Avaliação-2021 2

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS CORNÉLIO PROCÓPIO Diretoria de Graduação e Educação Profissional Departamento de Ciências da Natureza PROF (A): Giselle de Assis Jacometti DATA:____________S:____ PROVA:_____ ALUNO (A):_________________________________TURMA: _______ NOTA:______ AVALIAÇÃO Valor da Avaliação 10,0 10 R R=1,0 Instruções: 1-Questões de assinalar somente serão aceitas com a devida resolução, como fórmulas, cálculos, etc... 2- Envio de respostas: Coloque apenas o número da questão, faça sua resolução manuscrita e envie em um único arquivo pdf. 3- Coloque a simbologia de ligação iônica, covalente e covalente dativa da fórmula eletrônica como orientada nas aulas. 4- Nas questões de termodinâmica questões que tiverem sinal trocado serão consideradas erradas. NÃO SE ESQUEÇA DE COLOCAR A UNIDADE NA RESPOSTA FINAL. 1- Dê as fórmulas eletrônicas dos compostos abaixo e identifique o tipo de ligação (2 R) COMPOSTO FÓRMULA ELETRÔNICA TIPO DE COMPOSTO CaCl2 CO2 HClO H2O2 2- Sabe-se que as forças intermoleculares interferem no estado físico da substância. Como você justificaria a substância H2S ser gasosa e a água ser líquida à temperatura ambiente? (1 R) 3- Classifique as moléculas abaixo de acordo com o que se pede: (2 R) FORMULA ESTRUTURAL GEOMETRIA MOLECULAR POLARIDADE DA MOLÉCULA FORÇA INTERMOLECULAR 4- Utilizando o modelo de hibridização, justifique a estrutura BF3, sendo que o Boro não atende a regra do octeto. (números atômicos: B= 5; F=9) (1R) 5- Calcule o fator de empacotamento para a estrutura abaixo: (1 R) (Dados: parâmetro de rede para CFC: a= 2r √2 6- Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. (2 R) Reação ΔHr (kJ/mol) ΔSr (J/mol) ΔGr (kJ/mol) 200 K 2800 K I. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g) - 20,00 - 25 II. MgO(s) + CO(g) → Mg(s) + CO2 (g) + 30,00 + 5 A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F), demonstrando sua resposta através de cálculos: 1.( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). 2.( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). 3.( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. 4.( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V – V – V – F. b) V – F – V – F. c) F – V – F – V. d) F – V – V – F. e) V – F – F – V. 7- O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química: (1 R) 8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al 2O3(s) + 9Mn(s) Observe a tabela: Segundo a equação acima, para a obtenção do Mn(s), a variação de entalpia, na temperatura de 298 K, em KJ, é de: FORMULÁRIO ∆G = ∆H - T∆S ∆Hreação = Σ Hprodutos - Σ Hreagentes F. E= Número de átomos x Volume dos átomos Volume da célula unitária Diagrama de Linus Pauling 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2