Avaliação 3 Quimica Geral Resolvida-2021 2

MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ CAMPUS CORNÉLIO PROCÓPIO Diretoria de Graduação e Educação Profissional Departamento de Ciências da Natureza PROF (A): Giselle de Assis Jacometti DATA:____________S:____ PROVA:_____ ALUNO (A):_________________________________TURMA: _______ NOTA:______ AVALIAÇÃO Valor da Avaliação 10,0 13 R R=0,7693 Instruções: 1-Questões de assinalar somente serão aceitas com a devida resolução, como fórmulas, cálculos, etc... 2- Envio de respostas: Coloque apenas o número da questão, faça sua resolução manuscrita e envie em um único arquivo pdf. 3- Coloque a simbologia de ligação iônica, covalente e covalente dativa da fórmula eletrônica como orientada nas aulas. 4- Nas questões de termodinâmica questões que tiverem sinal trocado serão consideradas erradas. NÃO SE ESQUEÇA DE COLOCAR A UNIDADE NA RESPOSTA FINAL. 1- Complete o quadro com o que se pede: (3 R) Fórmula molecular Fórmula eletrônica Fórmula estrutural (se houver) NH3 BaCl2 CaO C2H2 2- Os compostos BF3, SO2, PH3, CO2 são moléculas de configuração espacial, respectivamente: (1 R) a) trigonal, angular, trigonal, linear b) piramidal, angular, piramidal, angular c) trigonal, angular, piramidal, linear d) trigonal, linear, piramidal, linear e) piramidal, angular, piramidal, linear 3- Observe a tabela de pontos de ebulição: (1R) O ponto de ebulição da água é anômalo em relação aos demais compostos da família do oxigênio, porque: a) as moléculas da água são mais leves. b) existem pontes de hidrogênio entre as moléculas da água. c) existem Forças de Van der Waals entre as moléculas da água. d) somente a molécula da água é apolar. e) as demais substâncias decompõem-se termicamente. 4- Utilizando o modelo de hibridização, justifique a estrutura octaédrica da substância XeF4. (2 R) (números atômicos: Xe= 54; F=9) (1R) Xe541s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 3d10, 4p6, 5s2, 4d6, 5p6 5s25p6 Formam-se 6 novos orbitais híbridos sp3d2, onde 4 orbitais estão desemparelhados, possibilitando 4 ligações com 4 átomos de Flúor que apresenta o orbital 2p5 incompleto segundo distribuição abaixo. 2s22p5 9F1s2, 2s2, 2p5 0 ↑↓ -1 0 +1 ↑↓ ↑↓ ↑↓ -2 -1 0 +1 +2 ↑ ↑ sp3d2 sp3d2 sp3d2 sp3d2 sp3d2 sp3d2 ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ -1 0 +1 ↑↓ ↑↓ ↑ 0 ↑↓ 5- Observe a fórmula estrutural da aspirina, mostrada abaixo: (1 R) Pode-se afirmar que a aspirina contém: a) 2 carbonos sp2 e 1 carbono sp3 b) 2 carbonos sp2 e 7 carbonos sp3 c) 8 carbonos sp2 e 1 carbono sp3 d) 2 carbonos sp2, 1 carbono sp3 e 6 carbonos sp e) 2 carbonos sp2, 1 carbono sp e 6 carbonos sp3 6- Suponha que 1 kJ de energia é transferida na forma de calor a oxigênio em um cilindro dotado de um pistão. A pressão externa é 2 atm. O oxigênio se expande a 1 a 3 L contra essa pressão constante. Calcule w e ∆U. (1 R) ∆U= q + w w= - Pext. ∆V ∆U= 1 kJ – 0,4053 kJ w= - (2 atm) x (2 L)= -4 L. atm x 101,325 ∆U= 0,5947 kJ w= - 405,3 J ou -0,4053 kJ 7- Um gás em um cilindro foi colocado em um aquecedor e ganhou 5500 kJ de calor. Se o volume do cilindro aumentou de 345 mL para 1846 mL contra uma pressão atmosférica de 0,9 atm durante o processo, qual é a variação de energia interna do gás no cilindro? (1R) V= 345 p/ 1846 mL = 1,5 L ∆U= q + w w= - Pext. ∆V ∆U= 5500 kJ – 0,13679 kJ w= - (0,9 atm) x (1,5 L)= -1, 35 L. atm x 101,325 ∆U= 5.499,86 kJ w= - 136,79 J 8- Na tabela a seguir estão apresentados os dados termodinâmicos de duas reações químicas. (2 R) Reação ΔHr (kJ/mol) ΔSr (J/mol) ΔGr (kJ/mol) 200 K 2800 K I. N2 (g) + 3 H2 (g) → 2NH3 (g) - 20,00 - 25 II. MgO(s) + CO(g) → Mg(s) + CO2 (g) + 30,00 + 5 A partir dos dados apresentados, identifique as seguintes afirmativas como verdadeiras (V) ou falsas (F), demonstrando sua resposta através de cálculos: 1.( ) A diminuição da temperatura desfavorece a espontaneidade da reação (i). 2.( ) O aumento da temperatura favorece a espontaneidade da reação (ii). 3.( ) Na temperatura de 400 K, a reação (i) será espontânea. 4.( ) Na temperatura de 4000 K, a reação (ii) será espontânea. Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo. a) V – V – V – F. b) V – F – V – F. c) F – V – F – V. d) F – V – V – F. e) V – F – F – V. 9- Segue-se o texto: Deterioração de um alimento. (1R) A deterioração de um alimento é resultado de transformações químicas que decorrem, na maioria dos casos, da interação do alimento com microrganismo ou, ainda, da interação com oxigênio do ar, como é o caso da rancificação de gorduras. Para conservar por mais tempo um alimento deve-se, portanto, procurar impedir ou retardar ao máximo a ocorrência dessas transformações. Os processos comumente utilizados para conservar alimentos levam em conta os seguintes fatores: I- microrganismos dependem da água líquida para sua sobrevivência; II- microrganismos necessitam de temperatura adequada para crescerem e se multiplicarem; a multiplicação de microrganismos, em geral, é mais rápida entre 25ºC e 45ºC, aproximadamente. III- transformações químicas têm maior rapidez quanto menor for a temperatura e a superfície de contato das substâncias que interagem; IV – há substâncias que, acrescentadas ao alimento, dificultam a sobrevivência ou multiplicação de microrganismos; V- no ar há microrganismo que, encontrando alimento, água e temperatura adequada, não crescem e nem se multiplicam. Considerando estes fatores e observando os dizeres de uma embalagem de leite “longa vida”, na qual se lê: “Após aberto é preciso guardá-lo em geladeira”. Caso uma pessoa não siga tal instrução, principalmente no verão tropical, o leite deteriora rapidamente, devido a razões relacionadas com a alternativa(s): II e V. Justifique: São as duas alternativas que estão relacionadas com a temperatura de conservação. 10– A hemoglobina (Hb) transporta oxigênio em nosso organismo na forma de um complexo: Hb(aq) + O2(g)→ HbO2 (aq). Em uma solução de hemoglobina exposta ao oxigênio, a concentração de hemoglobina caiu de 1,32 x10-6 mmol.L-1 para 7,0 x 10-7 mmol.L-1 em 0,15 µs. Qual foi a velocidade média com que a hemoglobina reagiu oxigênio naquela solução, em mmols.L-1.µs-1? (1 R) Vm reação= - (7 x 10-7 – 1,32 x10-6) mmol.L-1 = (0,15-0) Vm reação = 4,133x10-6 mmol.L-1. µs-1de Hb FORMULÁRIO C=q/∆T w = - Pext.∆V ∆U= q + w ∆G = ∆H - T∆S ∆Hreação = Σ Hprodutos - Σ Hreagentes ∆Sreação = Σ Sprodutos - Σ Sreagentes Vm= ∆[ ] / ∆t Diagrama de Linus Pauling 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 5f14 6s2 6p6 6d10 7s2