 1014 215 x 1011 465 x 104 neqOH 465 x 104 x 0215 neqOH 10 x 104 equivalentes químicos c H Ka c K K 45 x106 002 100125 002 15125 002 15125 H 255 x105 pH 459 M ViK M VfK 002 25 MfK 125 Kf 40 x 103 molar 4 a M ViHM M VfHM MfHM 002 01 025 80 x 103 M ViHCl M VfHCl MfHCl 001 015 025 60 x 103 Na presença dos 2 ácidos predomina o ácido forte inibe a ionização do ácido fraco H 60 x103 pH 222 pOH 1178 neqH 60 x 103 x 025 neqH 15 x 103 equivalentes químicos b N VHCl N VNaOH VNaOH 60 x 103 025 01 0015 L 15 mL N VHM N VNaOH VNaOH 80 x 103 025 01 002 L 20 mL Após 35 mL atingimos o 2o ponto de equivalência Heq Ka x Kw Na12 39 x 104 10 x 1014 01 2028512 Heq 236 x 108 pH log 236 x 108 pH 763 neqH 236 x 108 x 0285 neqH 673 x 109 equivalentes químicos c M ViNa M VfNa 01 V 20 x 102 V 025 VNaOH 625 mL Com 625 mL de NaOH estamos após o 2o peq H Kw Na c 10 x 1014 01 4753125 80 x 103 2503125 H 114 x 1012 molar OH 10 x 1014 114 x 1012 OH 877 x 103 molar Lista de Exercícios 05 1 Faça o balanceamento das reações abaixo indicando os agentes redutor e oxidante a Na2CrO4 H2SO4 NaCl Cr2SO43 Cl2 H2O Na2SO4 b KMnO4 TiSO4 H2SO4 MnSO4 TiSO42 H2O K2SO4 c Cl2 NaOH NaCl NaClO H2O 2 Temos 100 mL de X Eo XX2 010 volt que foram titulados até o ponto de equivalência com 20 mL de Y 001 normal Eo YY2 120 volts Pedese a Esol e neq X após 15 mL de Y b Qual o indicador adequado para se determinar o ponto de equivalência desta titulação Para esta escolha consulte a tabela de indicadores de oxiredução do caderno ou do livro c Esol e Y após 22 mL de Y 3 Temos 50 mL de M Eo MM2 050 volt que foram titulados até o ponto de equivalência com 10 mL de G3 05 x 103 molar Eo GG3 130 volts Determine a Esol e neq M após 15 mL de G3 b Esol e M quando neq M2 75 do neq inicial de M c Esol e normalidade do G3 após 5 mL de G3 d Esol no ponto de equivalência 4 Temos 20 mL de K 001 molar Eo KK3 030 volts que foram titulados até o ponto de equivalência com 10 mL de P2 Eo P2P 110 volts Pedese a Qual o Esol quando já tivermos adicionado metade do volume de P2 necessário para o se atingir o ponto de equivalência b Qual o Esol e a K3 no ponto de equivalência c Qual o neq de P2 e P após a 15 mL de P2 Resolução da Lista de Exercícios 05 1 a 2 Na2CrO4 8 H2SO4 6 NaCl 1 Cr2SO43 3 Cl2 8 H2O 5 Na2SO4 Cr 6 reduziu Cr6 agente oxidante Cl 2 oxidou Cl agente redutor b 2 KMnO4 5 TiSO4 8 H2SO4 2 MnSO4 5 TiSO42 8 H2O 1 K2SO4 Mn 5 reduziu Mn7 agente oxidante Ti 2 oxidou Ti2 agente redutor c 1 Cl2 2 NaOH 1 NaCl 1 NaClO 1 H2O nota reação de auto oxiredução Cl 2 reduziu Cl0 agente oxidante Cl 2 oxidou Cl0 agente redutor 2 a X Y X2 Y2 N VX N VY NX 20 x 103 neq X N VX 20 x 103 01 20 x 104 neq Y N V Y 001 0015 15 x 10 4 neq X 05 x 104 neq X2 15 x 104 NX 435 x 104 NX2 130 x 103 k1 Esol Eo X2X 00592 1 log X2 X Esol 0072 volt b Esol Eo X2X Eo YY2 2 010 120 2 Esol 055 volt Consultar a tabela no caderno ou no livro para a escolha do indicador adequado c neq X N VX 20 x 103 01 20 x 104 neq Y N VY 001 0022 22 x 10 4 neq Y 20 x 105 neq Y2 20 x 104 NY 164 x 104 NY2 164 x 103 k1 Esol Eo YY2 00592 1 log Y Y2 Esol 114 volt 3 a 2 M G3 G 2 M2 k2 NG3 10 x 103 N VM N VG3 NM 20 x 104 neq M N VM 20 x 104 005 10 x 105 neq G3 N V G3 10 x 10 3 0015 15 x 10 5 neq G3 05 x 105 neq G 10 x 105 NG3 769 x 105 NG 153 x 104 k2 Esol Eo G3G 00592 2 log G3 G Esol 129 volt b Para transformar 100 M necessitamos 10 mL de G3 logo para transformar 75 M necessitamos 75 mL G3 neq M N VM 20 x 104 005 10 x 105 neq G3 N V G3 10 x 10 3 00075 75 x 10 6 neq M 25 x 106 neq M2 75 x 106 NM 435 x 105 NM2 130 x 104 k1 Esol Eo M2M 00592 1 log M22 M2 Esol 0444 volt c neq M N VM 20 x 104 005 10 x 105 neq G3 N VG3 10 x 10 3 0005 50 x 10 6 neq M 50 x 106 neq M2 50 x 106 NM 909 x 105 NM2 909 x 105 k1 Esol Eo M2M 00592 1 log M22 M2 Esol 050 volt Como neq G3 0 temos NG3 0 d Atenção à estequiometria da reação 2 x 1 o par G3 G entra com 2 e Esol 2 x Eo G3G Eo M2M 3 2 x 130 050 3 Esol 070 volt 4 a K 2 P2 K3 2 P k2 NK 002 N VK N VP2 NP2 40 x 102 neq K N VK 002 002 40 x 104 neq P2 N VP2 40 x 10 2 0005 20 x 10 4 neq K 20 x 104 neq K3 20 x 104 NK 80 x 103 NK3 80 x 103 k2 Esol Eo K3K 00592 2 log K3 K Esol 030 volt b Esol 2 Eo K3K Eo P2P 3 2 x 030 110 3 Esol 017 volt neq K início neq K3 equilíbrio pois todo o reagente foi convertido a produto N VK N VK3 002 002 NK3 003 NK3 133 x 102 k2 K3 667 x 103 molar c neq K N VK 002 002 40 x 104 neq P2 N VP2 40 x 10 2 0015 60 x 10 4 neq P 40 x 104 neq P2 20 x 104 equivalentes NP 40 x 104 0035 114 x 102 k1 P 114 x 102 molar Lista de Exercícios 06 1 100 mL de uma solução de Ca2 foram titulados com 10 mL de Na2EDTA 01 normal até o ponto de equivalência Para esta titulação determine a Massa de Ca2 na solução inicial massa atômica Ca 40 b Ca2 livre e neq H após 7 mL de Na2EDTA se não tivéssemos adicionado o tampão c Ca2 livre e neq Ca2 livre no ponto de equivalência dado Ki CaEDTA 172 x 1013 molar 2 À 100 mL de uma solução contendo X3 foram adicionados 10 mL de CaEDTA em excesso O Ca2 liberado nesta reação foi titulado com 8 mL de Na2EDTA 02 normal até o ponto de equivalência Pedese a Massa de X3 na solução inicial massa atômica X 27 b Ca2 livre no ponto de equivalência da 2a reação dado Ki CaEDTA 172 x 1013 molar c neq EDTA livre após adicionarmos 12 mL de Na2EDTA na 2a reação 3 Temos 100 mL de B2 aos quais foram adicionados 25 mL de Na2EDTA 02 normal O excesso de Na2EDTA foi titulado com 2 mL de Mg2 005 molar até o ponto de equivalência Determine a B2 na solução inicial b pH no 1o ponto de equivalência se não tivéssemos adicionado o tampão c EDTA livre após a adição de 05 mL de Mg2 na 2a titulação d Por que a adição do tampão é necessária Poderíamos utilizar solução de NaOH no lugar deste Resolução da Lista de Exercícios 06 1 a Ca2 EDTA CaEDTA 2 H N VCa2 N VEDTA NCa2 001 mCa2 N V mol k 001 x 01 x 40 2 mCa2 002 g b neq Ca2 N VCa2 001 01 10 x 103 neq EDTA N VEDTA 01 0007 70 x 10 4 neq Ca2 10 x 103 70 x 104 30 x 104 NCa2 neq Ca2 V 30 x 104 0107 28 x 103 k 2 Ca2 14 x 103 molar neq H neq EDTA neq H 70 x 104 equivalentes c N Ca2 001 k 2 Ca2inicial 50 x 103 Ca2eq Ca2in x Ki12 50 x 103 x 100110 x 172 x 101312 Ca2eq 28 x 108 molar neqCa2eq N VCa2 280 x 108 x 2 x 011 neq Ca2 eq 616 x 109 equivalentes 2 a X3 CaEDTA XEDTA Ca2 Ca2 EDTA CaEDTA 2 H neq X3 neq Ca2 neq EDTA 2a titulação N VX3 N VEDTA NX3 02 x 0008 01 16 x 102 mX3 N V mol k 16 x 102 x 01 x 27 3 mX3 144 x 102 g b neq Ca2 neq X3 N VX3 16 x 102 x 01 16 x 103 eq NCa2 neq Ca2 VCa2 16 x 103 011 145 x 102 Como k 2 temos Ca2inicial 727 x 103 Ca2eq Ca2in x Ki12 727 x 103 x 110118 x 172 x 101312 Ca2eq 341 x 108 m c neq Ca2 N VCa2 145 x 102 x 011 16 x 103 neq EDTA N VEDTA 02 0012 24 x 10 3 neq EDTA livre 08 x 103 equivalentes 3 a B2 EDTA BEDTA 2 H Mg2 EDTAexcesso MgEDTA 2 H N Mg2 k M Mg2 005 x 2 01 N VEDTA N VB2 N V Mg2 02 x 0025 NB2 x 01 01 x 0002 NB2 48 x 102 k2 B2 24 x 102 molar b neq H neq B2 N VB2 48 x 102 x 01 48 x 103 Vamos calcular o volume exato de EDTA para o 1o ponto de equivalência N VB2 N VEDTA VEDTA 48 x 102 x 01 02 24 ml O excesso de EDTA 1 ml reagiu com o Mg2 na 2a titulação N H 48 x 103 0124 387 x 102 Como k 1 H 387 x 102 pH 141 c neq Mg2 N VMg2 01 x 00005 50 x 105 neq EDTA N VEDTA 02 0001 20 x 10 4 2a titulação usou 1 mL ver item b neq EDTA livre 15 x 104 equivalentes NEDTA neq EDTA V 15 x 104 01255 119 x 103 Como k 2 EDTAlivre 595 x 104 molar d Como nas titulações com Na2EDTA temos o equilíbrio B2 EDTA BEDTA 2 H A adição do tampão contendo NH4Cl NH4OH consume o H conforme abaixo H NH4OH H2O NH4 O consumo de um dos produtos causa o deslocamento do equilíbrio para a direita conforme a Lei de Le Chatelier o que leva à uma reação mais completa no sentido da formação do complexo BEDTA O uso de NaOH ou de outra base forte não é aceitável pois poderia precipitar o metal B2 na forma de BOH2 Roteiro da Prática 01 Indicadores ÁcidoBase 1 Objetivos Será demonstrada experimentalmente a importância da escolha correta do indicador ácidobase nas titulações de neutralização Erros de procedimento serão cometidos propositadamente para que o aluno identifique os mesmos e proponha as soluções necessárias 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes perigosos como ácidos e bases fortes Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Ao utilizar compostos voláteis utilizar a capela e manter os frascos fechados Não trocar as pipetas dos reagentes para evitar contaminações ou reações inesperadas b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Titulometria de Neutralização Capítulo 17 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários NaOH sólido solução de HCl 001 normal indicador fenolftaleína indicador metil orange alaranjado de metila Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipetas volumétricas de 25 mL e 10 mL proveta de 100 mL pisseta para água destilada espátulas baguetas de vidro funil de vidro com colo largo pera de borracha Parte Experimental Prática 01 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar solução de NaOH 001 N utilizando um balão volumétrico de 100 mL do kit fornecido Utilizar a fórmula abaixo para determinar a massa de NaOH a ser pesada N m g x k mol x V L 3 Será fornecida uma solução de HCl com concentração desconhecida 4 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 250 mL do HCl fornecido utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 3 gotas de fenolftaleína e titular com o NaOH 001 N utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal Determinar a normalidade do HCl utilizando a expressão NHCl x VHCl NNaOH x VNaOH 5 Repetir a etapa 4 substituindo a fenolftaleína por igual quantidade de metil orange Determinar a normalidade do HCl utilizando a expressão abaixo NHCl x VHCl NNaOH x VNaOH 6 Comparar os resultados obtidos 7 Identificar os principais erros analíticos cometidos no roteiro desta experiência Estes erros foram incluídos de maneira proposital com finalidade de aprendizado Roteiro da Prática 02 Titulação ÁcidoBase com Padronização 1 Objetivos Será realizada uma titulação de neutralização de ácidobase fortes com todo o rigor analítico incluindo a fatoração do padrão secundário Esta experiência será comparada com a Prática 01 para conclusão pelo aluno da necessidade de uma técnica refinada nas determinações quantitativas 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes perigosos como ácidos e bases fortes Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Ao utilizar compostos voláteis utilizar a capela e manter os frascos fechados Não trocar as pipetas dos reagentes para evitar contaminações ou reações inesperadas b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Titulometria de Neutralização Capítulo 17 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários NaOH sólido KHC8H4O4 sólido hidrogenoftalato de potássio ou biftalato de potássio solução de HCl 01 normal indicador fenolftaleína indicador metil orange alaranjado de metila Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipetas volumétricas de 25 mL e 10 mL proveta de 100 mL pisseta termômetro espátulas baguetas de vidro funil de vidro com colo largo pera de borracha Parte Experimental Prática 02 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar 100 mL de solução de NaOH 01 N utilizando o balão volumétrico de 100 mL Preparar também 100 mL de biftalato de potássio 01000 N utilizando o balão volumétrico de 100 mL Utilizar a fórmula abaixo para determinar as massas de NaOH e de biftalato de potássio a ser pesada N m g x k mol x V L 3 Será fornecida uma solução de HCl com concentração desconhecida 4 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 2500 mL do biftalato de potássio preparado utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 3 gotas de fenolftaleina e titular com o NaOH aproximadamente 01 N utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal 5 Calcular a normalidade fatorada do NaOH com 4 casas após a vírgula decimal utilizando a fórmula abaixo e os volumes do item 4 NBiftalato x VBiftalato NNaOH x VNaOH 6 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 2500 mL do HCl recebido utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 3 gotas de metil orange e titular com o NaOH já fatorado no item 5 utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal 7 Determinar a N do HCl utilizando a fórmula abaixo e os volumes do item 6 NHCl x VHCl NNaOH x VNaOH 8 Comparar esta experiência com a da aula passada e identificar as principais diferenças Roteiro da Prática 03 Fatoração de HCl com Na2CO3 sólido 1 Objetivos Será realizada a fatoração de um ácido forte utilizando um padrão primário sólido Deverá ficar demonstrado que numa titulação o volume de água é irrelevante e o que importa é a igualdade dos números de equivalentes dos reagentes no ponto final da reação 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes perigosos como ácidos e bases fortes Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Utilizar os compostos voláteis na capela mantendo os frascos fechados Não trocar as pipetas dos reagentes para evitar contaminações ou reações inesperadas Ao usar o bico de bunsen cuidado com os cabelos cabelos longos devem estar presos por fivelas ou elástico e com as mangas do avental b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Titulometria de Neutralização Capítulo 17 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários Na2CO3 sólido HCl concentrado aproximadamente 36 pp indicador metil orange alaranjado de metila Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipetas volumétricas de 25 mL e 10 mL proveta de 100 mL pisseta espátulas baguetas de vidro pera de borracha bico de Bunsen com tripé e tela Parte Experimental Prática 03 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar 100 mL de solução de HCl 01 N utilizando o balão de 100 mL do kit fornecido Se o teor do HCl for 36 e a sua densidade for 1180 gcm3 temos N m x k mol x VL m 01 x 365 x 01 1 0365 g HCl para 100 mL Se 100 g de HCl 36 36 g de HCl x g de HCl 36 0365 g HCl x 1014 g HCl 36 1 mL de HCl 36 1180 g y mL HCl 36 1014 g solução y 086 mL Logo deverão ser usados 086 mL de HCl 36 diluídos até 100 mL com água destilada para se obter uma solução 01 N Esta normalidade é aproximada pois o HCl não é padrão primário 3 Determinar a massa de Na2CO3 padrão primário que deve ser utilizada para reagir com 250 mL de HCl 01 N conforme abaixo NHCl x VHCl N x VNa2CO3 m Na2CO3 x k Na2CO3 mol Na2CO3 m Na2CO3 NHCl x VHCl x mol Na2CO3 k Na2CO3 m Na2CO3 01 x 0025 x 10598 2 01325 g 6 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar a massa calculada acima de Na2CO3 previamente seco à 150 160 oC por 2 horas 50 mL de água destilada utilizar uma proveta 3 gotas de metil orange e titular com o HCl a ser fatorado utilizar a bureta de 50 mL Quando a coloração começar a se desviar da cor que o metil orange confere à agua destilada ferver a solução por 2 minutos resfriar para eliminar o CO2 e completar a titulação até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal 7 Determinar a N do HCl utilizando a fórmula abaixo e o volume aferido no item 6 NHCl m Na2CO3 x k Na2CO3 mol Na2CO3 x VHCl 8 Comparar esta experiência com a da aula passada e identificar as principais diferenças Roteiro da Prática 04 Determinação da acidez total do vinagre 1 Objetivos Será realizada a determinação da porcentagem de um ácido fraco utilizandose um padrão secundário fatorado contra um padrão primário Será também demonstrada a conversão de uma expressão de concentração Normalidade em outra peso peso 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes perigosos como ácidos e bases fortes Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Utilizar os compostos voláteis na capela mantendo os frascos fechados Não trocar as pipetas dos reagentes para evitar contaminações ou reações inesperadas b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Titulometria de Neutralização Capítulo 17 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários NaOH sólido KHC8H4O4 sólido hidrogenoftalato de potássio ou biftalato de potássio amostras de vinagre de diversas marcas indicador fenolftaleína Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL e 250 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipetas volumétricas de 25 mL proveta de 100 mL pisseta espátulas baguetas de vidro pera de borracha densímetro de imersão Parte Experimental Prática 04 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar 100 mL de solução de NaOH 01 N utilizando um balão volumétrico de 100 mL Preparar também 100 mL de biftalato de potássio 01000 N utilizando um balão volumétrico de 100 mL Utilizar a fórmula abaixo para determinar as massas de NaOH e de biftalato de potássio a serem pesadas N m g x k mol x V L 3 Serão fornecidas amostras de vinagre de marcas diferentes com concentrações desconhecidas 4 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 2500 mL da solução de biftalato de potássio preparado utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 23 gotas de fenolftaleína e titular com o NaOH 01 N utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal Aferir o volume utilizado na bureta com água destilada o volume da pipeta já foi aferido anteriormente 5 Fatorar o NaOH utilizando a fórmula abaixo e o volume aferido no item 4 NBiftalato x VBiftalato NNaOH x VNaOH 6 Em um balão volumétrico de 250 mL adicionar 2500 mL do vinagre recebido solução aquosa de H3CCOOH utilizando uma pipeta volumétrica e completar exatamente o volume para 250 mL com água destilada Em um Erlenmeyeer de 500 mL pegar uma alíquota de 2500 mL desta solução utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 23 gotas de fenolftaleína e titular com o NaOH já fatorado no item 5 utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume gasto com 2 casas após a vírgula decimal 7 Determinar a porcentagem do HAc ácido acético utilizando as fórmulas abaixo e os volumes obtidos NNaOH x VNaOH NHAc x VHAc não esquecer da diluição efetuada HAc NHAc mol 100 k d sol HAc Roteiro da Prática 05 Padronização de S2O3 2 por Iodometria Direta 1 Objetivos Será realizada a padronização de uma solução redutora de S2O3 2 por titulação com padrão primário de I2 Será também demonstrada a utilização de um indicador específico de oxiredução amido 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes tóxicos Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Manter os frascos dos reagentes sempre bem fechados Não trocar as espátulas dos mesmos para evitar contaminações ou reações inesperadas b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Iodometria Capítulo 23 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários I2 sólido sublimado de alta pureza KI sólido solução de Na2S2O3 aproximadamente 010 normal indicador suspensão de amido Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipeta volumétrica de 25 mL e de 5 mL proveta de 100 mL pisseta espátulas baguetas de vidro pera de borracha papel alumínio Parte Experimental Prática 05 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar solução de I2 01000 N utilizando o balão volumétrico de 100 mL conforme o procedimento descrito no item 3 CUIDADO não aspirar vapores desta substância Utilizar a fórmula abaixo para determinar a massa de I2 a ser pesada N m g x k mol x V L 3 Adicionar cerca de 40 g de KI no balão volumétrico de 100 mL e dissolver com aproximadamente 20 mL de água destilada utilizar uma proveta Fechar o balão aguardar atingir o equilíbrio térmico 5 minutos e pesar em balança analítica Simultaneamente pesar na balança semianalítica a massa de I2 calculada no item 2 utilizar um Becker transferir o I2 para o balão de 100 mL com o KI com auxílio de um funil não lavar o funil com água fechar o balão e pesar imediatamente para determinar a massa exata de I2 adicionada Adicione cerca de 60 mL de água destilada agite até dissolver totalmente o I2 complete o volume com água destilada e transfira para frasco âmbar ou proteja da luz com papel alumínio Não esquecer de manipular o balão utilizando um papel toalha para evitar erros durante a pesagem serão dadas instruções adicionais ao longo da experiência 4 Será fornecida solução de Na2S2O3 com concentração desconhecida 5 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 2500 mL da solução de I2 utilizar a pipeta volumétrica já aferida 75 mL de água destilada utilizar uma proveta e titular com a solução de Na2S2O3 fornecida utilizar a bureta de 50 mL Titular rápido ou proteger da luz com papel alumínio Quando a coloração amarela do I2 estiver quase imperceptível adicionar 1 mL de suspensão de amido e continuar a titulação até o ponto de viragem incolor anotando o volume gasto de Na2S2O3 com 2 casas após a vírgula decimal 6 Determinar a normalidade da solução de Na2S2O3 utilizando a fórmula abaixo e os volumes aferidos da pipeta volumétrica e do item 6 N Na2S2O3 x V Na2S2O3 N I2 x V I2 Roteiro da Prática 06 Determinação de Ca 2 por Complexometria Direta 1 Objetivos Será realizada a determinação de um cátion divalente Ca2 por complexometria direta utilizando padrão primário de Na2EDTA Será também demonstrada a preparação e a utilização de um tampão de pH e de um indicador complexométrico não específico Negro de Eriocromo T 2 Precauções no laboratório Iremos trabalhar com agentes tóxicos Os seguintes princípios mínimos deverão ser observados a Manter os frascos dos reagentes sempre bem fechados Não trocar as espátulas dos mesmos para evitar contaminações ou reações inesperadas b Os reagentes utilizados são tóxicos em sua maioria Não comer fumar passar a mão no rosto ou olhos sem uma cuidadosa lavagem das mãos após o manuseio dos mesmos c Evite brincadeiras e avise o professor em caso de acidente por menor que seja Existe um chuveiro de emergência e um lava olhos no laboratório Aprenda o funcionamento dos mesmos antes da aula 3 Leitura complementar para a aula Complexometria Capítulo 20 volume 2 Livro Química Analítica Quantitativa Otto Alcides Ohlweiler 4 Materiais necessários Na2EDTA2H2O sólido PA com alta pureza NH4Cl sólido solução de NH4OH concentrada solução de CaAc2H2O com normalidade desconhecida para os alunos indicador NET Beckers de 50 mL Erlenmeyers de 250 mL balões volumétricos de 100 mL com tampa de Teflon bureta de 50 mL com torneira de Teflon suporte e garra para bureta pipeta volumétrica de 25 mL pipeta graduada de 5 mL proveta de 100 mL pisseta espátulas baguetas de vidro pera de borracha Parte Experimental Prática 06 1 Lavar todo o material a ser utilizado com água destilada 2 Preparar solução padrão de Na2EDTA2H2O 00100 N utilizando o balão volumétrico de 100 mL Utilizar a fórmula abaixo para determinar a massa de Na2EDTA2H2O a ser pesada N m g x k mol x V L 3 Preparar solução de tampão amônia cloreto de amônio pH 10 dissolvendo 700 g de NH 4Cl em 570 mL de NH4OH concentrado e completando à 1 L com água destilada Preparar o indicador Negro de Eriocromo T NET dissolvendo 02 g do mesmo em 15 mL de trietanolamina e 5 mL de etanol 4 Será fornecida amostra de CaAc2H2O com concentração desconhecida 5 Em um Erlenmeyer de 250 mL adicionar 2500 mL da solução de CaAc2H2O fornecida utilizar uma pipeta volumétrica 75 mL de água destilada utilizar uma proveta 34 gotas do indicador NET 1 mL de tampão amônia cloreto de amônio e titular com o Na 2EDTA 00100 N utilizar a bureta de 50 mL até o ponto de viragem do indicador anotando o volume V1 gasto com 2 casas após a vírgula decimal 7 Determinar a massa de CaAc2H2O existente em 100 mL de solução utilizando as fórmulas abaixo e o volume aferido no item 6 N Na2EDTA x V Na2EDTA N CaAc2H2O x V CaAc2H2O m CaAc2H2O N mol VL k 8 Repetir o item 5 sem adicionar o tampão de amônia cloreto de amônio para a verificação da importância desta solução nos resultados em complexometria UNIVERSIDADE SANTA CECÍLIA Disciplina Química Analítica II Aluno nº Turma Data Assinatura 1 Temos 100 ml X Eº xx2 018 volts que foram titulados até o ponto de equivalência com 10 ml y2 Eº y2y3 050 volts Pedese a E solução após 15 ml y2 se neste titulação temos y2 02 molar b E solução no ponto em que se atingiu nega X2 2103 eq 2 Temos 50 ml M2 que foram titulados com 10 ml de Mg E1 02N O Mg2 liberado foi titulado com 10 ml de N2 E DTA 0 normal Dado Ki MgEDTA 181012 mol2 pedese a M2 na solução inicial b Mg2 no ponto de equivalência da segunda reação 3 Temos 100 ml de HAc 1102 molar que foram titulados com NaC 01N Dado Ka HAc 18105 mol2 pedese a pH e OH no ponto de equivalência b Calcule a OH após 5 ml de NaOH 4 Temos 20 ml de uma solução contendo ácido clorídrico HCl Esta solução foi titulada com NaOH 01 normal gastandose 5 ml para atingir ponto de equivalência A partir desta informação calcule a massa HCl na solução inicial H1 Cl355 b pH após 6 ml NaOH c nega OH após 4 ml de NaOH CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS CURSO ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS PROF JEFERSON SANTOS SANTANA LISTA DE EXERCÍCIOS PARA ENTREGA Balanceamento Redox e por Equações iônicas Atividade Prévia às Questões Pesquisar o método de Balanceamento Químico por equações iônicas líquidas 1 O que significa dizer que uma equação está balanceada Por que é importante que uma equação esteja balanceada 2 Considere as equações molecular iônica completa e iônica líquida ou iônica total e iônica simplificada a Qual é a diferença entre esses tipos de equações b Em que circunstância as equações iônica completa e iônica líquida para uma reação seriam idênticas 3 Balanceie as seguintes equações pelo método redox a PCl₅s H₂Ol POCl₃l HClaq b Cus HNO₃aq CuNO₃₂aq H₂Ol NOg c H₂g I₂s HIs d Fes O₂g Fe₂O₃s e Nas H₂Ol NaOHaq H₂g f NH₄₂Cr₂O₇s Cr₂O₃s N₂g H₂Og g P₄s Cl₂g PCl₃l h PtCl₄s Pts Cl₂g i Ags H₂Sg O₂g Ag₂Ss H₂Ol j P₄s O₂g P₄O₁₀s k Pbs H₂Ol O₂g PbOH₂s l Fes H₂Ol Fe₃O₄s H₂g m Sc₂O₃s SO₃l Sc₂SO₄₃s n Ca₃PO₄₂aq H₃PO₄aq CaH₂PO₄₂aq o Als H₂SO₄aq Al₂SO₄₃s H₂g p TiCl₄s H₂Og TiO₂s HClg CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS CURSO ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS PROF JEFERSON SANTOS SANTANA 4 Escreva uma equação molecular balanceada descrevendo cada uma das seguintes reações químicas a Carbonato de cálcio sólido é aquecido e se decompõe em óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso b Butano gasoso C₄H₁₀ reage com gás oxigênio diatômico para produzir dióxido de carbono gasoso e vapor de água c Soluções aquosas de cloreto de magnésio e hidróxido de sódio reagem para produzir hidróxido de magnésio sólido e cloreto de sódio aquoso d Vapor de água reage com sódio metálico para produzir hidróxido de sódio sólido e gás hidrogênio e Clorato de potássio sólido KClO₃ se decompõe para formar cloreto de potássio sólido e gás oxigênio diatômico f Alumínio metálico sólido reage com iodo diatômico sólido para formar Al₂I₆s g Quando cloreto de sódio sólido é adicionado a ácido sulfúrico aquoso são produzidos gás cloreto de hidrogênio e sulfato de sódio aquoso h Soluções aquosas de ácido fosfórico e hidróxido de potássio reagem para produzir dihidrogenofosfato de potássio aquoso e água líquida 5 Fogos de artifício coloridos frequentemente envolvem a decomposição de nitrato de bário e clorato de potássio e a reação dos metais magnésio alumínio e ferro com oxigênio a Escreva as fórmulas de nitrato de bário e clorato de potássio b A decomposição de clorato de potássio sólido leva à formação de cloreto de potássio sólido e gás oxigênio diatômico Escreva uma equação para a reação c A decomposição de nitrato de bário sólido leva à formação de óxido de bário sólido gás nitrogênio diatômico e gás oxigênio diatômico Escreva uma equação para a reação d Escreva equações separadas para as reações dos metais sólidos magnésio alumínio e ferro com gás oxigênio diatômico para produzir os óxidos metálicos correspondentes Assuma que o óxido de ferro contém íons Fe³ 6 Fluoreto de hidrogênio aquoso ácido fluorídrico é usado para gravar vidro e para analisar minerais quanto ao seu teor de silício O fluoreto de hidrogênio também reage com areia dióxido de silício CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS CURSO ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS PROF JEFERSON SANTOS SANTANA a Escreva uma equação para a reação de dióxido de silício sólido com ácido fluorídrico para produzir tetrafluoreto de silício gasoso e água líquida b O mineral fluorita fluoreto de cálcio ocorre extensivamente em Illinois Fluoreto de cálcio sólido também pode ser preparado pela reação de soluções aquosas de cloreto de cálcio e fluoreto de sódio produzindo cloreto de sódio aquoso como o outro produto c Escreva as equações iônica completa e iônica líquida para esta reação 7 Um novo processo para obtenção de magnésio a partir da água do mar envolve várias reações Escreva uma equação química balanceada para cada etapa do processo a A primeira etapa é a decomposição de carbonato de cálcio sólido de conchas marinhas para formar óxido de cálcio sólido e dióxido de carbono gasoso b A segunda etapa é a formação de hidróxido de cálcio sólido como único produto da reação do óxido de cálcio sólido com água líquida c O hidróxido de cálcio sólido é então adicionado à água do mar reagindo com cloreto de magnésio dissolvido para produzir hidróxido de magnésio sólido e cloreto de cálcio aquoso d O hidróxido de magnésio sólido é adicionado a uma solução de ácido clorídrico produzindo cloreto de magnésio dissolvido e água líquida e Finalmente o cloreto de magnésio é fundido e eletrolisado para produzir magnésio metálico líquido e gás cloro diatômico 8 A partir das equações moleculares balanceadas escreva as equações iônica completa e iônica líquida para as seguintes reações a K₂C₂O₄aq BaOH₂aq 2KOHaq BaC₂O₄s b PbNO₃₂aq H₂SO₄aq PbSO₄s 2HNO₃aq c CaCO₃s H₂SO₄aq CaSO₄aq CO₂g H₂Ol 9 Classifique as seguintes como reações ácidobase ou reações de oxirredução a Na₂Saq 2HClaq 2NaClaq H₂Sg b 2Nas 2HClaq 2NaClaq H₂g c Mgs Cl₂g MgCl₂s d MgOs 2HClaq MgCl₂aq H₂Ol e K₃Ps 2O₂g K₃PO₄s CENTRO UNIVERSITÁRIO DAS FACULDADES METROPOLITANAS UNIDAS CURSO ENGENHARIA QUÍMICA DISCIPLINA QUÍMICA DOS COMPOSTOS INORGÂNICOS PROF JEFERSON SANTOS SANTANA f 3KOHaq H₃PO₄aq K₃PO₄aq 3H₂Ol 10 Atividade Principais Processos Industriais Inorgânicos Instruções gerais Esta atividade tem como objetivo compreender os principais processos industriais clássicos de produção de compostos inorgânicos de grande importância econômica e ambiental A entrega poderá ser manuscrita ou digital máximo de 1 página por processo O trabalho deve ser individual e entregue em até 15 dias após a publicação desta lista Para cada processo listado o estudante deve apresentar Nome do processo e produto principal Reação química global principal devidamente balanceada Matériasprimas e produtos secundários identificar reagentes intermediários e subprodutos Fluxograma simplificado identificar as principais etapas e equipamentos do processo ex reator torre de absorção trocador de calor etc Principais condições operacionais temperatura pressão catalisador entre outros parâmetros relevantes Aplicações industriais do produto final Aspectos ambientais principais resíduos emissões ou riscos do processo e medidas de controle Referências consultadas ao final de cada página Processos a serem estudados 1 página para cada Processo Solvay Produção de carbonato de sódio Na2CO3 Processo HaberBosch Produção de amônia NH3 Processo Ostwald Produção de ácido nítrico HNO3 Processo de Contato Produção de ácido sulfúrico H2SO4 Processo Portland Produção de cimento Portland